1、1課時作業(yè) ( 六) 第 6 講 鈉及其化合物 基礎(chǔ)熱身1鈉與水反應時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是( )A.鈉的熔點低B.鈉的密度小C.鈉的硬度小 D .鈉有強還原性2.在慶祝中華人民共和國成立60 周年的晚會上，焰火貫穿了晚會的始終， 成為最吸引“眼球”的晚會印象。 焰火與高中化學中 “焰色反應” 知識相關(guān)， 下列說法中正確的是 ()A. 非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B. 所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C. 焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D. NaCl 與 Na2CO3灼燒時火焰顏色相同3. 潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，大大提高了熱能的傳遞和轉(zhuǎn)化效率。下列有關(guān)說法不

2、正確的是 ()A. 原子半徑：NaAIB.將鋁鈉合金投入一定量的水中若無固體殘留，則n(Al)wn(Na)C. 鋁鈉合金投入足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀生成，也可能有銅析出D.m g 不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小4可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是()A. 加熱時無氣體放出B. 滴加鹽酸時有氣泡放出C. 溶于水后滴加稀 BaCl2溶液有白色沉淀生成D. 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5.某溶液中含有 HCO、SO、CO、CHICOO 四種陰離子，向其中加入足量的NaO 固體后，假設(shè)溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是

3、()A CO2IB H COICCHICOOD S OI2能力提升6. 16.8 g NaHCOi和 7.8 g Na2Q在密閉容器中灼燒，充分反應后，將密閉容器保持溫度為 500C。最后容器內(nèi)的物質(zhì)是()A. NazCO、Na2Q 和 02B. NaCO、Q 和 H2O(g)C. NaCO、CQ、Q 和 HkO(g)D. NaHCO NazCQ 和 O27. 將 0.100 L 1.00 mol 的純堿溶液逐滴滴入 0.100 L 1.25 mol L1的鹽酸中;2將 0.100 L 1.25 molL1的鹽酸逐滴滴入 0.100 L 1.00 molL的純堿溶液中， 兩種操作產(chǎn)生 CQ 的

4、體積比為( )A. 5:2 B.2：5C. 2：1D. 1：12& 2012 南昌調(diào)研N&N 和 NaH 都是離子化合物，與水反應都有氣體生成，下列說法 中正確的是 ()A. 兩種物質(zhì)的陰離子半徑都比陽離子半徑小B. 與水反應時，水都做氧化劑3C. 與鹽酸反應都只生成一種鹽D. 溶于水，所得溶液都能使無色酚酞變紅9. 2012 南昌調(diào)研下列各組物質(zhì)混合后，不能同時產(chǎn)生無色氣體和白色沉淀的是( )A. 少量過氧化鈉投入 AICI3溶液B. Ba(OH)2溶液與(NHO2SQC. FeCb 溶液與 NaHC3溶液混合加熱D. 明磯溶液與小蘇打溶液混合10.2012 濟寧期末已知AB

5、 為單質(zhì)，C 為化合物。能實現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()1若 C 溶于水后得到強堿溶液，則A 可能是 Na2若 C 溶液遇 NCQ 放出 CQ 氣體，則 A 可能是 H23若 C 溶液中滴加 KSCN 溶液顯紅色，則 B 可能為 Fe4若 C 溶液中滴加 NaQH 溶液有藍色沉淀生成，則B 可能為 CuA. B . C . D .11.向某 NaOH 溶液中通入 CO 氣體后得溶液 M,因 CO 通入量的不同， 溶液 M的組成也 不同。 若向M中逐滴加入鹽酸， 產(chǎn)生的氣體體積 V(CO)與加入鹽酸的體積 V(HCI)的關(guān)系有 下列圖示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別為 OAAB 則下列分析

6、與判斷正確的是(不計 CO 的溶解)()HHC1)(3)圖 K6 1A.M 中只有一種溶質(zhì)的只有(1)B.M 中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4)A+ BC 溶液惰性電極電解- A+ BHHC1)(I)r(nci)(4)4C. (2)圖顯示 M 中 c(NaHCO)c(Na2CO)D. (4)圖顯示 M 中 c(NaHCO)c(Na2CO)12. 2012 黃岡期末25C、 101 kPa 下：112Na(s) + 2Q(g)=Na2O(s) H = 414 kJ/mol ;22Na(s) + Q(g)=Na2Q(s) H2= 511 kJ/mol 。下列說法正確的是()A. 和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物

