1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡沂南第一中學(xué)沂南第一中學(xué) 杜貞忠杜貞忠知識自主梳理答案知識自主梳理答案知識點(diǎn)一溶解平衡和溶度積常數(shù)知識點(diǎn)一溶解平衡和溶度積常數(shù)1. 溶解速率 和 生成速率 2(1)(2)(3)3不變?nèi)芙馄胶?難溶微溶可溶易溶5. (1)溶解不變(2)吸熱溶解增大6(1)cm(Mn)cn(Am)溫度 (2)知識自主梳理答案知識自主梳理答案知識點(diǎn)二沉淀溶解平衡的應(yīng)用知識點(diǎn)二沉淀溶解平衡的應(yīng)用1 1(1)Fe(1)Fe3 33NH3NH3 3HH2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)3 33NH3NH4 4 (2)H(2)H2 2S SCuCu2 2=CuS=CuS2H2H

2、2 2(1)CaCO(1)CaCO3 32H2H=Ca=Ca2 2H H2 2O OCOCO2 2 (2)Mg(OH) (2)Mg(OH)2 22NH2NH4 4=Mg=Mg2 22NH2NH3 3HH2 2O O 3 3(1)(1)沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡越大越大 （2 2）CaSOCaSO4 4+CO+CO3 32-2-= = CaCO CaCO3 3+ SO+ SO4 42-2- Z Zn nS SCuCu2 2=CuS=CuSZ Zn n2+2+考綱要求考綱要求1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡， 了解難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)了解難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

3、。2.了解溶度積的含義及其表達(dá)式，了解溶度積的含義及其表達(dá)式， 能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。 思考與交流思考與交流1 10.1 molL0.1 molL1 1 AgNO AgNO3 3溶液和溶液和0.1 molL0.1 molL1 1 NaCl NaCl溶液溶液等體積混合得到濁液等體積混合得到濁液a a，過濾得到濾液，過濾得到濾液b b和白色沉淀和白色沉淀c c；（1 1）所得濾液所得濾液b b中是否還含有中是否還含有AgAg+ +？請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。？請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。 （2 2）向沉淀向沉淀c c中滴加中滴加0.1 molL0.1 molL1 1 KI KI溶液，會有什么溶液，會有什么

4、現(xiàn)象？現(xiàn)象？ 取適量濾液取適量濾液b b于試管中，滴加于試管中，滴加NaNa2 2S S溶液，生成黑溶液，生成黑色沉淀，證明溶液中含色沉淀，證明溶液中含AgAg白色沉淀白色沉淀c c變?yōu)辄S色。變?yōu)辄S色。歸納總結(jié)歸納總結(jié)1.難溶電解質(zhì)的溶解度雖然很小，但不可能為零難溶電解質(zhì)的溶解度雖然很小，但不可能為零(完全不完全不溶解溶解)，溶液中的離子結(jié)合成難溶電解質(zhì)時(shí)，也不可能完，溶液中的離子結(jié)合成難溶電解質(zhì)時(shí)，也不可能完全進(jìn)行到底。故全進(jìn)行到底。故難溶電解質(zhì)在水中會建立如下平衡：難溶電解質(zhì)在水中會建立如下平衡：MmAn(s) mMn(aq)nAm(aq)。2.2.沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種，沉淀溶解平

5、衡移動沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種，沉淀溶解平衡移動分析時(shí)也同樣遵循勒夏特列原理。分析時(shí)也同樣遵循勒夏特列原理。3. 難溶電解質(zhì)的溶解平衡存在一定限度難溶電解質(zhì)的溶解平衡存在一定限度 ，用溶度積，用溶度積Kspcm(Mn)cn(Am) 表示表示.歸納總結(jié)歸納總結(jié)1 1溶解平衡一般是吸熱的，溫度升高平衡右移，溶解平衡一般是吸熱的，溫度升高平衡右移，K Kspsp增大，增大，但但Ca(OH)Ca(OH)2 2相反。相反。2 2對于沉淀溶解平衡：對于沉淀溶解平衡：A Am mB Bn n(s)(s) m mA An n(aq)(aq)n nB Bm m(aq)(aq)，K Kspspc cm m(A

6、(An n) )c cn n(B(Bm m) )，溶，溶度積大的難溶電解質(zhì)的溶解度不度積大的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定大，只有組成相似的難溶電解質(zhì)才有可比性。一定大，只有組成相似的難溶電解質(zhì)才有可比性。對于相同對于相同類型的物質(zhì)，類型的物質(zhì)，K Kspsp的大小反映了難溶電解質(zhì)在溶液中溶解能力的大小反映了難溶電解質(zhì)在溶液中溶解能力的大小，的大小，K Kspsp越小，一般溶解度越小，越難溶。越小，一般溶解度越小，越難溶。也反映了該物也反映了該物質(zhì)在溶液中沉淀的難易。質(zhì)在溶液中沉淀的難易。3. 3. 與平衡常數(shù)一樣，與平衡常數(shù)一樣，K Kspsp與溫度有關(guān)。與溫度有關(guān)。思考與交流思考與交流3鍋爐水垢

