1、培優(yōu)點(diǎn)七氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)中的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用1.氧化還原反應(yīng)中的實(shí)質(zhì)電子轉(zhuǎn)移典例1.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（C.失去6c-失蟲2x亂一2cJ)&K>-2cLcOef得到4c-棉別2X2eD.2.氧化還原反應(yīng)類題目的基本計(jì)算方法得失電子守恒法典例2.12mL濃度為O.1mol/L的Na2SO3溶液恰好被10mL濃度為0.04mol/L的K2X2O7溶液完全氧化。則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）3. 氧化還原反應(yīng)方程式的配平典例3.做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀,皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為:M

2、nO4+C2O4+HtCO2+Mn2U，關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（A.該反應(yīng)的氧化劑是C2。2-B.該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHC.配平該反應(yīng)式后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)是16D.該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e卜二.對(duì)點(diǎn)增分集訓(xùn)1. 在2KMn04+16HCI=2KCI+2MnCl2+5Cbf+8H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（）B.8：12. 把鐵和氧化鐵組成的某混合物放入250mL2.0molL廠1的硝酸溶液中，充分反應(yīng)后,生成的一氧化氮?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L,再向反應(yīng)后的溶液中加入I.OmolL=1的氫氧化鈉溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，加入的氫氧化鈉溶液的體積最少是（）A.

3、400mLB.450mLC.500mLD.550mL3. 汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO32O+5Na2O+16N2若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（）A.生成42.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.有0.250molKNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol4. 把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式（未配平）。下列說法正確的是（）|弘）$+3IhA.反應(yīng)物微粒是S、SO2-、OH-B.該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行C.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為2:1D.每生成2個(gè)S2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為65.

4、次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性。NaH2PO2為正鹽，可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。利用NaH2PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1,則氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為（）A.H3PO4B.Na3PO4C.AgD.NazHPO?6. 用下列方法均可制得氯氣： MnO2+4HCl（濃）=MnCI2+Cl2?+2H2O KCIO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2f+3H2O 2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCI2+5Cbf+8H2O若要制得相同質(zhì)量的氯氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（）A.6:5:6B.1:3:5C.15

5、:5:3D.1:6:107. （1）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe（OH）3、ClO-、OH-、2FeO4、Cl、出0。 濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)體系中的氧化劑為：（填化學(xué)符號(hào)）。 寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：。每生成1molFeO4-轉(zhuǎn)移mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mol。（2）工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法： 向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為：。 向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學(xué)方程式為。 將所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴

6、轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過程可用化學(xué)方程式表示為：。&氧化還原反應(yīng)綜合應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)滴定（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：C2O4-+MnO4+H+=CO2f+Mrn+H2。（2）稱取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。 第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25molL-1NaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的總物質(zhì)的量為mol。 第二份溶液中滴加0.10molL-1的酸性高錳酸鉀溶液。A.KMnO4溶液在滴定

7、過程中作（填氧化劑"或還原劑”）該滴定過程（填需要”或不需要”另加指示劑。滴至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由變?yōu)?。B.若在接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)結(jié)果（填偏大”偏小”或無影響”。C.若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果（填偏大”偏小”或無影響”。 原試樣中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案一、氧化還原反應(yīng)中的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用典例1【答案】B【解析】A.KCIO3中Cl顯+5價(jià)，轉(zhuǎn)變成1價(jià)，化合價(jià)降低6價(jià)，根據(jù)方程式，2molKCIO3中含有2molCl原子，即此反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2molBe=12mole，故A錯(cuò)誤；

8、B.Mg由0價(jià)t+2價(jià)，失去2mole,此反應(yīng)中有2molMg參與反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2mol2e,故B正確；C.根據(jù)反應(yīng)方程式，Cu的化合價(jià)由+2價(jià)t0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，C由0價(jià)t+4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，得失電子數(shù)目守恒，該選項(xiàng)中得失電子不守恒，故D錯(cuò)誤；答案選B。典例2【答案】B【解析】n(Na2SO3)=0.1mol/L012L=0.0012mol,n(K2X207)=0.04mol/L001L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應(yīng)中被氧化生成硫酸鈉，則K2X2O7具有氧化性，所以在反應(yīng)中得電子發(fā)生還原反應(yīng)，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的

9、化合價(jià)是a，根據(jù)得失電子相等，則0.0012molx(6-4)=0.0004mol，得23=(66aa),所以a=+3,故答案選B。典例3【答案】C【解析】A該反應(yīng)中，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以高錳酸根離子作氧化劑，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)元素守恒、電荷守恒可知，該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O，故B錯(cuò)2+2+誤；C.配平該反應(yīng)可得：2MnO4+5C2O4+16H=10CO2+2Mn+8H2O，所以氫離子系數(shù)是16,故C正確；D.配平該反應(yīng)可得：2MnO4+5C2O2+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是10e-，故D錯(cuò)誤。二、對(duì)點(diǎn)增分集訓(xùn)1. 【答案】C【解析】反應(yīng)中，

10、化合價(jià)升高是元素是鹽酸中的氯元素，所以鹽酸是還原劑，16mol的鹽酸中只有10mol做還原劑，化合價(jià)降低的元素是錳元素，所以高錳酸鉀是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比1:5,故C正確。2. 【答案】B【解析】當(dāng)所加入的NaOH恰好使鐵元素沉淀，此時(shí)溶液為硝酸鈉溶液，根據(jù)N元素112L守恒：n(NaOH)=n(NO3)=n(HNO3)-n(NO)=0.25Lx2mol/L-=0.45mol，所以22.4L/mol0.45mol工”"宀、亠V(NaOH)=0.45L=450mL,B項(xiàng)正確，答案選B。1mol/L3. 【答案】D【解析】10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N