7、，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同B. Na 與足量 Q 反應生成 NS2Q 隨溫度升高生成 NaO 的速率逐漸加快C.25C、101 kPa 下，NazQ2(s) + 2Na(s)=2Na2O(s) H=+ 317 kJ/molD.和產(chǎn)物中的陰陽離子個數(shù)比均為1：113.有 X、Y、Z 三種物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：圖 K6 2(1)若 X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，三個反應均為化合反應，則Y 的化學式為_ ,Z 的電子式為_ ; Y、Z 兩種物質(zhì)相比，相同的化學鍵類型為_，當由 X 制取 Z 的上述兩種途徑生成Z 的量相等時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比為(2)若 X、Y、Z均為常見化合物且三種物質(zhì)中均含

8、有相同的兩種短周期元素，0.1 mol/L的三種物質(zhì)的溶液 pH :YXZ7 , 則的化學方程式為_ ?3的離子方程式為(3)若 X、 Y、 Z 三種物質(zhì)均含有同一種金屬元素，X 是單質(zhì)，Y 是日常生活中最重要的鹽，的反應條件為電解，則的化學方程式為_ ?3的離子方程式為14.某?；瘜W研究性學習小組設(shè)計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。(1)方案一： 稱取一定質(zhì)量的樣品， 置于坩堝中加熱至恒重后， 冷卻， 稱量剩余固體質(zhì) 量，計 算。實 驗 中 加 熱 至 恒重 的 目 的是5方案二：按如圖 K6 3 所示裝置進行實驗。并回答以下問題:6圖 K6 3驗前O分液漏斗中應該裝

9、_ （填“鹽酸”或“稀硫酸”）。D 裝置的作用是_?2實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱 _裝置（用字母表示）前后質(zhì)量的變化；3根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有較大誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算：1過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有 _ ；2試驗 中 判 斷沉 淀是否 完全 的 方 法 是_ ?若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5 g,干燥的沉淀質(zhì)量為19.7 g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 _ （保留一位小數(shù)）。挑戰(zhàn)自我15.汽車安全氣囊

10、是行車安全的重要保障。 當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含 Na、Fe、N、O 四種元素。水溶性實驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合 物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取 13.0 g 化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準 狀況下的體積為 6.72 L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化 合物丙和另一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請回答下列問題：（1

11、） 甲 的 化學 式為 _, 丙 的 電子 式 為樣品堿肩7若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為8o(3)單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反 應的化學方程式為安全氣囊中紅棕色粉末的作用是(4) 以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 _。A. KCI B . KNOC. NQS D . CuO(5) 設(shè)計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分(不考慮結(jié)晶水合物)_課時作業(yè)(六)1.C 解析鈉投入水中，浮在水面上，說明鈉的密度小于水；熔化成閃亮的小球，說明鈉與水的反應是放熱反應，鈉的熔點較低；鈉能與水常溫下反應，生成NaOH 和 Hz,說明鈉的還原性很強。2.D

12、 解析焰色反應是元素的性質(zhì)， 所以 NaCI 與NstCO 灼燒時火焰顏色相同，均呈 黃色。3.D 解析A 項，Na、Al 同周期，Na 的原子序數(shù)小于 AI，其原子半徑比 AI 大；B 項，反應后無固體殘留，說明Na Al 完全反應，根據(jù)反應：2Na+ 2fO=2NaCHHF2f、2AI + 2NaOHb 2fO=2NaAIO+ 3H2f，知 n(Al) f +HzO則反應消耗鹽酸：0.100 Lx1.00 molL= 0.100 mol生成 0.100 mol NaHCOs,過量鹽酸(0.025 0 mol) 與 NaHCO 反應生成 0.025 0 mol CO2, 所以：n(CQ)：n

13、(CO2)二 0.062 5 : 0.025 0 = 5 : 2。8.D解析A 項，N&N 中氮離子的半徑比鈉離子大；B 項，NasN+3H2O=3NaOHINhlf;NahHH2O=NaOHH4，其中 NasN 與水反應屬于非氧化還原反應； C 項，N&N 與鹽酸反 應生成氯化鈉與氯化銨兩種鹽； D 項，兩種物質(zhì)溶于水都生成 NaOH9.C 解析A 中過氧化鈉與水反應生成氧氣和氫氧化鈉，NaOH 與 AlCl3反應生成氫 氧化鋁白色沉淀；B 中生成了 NH 和硫酸鋇白色沉淀；C 中卩 63+和 HCO 發(fā)生雙水解生成 Fe(OH)3紅褐色沉淀；D 中 Al3H和 HCO 雙水

