1、高中化學(xué)必修一教學(xué)案課題金屬的化學(xué)性質(zhì)年級(jí)高中化學(xué)必修一授課對(duì)象授課教師劉時(shí)間2016年 月 日學(xué)習(xí)目標(biāo)1、培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的綜合能力2、加深對(duì)基本的理解和對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)鈉的物理性質(zhì)和鈉的氧化、鐵的化學(xué)性質(zhì) 、 Fe與水反應(yīng)原理、鋁和強(qiáng)堿的反應(yīng)教學(xué)過(guò)程S(歸納)第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與非金屬的反應(yīng)1、鈉( sodium)的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，是熱和電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟，密度小，熔點(diǎn)低。2、鈉與氧氣的反應(yīng)：(1) 緩慢氧化：4 NaO22Na2O 探究實(shí)驗(yàn)3-2鈉在空氣中加熱 (2) 2Na +O2 Na2O2 科學(xué)探究鋁的性質(zhì)探究3、其它

2、常見(jiàn)金屬與非金屬的反應(yīng)2Mg+O2 2MgO 4 Al3O2 2 Al2O33Fe + 2O2 Fe3O4規(guī)律小結(jié)：一般金屬+O2 金屬氧化物 3Fe + 2O2 Fe3O4 金屬+Cl2最高價(jià)金屬氯化物 2Fe +3Cl22FeCl3 金屬+S 低價(jià)金屬硫化物 Fe +S FeS二、金屬與酸和水的反應(yīng)觀察實(shí)驗(yàn)3-3鈉與水反應(yīng)失2 e-1、鈉與水的反應(yīng)：2 Na +2H2O =2NaOH +H2 2 Na +2H2O =2NaOH +H2 得 2e-離子方程式：2Na +2H2O=2Na +2OH +H2 2、金屬鐵與水的反應(yīng)：3Fe +4H2O (g)Fe3O4 +4H2 3、鈉與酸和鹽溶液

3、反應(yīng)(1) 2Na +2HCl=2NaCl +H2 (2) 投入CuSO4 溶液中：2Na+2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2+Na2SO4+H2 4、鎂、鋁與酸的反應(yīng)與非氧化性酸：Mg +2H =Mg2 +H2 2Al+ 6H =2Al3 +3H2 5、Fe與酸的反應(yīng)與非氧化性酸的反應(yīng) Fe +2H =Fe2 +H2 三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)觀察實(shí)驗(yàn)3-4鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)失 6e-2 Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2 2Al +6 NaOH+6H2O =2NaAlO2 +3H2+4H2O 得6 e-四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1、計(jì)算原理：

4、 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2 : 2 : 2 : 1擴(kuò)大NA倍 2×NA: 2×NA ： 2×NA ： NA物質(zhì)的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol相對(duì)質(zhì)量之比 2×23 : 2×18 : 2×40 : 2 標(biāo)況下體積 22.4L 2、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。例1、把6.5 g Zn 放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，計(jì)算：(1) 6.5g Zn 的物質(zhì)的量(2) 參加反應(yīng)的HCl 的物質(zhì)的量(3) 生成H2 的

5、體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)解：（1）n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1mol Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1mol 2mol 22.4L 0.1mol n(HCl) V(H2 ) （2）n(HCl)=0.1mol×2=0.2mol （3）V(H2 )=0.1×22.4L=2.24L例2、將0.65g 鋅加到50 mL 1 mol /L鹽酸中，計(jì)算：(1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2 的體積(2) 若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為50 mL，這時(shí)溶液中的Zn2+和H 的物質(zhì)的量濃度是多少？解：n(Zn)=0.65/65=0.01 mol n(HCl)=0.0