11、2f中N元素化合價(jià)由1/3、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N?既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，根據(jù)反應(yīng)方程式可以知道，每當(dāng)生成16molN2,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol。A.生成2molN2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2mol22.4L/mol=44.8L，故A錯(cuò)誤；B.由反應(yīng)可以知道，NaN3發(fā)生氧化反應(yīng)，KNO3發(fā)生還原反應(yīng)，被還原的硝酸鉀的物

12、質(zhì)的量2為2mol=0.25mol，故B錯(cuò)誤；C.結(jié)合方程式可知，參加反應(yīng)KNO3的物質(zhì)的量16=2mol>2/16=0.25mol，中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子為0.25mol5=1.25mol,故C錯(cuò)誤；D.轉(zhuǎn)移10mol電子被氧化的N原子為30mol，則轉(zhuǎn)移1.25mol電子被氧化的N1.25匯30原子的物質(zhì)的量為=3.75mol，故D正確。104. 【答案】C【解析】A由S元素的化合價(jià)知反應(yīng)物微粒為S、OH一，生成物微粒為S2-、SO3-和H2O,故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)物微粒為S、OH-,說明反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S+6OH=2S2

13、-+SO3-+3H2O該反應(yīng)的氧化劑和還原劑都是S,其中化合價(jià)降低的氧化劑為2S,化合價(jià)升高的還原劑為1S，所以氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為2：1，故C正確；D.在反應(yīng)3S+6OH=2S2-+SO2+3H2O中，S的化合價(jià)從0價(jià)降為-2價(jià)，則每生成2個(gè)S2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4，故D錯(cuò)誤；故答案為C。5. 【答案】A【解析】NaH2PO2為正鹽，可將溶液中的Ag+還原為Ag,Ag元素的化合價(jià)降低，P元素的化合價(jià)升高，設(shè)氧化產(chǎn)物中P元素的化合價(jià)為x,由氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1及電子守恒可知，4X(1-0)=1(X-1)，解得x=+5，由H3PO2+4Ag+2H2O=H3PO4+4Ag+4H

14、+,H2PO2+4Ag+2H2O=H3PO4+4Ag+3H+，貝UWH2PO2對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故A正確。故選A。6. 【答案】A【解析】制取的氯氣質(zhì)量相等，則制取的氯氣物質(zhì)的量相等，假設(shè)制取的氯氣都是1mol；中生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1molx2>0-(-1)=2mol:中生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子5mol510mol物質(zhì)的量=X1mol=-mol:中生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=X1mol=2mol;3mol35mol5則三個(gè)方程式中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量之比=2mol:mol:2mol=6:5:6,故答案為A。37. 【答案】(1)ClO-2Fe(OH)3+3Cl

15、O_+4OH-=2Feo4-+3CI_+5H2O30.15(2)CI2+2Br-=Br2+2CI一3Na2CO3+3B“=5NaBr+NaBrO3+3CO2(或6Na2CO3+3Br2+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O【解析】濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，F(xiàn)e(OH)3失電子被氧化生成K2FeO4，則CIO-作氧化劑被還原生成Cl-，故答案為：CIO-;氫氧化鐵必須在堿性條件下存在，所以該反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3CIO-+4OH-=2FeO2-+3CI-+5H2O,每生成1

16、molK2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，還原產(chǎn)物為K2FeO4,其物質(zhì)的量為2mol，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mol,故答案為：2Fe(OH)3+3CIO-+4OH-=2FeO2-+3CI-+5H2O；3；0.15；CI2將海水中的Br-氧化生成Br2,反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2CI-，故答案為：Cl2+2Br-=Br2+2CI-;純堿(NazCOs)溶液顯堿性，類比CI2與NaOH溶液的反應(yīng)，可推出Br2在純堿溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成溴化物，從中的溴化物中可知另外生成的是溴酸鹽，CO2-轉(zhuǎn)化為CO2或HCO3,反應(yīng)的化學(xué)

17、方程式為3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2或6Na2CO3+3Br2+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3;在酸性條件下，Br-和BrO3發(fā)生歸中反應(yīng)生成B"，反應(yīng)的方程式為：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O。8. 【答案】(1)52161028(2)0.005A.氧化劑不需要無色淺紫紅色B.無影響C.偏小21%64%【解析】(1)C：+3+4，改變量(43)2=2,Mn:+7+2，改變量(72)氷=5，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，所以在C2o4前配5,MnO4前配2,根據(jù)C和Mn原子守恒，分別在CO2和Mn2+前配10和2，再由電荷守恒在H+前配16,最后根據(jù)離子方程式兩邊的H原子個(gè)數(shù)相等在水前面配8,經(jīng)檢驗(yàn)離子方程式的氧原子個(gè)數(shù)相等。(2)由H+-1OH=H2O知，n(H)=n(OH)=0.25molL>0.02L=0.005mol。原溶液無色，而KMnO4為紫紅色，所以當(dāng)溶液中的H2C2O4和KHC2O4反應(yīng)完全時(shí)，溶液呈淺紫紅色。由得失電子1守恒得，n(還)忽=O.IOmolL->O.016Lg,n