1、酸與堿章末復習適用學科初中化學適用年級初中三年級適用區(qū)域或版本滬教版課時時長分鐘2課時知識點1. 幾種重要的酸與堿以及酸的通性、堿的通性；2.酸堿之間的中和反響及其應用。教學目標1. 掌握幾種重要的酸和堿的性質；2.并能通過重要的酸和堿的性質分析歸納各自的通性；3.熟悉常見的酸和堿在日常生活中的應用教學重點1. 掌握幾種重要的酸和堿的性質；2并能通過重要的酸和堿的性質分析歸納各自的通性；3.熟悉常見的酸和堿在日常生活中的應用。教學難點1. 對化學實驗的探究及研究性學習；2.歸納酸和堿的通性。教學過程 一、復習預習 常用的酸堿指示劑有 表示pH0-14 pH>7,溶液顯 性溶液的 溶液的

2、pH=7,溶液顯 性 酸堿性 酸堿度 pH<7,溶液顯 性 測定：用pH試紙 ,方法是 健康人的體液pH必須是 溶液酸堿 農作物一般事宜在 的土壤中生長 度的意義 測定雨水的pH可以了解 ,pH 的降水為酸雨 常見的酸： 酸 濃酸的 濃鹽酸有 ,有 性氣味和 酸 性質 濃硫酸有 , 性 ,強 性 ,溶于水放熱堿 1 稀酸的化學性質 2 3 4 常見的堿： 固體堿 氫氧化鈉易 ,有強 性 ,溶于水放熱堿 的特性 氫氧化鈣有 性 ,微溶于水 1 堿的化學性質 2 3 二、知識講解課程引入： 鹽酸 物理性質：純潔物的濃鹽酸是無色、有揮發(fā)的液體 ,翻開瓶塞后有白霧 用途：化工產品 ,可用于除銹、

3、制造藥物；人體中含鹽酸 ,幫助消化 常見的酸 物理性質：濃硫酸是無色、油狀、粘稠狀 液體 ,有吸水性硫酸 用途：化工產品 ,可用于生產化肥、農藥冶金等 ,濃硫酸可用于枯燥劑 與酸堿指 能使石蕊試液變紅色示劑作用 酚酞試液遇酸不變色 酸的通性 酸+活潑金屬 鹽+氫氣 酸+金屬氧化物 鹽+水 酸+堿 鹽+水 酸+鹽 鹽+水俗名：燒堿、火堿、苛性鈉物理性質：白色片狀固體 ,易吸水潮解 ,溶于水時放出大量熱用途：化工原料、某些氣體的枯燥劑 氫氧化鈉俗名：熟石灰、消石灰物理性質：白色粉末狀固體 ,微溶于水用途：建筑材料、改進酸性土壤、配制農藥等 常見的堿 氫氧化鈣堿 與酸堿指示劑作用 能使石蕊試液變藍色

4、 堿的通性 酚酞試液遇酸不變色 堿+非金屬氧化物 鹽+水不屬于復分解反響 酸+堿 鹽+水 堿+鹽 新鹽+新堿 中和反響的定義 中和反響的探究實驗：氫氧化鈉與鹽酸反響酸和堿間的反響-中和反響 改變土壤的酸堿性 中和反響的應用 處理工廠的廢水 用于醫(yī)藥三、例題精析【例題1】【題干】以下試劑能一次鑒別出稀鹽酸,澄清石灰水,氫氧化鈉溶液的是()。A. 紫色石蕊試液 B. 酚酞試液C. 碳酸鈣粉末 D. 碳酸鉀溶液【答案】 D【解析】解析:氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都能使紫色石蕊變藍色,不能用來鑒別,A錯誤;氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都能使酚酞變紅色,不能用來鑒別,B錯誤;碳酸鈣粉末與澄清石灰水、氫氧化鈉都