6、5*1=0.05 mol Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 HCl 過(guò)量 設(shè)生成 H2 x mol , ZnCl2 y mol , HCl z mol Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 1 2 1 1 0.01 z y x x=0.01 mol y=0.01 mol z=0.02 mol(1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2 體積 V(H2)=0.04*22.4=0.224L(2) c(Zn2+)=0.2 mol/L n(H)=n(HCl)z=0.050.02=0.03 mol c (H)=0.6 mol/LE(典例)金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)講人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，大約4/5

7、是金屬元素。多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，因此，地球上絕大多數(shù)金屬的元素是以化合態(tài)形式存在。地殼中含量最多的金屬元素是Al，最多的非金屬元素是O。不同的金屬的化學(xué)活動(dòng)性相差很大，我們?cè)趯W(xué)習(xí)金屬化學(xué)性質(zhì)的時(shí)候，既要注意它們的共性，同時(shí)也要注意它們的差異性。思考舉例說(shuō)明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)。(與非金屬反應(yīng)：2 Na +Cl2= 2NaCl；2Mg +O2=2MgO 與酸反應(yīng)：Zn +H2SO4 = ZnSO4 +H2 與鹽反應(yīng) Fe + CuCl2 =FeCl2 +Cu )思考畫出Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析它們的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)，與金屬的化學(xué)性質(zhì)有什么聯(lián)系283+13282+1228

8、1+11 Na ，Mg Al Na 最外層有一個(gè)電子，易失去，表現(xiàn)還原性，常表現(xiàn)為+1價(jià)，Mg 最外層有兩個(gè)電子，易失去，表現(xiàn)還原性，常表現(xiàn)為+2價(jià)，Al 最外層有三個(gè)電子，易失去，表現(xiàn)還原性，常表現(xiàn)為+3價(jià)，講今天我們就先來(lái)討論金屬與非金屬的反應(yīng)概念一、金屬與非金屬的反應(yīng)引言提起鈉，可能大家覺(jué)得并不陌生，因?yàn)槲覀兲焯斐缘氖雏}就是NaCl，但NaCl 中的鈉是鈉離子，與我們要研究的鈉單質(zhì)性質(zhì)截然不同。概念1、鈉( sodium)的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，是熱和電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟，密度小，熔點(diǎn)低。問(wèn)為什么在密封的玻璃管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢？(玻璃管內(nèi)的鈉

9、是與空氣隔絕的，而剛才切割的鈉卻與空氣充分接觸，說(shuō)明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，以致變暗。)講好，事實(shí)上，是由于空氣中的氧氣在常溫下與鈉反應(yīng)生成了氧化鈉，從而使金屬鈉失去了光澤，純凈的氧化鈉是一種白色粉末。概念2、鈉與氧氣的反應(yīng)：(1) 緩慢氧化：4 NaO22Na2O 講常溫下，金屬鈉在空氣中就會(huì)發(fā)生變化，這說(shuō)明鈉比鐵、鋁、鎂等金屬活潑得多。因此，在實(shí)驗(yàn)室中，要把鈉保存在石蠟油或煤油中，以隔絕空氣。那么，如果加熱，鈉又會(huì)發(fā)生什么變化呢？探究實(shí)驗(yàn)3-2鈉在空氣中加熱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時(shí)火焰呈黃色，最后留下的固體呈淡黃色。講實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意，鈉開(kāi)始燃燒后立即撤掉酒精燈概念(2

10、) 2Na +O2 Na2O2 講除了金屬鈉易與空氣中的氧氣反應(yīng)，在金屬表面生成一層氧化物，有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁表面的氧化層。所以，在點(diǎn)燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點(diǎn)燃起來(lái)更容易些。鋁的情況如何呢？科學(xué)探究鋁的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)步驟：用手撕一小塊鋁箔，用坩堝夾住，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)。觀察現(xiàn)象，另取一小塊鋁箔，用砂紙打磨，除去表面的保護(hù)膜，再加熱至熔化，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在常溫下，鋁能與空氣里的氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物薄膜。加熱時(shí)反應(yīng)加劇，生成白色

