1、檢測：檢測：1. 1. 右圖為右圖為100mL0.1molNH100mL0.1molNH4 4HSOHSO4 4和和NaOHNaOH溶液反應(yīng)的關(guān)系曲線，四個溶液反應(yīng)的關(guān)系曲線，四個點中，水的電離程度最大是點中，水的電離程度最大是_點，點，b b點溶液中的離子點溶液中的離子濃度大小關(guān)系是濃度大小關(guān)系是_2. 2. 寫出寫出NaHSONaHSO3 3離子濃度的大小關(guān)系和守恒關(guān)系：離子濃度的大小關(guān)系和守恒關(guān)系：a3有（有（NH4）2SO4和和NH3H2O組成的混合液，若組成的混合液，若溶液的溶液的pH=7，則該溶液中，則該溶液中c（NH4+）和）和c（SO42-）的關(guān)系的關(guān)系？用電荷守恒：用電荷守恒

2、：c（NH4+）= 2c（SO42-）學(xué)習(xí)目標：學(xué)習(xí)目標：1.1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.2.掌握溶度積的應(yīng)用及影響因素。掌握溶度積的應(yīng)用及影響因素。3.3.了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、科研、環(huán)保中了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、科研、環(huán)保中的應(yīng)用。的應(yīng)用。第四章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平第四章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1)1)概念：概念： 在一定條件下，難溶電解質(zhì)在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解溶解成離子成離子的速率等于離子重新結(jié)合成的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀沉淀的速率，的速率，形成飽形成飽和溶液，溶液中各離子的濃度保持不

3、變的狀態(tài)和溶液，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡（也叫沉淀溶解平衡) )注：標明物質(zhì)狀態(tài)和可逆符號注：標明物質(zhì)狀態(tài)和可逆符號2）表達式：）表達式：練：書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的練：書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達式表達式2.溶解平衡的特征：溶解平衡的特征：3.溶解平衡方程式的書寫溶解平衡方程式的書寫(1)難溶電解質(zhì)后標難溶電解質(zhì)后標“ ”離子后標離子后標“ ”；(2)不用不用“ ”，用，用“ ”?！澳婺妗薄ⅰ皠觿印?、“等等”、“定定”、“變變”saq=4.4.影響沉淀溶解平衡的因素影響沉淀溶解平衡的因素(1).(1).內(nèi)因：內(nèi)因：難溶性電解質(zhì)本身的性質(zhì)。難溶性電解質(zhì)本

4、身的性質(zhì)。(2).(2).外因外因: :濃度：加水沖稀，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動。濃度：加水沖稀，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動。同離子效應(yīng)：向沉淀溶解平衡體系中同離子效應(yīng)：向沉淀溶解平衡體系中加入相同加入相同的離子，使平衡向沉淀方向移動。的離子，使平衡向沉淀方向移動?；瘜W(xué)反應(yīng)：加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成化學(xué)反應(yīng)：加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或氣體的離子，使平衡向溶解的方向移動。更難溶或氣體的離子，使平衡向溶解的方向移動。溫度：溫度：多數(shù)多數(shù)難溶電解質(zhì)，升高溫度，利于沉淀難溶電解質(zhì)，升高溫度，利于沉淀溶解。溶解。改變條件改變條件平衡移動方向平衡移動方向平衡時平衡時C(Ag+)平衡

5、時平衡時c（Cl-）升升 溫溫加加 水水加加AgClAgCl（s s）加加NaClNaCl（s s）加加AgNOAgNO3 3(s)(s)不移動不移動 不變不變不變不變不變不變不變不變對于平衡對于平衡 AgClAgCl（s s） AgAg+ +(aq) + Cl(aq) + Cl- -(aq(aq) ) ， 在有固體在有固體AgClAgCl剩余的飽和溶液中，改變條件，對剩余的飽和溶液中，改變條件，對其有何影響其有何影響正反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小增大增大應(yīng)用勒夏特列應(yīng)用勒夏特列原理原理現(xiàn)將足量的現(xiàn)將足量的AgClAgCl分別放入下列物

