1、龍川一中2012-2013學(xué)年高一3月月考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：Mg-24一、單項(xiàng)選擇題（本大題共8小題，每小題3分，共24分）1.A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n > m ，則下列關(guān)系正確的是（ ）Aa > b > c B a > c > b Ca = b + m + n Da = c n m2.下列物質(zhì)中都是既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（ ）A、 B、C、 D、3.某元素的一種同位素的原子質(zhì)量數(shù)為，含個(gè)中子，它與原子組成 分子，在中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）A BC D4下列遞變

2、規(guī)律正確的是( ) AO、S、Na、K的原子半徑依次增大BNa、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強(qiáng)CHF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強(qiáng)5.下列說法正確的是( )AHF、HCl 、HBr、HI的溶沸點(diǎn)依次升高B在氣態(tài)單質(zhì)分子中，一定存在共價(jià)鍵C只含離子鍵的化合物才是離子化合物D在共價(jià)化合物中，一定存在著共價(jià)鍵6.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<WC原子半徑

3、：T>Q>RDT的非金屬性強(qiáng)于Q的非金屬性7.下列表示物質(zhì)形成過程的電子式正確的是( )8.已知2SO2+O2 2SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是( )AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生二、 雙項(xiàng)選擇題（本大題共2小題，每小題6分，共12分。每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得6分，只選1個(gè)且正確得3分，有選錯(cuò)或不答得0分。）9. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )A.鋁和鹽酸反應(yīng) B灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C.氫氣還原氧化銅 DBa

4、(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)10下列敘述錯(cuò)誤的是()A帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵B金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵C某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D非金屬原子間不可能形成離子鍵，存在離子鍵的化合物一定是離子化合物。三、 非選擇題（共64分）11（16分）下表列出了九種元素在周期表中的位置：周期A1AAAAAA23請按要求回答下列問題。(1)元素的名稱是_，元素在周期表中所處位置_，從元素原子得失電子的角度看，元素具有_(填“氧化性”或“還原性”)。 (2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，的氫

5、化物穩(wěn)定性：_(寫氫化物的化學(xué)式)。(3)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(4)寫出元素形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式_；這一反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(5)用電子式表示與反應(yīng)得到的化合物的形成過程_。12.（16分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖椋?）B與D形成的化合物是 ；A和E形成的化合物是 。（填離子化合物或共價(jià)化合物）（2）C的氫化物的電子式為 。（3）B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為： ；（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是 （

6、填化學(xué)式）； （5）C、E形成的化合物為 、 （填化學(xué)式）（6）用電子式表示AD形成化合物的過程： 。13.（16分）為驗(yàn)證Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實(shí)驗(yàn)步驟如下圖，填寫圖中的空白。（1）2 mL 試劑 ；加入少量 試劑；再加入 試劑； 現(xiàn)象： 。（2）可以證明Cl2的氧化性_(填“強(qiáng)于”或“弱于”)Br2的氧化性；氯元素的非金屬性 _(填“強(qiáng)于”或“弱于”)_溴元素的非金屬性。( 3 )此反應(yīng)的離子方程式為：_。（4）某溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量之比為414，要使溶液中的Cl、Br、I的物質(zhì)的量

7、之比變?yōu)?11，則通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I的物質(zhì)的量之比為_。14.（16分）如右圖所示，把試管放入盛有25 飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10 mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_ 。（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_； 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0. 04mol電子時(shí)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少_mL的H2；消耗鎂多少_g（保留兩位小數(shù)）；生成的MgCl2物質(zhì)的量濃度為_。（溶液體積保持不變）（4）由實(shí)驗(yàn)推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的總能量；此反應(yīng)為_ (填放熱反應(yīng)