1、九年級(jí)化學(xué)練習(xí)題質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律表示： 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和， 反應(yīng)后的各物質(zhì)的。化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子 的過(guò)程。也就是說(shuō)，在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后沒(méi)有改變，也沒(méi)有增減。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。一、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化例細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，這是為什么？1 .根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問(wèn)題(1)氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量輕。(2)鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量增加。2 .判斷下列說(shuō)法是否正確，并將錯(cuò)誤的說(shuō)法改正。(1)因?yàn)椤百|(zhì)量守恒”，所以氫氣燃燒后生成的水中

2、一定含有氫氣。(2)物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必然等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量。(3)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。3下列敘述，與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鐵質(zhì)量堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧比銅質(zhì)量比堿式碳酸銅減少了3.24g硫和3.2g氧化合，生成了 3.2g二氧化硫A.和 B.和 C. D.僅4 .在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定沒(méi)有改變的是A .分子的種類(lèi)B.分子的數(shù)目 C.物質(zhì)的種類(lèi)D.原子的數(shù)目5 .下列各組數(shù)據(jù)中，符合質(zhì)量守恒定律的是A.16g硫和16g氧氣

3、反應(yīng)，生成 32g二氧化硫B.2g氫氣和16g氧氣反應(yīng)，生成18g水C.20g硫酸和20g氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，生成 40g硫酸鈉溶液D.100g碳酸鈣加熱分解后得到 50g氧化鈣和50g二氧化碳6 .將氯酸鉀和少量二氧化鎰的混合物加熱到?jīng)]有氣體放出時(shí)，在剩余的固體混合物中二氧化鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)前相比（）A.沒(méi)有改變B.增加了 C.減少了D.無(wú)法確定7、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.10 g水受熱變成了 10 g水蒸汽B.50mL水中加入50mL酒精，總體積 100mLC.5 g蔗糖溶于95 g水中，總質(zhì)量為100 gD.紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小二、確定反應(yīng)物

4、或生成物的化學(xué)式例在反應(yīng) FeS+4HNO3=Fe（NO3）2+2XT +SJ +22O 中 X 的化學(xué)式為（）A、NH4NO3B、NOC、NO2D、H2s1 .某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是（）A. Cu、OB. Cu、O、H C. O、HD. Cu、H2 .根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)2XY+Y 2=2Z中，Z的化學(xué)式為（）A. XY2B. X2Y2C. X2Y4D. X2Y3 .根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷石蠟（蠟燭的主要成分）的組成里一定含有（）A.碳一種元素B.氫一種元素C.碳和氫兩種元素D.碳、氫、氧三種元素4 .根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷

5、，在2XY2+Y2 = 2Z的反應(yīng)中，Z的化學(xué)式應(yīng)該是（）A.X 2YB.X 2Y 3C.XY 2 D.XY 35 .在化學(xué)反應(yīng)3NO2+H2O:=2X+NO中，X的化學(xué)式為（）A.HNO 3 B.NH3 C.N2D.N2O56 .我國(guó)新一代氣象衛(wèi)星風(fēng)云三號(hào)”于今年5月27日成功發(fā)射，運(yùn)載火箭的燃料是偏二甲隊(duì)（用R表示），其燃燒的化學(xué)方程式為：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2,則偏二甲隊(duì)的化學(xué)式是（）A. C2H8N2B. N2H4C. CH4 D. C6H7N7 .下列四個(gè)反應(yīng)的生成物都是C,如果C的化學(xué)式為A2B5,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A.2AB 2+ B2=2CB.3AB

6、 2+ B2=2CC.4AB 2+ B2=2CD.AB 2+ 4B2=2C8 .某元素R的氧比物中，R元素與氧元素的質(zhì)量比為7:8, R的相對(duì)原子質(zhì)量為14,則R氧化物的化學(xué)式是（） A. ROB. ROC. ROD. R。三、計(jì)算反應(yīng)物或生成物的相對(duì)分子質(zhì)量例有化學(xué)反應(yīng)3A+B=C+3D ,已知A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 98、160、400, D的 相對(duì)分子質(zhì)量為。四、求反應(yīng)物或生成物化學(xué)式前的系數(shù)例三硝酸甘油酯化學(xué)式為C3H5（ONO 2）3是一種炸藥，被撞擊后會(huì)發(fā)生爆炸，反應(yīng)的化學(xué) 方程式為4c3H5（ONO2）3=coN2+xCO2+yH2O+zO2 系數(shù) x、y 之和為。1 .

