1、科學(xué)的重要標(biāo)志。2了解物質(zhì)的量的單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加 德羅常數(shù)的含義。3根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原 子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況 下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一I考點(diǎn)二考點(diǎn)三 | 限時(shí)訓(xùn)練考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量單位丫血丄血丄7.國(guó)際規(guī)定1 nwM壬何物質(zhì)所含的微粒數(shù)與 摩午（竺1） J0.012 kg it所含的碳原子數(shù)相等測(cè)定阿伏加德羅I常藪瓦）丿/A602X 1023moll考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三限時(shí)訓(xùn)練STEP1學(xué)有所思，思有深度1.物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)（1）基本概念間的關(guān)系知識(shí)串講(2)物質(zhì)的量的表示方法。/舅門fmol： ： H2

2、SOJ -r*-1I Ii數(shù)值 單位指定化學(xué)式或微粒名稱5D 0.2 mol H2.2 mol Na+, 3 mol zK(3)物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系為：/I7 二、科NNA考點(diǎn)二I考點(diǎn)一考點(diǎn)三限時(shí)訓(xùn)練2.摩爾質(zhì)量 指(，)摩單位物轟鬣位谿 _(2)數(shù)值： 恚為單位時(shí)釗任何粒子的摩爾質(zhì)暈在數(shù)值王等于該微粒矗_(3)摩爾質(zhì)量酬櫥祈偎扇所徳轉(zhuǎn)質(zhì)量之間的關(guān)系是 為M,量的物鏑具有為:饕考點(diǎn)一1考點(diǎn)二考點(diǎn)三1限時(shí)訓(xùn)練J111M摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子（分子）質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系（1）相對(duì)原子（或分子）質(zhì)量與摩爾質(zhì)量不是同一個(gè)物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。（2爾質(zhì)量的單位為g-mol

3、1,相對(duì)原子（分子）質(zhì)-、考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三限時(shí)訓(xùn)練【互動(dòng)思考】I1 mol Na答案成微粒是Na+微粒是HC1分：2.阿伏加mol HC1所含的粒子數(shù)相同嗎？o因?yàn)镹aCl是離子化合物，組 -，而HCI是共價(jià)化合物：組成常數(shù)（yj與6.02 X 1023完全相同嗎？人不相同。6.02X1023是個(gè)純數(shù)值沒有任,而阿伏加德羅常數(shù)是指1 mol任何物何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012 kg de所含的碳 原子數(shù)相同，數(shù)值上約為6.02冷1023?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三限時(shí)訓(xùn)練3.判斷正誤，正確的劃“，錯(cuò)誤的劃“X”(1)1 mol任何物質(zhì)都含有 6.02 X 1023個(gè)分子()丸 2)1 mol 水

4、中含有 2 mol 氫和 1 mol 氧)STEP考點(diǎn)精練練有所得得有高度點(diǎn)擊進(jìn)入2倍考點(diǎn)一限時(shí)訓(xùn)練考點(diǎn)一考點(diǎn)二 |考點(diǎn)三 |播V限時(shí)訓(xùn)練2(3) NaOH 卸翰?蹊量為 40蠻艮 )(4) 1 mol O的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等(5) 1 mol OH 的質(zhì)量為 17 g moly“ ()(6) 氛氣的摩爾質(zhì)量(單位 g mol )在數(shù)值上等于它的相対原子質(zhì)量V加/(7) 2 mol H?。的摩爾質(zhì)量是 1 mol 比 0 的摩爾質(zhì)量的()答案(1)X (2)XX (4 底 (5)X(6)7xJ1.影響物質(zhì)體積大小的因素(1)構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小(物質(zhì)的本性)。(2)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間距

5、離的大小(由溫度與壓強(qiáng)龔?fù)嵌?。代傑縮(3)構(gòu)成物質(zhì)的微粒的多少(物質(zhì)的量的大小)?？键c(diǎn)二學(xué)有所思思有深度考占一J八、-*,STEPI知識(shí)串詠氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)一2.氣體摩爾體積含義 一定狀況下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符 號(hào)仁,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm= 22.4L.mol1相關(guān)計(jì)算基本表達(dá)式：Vm=2與氣體質(zhì)量的關(guān)系：労=訃y N3與氣體分子數(shù)的關(guān)系：直=款(3)影響因素：氣體所處的溫度和壓強(qiáng)?？键c(diǎn)一3 阿伏加德羅定律(1)決定氣體體積的外界條件：一定物質(zhì)的 量的氣體，其體積鼬拗由團(tuán)又決于氣體所處 的相同體積一,“三同”定“一同”，即同溫、同壓下，同體積的侑慰帶事