7、的主要成分為鍋爐水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，在處理水垢時(shí)，通常先加入飽和，在處理水垢時(shí)，通常先加入飽和Na2CO3溶液浸泡，溶液浸泡，然后再向處理后的水垢中加入然后再向處理后的水垢中加入HCl溶液，請你思考：溶液，請你思考：(1)加入飽和加入飽和Na2CO3溶液后，水垢的成分發(fā)生了什么變?nèi)芤汉螅傅某煞职l(fā)生了什么變化？說明理由化？說明理由(2)HCl溶液的作用是什么？請描述所發(fā)生的變化。溶液的作用是什么？請描述所發(fā)生的變化。 物質(zhì)物質(zhì)CaSOCaSO4 4CaCOCaCO3 3Mg(OH)Mg(OH)2 2MgCOMgCO3 3 Ksp Ksp7.17.11010

8、-5-52.82.81010-9-95.65.61010-12-126.86.81010-6-6b.Mg(OH)b.Mg(OH)2 2飽和溶液中，飽和溶液中，MgMg2+2+= 1.1= 1.11010-4-4mol/Lmol/L； MgCOMgCO3 3飽和溶液中，飽和溶液中，MgMg2+2+= 2.6= 2.61010-3-3mol/L mol/L 數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)：a.a.幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)(Ksp)答案答案: 1.CaSO4（s）CO32- CaCO3（s）SO42-，加入的加入的CO32-結(jié)合結(jié)合Ca2+生成更難溶的生成更難溶的CaCO3，破壞了，破壞了Ca

9、SO4的的沉淀溶解平衡，最后絕大部分沉淀溶解平衡，最后絕大部分CaSO4轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CaCO3。 (沉淀轉(zhuǎn)沉淀轉(zhuǎn)化化)2. (1)CaCO32H=Ca2H2OCO2（沉淀溶解）（沉淀溶解）(2)Mg(OH)22 H=Mg22H2O（沉淀溶解）（沉淀溶解） 歸納總結(jié)歸納總結(jié)沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化，都是沉淀溶解平衡的移動。沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化，都是沉淀溶解平衡的移動。一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)，兩者的差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。容易實(shí)現(xiàn)，兩者的差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。溶解度較溶解度較小的沉淀在一

10、定條件下也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉小的沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀。淀。需要通過比較溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積需要通過比較溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積離子積離子積Q Qc c與與K Kspsp的相對大小，來判斷難溶電解質(zhì)在給定的相對大小，來判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成、溶解或轉(zhuǎn)化。條件下沉淀能否生成、溶解或轉(zhuǎn)化。思維建模思維建模“看到看到”物質(zhì)物質(zhì)“找到找到”微粒微?！胺治龇治觥弊饔米饔谩跋氲较氲健币苿右苿右罁?jù)數(shù)據(jù)依據(jù)數(shù)據(jù)解決沉淀溶解平衡的一般思路解決沉淀溶解平衡的一般思路跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)3 3(2013(2013福建卷節(jié)選福建卷節(jié)選) )二氧化氯二氧化氯(ClO(Cl

11、O2 2) )是一種高效、廣譜、是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生安全的殺菌、消毒劑。氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)ClOClO2 2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的CaCa2 2、MgMg2 2、SOSO等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的的_(_(填化學(xué)式填化學(xué)式) )，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的的NaNa2 2COCO3 3和和NaOHNaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍

12、含有一定量的現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SOSO，其原因是，其原因是_已知：已知：K Kspsp(BaSO(BaSO4 4) )1.11.110101010，K Kspsp(BaCO(BaCO3 3) )5.15.110109 9 。BaCl2BaSO4和和BaCO3的的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO時(shí)，時(shí)，BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其他合理答案或其他合理答案)跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)4 4已知已知25 25 時(shí)，時(shí)，F(xiàn)eSFeS、CuSCuS的溶度積常數(shù)的溶度積常數(shù)( (K Kspsp) )分別為分別為：6.36.310101818、1.3