6、質(zhì)中，分別放入下列物質(zhì)中，AgClAgCl的溶的溶解度由大到小的順序是解度由大到小的順序是( () )20 mL 0.01 mol20 mL 0.01 molL L1 1KClKCl溶液溶液30 mL 0.02 mol30 mL 0.02 molL L1 1CaClCaCl2 2溶液溶液40 mL 0.03 mol40 mL 0.03 molL L1 1HClHCl溶液溶液10 mL10 mL蒸餾水蒸餾水 50 mL 0.05 mol50 mL 0.05 molL L1 1AgNOAgNO3 3溶液溶液Bc（Cl-)=0.01mol/Lc（Cl-)=0.04mol/Lc（Cl-)=0.03mo

7、l/Lc（Ag+)=0.05mol/L1.1.定義：定義：在一定條件下的難溶電解質(zhì)飽和溶液在一定條件下的難溶電解質(zhì)飽和溶液,存存在沉淀溶解平衡，其在沉淀溶解平衡，其 即為溶即為溶度積常數(shù)或溶度積，度積常數(shù)或溶度積，符號為符號為_。2.2.表達式：表達式：對于沉淀溶解平衡對于沉淀溶解平衡 MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)，則有，則有 Ksp 。Kspcm(Mn)cn(Am)離子濃度冪之積離子濃度冪之積二、沉淀溶解平衡常數(shù)二、沉淀溶解平衡常數(shù)溶度積溶度積（1 1）對于）對于同種類型（同種類型（ABAB型或型或A A2 2B B型）型）的難溶物，的難溶物， KspKsp越大，越大，物質(zhì)的物

8、質(zhì)的溶解度越大。溶解度越大。3、Ksp的意義的意義Ksp-只與溫度有關(guān)只與溫度有關(guān)知知AgX(s) Ag (aq)+X (aq) Ksp(AgX)=1.810Cu(OH)2（s） Cu(aq)+2OH (aq) KspCu(OH)2=2.210能否說明能否說明AgX的溶解度大？的溶解度大？（2）對不）對不同種類型（同種類型（AB型和型和A2B型）型）的難溶電解的難溶電解質(zhì)，質(zhì)，Ksp的大小，不能比較溶解度大小。的大小，不能比較溶解度大小。需轉(zhuǎn)化為需轉(zhuǎn)化為溶解度來比較。溶解度來比較。C （1 1）溶度積規(guī)則）溶度積規(guī)則 判斷在一定條件下沉淀能否生判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解，即沉淀成或溶解

9、，即沉淀溶解這一可逆過程進行的方溶解這一可逆過程進行的方向。向。QcKspQ Qc c與與K Kspsp的關(guān)系的關(guān)系無沉淀無沉淀析出析出不飽和不飽和C沉淀溶解沉淀溶解平衡平衡飽和飽和B有沉淀有沉淀析出析出過飽和過飽和A有無沉淀析出有無沉淀析出溶液性質(zhì)溶液性質(zhì)平衡狀態(tài)：平衡狀態(tài)：溶度積：溶度積：K KSPSP = = c cm m(A(An n+ +) ) c cn n(B(Bm m- -) )任意時刻：任意時刻：離子積：離子積：Q QC C = c= cm m(A(An n+ +) ) c cn n(B(Bm m- -) )4 4、溶度積的應(yīng)用、溶度積的應(yīng)用2、在、在25下，將下，將a mol

10、L-1的氨水與的氨水與0.01 molL-1的鹽酸等體積混合，平衡時的鹽酸等體積混合，平衡時溶液中溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯則溶液顯_性（填性（填“酸酸”“”“堿堿”或或“中中”）；用）；用含含a的代數(shù)式表示的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)的電離常數(shù)Kb=_檢測：檢測：檢測：等于化學(xué)計量數(shù)之比。等于化學(xué)計量數(shù)之比。增加固體的量，平衡不動。增加固體的量，平衡不動。含少量含少量SOSO4 42-2-, ,因含有因含有BaSOBaSO4 4的沉淀溶解平衡。的沉淀溶解平衡。同類型的沉淀，同類型的沉淀，KSPKSP小的溶解能力小。小的溶解能力小。用硫酸洗滌，平衡逆向移動，降低沉淀的溶