11、固體，放出大量的熱。講鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁，即使是未打磨的鋁箔，在空氣中也很快生成了新的氧化膜，構(gòu)成的薄膜Al2O3的熔點(diǎn)為2050，高于鋁的熔點(diǎn)660，包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)滴落。概念3、其它常見(jiàn)金屬與非金屬的反應(yīng)2Mg+O2 2MgO 4 Al3O2 2 Al2O3 3Fe + 2O2 Fe3O4 講除了能被氧氣氧化外，金屬還能被氯氣、硫等具有氧化性的物質(zhì)所氧化，生成相應(yīng)的氯化物或硫化物。概念規(guī)律小結(jié)：一般金屬+O2 金屬氧化物 金屬+Cl2最高價(jià)金屬氯化物 金屬+S 低價(jià)金屬硫化物例如：3Fe + 2O2 Fe3O4 2Fe +3Cl22FeCl3 Fe +S FeS小結(jié)

12、本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了金屬鈉與氧氣在不同條件下與氧氣反應(yīng)和鋁箔在空氣中加熱的反應(yīng)情況。同時(shí)我們利用鋁在空氣中的化學(xué)特性，可以把鋁制成日常用的鋁制品。鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：1、用鑷子取一小塊鈉置于濾紙上，吸干表面的煤油，用小刀切綠豆大的一粒，其余放回原瓶。2、在小燒杯中加一小半水，并將切下的鈉粒投入小燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3、反應(yīng)結(jié)束后向燒杯中滴入1-2滴酚酞試劑，觀察溶液的變化。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋浮在水面上鈉的密度比水小熔成銀白色小球鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，且反應(yīng)放熱小球四處游動(dòng)并發(fā)出嘶嘶響聲生成氣體推動(dòng)小球游動(dòng)反應(yīng)劇烈且放熱滴入酚酞溶液變紅色有堿性物質(zhì)生成概念1、鈉與水的反應(yīng)2 Na +2H2O

13、 =2NaOH +H2 問(wèn)從氧化還原角度分析反應(yīng)失2 e-概念2 Na +2H2O =2NaOH +H2 得 2e-問(wèn)從分類的角度說(shuō)說(shuō)該反應(yīng)分別屬于什么反應(yīng)？觀察置換反應(yīng)、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)，Na 是還原劑，H2O 是還原劑，NaOH是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物概念離子方程式：2Na +2H2O=2Na +2OH +H2 過(guò)了解了活潑金屬與水的反應(yīng)再回過(guò)頭來(lái)看看我們熟悉的金屬鐵，根據(jù)金屬活動(dòng)性表，我們知道鐵沒(méi)有鈉活潑，所以根據(jù)日常經(jīng)驗(yàn)我們也知道鐵與冷水、熱水均不反應(yīng)，那如果我們?cè)侔褩l件創(chuàng)造得更好一些，該反應(yīng)是否能進(jìn)行呢？例如，讓高溫的鐵與熾熱的水蒸汽接觸呢？如果可以，請(qǐng)大家預(yù)測(cè)這一

14、反應(yīng)可能的產(chǎn)物。概念2、金屬鐵與水的反應(yīng)問(wèn)我們必須尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)，那么如何設(shè)計(jì)這一反應(yīng)的裝置？引設(shè)計(jì)反應(yīng)裝置的依據(jù)是什么(反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件和生成物性質(zhì))問(wèn)該反應(yīng)的特點(diǎn)是固體與氣體，需要加熱且生成氣體的反應(yīng)，裝置類似于初中學(xué)過(guò)的哪一套實(shí)驗(yàn)裝置？(類似于CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)裝置)觀察觀察注意事項(xiàng)：1、Cacl2干燥劑的作用是吸收水蒸汽，使收集的氫氣易點(diǎn)燃2、管中石綿絨的作用是鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸汽的接觸面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)燃?xì)怏w可聽(tīng)到爆鳴聲講教科書中介紹的是用一支試管完成鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，試管底部塞有一團(tuán)潮濕的棉花，在濕棉花左邊放有鐵粉，蒸發(fā)皿中放肥皂水（或在水中加幾