13、1.310103636。常溫時(shí)下列有關(guān)說法正確的是。常溫時(shí)下列有關(guān)說法正確的是( () )A A除去工業(yè)廢水中的除去工業(yè)廢水中的CuCu2 2可以選用可以選用FeSFeS作沉淀劑作沉淀劑B B將足量將足量CuSOCuSO4 4溶解在溶解在0.1 molL0.1 molL1 1 H H2 2S S溶液中，溶液中，CuCu2 2的最大的最大濃度為濃度為1.31.310103535 molL molL1 1C C因?yàn)橐驗(yàn)镠 H2 2SOSO4 4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSOCuSO4 4H H2 2S=CuSS=CuSH H2 2SOSO4 4不不能發(fā)生能發(fā)生D D向向H H2 2S S

14、的飽和溶液中通入少量的飽和溶液中通入少量SOSO2 2氣體，溶液的酸性增強(qiáng)氣體，溶液的酸性增強(qiáng)A題組一沉淀溶解平衡曲線題組一沉淀溶解平衡曲線 (2010(2010山東理綜，山東理綜，15)15)某溫度下，某溫度下，F(xiàn)e(OH)Fe(OH)3 3(s)(s)、Cu(OH)Cu(OH)2 2(s)(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤焊淖內(nèi)芤簆HpH，金屬陽離子濃度的變化，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是的是( )( )A AK KspspFe(OH)Fe(OH)3 3K KspspCu(OH)Cu(O

15、H)2 2 B B加適量加適量NHNH4 4ClCl固體可使溶液由固體可使溶液由a a點(diǎn)變到點(diǎn)變到b b點(diǎn)點(diǎn)C Cc c、d d兩點(diǎn)代表的溶液中兩點(diǎn)代表的溶液中c c(H(H) )與與c c(OH(OH) )乘積相等乘積相等D DFe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2分別在分別在b b、c c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和B B例剖高考例剖高考解析解析 根據(jù)題意，圖中曲線為沉淀溶解平衡曲線，曲線上的所有根據(jù)題意，圖中曲線為沉淀溶解平衡曲線，曲線上的所有點(diǎn)對應(yīng)的溶液都是達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液，點(diǎn)對應(yīng)的溶液都是達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液，D正確；選正確；選取曲

16、線上的取曲線上的b、c兩點(diǎn)，當(dāng)溶液中兩種陽離子濃度相同時(shí)，兩點(diǎn)，當(dāng)溶液中兩種陽離子濃度相同時(shí)，F(xiàn)e(OH)3飽和溶液中的飽和溶液中的OH濃度小于濃度小于Cu(OH)2飽和溶液中的飽和溶液中的OH濃度，所以濃度，所以KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A正確；向正確；向Fe(OH)3飽和溶液中加入飽和溶液中加入NH4Cl固體，促進(jìn)了氫氧化鐵的溶固體，促進(jìn)了氫氧化鐵的溶解，溶液中鐵離子濃度增大，解，溶液中鐵離子濃度增大，B錯(cuò)誤；由于一定溫度下的錯(cuò)誤；由于一定溫度下的水溶液中，水的離子積是一個(gè)常數(shù)，所以水溶液中，水的離子積是一個(gè)常數(shù)，所以c、d兩點(diǎn)代表的兩點(diǎn)代表的溶液中溶液中c(H)與與c(O

17、H)乘積相等，乘積相等，C正確。正確。跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)5 5(2014(2014新課標(biāo)全國卷新課標(biāo)全國卷，11)11)溴酸銀溴酸銀(AgBrO(AgBrO3 3) )溶解度隨溫溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是度變化曲線如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( () )A A溴酸銀的溶解是放熱過程溴酸銀的溶解是放熱過程 B B若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純?nèi)粝跛徕浿泻猩倭夸逅徙y，可用重結(jié)晶方法提純 C C60 60 時(shí)溴酸銀的時(shí)溴酸銀的K Kspsp約等于約等于6 610104 4 D D溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快A解析解析 A項(xiàng)，由題圖可知，

18、隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增項(xiàng)，由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過程；的溶解是吸熱過程；B項(xiàng)，由圖像曲線可項(xiàng)，由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此知，溫度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；的溶解速度加快；C項(xiàng)，由溶解度曲線可知，項(xiàng)，由溶解度曲線可知，60 時(shí)，時(shí)，AgBrO3的溶解度約為的溶解度約為0.6 g，則其物質(zhì)的量濃度約為，則其物質(zhì)的量濃度約為0.025 molL1，AgBrO3的的Kspc(Ag)c(BrO)0.0250.0256104；D項(xiàng)，若項(xiàng)，若KNO3中中含有少量含有少量AgBrO3，可通過蒸發(fā)濃縮得到，可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶獲得，再冷卻結(jié)晶獲得KNO3晶體，而晶體，而AgBrO3留在母液中。留在母液中。跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)6 6已知已知25 25 時(shí)，時(shí)，CaSOCaSO4 4在水中的沉