5、不會反響,不能用來鑒別, C錯誤;取樣品,滴加碳酸鉀溶液,有氣泡產生的是鹽酸,有白色沉淀生成的是澄清石灰水,沒有明顯現象的是氫氧化鈉溶液,現象不同,可以鑒別,D正確。【例題2】【題干】以下推論正確的選項是( )A. 碳酸鹽與鹽酸反響放出氣體,所以與鹽酸反響放出氣體的物質一定是碳酸鹽B. 酸與堿反響生成鹽和水,所以生成鹽和水的反響一定是酸與堿的反響C. 燃燒都伴隨看發(fā)光,放熱,所以有發(fā)光,放熱現象的就是燃燒D. 堿性溶液能使使石蕊試液變藍,所以能使石蕊試液變藍的溶液呈堿性 【答案】D【解析】解析:能和稀鹽酸反響放出氣體的的物質不一定是碳酸鹽,如鎂、鐵、鋅等也可以和稀鹽酸反響生成氫氣,A錯誤;生成

6、鹽和水的反響不一定是中和反響,金屬氧化物和酸反響也生成鹽和水,非金屬氧化物和堿反響生成鹽和水,這兩個反響都不是中和反響,B錯誤;電燈的發(fā)光放熱不是燃燒,C錯誤;堿性溶液能使石蕊試液變藍,所以能使石蕊試液變藍的溶液呈堿性,D正確?！纠}3】【題干】為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學性質 ,進行如下實驗。A、D中酚酞均變 色 ,說明兩種溶液都呈堿性。B中溶液的pH 7選填“、“或“=。寫出氫氧化鈉與鹽酸反響的化學方程式 。F中沉淀的化學式是 。四支試管內的物質在G中混合后得到無色溶液 ,其中一定含有的溶質是 ,可能含有的溶質是 ?！敬鸢浮?紅 NaOH+HCl= NaCl+H2O CaCO3

7、NaCl、KCl CaCl2; HCl 【解析】酚酞溶液遇堿性溶液變?yōu)榧t色 因為B中含有鹽酸 ,鹽酸顯酸性 ,故溶液的pH7 ,酸堿反響生成鹽和水 ,因為K2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2KOH ,故沉淀是CaCO3 因為反響有NaOH+HCl=NaCl+H2O ,K2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2KOH ,生成的KOH與過量的鹽酸反響：KOH+HCl=KCl +H2O ,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2 +2H2O ,故G中混合后得到無色溶液中一定含有的溶質是NaCl 、KCl、 CaCl2 ,可能鹽酸過量 ,故可能含有的溶質是HCl【例題4】【題干】鹽酸是實驗室

8、常用的重要試劑,請答復以下問題:(1)為探究鹽酸與氫氧化鈉溶液的反響,設計以下實驗方案:向5mL稀氫氧化鈉溶液中滴加3滴酚酞溶液,然后逐滴參加稀鹽酸,并用玻璃棒不斷攪拌。實驗過程中觀察到的現象是 。 向稀氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸至過量,溶液pH變化的曲線正確的選項是 (填字母)。(2)實驗室可以利用稀鹽酸等藥品,通過連接以下圖裝置制取二氧化碳、氫氣。制取二氧化碳氣體裝置的連接順序是 (填字母,下同),制取氫裝置的連接順序是 。塊狀固體參加試管中的方法是 。 檢查發(fā)生裝置氣密性的方法是 。【答案】(1)氫氧化鈉溶液變?yōu)榧t色,又逐漸變成無色A(2) a、c、ba、b、c先將試管傾斜,用鑷子夾取塊狀固

9、體放在試管口,使塊狀固體緩緩滑到試管底部將橡膠管用止水夾夾住,然后通過長頸漏斗向試管內注水,當水浸沒長頸漏斗下端后,長頸漏斗內的水面不再下降,說明裝置的氣密性良好【解析】(1) 向氫氧化鈉溶液中滴加3滴酚酞溶液,溶液變紅,然后逐滴參加稀鹽酸,氫氧化鈉被反響掉,溶液顯酸性或中性,由紅色變?yōu)闊o色;開始時溶液呈堿性,pH>7,恰好完全反響時溶液呈中性,pH=7,最后鹽酸過量,溶液呈酸性,pH<7;(2) 二氧化碳密度比空氣大,用向上排空氣法收集,氣體應從c進,故連接順序應為a、c、b;氫氣密度比空氣小,用向下排空氣法收集,氣體應從b進,故連接順序應為a、b、c; 先將試管傾斜,用鑷子夾取

