1、山東省滕州市第二中學(xué)新校區(qū)2015屆高三化學(xué)4月模擬試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Mn-55、Cu-64、Ba-137第卷 選擇題一、選擇題：每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碆在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放C硬鋁屬于合金材料，瓷器屬于硅酸鹽制品D食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹8下列說法不正確的是A分餾、蒸餾餾都是物理變化，干餾、裂化、裂解都是化學(xué)變化B乙烯和聚乙

2、烯均能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色C丹參素結(jié)構(gòu)如圖所示，能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)D中和滴定實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用9下列化學(xué)用語書寫正確的是（ ）A次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO B丙烷分子的球棍模型示意圖：CNH4H的電子式： DS2的結(jié)構(gòu)示意圖： 10短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2與D的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是AB與A只能組成BA3化合物 BC、D、E形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)CA、

3、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應(yīng) DE的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)的氧化性11下列離子方式書寫正確的是A已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO，向NaClO溶液中通入少量CO22ClOCO2H2O2HClOCOB向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸：6Br+8H+2NO3Br2+2NO+4H2OCNa2S溶液中滴加NaClO溶液：S2+ClO+H2OS+Cl+2OHD雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+5H2O22Mn2+5O2+6OH+2H2O12電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO等離子，電

4、極為惰性電極。下列敘述中正確的是 AA膜是陽離子交換膜B通電后，海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)C通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH4e=O22H2OD通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀13（1）已知t 時(shí)AgCl的Ksp2×1010 （2）在t 時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是 A在t 時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×109B在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)C在t 時(shí)，以001 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL001 mol/L KCl和001 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl先沉淀

5、D在t 時(shí)，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4第卷 非選擇題三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33題第38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（11題，129分）26（14分）輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下： 已知：MnO2有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3；部分金屬陽離子生成氫氧

6、化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：Fe3+：1532 Mn2+：8398 Cu2+：4464MnSO4·H2O溶于1份冷水、06份沸水，不溶于乙醇。（1）實(shí)驗(yàn)室配制250mL 48molL1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要 。（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有 （任寫一點(diǎn)）。（3）酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是 。（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。（6）獲得的MnSO4H2O晶體需要進(jìn)一步洗滌、干燥，洗滌時(shí)應(yīng)用 洗滌。（7）測定MnSO4H2O

7、樣品的純度：準(zhǔn)確稱取樣品1400g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出2500mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測定，完全反應(yīng)后得到了466g沉淀，則此樣品的純度為 。27（15分）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣。（1）已知：CH4、H2和CO的燃燒熱（H）分別為8903kJ/mol、2858kJ/mol和2830kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時(shí)的能量變化為440kJ。用1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取合成氣所需的熱量為 （保留整數(shù)）。（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入040mol

8、 CH4和060mol H2O（g），測得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下表所示：物質(zhì)濃度時(shí)間/min01234CH402mol·L1013 mol·L101 mol·L101 mol·L1009 mol·L1H20 mol·L102 mol·L103 mol·L103 mol·L1033 mol·L1計(jì)算該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K 。3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是 （只填一種條件的改變即可）。（3） 已知溫度、壓強(qiáng)、投料比X對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示。 圖1中的兩條曲線所示投

9、料比的關(guān)系X1 X2（填“=”、“>”或“<”下同）。圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P1 P2。（4） 以天然氣（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。設(shè)裝置中盛有1000mL 30mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為896L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為 。28（14分）下圖是實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷的裝置，反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置。有關(guān)數(shù)據(jù)見表： 表乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體密度/gcm

10、307914431沸點(diǎn)/78538459（1）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，其目的是 （選填序號(hào)）。a減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b減少Br2的生成 c減少HBr的揮發(fā)d水是反應(yīng)的催化劑（2）已知加熱溫度較低時(shí)NaBr與硫酸反應(yīng)生成NaHSO4，寫出加熱時(shí)A中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）儀器B的名稱 ，冷卻水應(yīng)從B的 （填“上”或“下”）口流進(jìn)。（4）反應(yīng)生成的溴乙烷應(yīng)在 中（填“A”或“C”中）。（5）若用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，得到的溴乙烷呈棕黃色，最好選擇下列 （選填序號(hào)）溶液來洗滌產(chǎn)品。a氫氧化鈉 b亞硫酸鈉 c碘化亞鐵 d碳酸氫鈉洗滌產(chǎn)品時(shí)所需要的玻璃儀器有 。（二）選考題：

11、共45分。請(qǐng)考生從給出的3道物理題、2道化學(xué)題1道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行，即煅燒、催化氧化、吸收。請(qǐng)回答下列問題：（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進(jìn)入 （填設(shè)備名稱），其主要目的是 。（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如圖），其中a、c二步反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：

12、、 。 （3）550時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，則：將20mol SO2和10mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為010M Pa，A與B表示不同壓強(qiáng)下的SO2轉(zhuǎn)化率，通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是： 。 （4）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)917%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如圖如下： 則反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填數(shù)字序號(hào)），反應(yīng)的離子方程式為 ，該工藝中反應(yīng)

13、的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和度： 、 。 37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。（1）與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是 。（2）Cu具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，請(qǐng)解釋Cu具有導(dǎo)電性的原因 。（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是_，乙醛分子中HCO的

14、鍵角_乙醇分子中的HCO的鍵角（填“大于”、“等于”或“小于”）。（4）Cu+的核外電子排布式為 ，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會(huì)生成Cu2O 。（5）2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式 。（6）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3的配位數(shù)為_，Cu+半徑為a pm，N3半徑為b pm，Cu3N的密度_g/cm3。（阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示） 38【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得

15、香料M和高分子化合物N。（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去） （1）B的官能團(tuán)名稱_。苯酚與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，可用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，C分子中有3中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則M的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）生成N的反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)類型為 。（4）以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成防腐劑F。已知F的相對(duì)分子質(zhì)量為152，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3158%，F(xiàn)完全燃燒只生成CO2和H2O。則F的分子式是 。已知F具有如下結(jié)構(gòu)特征：分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)；分子結(jié)構(gòu)中不存在“OO”的連接方

16、式。符合上述條件的F的同分異構(gòu)體有_種，其中核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同的氫原子的為 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。 7A 8B 9B 10B 11C 12D 13C26（14分）（1）250mL容量瓶 膠頭滴管（2分）（2）粉碎礦石（或加熱或者攪拌）（任寫一點(diǎn)） （2分） 27（15分）（1）9201 kJ（2分）（2）0135 （2分） 升高溫度或增大H2O（g）的濃度或減小CO的濃度 （2分）（3）（2分） （2分）（4）CH48e10OH CO7H2O（2分）（5）c（K+）c（HCO）c（CO）c（OH）c（H） （3分）28（14分）（1）abc （3分）（2）CH3CH2OH+NaBr+H2SO4 NaHSO4 +CH3CH2Br+H2O （3分）或NaBr+H2SO4=HBr+ NaHSO4（1分）CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O（2分）（3）冷凝管（2分） 下（1分） （4）C（1分）（5）b（2分） 分液漏斗（1分） 燒杯（1分）36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）（1）接觸室（1分） 防止催化劑中毒（2分）（2）SO2+V2O5SO3+V2O4（2分） VOSO4+O22V2O5+4SO3（2分）（3）使用常壓SO2就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率（2分）（4）（2分） V2O5+SO32+4H+=2VO2+SO42+2H