1、第一節(jié) 水的電離和弱電解質(zhì)的電離一、本節(jié)教學(xué)的指導(dǎo)思想和理論依據(jù)由于學(xué)生認(rèn)識的許多反應(yīng)都是發(fā)生在水溶液中的，而各種物質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)并不僅僅是簡單的擴散狀態(tài)，而是與水之間建立了相互制約又相互依存的眾多的平衡體系。我們是希望學(xué)生在學(xué)習(xí)這一領(lǐng)域知識的時候，能夠建立起離子觀和平衡觀兩大認(rèn)識平臺，從這兩個角度更好地認(rèn)識自然界中的物質(zhì)行為，為學(xué)生開闊思路，完善認(rèn)知體系有很大幫助。本節(jié)教學(xué)雖然能夠借助一些現(xiàn)象明顯的實驗，但是本節(jié)內(nèi)容仍然突出了概念理論這條主要線索，力求建立概念的嚴(yán)謹(jǐn)性和綜合性，重視學(xué)生形成概念的過程。二、教學(xué)背景分析1教材分析本節(jié)教學(xué)是以人教版化學(xué)反應(yīng)原理為授課用教材，參考魯教版教材

2、化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行備課。我把第三章第1節(jié)和第2節(jié)的內(nèi)容進(jìn)行了整合，將水的電離和弱電解質(zhì)的電離放在本章的第一課時，綜合運用兩個版本教材的教學(xué)資料進(jìn)行授課。教材編寫內(nèi)容充分考慮到前后知識銜接，知識的邏輯性較強。同時理論推理與實驗探究相結(jié)合，重視學(xué)生的學(xué)習(xí)過程，突出化學(xué)實驗在研究中的重要作用和意義。2教學(xué)內(nèi)容本節(jié)教材內(nèi)容涉及水溶液化學(xué)研究的第一步研究溶劑水自身的行為，在此基礎(chǔ)上擴展到單一電解質(zhì)在溶液中的存在形態(tài)。要認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的行為，首先從認(rèn)識溶劑水開始。通過介紹水的自身的電離，幫助學(xué)生全面地認(rèn)識純水中存在的微粒，使學(xué)生理解水的離子積常數(shù)的概念，幫助學(xué)生建立弱電解質(zhì)電離平衡的思維模型，然后在醋酸

3、的電離中使用這個思維模型，使學(xué)生學(xué)會分析水溶液中的物質(zhì)行為的角度和方法。3學(xué)生情況學(xué)生在學(xué)習(xí)必修模塊時已經(jīng)學(xué)習(xí)過電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念，考慮到我校學(xué)生自身的情況，我們在必修模塊時已經(jīng)將強弱電解質(zhì)的基本概念講授給學(xué)生，所以本節(jié)課不再強調(diào)強、弱電解質(zhì)的概念，而是從弱電解質(zhì)的電離平衡開始引入。學(xué)生在之前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)建立起化學(xué)平衡的有關(guān)角度，所以一旦認(rèn)識到弱電解質(zhì)溶液中同樣存在著可逆過程，那么很自然就會運用化學(xué)平衡理論產(chǎn)生對電離平衡的分析。4教學(xué)方式通過純水也有一定的電導(dǎo)率讓學(xué)生體會水是極弱的電解質(zhì)，建立了水的電離平衡的思維模型，通過對水的電離平衡的定量分析引出水的離子積常數(shù)；用水的電離建立電離模型，再

4、鹽酸的電離、醋酸的電離和氨水的電離應(yīng)用電離模型。 5教學(xué)策略 實驗、討論、講解等相結(jié)合，支持學(xué)生參與學(xué)習(xí)策略6教學(xué)設(shè)備電教設(shè)備：多媒體教室、電腦實驗藥品： 0.1mol/L醋酸溶液、蒸餾水、pH計實驗儀器：兩個燒杯三、本節(jié)教學(xué)目標(biāo)1知識與技能目標(biāo) （1）知道水是一種極弱的電解質(zhì)，在一定溫度下，水的離子積（稀溶液的離子積）是常數(shù)。 （2）認(rèn)識弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 （3）通過對水的電離平衡學(xué)習(xí)過程，體會電離平衡為化學(xué)平衡的一種特殊形式，體會在相同原理下的相似性和特殊性，有區(qū)別的理解和記憶。2過程與方法目標(biāo)（1）通過水的電離建立電離思維模型

5、，讓學(xué)生體會分析水溶液可以從微粒的種類、來源，微粒間的相互作用和相互作用的結(jié)果幾個方面來分析。（2）進(jìn)一步體會、運用化學(xué)平衡理論處理水溶液中的方法，樹立水溶液中的平衡觀和離子觀。（3）通過問題情境的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會分析問題的方法。 3情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)（1）通過對水的電離平衡的規(guī)律和方法的總結(jié)，體會事物變化中豐富多彩的內(nèi)在美。（2）通過本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生邏輯思維能力增強，獲得了科學(xué)探究的體驗，也使學(xué)生認(rèn)識到“整個自然界實際就是各類物質(zhì)相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜的平衡體系”。（3）通過對醋酸和氨水的電離平衡的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進(jìn)行事物發(fā)展抓主要矛盾的辯證唯物主義觀點教育。四、教學(xué)重點和難點水的電