6、相同的分子數(shù)I相同壓強(qiáng)任何氣體所含物質(zhì)的量相同考點(diǎn)一考點(diǎn)二1考點(diǎn)三限時(shí)訓(xùn)練限時(shí)訓(xùn)練漣難點(diǎn)提取M阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言表達(dá)T、p相同匕巾同溫、 同壓下， 氣體的體積 與物質(zhì)的量成正比八 V 相同也=竺P1同溫、同體積的氣體，其壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比考點(diǎn)二考點(diǎn)三限時(shí)訓(xùn)練T. p、Vmi Mi同溫.同壓、相同體積的氣體，其質(zhì)量與其相同m2M2相對(duì)分子質(zhì)量成正比T p mVIM2同溫、同壓下，等質(zhì)量的氣體，其體積與其相同V2 M,相對(duì)分子質(zhì)量成反比T、V. mPlM2同溫.同體積下，等質(zhì)量的氣體，其壓強(qiáng)與相同P2 Mt其相對(duì)分子質(zhì)量成反比考點(diǎn)二考點(diǎn)一續(xù)表卩、p相同0=MiP廠Mz同溫、

7、 同壓下， 氣體的密度 與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比2.判斷正誤，正確的劃“ U錯(cuò)誤的劃“ X/ ”(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積相同()(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積約是 乍標(biāo)準(zhǔn)狀況逝毛巒體積則煜在相同條件下，相同物質(zhì)的量的co、N2的混合氣體與O?的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L,如果當(dāng)1 mol氣體的體積約是22.4 L時(shí),一定是M哼/答案不一定，因?yàn)橛绊憵怏w體積的因素 壓強(qiáng)兩個(gè)條件，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol勺體積也可能約是22.4 Lo考點(diǎn)三I考點(diǎn)一I考點(diǎn)二I限時(shí)訓(xùn)練1 O。與1 mol SO?的22匕相同鍵數(shù)考點(diǎn)二互動(dòng)思考標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？L .dL)

8、限時(shí)訓(xùn)練3.如圖有三只氣球，其中 =VB= 1.12Lo(1)A、B中氣體的物質(zhì)的量_ 是0.05mol(填“一定”或“不一定”)。J；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A、B氣球中的分子個(gè)數(shù)比 為 。_ /二(3)相同溫度和壓強(qiáng)下，A、C氣球中氣體的 質(zhì)薑相等，則VA：Vc=_ 0廠答案不匚疋考點(diǎn)一1考點(diǎn)二突破阿伏加徳羅常數(shù)應(yīng)用的陷L 阱知識(shí)串講STEP考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三限時(shí)訓(xùn)練學(xué) 有所思思 有深度洞悉有關(guān)“A判斷的七大“陷阱”考査方向注意問題氣體摩爾體積的適用條件若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，先考慮是否是氣 體，如是氣體再需考慮條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況物質(zhì)的聚集狀態(tài)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)熟悉在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體的物質(zhì)，如CCI4

9、、H2O. SO3、己烷、苯、酒精、CHCI3等某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)，如 Ne、O3、 P4等；特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中 子數(shù)，如 DO、T2O 物質(zhì)中的花學(xué)鍵藪目，P4、CO2、C60、炷中碳碳鍵數(shù)等考點(diǎn)一I18O, H37C1 等；一些 如Si( (V Si、CH4、;史時(shí)訓(xùn)練I - 1考點(diǎn)二考點(diǎn)三續(xù)表考點(diǎn)一I考點(diǎn)二I考點(diǎn)三I限時(shí)訓(xùn)練電解質(zhì)的電 離與水解弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解，如 lmolCH3COOH 或 1 mol FeCl3溶于水時(shí)，溶液中CH.COO 或 Fe*的物質(zhì)的量均小于 1 mol氧化還原反 應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移如 Na2O2 NO2 與 H2O 反應(yīng)，電解 AgNOs 溶 液，F(xiàn)e、C11 與 S 反應(yīng)，CS 與匕 0、NaOH 反 應(yīng)，F(xiàn)E與稀 HNO3