11、解度。用硫酸洗滌，平衡逆向移動，降低沉淀的溶解度。溶液為飽和溶液，加溶液為飽和溶液，加CaOCaO后，溶液仍為飽和溶液，后，溶液仍為飽和溶液，PHPH不變。不變。2-32-3次為好。次為好。增加。增加。不變不變例例1 1：下列情況下，有無：下列情況下，有無CaCOCaCO3 3沉淀生成？沉淀生成？ 已知已知 KspKsp（CaCOCaCO3 3）=4.96 =4.96 1010-9-9（1 1）在在1L1L水中加入濃度均為水中加入濃度均為0.01mol/L 0.01mol/L 的的CaClCaCl2 2 和和 NaNa2 2COCO3 3各各0.1mL0.1mL（忽略體積變化）（忽略體積變化）

12、1.0mol/L1.0mol/L1.0mol/L1.0mol/L 例例2. 2. 已知室溫下已知室溫下PbIPbI2 2的溶度積為的溶度積為8.08.01010-9-9， a.a.求飽和溶液中求飽和溶液中PbPb2+2+和和I I- -的濃度的濃度; ; b. b.在在c c(I(I- -)=0.1mol)=0.1molL L-1-1的溶液中的溶液中, , c c (Pb(Pb2+2+) ) 最大可最大可達到多少達到多少? ?即：該溶液里允許即：該溶液里允許PbPb2+2+的最大濃度為的最大濃度為8.08.01010-7-7molmolL L-1-1c （2 2）已知溶度積）已知溶度積KspK

13、sp求離子濃度求離子濃度 2c a.a.求出求出c cb.b.5 5、已知、已知K Kspsp（AgClAgCl）=1.56=1.561010-10-10， K Kspsp（AgBrAgBr）=7.7=7.71010-11-11v K Kspsp（AgAg2 2CrOCrO4 4）=9.0=9.01010-12-12，v某溶液中含有某溶液中含有ClCl- -、BrBr- -、CrOCrO4 42-2- 濃度均為濃度均為0.01mol/L, 0.01mol/L, 當逐滴加入當逐滴加入0.01mol/L 0.01mol/L 的的AgNOAgNO3 3溶液溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序時，三種

14、陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序_ BrBr- - Cl Cl- - CrO CrO4 42-2-c c（AgAg+ +）最小的先析出沉淀）最小的先析出沉淀二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）應(yīng)用）應(yīng)用：生成難溶沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)中：生成難溶沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)中除除雜或提純雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。物質(zhì)的重要方法之一。（2）方法）方法 調(diào)調(diào)pH值值如：工業(yè)原料如：工業(yè)原料氯化銨氯化銨中混有中混有氯化鐵氯化鐵，加氨水調(diào)，加氨水調(diào)pH值至值至78Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 加沉淀劑加沉淀劑 如：沉淀如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以Na2S、H2

15、S做沉淀劑做沉淀劑Cu2+S2= CuS Hg2+S2= HgS生成沉淀的離子反應(yīng)的本質(zhì)生成沉淀的離子反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)生成沉淀使溶液中某些離子濃度反應(yīng)生成沉淀使溶液中某些離子濃度變得更小變得更小。Cu2+H2S=CuS +2H+原理原理:當當QcKsp,使難溶電解質(zhì)的溶解平衡向右使難溶電解質(zhì)的溶解平衡向右移動移動,沉淀就會溶解沉淀就會溶解 2、沉淀的溶解、沉淀的溶解(1)難難溶于水的鹽能溶于溶于水的鹽能溶于酸中酸中如：如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2于于鹽酸。鹽酸。(2)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解使沉淀溶解:如如CuS溶于硝酸。溶于硝酸。(3)生成配合物使沉淀溶解生

16、成配合物使沉淀溶解: :如：如：AgCl AgBr AgIAgCl AgBr AgI Cu(OH) Cu(OH)2 2 均溶于過量的氨均溶于過量的氨水水Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+ + 2OH-1、若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？、若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？所依據(jù)的原理是什么？所依據(jù)的原理是什么？2、現(xiàn)提供以下試劑，請你設(shè)計可行的實驗方案。、現(xiàn)提供以下試劑，請你設(shè)計可行的實驗方案。蒸餾水、鹽酸、飽和蒸餾水、鹽酸、飽和NH4Cl溶液、溶液、 FeCl3溶液證明溶液證明氫氧化鎂的溶解及現(xiàn)象。氫氧化鎂的溶解及現(xiàn)象。原理：勒夏特列原理。原理：勒夏特列原理。方法：