10、塊狀固體放在試管口,使塊狀固體緩緩滑到試管底部; 將橡膠管用止水夾夾住,然后通過長頸漏斗向試管內注水,當水浸沒長頸漏斗下端后,長頸漏斗內的水面不再下降,說明裝置的氣密性良好。四、課堂運用【根底】 1. 以下物質的俗名、名稱、化學式一致的是( )A. 水銀銀Ag B. 酒精乙醇C2H5OHC. 石灰石氫氧化鈣Ca(OH)2 D. 蘇打碳酸氫鈉NaHCO3【答案】B【解析】水銀是金屬汞的俗稱,化學式為Hg,A錯誤;酒精是乙醇的俗稱,其化學式為C2H5OH,B正確;石灰石的主要成分是碳酸鈣,氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰,C錯誤;蘇打是碳酸鈉的俗稱,碳酸氫鈉俗稱小蘇打,其化學式為NaHCO3,D錯誤。2

11、.物質X可發(fā)生以下所示的兩個反響,那么X可能是( )。X+堿鹽+水X+金屬氧化物鹽+水A. HCl B. CO C. NaOH D. CaO【答案】 A【解析】鹽酸能與堿發(fā)生中和反響生成鹽和水,鹽酸能與金屬氧化物反響生成鹽和水,那么X可能是鹽酸。3.以下有關物質用途的說法中,錯誤的選項是( )A. 二氧化錳作過氧化氫制取氧氣的催化劑B. 用氫氧化鈉改進酸性土壤C. 氫氧化鋁用于治療胃酸過多D. 用稀鹽酸除去金屬外表的銹【答案】B【解析】解析:過氧化氫制取氧氣時,二氧化錳是其催化劑;改進酸性土壤一般用熟石灰,因為氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,因此不能用;氫氧化鋁可以中和鹽酸,治療胃酸過多;稀鹽酸能和

12、鐵銹的主要成分氧化鐵反響,所以可以除銹?！痉€(wěn)固】 1.學習化學的目的并不在于人人都要成為化學家,更重要的是學會用化學知識去解決生產生活中的問題,以下做法中錯誤的選項是( )。A. 用活性炭去除異味B. 油庫著火,用水撲滅C. 用含有適量氫氧化鈉的清潔劑去除爐具上的油污D. 用稀鹽酸鑒別黃金制品和假黃金(銅鋅合金)制品【答案】B【解析】解析:活性炭具有吸附性,能吸附色素和異味,A正確;油的密度比水小,會浮在水面上,油庫著火,不能用水撲滅,B錯誤;氫氧化鈉能與油污發(fā)生反響,可以用含有適量氫氧化鈉的清潔劑去除爐具上的油污,C正確;鋅能與鹽酸反響產生氣體而金不與鹽酸反響,可以使用稀鹽酸鑒別黃金制品和假

13、黃金(銅鋅合金)制品,D正確。2. (1)根據俗名寫化學式:俗名熟石灰純堿化學式(2)用符合要求的物質的字母填空:a. 稀鹽酸b. 氫氧化鈉c. 氯化鈉d. 碳酸氫鈉e. 硫酸銅可用于去除鐵銹的是; 可用于治療胃酸過多的是; 可用于游泳池殺菌消毒的是。 【答案】(1) Ca(OH)2Na2CO3(2)ade【解析】(1)氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰;純堿是碳酸鈉的俗稱;(2)稀鹽酸可用于去除鐵銹,碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多,硫酸銅可用于游泳池殺菌消毒。3.為探究堿的性質,進行如下實驗。(1)如上圖(甲)所示,參加一定量的鹽酸后,溶液紅色褪去,溶液溫度(填“升高“降低

14、或“不 變)。 (2)如上圖(乙和丙)所示,同時將兩支充滿CO2的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中,一段時間后,丙中液面高于乙,說明NaOH與CO2發(fā)生了反響,該反響的化學方程式為。本實驗中乙的作用是 。 (3)實驗結束后,進行廢液處理。將丙所得溶液全部倒入一大燒杯中,再將甲所得溶液緩慢參加。全部參加后測得溶液pH為3,調節(jié)pH接近7,到達排放標準。將甲所得溶液緩慢參加的過程中,大燒杯內可觀察到的現象是。【答案】 (1)升高(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O進行對照試驗,證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反響(3)溶液先變紅后褪色,并有氣泡產生【解析】(1)