15、滴洗滌劑）。整套裝置試管口應(yīng)低于試管底。鐵粉與濕棉花的距離可近一些，加熱時(shí)用一盞酒精燈先后加熱兩處。反應(yīng)產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入到肥皂水中吹成氫氣泡，再用燃著的火柴去點(diǎn)燃，可發(fā)出爆鳴聲。這一實(shí)驗(yàn)所用的時(shí)間短且很安全。觀察演示該實(shí)驗(yàn)要注意：（1）鐵粉不需要與石棉絨混合，因改用酒精燈加熱，溫度比用噴燈加熱時(shí)低。（2）酒精燈應(yīng)先在放濕棉花的位置上加熱一會(huì)兒，待試管底部溫度略高，且有部分水形成蒸氣時(shí)，再將酒精燈移至放鐵粉的位置加熱，可防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象。（3）加熱一會(huì)兒后再將導(dǎo)管插入到肥皂水中，最初插入時(shí)吹起的是空氣泡。肥皂水不宜太稀，否則吹起的氫氣泡太小，點(diǎn)燃時(shí)難以有較大的爆鳴聲（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先從肥皂水中

16、撤出導(dǎo)管，再移去燃著的酒精燈?，F(xiàn)象：加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)燃肥皂泡可聽(tīng)到爆鳴聲。概念3Fe +4H2O (g)Fe3O4 +4H2 講一天，英國(guó)一家煉鐵廠的熔鐵爐底部產(chǎn)生了裂縫，頓時(shí)熾熱的鐵水從裂口奪路而出。當(dāng)溫度高達(dá)攝氏一千多度的鐵水碰上爐旁一條水溝里的不時(shí)，剎那間，“轟”的一聲震天動(dòng)地的巨響，整個(gè)車間被掀掉了問(wèn)水為什么會(huì)產(chǎn)生這么大的相當(dāng)于TNT炸藥的威力呢？(這是因?yàn)楦邷叵掳l(fā)生了上述反應(yīng)，當(dāng)攝氏一千多度的鐵水流入水溝時(shí)，在極短的時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生了大量易燃易爆氣體，并且被鐵水的高溫點(diǎn)燃，所以輕而易舉地把巨大的生產(chǎn)車間給炸掉了問(wèn)在生產(chǎn)實(shí)踐中，高溫操作鐵水的注意事項(xiàng)是什么？(所以鋼鐵廠里的鐵水包，在

17、注入熾熱的鐵水與鋼水之前，必須進(jìn)行充分的干燥處理，不讓包中留下水，以防止爆炸事故的發(fā)生)講以上介紹了兩種不同的金屬與水的反應(yīng)，從條件和產(chǎn)物都不相同，最本質(zhì)的原因還是金屬的活動(dòng)性不同。其實(shí)，我們也可以根據(jù)金屬與水、酸反應(yīng)的情況來(lái)推測(cè)金屬的活動(dòng)性。問(wèn)金屬Al ，它能與沸水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物和氫氣，請(qǐng)估計(jì)它的活動(dòng)性范圍。(Al 的活動(dòng)性介于金屬鈉和鐵之間，因?yàn)槠浞磻?yīng)條件的苛刻程度介于這兩種金屬之間)講Na 與H2O 和酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H反應(yīng)，而酸電離出的H 比水電離出的H要大得多，故先與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，但更劇烈，而且只有Na 過(guò)量時(shí)，Na 才與原酸中的H2O 反應(yīng)。概念3、鈉與酸和鹽