17、方法： 設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動子，使平衡向沉淀溶解的方向移動試管試管編號編號對應(yīng)對應(yīng)試劑試劑少許少許Mg(OH)2少許少許Mg(OH)2少許少許Mg(OH)2少許少許Mg(OH)2滴加滴加試劑試劑2ml蒸餾水，蒸餾水，滴加酚酞滴加酚酞溶液溶液2ml鹽酸鹽酸3ml飽和飽和NH4Cl溶溶液液 2mlFeCl3溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象固體無明顯固體無明顯溶解現(xiàn)象，溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅溶液變淺紅說明沉淀存在說明沉淀存在溶解溶解迅速溶解迅速溶解逐漸溶解逐漸溶解有紅褐色有紅褐色沉淀生成沉淀生成Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 +

18、2H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl MgCl2 + 2NH3H2O沉淀轉(zhuǎn)化沉淀轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化思考思考：白色的白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，為什么會為什么會有紅褐色沉淀生成？有紅褐色沉淀生成？試用試用平衡移動原理平衡移動原理解釋之。解釋之。Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)FeCl3靜置靜置Mg(OH)2Fe(OH)3【實驗【實驗3-4】步驟步驟1mLNaCl和和10滴滴AgNO3溶液混合溶液混合向所得固液混合向所得固液混合物中滴加物中滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合向新得固液混合物中滴加物中滴加10滴滴Na2S溶液溶液

19、現(xiàn)象現(xiàn)象有白色沉淀有白色沉淀白色沉淀轉(zhuǎn)化白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀為黃色沉淀黃色沉淀轉(zhuǎn)化黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀為黑色沉淀KINa2S沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化AgClAgIAg2S沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化思考與交流思考與交流:從實驗中可以得到什么結(jié)論？從實驗中可以得到什么結(jié)論？物質(zhì)物質(zhì)溶解度溶解度/gAgCl1.510-4AgI 9.610-9Ag2S1.310-16實驗說明：沉淀可以從實驗說明：沉淀可以從溶解度小溶解度小的向的向溶解度更小溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。沉淀沉淀一般一般從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)

20、化。沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)v沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡移動沉淀溶解平衡移動。一般。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小更小的沉淀容的沉淀容易實現(xiàn)。易實現(xiàn)。越難溶的沉淀，優(yōu)先生成。越難溶的沉淀，優(yōu)先生成。溶解度溶解度更小更小的沉淀的沉淀，在一定條件下，也，在一定條件下，也可能可能轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化為為溶解度溶解度小小的沉淀的沉淀。如向。如向AgI的飽和溶液中加入的飽和溶液中加入NaCl固體。固體。（4）NO2可用氨水吸收生成可用氨水吸收生成NH4NO3 。25時，時，將將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是溶于水，溶液顯酸性，原因是_（用離子方程

21、式表（用離子方程式表示）。向該溶液滴加示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將加氨水的過程中的水的電離平衡將_（填（填”正向正向”“”“不不”或或“逆向逆向”）移動，所滴加氨水的）移動，所滴加氨水的濃度濃度為為_molL-1。（。（NH3H2O的電離平衡常數(shù)的電離平衡常數(shù)取取Kb=2X10-5 molL-1）檢測：檢測： 請推斷出水解常數(shù)請推斷出水解常數(shù)Kh KwKh Kw Ka Ka 之間的關(guān)系之間的關(guān)系CH3COOH CH3COO- + OH-CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-（4）NO2可用氨水吸收生成可用氨水吸

