1、高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)送橋中學(xué)高三化學(xué)備課組第30課時化學(xué)平衡常數(shù)復(fù)習(xí)目標(biāo)理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和判斷平衡狀態(tài)復(fù)習(xí)重、難點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算知識回顧一、化學(xué)平衡常數(shù)的含義1、轉(zhuǎn)化率(1)表達(dá)式：。(2)注意：對于某反應(yīng)，如果起始物質(zhì)的物質(zhì)的量按反應(yīng)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料，則反應(yīng)后各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。若增加某種物質(zhì)的量，可其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率是。如果單組分反應(yīng)，增加該物質(zhì)的物質(zhì)的量，其轉(zhuǎn)化率。2、化學(xué)平衡常數(shù)(&(1)表達(dá)式實(shí)驗(yàn)測得，同一反應(yīng)(如：nA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在某溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，平衡體系中各物質(zhì)的濃

2、度滿足下面的關(guān)系式：。(2)意義K值的大小，能說明。K值越,反應(yīng)程度增大，轉(zhuǎn)化率越高；反之則轉(zhuǎn)化率越低。K值隨變化而變化。(3)使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題必須指明溫度，反應(yīng)必須達(dá)到平衡狀態(tài)平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，不表示反應(yīng)的快慢，即速率大，K值不一定大在進(jìn)行K值的計(jì)算時，固體不作考慮，表達(dá)式中不需表達(dá)高溫如：FesQ+4H2(g),3Fe(s)+4H20(g)在一定溫度下已達(dá)平衡則該溫度下平衡常數(shù)K=。在進(jìn)行K值的計(jì)算時，稀溶液中的H20的濃度可不表達(dá)如：Cr2。2-+H2O-2CrO42-+2H+，其K=。平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫有關(guān)某溫度下N2+3H2-2NH3已達(dá)平衡，則Ki=2

3、N+6H-4NH3已達(dá)平衡，則K2=高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)送橋中學(xué)高三化學(xué)備課組利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)如某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K,若某時刻時，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系如下：cP(C)cq(D)Q=-nc(A)c(B)則：Q=K,v正v逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)QK,v正v逆，反應(yīng)向方向進(jìn)行、等效平衡1、概念：在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，同一可逆反應(yīng)體系，以不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)，若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，任何相同組分的均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的類型(1)恒溫恒容條件I類：恒溫恒容下，對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反

4、應(yīng)來說(即Vw0的體系)：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，對應(yīng)各物質(zhì)起始投料的與原平衡起始態(tài)相同，則兩平衡等效。n類：恒溫恒容下，對于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說(即V=0的體系)：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，對應(yīng)各物質(zhì)起始投料的與原平衡起始態(tài)相同，則兩平衡等效。(2)恒溫恒壓條件恒溫恒壓下，對于氣體平衡體系，等價(jià)轉(zhuǎn)化后，對應(yīng)各物質(zhì)起始投料的與原平衡起始態(tài)相同，則兩平衡等效。交流與討論一、化學(xué)平衡常數(shù)的含義例1、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2(g)CO(g)+HO(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：tC70080083010001200K0.60.91.01.72.6請回答下列問題：(

5、1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式=(2)該反應(yīng)為反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)2高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)送橋中學(xué)高三化學(xué)備課組(3) 800C,固定容器的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CQ)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L，則反應(yīng)開始時，H2O的消耗速率比生成速率(填大、小或不能確定)(4) 830C,在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO2和1molH2,試求平衡時CO的轉(zhuǎn)化率。練習(xí)1、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)c(CO)c(H2O)c(COz)c(%)。恒容時，溫度升高件濃度減小。卜列說法正確

6、的是A.該反應(yīng)的始變?yōu)檎?升高溫度，逆反應(yīng)速率減小C.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為催化劑aH21co+h二、等效平衡例2、一定溫度下，在一個容積恒定的容器中，充入2molA和1molB,發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)。達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為Wmol。若維持容器的體積和溫度不變，按起始的物質(zhì)的量0.6molA、0.3molB和1.4molC充入容器后達(dá)到平衡，C的物質(zhì)的量仍為Wmol,則x的值為A.只能為2B.只能為3C.可能為2,也可能為3D.不能確定練習(xí)2、某溫度下，向某密閉容器中加入相對平均分子質(zhì)量為8.5的Nb和H2的混合氣體4mol

7、使之反應(yīng)合成氨，達(dá)平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為mi保持溫度不變，只改變起始物質(zhì)的加入量使反應(yīng)重新達(dá)到平衡后，NH的體積分?jǐn)?shù)仍為mi若Nk、H2、NH的加入量分別用x、v、z表示，則x、y、z應(yīng)滿足:溫度、溫度、體積恒定時，壓強(qiáng)恒定時,若若x=0,y=0,貝Uz=x=0,y=0,則z溫度、體積恒定時，若x=0.75mol,則y=,z=.溫度、壓強(qiáng)恒定時,若x=0.75mol,則y=,z溫度、壓強(qiáng)恒定時，x、v、z應(yīng)滿足的關(guān)系是：課后作業(yè)1、在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJ-mol)容器甲乙丙3反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH的濃度(molL)C1C2C3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收CkJ體系壓強(qiáng)(Pa)P1P2P3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率%82%高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)下列說法正確的是送橋中學(xué)高三化學(xué)備課組A.2clAQB.a+b=