14、解，生成的是 CO 和氫氧化鋁沉淀。10.B 解析電解氫氧化鈉溶液不能得到 Na,不正確；AB 分別是 H2、Cb 符合 題意，正確；由題意可知 A、B 為 Fe 和 Cl2,但是電解 FeCl3溶液不能得到鐵單質(zhì)； 若AB 分別是 Cl2、Cu符合要求，電解 CuCl2溶液，可以得到這兩種單質(zhì)，正確。11.B解析圖(1)中加入鹽酸即有 CO 生成，說明溶質(zhì)只有一種，即 NaHCQ 圖 中 OA= AB說明溶質(zhì)只有 NCO;圖中 OA2OA寸，才能得出 M 中 c(NaHCO)c(Na2CO);圖 中 OAAB 說明溶液 M 中 含有 NaOH 和 NaaCO 兩種溶質(zhì)。經(jīng)上述分析，只有選項

15、B 正確。12.A解析根據(jù)電子守恒可知，等量的鈉參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，A 項正確；高溫下，鈉與氧氣反應生成 NQ, B 項錯誤；C 項根據(jù)蓋斯定律x2求得的 H= 317kJ/mol，不正確；D 項和的陰陽離子個數(shù)之比均為1 : 2,不正確。13.(1)Na2O NaH O , O ,2NaH離子鍵 2：3或 3 : 2(2) Na2COHCa(OH)2=CaCQ+2NaOHCO_HCOHH2O=2HCO電解(3) 2NaClH2H2O=NaOHF CafHH4(或其他合理答案)2NaH2HzO=2NaH2OHHH2T解析(1)由焰色反應均為黃色知它們均含有鈉元素，由化學反應類型知X 是鈉、

16、Y 是NaO Z 是 NaO;生成 1 mol NaO 時， 途徑轉(zhuǎn)移 2 mol 電子； 另一種途徑生成 1 mol Na?O 時轉(zhuǎn)移 2 mol電子，再轉(zhuǎn)化為 NQQ 時又轉(zhuǎn)移 1 mol 電子，共轉(zhuǎn)移 3 mol 電子。(2) 由轉(zhuǎn)化關(guān)系及 pH 的大小關(guān)系知，當 X、Y、Z 分別為 NQCO、NaOH NaHC時符合條 件。(3) 由 Y 的用途知其是 NaCI,故 X 是鈉、Z 是 NaOH14. 方案一：(1)保證 NaHCO 全部分解方案二：(2)檢查裝置的氣密性稀硫酸 防止空氣中的水蒸氣、CO 進入 C 管被吸收2C3AB 裝置中存在較多的 CO,未被 C 吸收方案三：(3)玻

17、璃棒2取少量濾液，再滴加 BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全操作：鹽酸滴入純堿中，發(fā)生反應:NaaCO+ HCI=NaCI+NaHCO10355.8%解析方案二是測 CQ 質(zhì)量，用鹽酸時會揮發(fā)出氯化氫，影響CQ 的測量。要準確測量CO 的質(zhì)量，必須將裝置中產(chǎn)生的CO 全部吸收。方案三 設(shè) NCO 的物質(zhì)的量為 X, NaHCO 勺物質(zhì)的量為 y，可得：106 g mol1xH84 g mol1y= 9.5 g (質(zhì)量守恒)xHy= 0.1 mol (碳原子守恒)119.5 g15. (1) NaN3Na O , Na+(2)Na2O+2CQ + H2O=2NaHGO隔高溫氣 3Na2O+

18、 2Fe 避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害(4) D(5) 可溶性鹽的成分可能是 NQCO 或 NaHCO 或 NetCQ 與 NaHCO 勺混合物。準確稱取一定量的生成物，加熱至恒重，若試樣無失重，則為Na2CO;如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推測為NaHCO 或 NQCO 與 NaHCO 勺混合物解析本題主要考查元素的推斷以及元素化合物等知識。甲溶于水，可知甲中有鈉元 素，化合物甲受熱分解生成氮氣和單質(zhì)乙，則乙為單質(zhì)鈉，甲為 NaN;紅棕色固體中含有鐵元素，猜測為 Fe2Q，鈉在高溫隔絕空氣條件下與Fe2O 發(fā)生置換反應，生成鐵和 Na2O(丙),NO 與空氣中的 CO 反應生成 NQCO,符合題意。(2)若轉(zhuǎn)化為