22、收生成NH4NO3 。25時，時，將將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是溶于水，溶液顯酸性，原因是_（用離子方程式表（用離子方程式表示）。向該溶液滴加示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將加氨水的過程中的水的電離平衡將_（填（填”正向正向”“”“不不”或或“逆向逆向”）移動，所滴加氨水的）移動，所滴加氨水的濃度濃度為為_molL-1。（。（NH3H2O的電離平衡常數(shù)的電離平衡常數(shù)取取Kb=2X10-5 molL-1）逆向逆向2012年山東省高考年山東省高考C(H+)=c(OH-)=10-7mol/L溶解度溶解度更小更小的沉

23、淀的沉淀，在一定條件下，也，在一定條件下，也可能可能轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化為為溶解度溶解度小小的沉淀的沉淀。已知：常溫下已知：常溫下 Ksp（AgCl）=1.810-10 Ksp（AgI）=1.010-16 如向如向AgI的飽和溶液中加入的飽和溶液中加入NaCl固體。固體。飽和的飽和的AgI溶液中：溶液中：c（Ag+）=c（I-）=1.010-8Agl就會轉(zhuǎn)化為就會轉(zhuǎn)化為AgCl 2 (20102 (2010海南）已知海南）已知K Kspsp(AgCl(AgCl) )1.81.810101010，K Kspsp(AgI(AgI) )1.51.510101616，K Kspsp(Ag(Ag2 2CrOCrO4

24、 4) )2.02.010101212，則下列難溶鹽的飽和，則下列難溶鹽的飽和溶液中，溶液中，AgAg濃度大小順序正確的是濃度大小順序正確的是( () )A AAgClAgClAgIAgIAgAg2 2CrOCrO4 4 B BAgClAgClAgAg2 2CrOCrO4 4AgIAgIC CAgAg2 2CrOCrO4 4AgClAgClAgIAgI D DAgAg2 2CrOCrO4 4AgIAgIAgClAgClC 經(jīng)典回顧3、C C和和D D中分別含有中分別含有AlAl3+3+和和FeFe3+3+離子，二者會水解生成離子，二者會水解生成膠體凈水。而膠體凈水。而AlAl2 2O O3 3

25、不溶于水，不會產(chǎn)生膠體。不溶于水，不會產(chǎn)生膠體。172頁 3、1某溫度時，某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是如圖所示。下列說法正確的是提示：提示： 的平衡的平衡常數(shù)常數(shù)Ksp=c(Ba2)c(SO42)。 A加入加入Na2SO4可以使溶液可以使溶液 由由a點變到點變到b點點A項項，當加入當加入NaNa2 2SOSO4 4溶液時，溶液時，c(SOc(SO4 42-2-) )增大增大，因，因KspKsp不變，則不變，則c(Bac(Ba2+2+) )減小，故減小，故A A錯；錯；B通過蒸發(fā)可以使溶液通過蒸發(fā)可以使溶液 由由d點變到點變到c點

26、點 Cd點無點無BaSO4沉淀生成沉淀生成 Da點對應(yīng)的點對應(yīng)的Ksp大于大于 c點對應(yīng)的點對應(yīng)的KspCB項，蒸發(fā)使溶液的項，蒸發(fā)使溶液的c(SO42-)和和c(Ba2+)都變大，都變大，B錯；錯；C1某溫度時，某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是如圖所示。下列說法正確的是提示：提示： 的平衡的平衡常數(shù)常數(shù)Ksp=c(Ba2)c(SO42)。 A加入加入Na2SO4可以使溶液可以使溶液 由由a點變到點變到b點點B通過蒸發(fā)可以使溶液通過蒸發(fā)可以使溶液 由由d點變到點變到c點點 Cd點無點無BaSO4沉淀生成沉淀生成 Da點對應(yīng)的點對應(yīng)的

27、Ksp大于大于 c點對應(yīng)的點對應(yīng)的KspCC項，在項，在d點時，因其在沉淀溶解平衡點點時，因其在沉淀溶解平衡點c點的下方，點的下方，c(Ba2+)較小，故它們濃度的乘積小于較小，故它們濃度的乘積小于Ksp，則，則無無BaSO4沉淀生成，沉淀生成，C正確；正確；D D項，因項，因a a、c c兩點對應(yīng)的兩點對應(yīng)的都是在相同的溫度下的都是在相同的溫度下的KspKsp，故二者的，故二者的KspKsp相同，相同，D D錯錯某溫度下，某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤哼_到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子，金屬陽離子濃度的變化如