6、離平衡和水的離子積含義的理解，弱電解質(zhì)的電離平衡模型。五、教學(xué)流程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)1：創(chuàng)設(shè)情境引入新課引言：水是自然界里含量豐富的溶劑之一，許多化學(xué)反應(yīng)需要在水溶液中進(jìn)行，那么物質(zhì)溶于水后會發(fā)生怎樣的變化？物質(zhì)在水中是如何存在的？物質(zhì)在水中會和水發(fā)生怎樣的相互作用？帶著這些問題我們將開始第三章 水溶液中的離子平衡的學(xué)習(xí)。這個燒杯中放的是1升蒸餾水，請問蒸餾水中含有哪些微粒？如果只有水分子，則用電導(dǎo)儀測電導(dǎo)率為0，實驗表明蒸餾水的電導(dǎo)率為2.43s/cm 。1創(chuàng)設(shè)情境：展示自然奇觀，讓學(xué)生體會在我們周圍所進(jìn)行的各種過程中，水溶液起著十分重要的作用。2書寫水的電離方程式3請學(xué)生

7、計算1升水的物質(zhì)的量為多少？向?qū)W生介紹55.6mol水僅電離出1.0×10-7mol H+ 和OH-板書一、水的電離1水的電離方程式：H2O H+ + OH- 55.6mol 1.0×10-7mol 1.0×10-7mol 思考 回答書寫水的電離方程式讓學(xué)生體會到以下幾點：（1）水分子能夠發(fā)生電離 （2）水分子發(fā)生電離后所產(chǎn)生的離子分別是H3O+和OH-（3）發(fā)生電離的水分子所占比例很小,水是弱電解質(zhì)。 環(huán)節(jié)2：建立水的電離平衡模型建立水的電離模型1 水中有哪些微粒？微粒的來源？2 微粒間是如何相互作用的？3相互作用的結(jié)果是什么？思考、討論、建立概念教會學(xué)生分析電

8、離平衡的方法環(huán)節(jié)3：分析討論水的電離平衡常數(shù)和水的離子積1師生共同建立水的離子積常數(shù)的概念。分析討論：（1）怎樣定量描述純水的電離程度？請書寫水的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式：板書 因為水的電離極其微弱，在室溫下55.6 mol 水中只有1.0×10-7mol 水電離，電離前后水的物質(zhì)的量幾乎不變，因此C(H2O)可視為常數(shù)。板書C(H+)·C(OH-) = K電離·C(H2O) = Kw問題組（一） （1）Kw受哪些因素影響？（2）為什么溫度不同，Kw變化？ （3）溫度升高，Kw增大，你能獲得什么結(jié)論？問題組（二）（1）在稀電解質(zhì)溶液中，改變C(H+)或C(OH-)，K

9、w變不變？為什么不變？用模：討論鹽酸的電離模型（2）利用Kw進(jìn)行計算填寫下列表格：表1c（H+）c（OH-）pH0.1mol/LHCl0.01 mol/L HCl0.1 mol/L NaOH（3）當(dāng)C(H+)增大，C(OH-)下降，C(OH-)是否能小到0？2師生共同反思總結(jié) （1）Kw只與溫度有關(guān)，隨著溫度的升高，水的離子積增大 常溫（25） Kw = 1.0×10-14 100 Kw = 1.0×10-12（2）水的電離是吸熱過程（3）在一定溫度下，水的離子積在純水或稀的電解質(zhì)溶液中均為定值。板書2水的離子積Kw = c（H+） c（OH-）=1.0×10-1

10、4一定溫度，純水或稀的水溶液中是定值書寫水的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式傾聽、思考思考、討論清晰認(rèn)識，建立概念思考、討論計算總結(jié)提升建立水的離子積常數(shù)的概念讓學(xué)生明確影響Kw變化的因素讓學(xué)生認(rèn)識到在一定的溫度下，水的離子積在純水或稀的電解質(zhì)溶液中均為定值。讓學(xué)生學(xué)會用Kw進(jìn)行簡單計算梳理核心知識，形成清晰認(rèn)識。環(huán)節(jié)4 pH的定義及簡單計算問題：在稀溶液中，c（H+）和c（OH-）數(shù)值很小，表示溶液的酸堿性不方便，還有其它數(shù)值可以表示溶液的酸堿性嗎？pH 和c（H+）是什么關(guān)系呢？1pH=-lg c (H+)2pH的簡單計算，見表13pH的大小和溶液的酸堿性有什么關(guān)系？思考、回答計算回答：溶液的酸性越強

11、，pH越小；溶液的堿性越強，pH越大。讓學(xué)生理解pH的定義及簡單計算，為后面的教學(xué)作準(zhǔn)備。環(huán)節(jié)5：醋酸的電離平衡1問題情境：從計算可知0.1mol/L鹽酸溶液的pH=1,那么0.1mol/L醋酸溶液的pH是多少？ 讓我們用pH計來測定一下吧。2組間交流，分析、解釋實驗現(xiàn)象。3應(yīng)用電離模型分析醋酸的電離實驗探究：用pH計測定0.1mol/L醋酸溶液的pH討論，分析、解釋實驗現(xiàn)象討論、分析醋酸中存在電離平衡讓學(xué)生學(xué)會使用電離模型，體會醋酸中存在電離平衡環(huán)節(jié)6：氨水的電離 應(yīng)用電離模型分析氨水的電離思考、討論不同弱電解質(zhì)電離程度的比較環(huán)節(jié)7：小結(jié)不同的電解質(zhì)溶液的電離過程是不同的，強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）在水溶液中部分電離，存在電離平衡，同時我們學(xué)會了一種思維方法建立電解質(zhì)溶液的電離模型。整理知識六、板書計劃一、水的電離平衡模型H2O H+ + OH-55.6mol 1.0×10-7mol 1.0×10-7mol微粒的種類、來源H2O微弱電離出H