15、因為氫氧化鈉與鹽酸反響會放熱,所以溶液溫度升高;(2)NaOH溶液能與CO2反響生成碳酸鈉和水;乙燒杯中盛的是水作對照試驗,證明與二氧化碳發(fā)生反響的是氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉,排除二氧化碳溶于水的干擾;(3)丙所得溶液中一定含有碳酸鈉,可能有氫氧化鈉,參加甲所得溶液(鹽酸過量,含有酚酞),所以開始溶液會變紅,后褪色,鹽酸與碳酸鈉反響生成二氧化碳氣體?！景胃摺?1.某校化學課堂圍繞課本?實驗活動6 酸、堿的化學性質?開展自主探究活動 ,以下是探究片段 ,請你參與學習1向裝有生銹鐵釘的試管中參加稀鹽酸 ,觀察到鐵銹逐漸消失 ,因此鹽酸常用于金屬外表除銹 ,該反響的化學方程式為： 。2在進行鹽酸中和

16、氫氧化鈉溶液實驗時 ,某一小組忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液 ,因此未觀察到明顯現象該小組同學對此時反響后所得溶液的成分產生疑問?！炯僭O猜測】針對疑問 ,第一組同學的猜測如下：猜測一：只有NaCl 猜測二：有NaCl和HCl猜測三：有NaCl和NaOH 猜測四：有NaCl、HCl和NaOH第二組同學對以上猜測提出質疑 ,認為有一種猜測是不合理的你認為不合理的猜測是 【實驗探究】 三組同學取少量該溶液于試管中 ,滴加 溶液 ,無明顯變化 ,那么溶液中一定沒有氫氧化鈉。方案實驗操作實驗現象實驗結論方案一往溶液中加 有氣泡產生溶液中有HCl方案二往溶液中滴加AgNO3溶液產生白色沉淀溶液中有HCl

17、為驗證其余猜測 ,第四組同學分別取該溶液樣品按以下方案探究：【得出結論】通過比擬分析 ,同學們一致確定猜測二是正確的【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究給予肯定 ,同時指出方案二是錯誤的 ,原因是 。小明發(fā)現 ,排除不合理猜測后 ,只做一次實驗就能同時驗證其余猜測 ,此實驗方法是： ?！窘涣饔懻摗恐泻头错懺谌粘Ｉ詈凸まr業(yè)生產中有廣泛應用 ,請你舉一個實例說明： ?！敬鸢浮?Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 2猜測四；酚酞；碳酸鈉溶液；氯化鈉和硝酸銀反響能生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉；向溶液中參加適量的石蕊試液 ,如果石蕊試液不變色 ,說明溶質只有氯化鈉 ,如果石蕊試液變紅

18、色 ,說明溶質是氯化鈉和氯化氫 ,如果石蕊試液變藍色 ,說明溶質是氯化鈉和氫氧化鈉；利用熟石灰中和酸性土壤?！窘馕觥?鐵銹的主要成分是氧化鐵 ,氧化鐵和稀鹽酸反響生成氯化鐵和水 ,所以氧化鐵和稀鹽酸反響的化學方程式為：Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O2猜測四中 ,稀鹽酸和氫氧化鈉反響生成氯化鈉和水 ,因此氫氧化鈉和稀鹽酸不能共存；取少量該溶液于試管中 ,滴加酚酞溶液 ,無明顯變化 ,那么溶液中一定沒有氫氧化鈉；往溶液中加碳酸鈉溶液 ,有氣泡產生 ,說明溶液中含有HCl往溶液中滴加AgNO3溶液 ,產生白色沉淀 ,說明溶液中含有HCl；方案二是錯誤的 ,原因是氯化鈉和硝酸銀反響能生

19、成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉；排除不合理猜測后 ,只做一次實驗就能同時驗證其余猜測 ,此實驗方法是：向溶液中參加適量的石蕊試液 ,如果石蕊試液不變色 ,說明溶質只有氯化鈉 ,如果石蕊試液變紅色 ,說明溶質是氯化鈉和氯化氫 ,如果石蕊試液變藍色 ,說明溶質是氯化鈉和氫氧化鈉；中和反響在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛應用 ,例如可以用熟石灰中和酸性土壤。2.某研究性學習小組在驗證“堿使酚酞試液變紅的實驗時,發(fā)現一個意外現象:將酚酞試液滴入某NaOH溶液中,溶液變成了紅色,可是過一會兒紅色卻消失了?！咎岢鰡栴}】是什么原因導致滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無色?【猜測與假設】他們分別對這種意外現象作如下猜