28、圖所示。據(jù)圖分析下列判斷錯誤的是濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析下列判斷錯誤的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加適量加適量NH4Cl固體可使溶液固體可使溶液由由a點變到點變到b點點Cc、d兩點代表的溶液中兩點代表的溶液中c(H)與與c(OH)乘積相等乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別分別在在b、c兩點代表的溶液中達到飽和兩點代表的溶液中達到飽和B、加、加NH4Cl固體后，固體后，NH4Cl溶液溶液呈酸性增強。呈酸性增強。b到到a點。錯點。錯對對減小減小B B4硫酸鍶硫酸鍶(SrSO4)在在水中的沉淀溶解平衡水中的沉淀溶解平衡曲線如下正確的是曲線如下正確的是( )A溫度一

29、定時，溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨隨c(SO42-)的增大而減小的增大而減小B.三個不同溫度中，三個不同溫度中，313 K時時Ksp(SrSO4)最大最大C.283 K時，圖中時，圖中a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液點對應(yīng)的溶液是飽和溶液D.283 K下的下的SrSO4飽和溶液升溫到飽和溶液升溫到363 K后后 變?yōu)椴伙柡腿芤鹤優(yōu)椴伙柡腿芤篈、Ksp只與溫度有關(guān)，應(yīng)不變，故只與溫度有關(guān)，應(yīng)不變，故A錯錯a點在點在283K的下方，屬于的下方，屬于不飽和溶液不飽和溶液，C錯錯283K下的下的SrSO4飽和溶液升溫到飽和溶液升溫到363K后會有后會有晶體析出，仍為飽和溶液，晶體析出，仍為飽和溶液，D錯

30、誤錯誤在在25下，向濃度均為下，向濃度均為0.1 molL-1的的MgCl2和和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學(xué)式）沉淀（填化學(xué)式）KspMg(OH)2=1.810-11，KspCu(OH)2=2.210-20。 2009年山東高考年山東高考Cu(OH)2常溫下常溫下KspKsp（AgClAgCl）=1.8=1.81010-10-10，KspKsp（AgIAgI）=1.0=1.01010-16-16，將等體積的，將等體積的AgClAgCl和和AgIAgI的的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgN

31、OAgNO3 3固體，下列說法正確的是（）固體，下列說法正確的是（） A A兩清液混合，兩清液混合，AgClAgCl和和AgIAgI都沉淀都沉淀B B向向AgIAgI清液加入清液加入AgNOAgNO3 3，c c（AgAg+ +）增大，）增大， KSpKSp（AgIAgI）也增大）也增大C C若若AgNOAgNO3 3足量，足量，AgClAgCl和和AgIAgI都可沉淀，但都可沉淀，但AgClAgCl為主為主D D若取若取0.14350.1435克克AgClAgCl固體放入固體放入100mL100mL水水 （忽略體積變化），（忽略體積變化），c c（ClCl- -）為）為0.01mol/L0.

32、01mol/LCA A、飽和的、飽和的AgClAgCl溶液中：溶液中：c c（AgAg+ +）=c=c（ClCl- -）=1.342=1.3421010-5-5mol/Lmol/L飽和的飽和的AgIAgI溶液中：溶液中：c c（AgAg+ +）=c=c（I I- -）=1.0=1.01010-8-8mol/Lmol/L等體積混合后，濃度減半等體積混合后，濃度減半，c c（ClCl- -）=6.71=6.711010-6-6mol/Lmol/Lc c（I I- -）=5.0=5.01010-9 -9 mol/Lmol/L，c c（AgAg+ +）=6.71=6.711010-6-6mol/Lmol/L混合后，混合后，AgIAgI必然沉淀，必然沉淀，AgClAgCl則不沉淀故則不沉淀故A A錯誤；錯誤；溫度不變，溫度不變，KspKsp不變，故不變，故B B錯誤錯誤AgClAgCl只有少量溶解，只有少量溶解，0.001mol0.001mol遠遠小于遠遠小于0.01mol/L0.01mol/L練出高分練出高分C3(2010年高考北京理綜年高考北京理綜)自然界地表層原生銅的自然界