18、溶液反應(yīng)(1) 2Na +2HCl=2NaCl +H2 (2) 投入CuSO4 溶液中：2Na +2H2O +CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 +H2 講鎂、鋁、鐵按照金屬活動(dòng)性順序，產(chǎn)生H2 的能力逐漸減弱。概念4、鎂、鋁與酸的反應(yīng)與非氧化性酸：Mg +2H =Mg2 +H2 2Al+ 6H =2Al3 +3H2 講與氧化性酸：Mg與濃H2SO4、HNO3 反應(yīng)不產(chǎn)生H2 Al 在冷的濃H2SO4或冷的濃HNO3中，表面會(huì)鈍化，生成堅(jiān)固的氧化膜，因此可用鋁制容器裝運(yùn)濃H2SO4 講同樣，鐵也可以與非氧化性酸的反應(yīng)，請(qǐng)寫出Fe 與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)方程式概念5、Fe與酸的反應(yīng)與非氧

19、化性酸的反應(yīng) Fe +2H =Fe2 +H2 講Fe 在常溫下可遇濃H2SO4、濃HNO3 會(huì)發(fā)生鈍化，即在Fe 表面生成致密的氧化物膜，阻止內(nèi)部的金屬進(jìn)一步氧化。但加熱條件下，可反應(yīng)，生成Fe3 總結(jié)在這節(jié)課中，我們利用實(shí)驗(yàn)探究的方法了解到金屬的化學(xué)性質(zhì)-金屬與水的反應(yīng)，又用對(duì)比的方法了解到不同活動(dòng)性的金屬與同一種物質(zhì)反應(yīng)的條件、現(xiàn)象和產(chǎn)物的差異。實(shí)驗(yàn)法和對(duì)比法這兩種方法也將成為我們今后學(xué)習(xí)其他元素化合物知識(shí)的重要方法。練一練往燒杯內(nèi)注入煤油和水各100 mL ，靜置后將一小塊鈉投入燒杯內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是( )A、鈉沉到液柱1/2處，鈉塊下部有許多氣泡，附有氣泡的鈉塊徐徐上升到液體上部，一會(huì)兒

20、又沉到液柱1/2處，如此反復(fù)多次，最后消失。B、鈉塊一直沉到燒杯底部，并停留在杯底，放出氣泡，最后消失C、鈉塊浮在液柱表面上，很快熔成一個(gè)閃亮的小球，小球四處游動(dòng)，最后消失 D、鈉塊沉到液柱1/2處，很快熔成一個(gè)閃亮的小球，小球在液柱1/2處沿水平方向迅速游來(lái)游去，最后消失三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)觀察實(shí)驗(yàn)3-4鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：在2支試管里分別加入5 mL 鹽酸和5 mL NaOH 溶液，再分別放入一小段鋁片。過(guò)一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條分別放在2支試管口，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁分別放入鹽酸、NaOH 溶液中有氣泡產(chǎn)生，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，可觀察到藍(lán)色火焰。講通過(guò)實(shí)

21、驗(yàn)我們可以看到，鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH 溶液反應(yīng)，反應(yīng)可放出一種可燃性的氣體-氫氣。概念2 Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2 失 6e-講Al 只能與強(qiáng)堿(NaOH 、KOH)反應(yīng)，不與弱堿(NH3·H2O)反應(yīng)。Al與堿溶液反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是Al被氧化，溶液中的H 被還原，Al與H2O反應(yīng)生成H2 ，同時(shí)又生成難溶液的Al(OH)3 覆蓋在Al表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，所以，Al在常溫下或加熱條件下很難與H2O 反應(yīng)，而在堿性溶液中，Al(OH)3 +OH =AlO2 +2H2O ，從而使Al 與H2O 的反應(yīng)不斷進(jìn)行。請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移 概念2Al