20、測:甲同學:可能是酚酞與O2發(fā)生了反響;乙同學:可能是NaOH溶液與空氣中的CO2發(fā)生了反響;丙同學:可能與NaOH溶液濃度大小有關;你認為可能還與 有關(寫一條即可)。 【設計實驗】三位同學分別設計實驗驗證自己的猜測:(1)甲同學設計了如下實驗,請你填寫下表。實驗步驟設計這一步驟的目的實驗現象實驗結論1. 將NaOH溶液加熱煮沸 溶液變紅,過一會兒紅色消失甲同學猜想 (填“正確或不正確)2. 向冷卻后的溶液中滴入酚酞,并滴一些植物油在其上方 (2)乙同學設計如圖裝置進行實驗,一段時間后,試管中溶液的紅色褪去,于是認定自己的猜測正確。請寫出CO2與NaOH溶液反響的化學方程式: 。甲

21、同學認為乙同學的實驗不夠嚴謹,理由是 。(3)丙同學使用了色度傳感器測溶液的顏色。他在a、b、c三個比色皿中分別參加等量5%、10%、20%的NaOH溶液,然后各滴加2滴酚酞試液。溶液顏色的變化曲線如圖說明:溶液無色時色度值(透過率)為100%。請你觀察以下圖答復以下問題。寫出兩條規(guī)律性結論:推測5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞試液后褪為無色的時間約為。 A. 小于30s B. 3090s C. 90140sD. 140180s E. 180280s F. 大于280s【答案】【猜測與假設】滴入酚酞溶液的多少或滴入酚酞溶液的濃度大小或氫氧化鈉溶液中是否含有雜質等(從試劑用量、溫度等角度

22、考慮,合理答案均可)【設計實驗】(1)除去NaOH 溶液中溶解的氧氣隔絕空氣不正確(2)2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O二氧化碳氣體中可能含有氯化氫氣體(其他合理答案均可)(3)NaOH溶液濃度越大,褪色越快NaOH溶液濃度越大,起始顏色越深(其他合理答案均可)F解析:【猜測與假設】酚酞試液的多少、濃度的大小、溶液的溫度以及氫氧化鈉溶液中是否含有雜質等都可能會導致滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無色;【設計實驗】(1)氣體的溶解度隨溫度的升高而增大,將NaOH溶液加熱煮沸,可以除去NaOH 溶液中溶解的氧氣;在溶液上方滴加植物油是為了防止氧氣溶于水,起到隔絕空氣的作用;(2)CO2與

23、NaOH溶液反響生成碳酸鈉和水;由于鹽酸具有揮發(fā)性,碳酸鈣與鹽酸反響生成的二氧化碳氣體中會混有氯化氫氣體,也會導致溶液先變紅后褪為無色;(3)由圖可以看出c曲線即20%的NaOH溶液使酚酞試液褪色最快,所以NaOH溶液濃度越大,褪色越快,起始顏色越深;從圖中a曲線即5%NaOH溶液滴加2滴酚酞試液后140s內色度從85升高至92,那么從92升高至100,所需時間要大于140s。3.某學習小組探究氫氧化鈣溶液的化學性質 ,并作了延伸探究探究一：甲同學設計了如下實驗方案 ,請你幫助完成實驗報告方案123實驗操作現象 澄清石灰水變渾濁紅色褪為無色結論或解釋氫氧化鈣溶液能使石蕊等酸堿指示劑變色氫氧化鈣