7、下列反應(yīng)中生成物都是C,若C的化學(xué)式為AB2,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A.3AB 2+B2=2CB.2AB+2B2=2CC.2AB + B2 = 2CD.AB 2 + 2B2=2C2.2008年奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬中燃料燃燒后不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了 “綠色奧運(yùn)”的理念。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CxH8+5O2= 3CO2+4H2O,則x的數(shù)值是（）A. 1B. 2C. 3D. 4五、確定組成物質(zhì)的元素種類(lèi)例2.3g某有機(jī)物在。2中完全燃燒，生成 4.4gCO2和2.7gH2O。該有機(jī)物中（）A、只含碳、氫兩種元素B、只含碳、氧兩種元素C、含有碳、氫、氧三種元素D、無(wú)法確定1 .將4.6 g

8、某化合物在空氣中完全燃燒，共得到 8.8 g二氧化碳和5.4 g水，則該化合物的 組成元素是 （）A . 一定含有碳、氫兩種元素B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氫、氧三種元素D .只含有碳元素2 .某化合物完全燃燒，需要 4.8 g氧氣，同時(shí)只生成 4.4 g二氧化碳和2.7 g水，則該化合 物中（）A .只含有碳、氫兩種元素B .只含有碳、氧兩種元素C .含有碳、氫、氧三種元素D .無(wú)法確定六、求反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量比例甲、乙、丙三種物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)生成丁，在該條件下若取甲、乙、丙各15g,使之充分反應(yīng)，則只能得到30g To若增加10g丙，則甲和丙可恰好完全反

9、應(yīng)。甲和乙反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比應(yīng)為（）A、1: 1B、2: 1C、2: 3D、3: 21 .在化學(xué)反應(yīng)：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反應(yīng)，生成cgP。則生成Q的質(zhì)量為（） A . （b+c-a）gB. （a-c+b）gC. （a+c-b）gD . （c-a+b）g2 .根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4g碳和4g氧氣充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是（）A. 18gB. 11gC. 8gD. 5.5g3 . 4gA物質(zhì)與5gB物質(zhì)混合反應(yīng)，能生成 6gC物質(zhì)，剩余3gBo若將7gA與3gB混合反 應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（）A. 9g B. 10gC. 8gD. 3g4 .將A、B、C各10g的混合物加熱后

10、，A全部參加反應(yīng)，生成 4gD,同時(shí)增加了 8gC, 則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是（）A . 1:5B. l:4C, 4:lD. 5:l5 .現(xiàn)有mgKClO 3跟2gMnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng,則生成氧氣的質(zhì)量是（）A . （m-n）g B. （m+2n）g C. （m+2 - n）gD. （n -2）g6 .在化學(xué)反應(yīng) A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反應(yīng)，生成 40gD,則生成C的質(zhì)量 是 go7 .化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，3gA和足量B反應(yīng)，可得11gCo如有12gA,能和 gB完全反應(yīng)。8 .在A+2B=C+D的反應(yīng)中，5gA跟足量B充分反應(yīng)后生成 4g

11、C和9gD,則參加反應(yīng)B的質(zhì)量是（）A.16gB.4g C.8gD.無(wú)法計(jì)算9 .在A + B = C+D的反應(yīng)中，7gA和10gB恰好完全反應(yīng)生成 8gD ,那么同時(shí)生成 C的質(zhì)量是（）A.7gB.8g C.9g D.10g10 . 3g碳在10g氧氣中充分燃燒后，可以生成二氧化碳（）A.13 g B.11 g C.10 g D.3 g11、A、B C三種物質(zhì)各15 g ,它們化合時(shí)只能生成 30 g新物質(zhì)D=若增加10 g A ,則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余 G根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的是（）6A .第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 gB.第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 gC.反應(yīng)中A和B.

12、的質(zhì)量比是3 ： 2 D,反應(yīng)中A和C.的質(zhì)量比是5 : 2 12、下列示意圖形象地表示了A8與B&反應(yīng)生成C80其反應(yīng)前后分子及數(shù)目的變化,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，A、B.、C.的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為A.2 ： 1 ： 2B.1 ： 2 ： 2C.1 ： 1 ： 1D.2 ： 2 ： 3B.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1: 913.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件 下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表：物質(zhì)甲乙丙丁:反應(yīng)前質(zhì)量/ g414210反應(yīng)后質(zhì)量/ g待測(cè)20631關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)正確的是（）A.該變化的基本反應(yīng)類(lèi)型一定是置換反應(yīng)C.乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為 10: 9 D.甲反應(yīng)后的質(zhì)量為 8 g 14.在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng) 前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/ g522022反應(yīng)后質(zhì)量/ g待測(cè)11285下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.甲可能是該反應(yīng)的催化劑C.乙、丙變化的質(zhì)量比為 9: 8 D .反應(yīng)后甲的質(zhì)量為 0 g15、在