22、+6 NaOH+6H2O =2NaAlO2 +3H2+4H2O 得6 e-典例試題剩余的飯菜能否長(zhǎng)時(shí)間保存在鋁鍋中？為什么？過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，我們?cè)诔踔芯鸵呀?jīng)很熟悉知道化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系呢？能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算呢？這就是我們下面所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。概念四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用講我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定數(shù)目進(jìn)行的，化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子間的數(shù)目關(guān)系，這些粒子間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計(jì)算數(shù)的關(guān)系。概念1、計(jì)算原理： 2Na + 2H2O = 2NaOH

23、 + H2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2 : 2 : 2 : 1擴(kuò)大NA倍 2×NA: 2×NA ： 2×NA ： NA物質(zhì)的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol相對(duì)質(zhì)量之比 2×23 : 2×18 : 2×40 : 2 標(biāo)況下體積 22.4L 講由以上的分析可知，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)之比等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比。因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。在計(jì)算時(shí)，應(yīng)用的比例項(xiàng)必須性質(zhì)相同，即上下單位統(tǒng)一。一般，所用的項(xiàng)與題給條件相同。概念2、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物

24、質(zhì)的量之比。講有了上述結(jié)論，我們即可根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)有物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行定量計(jì)算。觀察進(jìn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，須按以下步驟進(jìn)行：1、寫出有關(guān)反應(yīng)方程式2、找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比3、對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量4、進(jìn)行計(jì)算。過(guò)下面我們就在掌握上述各物理量間關(guān)系的基礎(chǔ)上，來(lái)系統(tǒng)、全面地學(xué)習(xí)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。概念例1、把6.5 g Zn 放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，計(jì)算：(1) 6.5g Zn 的物質(zhì)的量(2) 參加反應(yīng)的HCl 的物質(zhì)的量(3) 生成H2 的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)解：（1）n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1mol Zn + 2HCl

25、 = ZnCl2 + H2 1mol 2mol 22.4L0.1mol n(HCl) V(H2 ) （2）n(HCl)=0.1mol×2=0.2mol （3）V(H2 )=0.1×22.4L=2.24L講在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物間是按化學(xué)方程式所確定的質(zhì)量比或物質(zhì)的量比進(jìn)行反應(yīng)的。如果某一反應(yīng)中兩種反應(yīng)物的量都已給出。此時(shí)存在兩種可能，一種是兩種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)；二是兩種反應(yīng)物不是恰好完全反應(yīng)。而是一種反應(yīng)物過(guò)量，這時(shí)就首先確定哪種反應(yīng)物的量是過(guò)量的，然而根據(jù)不足量的物質(zhì)，即完全反應(yīng)的物質(zhì)的量進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。下面我們按以上思路來(lái)解答。概念例2、將0.65g 鋅加到50 mL 1

26、 mol /L鹽酸中，計(jì)算：(1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2 的體積(2) 若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為50 mL，這時(shí)溶液中的Zn2+和H 的物質(zhì)的量濃度是多少？解：n(Zn)=0.65/65=0.01 mol n(HCl)=0.05*1=0.05 mol Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 HCl 過(guò)量 設(shè)生成 H2 x mol , ZnCl2 y mol , HCl z mol Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 1 2 1 1 0.01 z y xx=0.01 mol y=0.01 mol z=0.02 mol(1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2 體積 V(H2)=0.04*22.4=0.224L(2) c(Zn2+)=0.2 mol/L n(H)=n(HCl)z=0.050.02=0.03 mol c (H)=0.6 mol/L總結(jié)綜合以上計(jì)算，物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，須注意以下幾點(diǎn)：1、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，這是進(jìn)行各項(xiàng)計(jì)算的最根本依據(jù)。2、計(jì)算時(shí)要注意物質(zhì)的量與其他各物理量(如質(zhì)量、氣體體積、濃度等)之間的關(guān)系。3、存在過(guò)量問(wèn)題時(shí)，要根據(jù)不過(guò)量的物理量來(lái)進(jìn)行計(jì)算。C(鞏固)1、下列說(shuō)法正確