24、溶液能與某些非金屬氧化物反響生成鹽和水二氧化硫與澄清石灰水反響的化學方是 氫氧化鈣溶液能與酸發(fā)生中和反響【提出問題】實驗方案3褪色后溶液中的溶質是什么？【查閱資料】CaCl2溶液呈中性【作出猜測】乙同學從反響情況分析 ,溶液中除含少量酚酞外 ,溶質可能有以下三種情況： CaCl2；CaCl2和HCl；CaCl2和CaOH2【分析討論】丙同學從實驗現象分析得出：猜測肯定不合理 ,其理由是 探究二： 丁同學為進一步驗證乙同學的猜測 ,設計實驗如下：將實驗方案3褪色后溶液倒入燒杯中 ,向其中逐滴滴加稀碳酸鈉溶液至過量 ,邊滴邊振蕩實驗后得出產生沉淀質量與滴加碳酸鈉溶液體積之間的關系 ,如下圖寫出實驗

25、過程中的現象 ?！镜贸鼋Y論】乙同學的猜測中 , 填序號合理【反思討論】 學習小組結合圖象 ,分析了丁同學實驗過程中燒杯內溶液的變化。以下說法正確的選項是 。填序號 A溶液質量逐漸增大 B氯化鈉質量逐漸增大 ,V2后不變 C氯化鈣的質量先增大后減小 D溶液的pH一直在增大【答案】探究一：方案123實驗操作現象 溶液變?yōu)樗{色澄清石灰水變渾濁紅色褪為無色結論或解釋氫氧化鈣溶液能使石蕊等酸堿指示劑變色氫氧化鈣溶液能與某些非金屬氧化物反響生成鹽和水二氧化硫與澄清石灰水反響的化學方程式是SO2+CaOH2 =CaSO3+H2O氫氧化鈣溶液能與酸發(fā)生中和反響【分析討論】稀鹽酸參加滴有酚酞的石灰水中 ,紅色褪

26、為無色 ,說明溶液為中性或酸性 ,不可能有氫氧化鈣探究二：滴加碳酸鈉溶液 ,開始先產生氣泡 ,隨后才產生沉淀 ,溶液最終變紅色【得出結論】【反思討論】AB【解析】探究一：1澄清的石灰水顯堿性 ,堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍；2二氧化硫和氫氧化鈣反響 ,生成亞硫酸鈣和水 ,反響的化學方程式是SO2+CaOH2= CaSO3+H2O；【分析討論】從實驗現象分析可知：稀鹽酸參加滴有酚酞的石灰水中 ,紅色褪為無色 ,說明溶液為中性或酸性 ,不可能有氫氧化鈣 ,故猜測肯定不合理；探究二：根據圖示現象分析可知：因稀鹽酸過量 ,故參加碳酸鈉后首先與過量的稀鹽酸反響 ,產生氣泡 ,然后再與氯化鈣反響 ,生成的

27、碳酸鈣沉淀 ,溶液最終變紅色；【得出結論】根據實驗探究可知：溶液中除含少量酚酞外 ,溶質有CaCl2和HCl ,故正確；【反思討論】碳酸鈉和稀鹽酸反響 ,生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉和氯化鈣反響 ,生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉 ,故：A、不斷滴加碳酸鈉溶液 ,溶液質量逐漸增大 ,故對；B、氯化鈉質量逐漸增大 ,V2后反響完全 ,保持不變 ,故對；C、氯化鈣的質量逐漸減小 ,故錯；D、溶液的pH一直在增大 ,最后不變 ,故錯五、課程小結1. 鹽的通性（1） 鹽的通性中134項的鹽必須是可溶于水（2） 金屬鹽金屬鹽必須符合金屬活動性順序規(guī)律酸鹽酸鹽 碳酸鹽酸鹽H2O  CO2&#

28、160;(3)鹽1堿1鹽2堿2 參加反響的鹽和堿都必須是可溶于水 4鹽 鹽 鹽 鹽參加反響的鹽都必須是可溶于水且符合復分解反應的規(guī)律2.酸和堿性質堿的通性酸的通性紫色石蕊試液遇堿變藍色 ,無色酚酞試液遇堿變紅色紫色石蕊試液遇酸變紅色 ,無色酚酞試液遇酸不變色金屬酸鹽H2  ,注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反響不生成氫氣 ,生成水堿酸性氧化物鹽水 酸堿性氧化物鹽水堿酸鹽水“中和反響酸堿鹽水“中和反響堿鹽另一種堿另一種鹽酸鹽另一種酸另一種鹽  堿的通性的項的堿必須是可溶于水碳酸鹽酸鹽H2OCO2  3.氧化物的性質：有四種堿性氧