1、集寧一中2014-2015學(xué)年第一學(xué)期期末考試本試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間100分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Ag108;(選擇題共40分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，每題4分，共40分。)1,容積為1L的固定的密閉容器中充入2molNH,在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2NHk3H2+N2,達(dá)到平衡時(shí)C(N)為0.9mol/L。若維持原溫度和體積不變，按下列物質(zhì)的量加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)C(N)不能維持0.9mol/L的是()A1molN2+3molH2B2molNH3+1molHeC2molN2+3molHD0.1molNH3+0.95molM+2.85molH22.密閉容器中充

2、入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO(g)+Q(g)乏SO3(g)AHCO、Na+加入Mg能放出H的溶液中：NH+、ClK、SO2加入Al能放出H的溶液中：ClHC。、NO、NH+pH=11的溶液中：CG2-、nA、AlO2,NO使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnONa.SQ2A.B.CD.6 .下列對(duì)NaCO和NaHCOS液說(shuō)法中不正.確.的是()A.在NaCO和NaHCOg液中離子種類(lèi)相同B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和體積相等的NaA和NaHA容液中，陰離子總數(shù)相等+_2C.在NaHC潞放中一定有：c(Na)+C(H)=c(HCO)+c(OH)+2c(CQ)D.在NaCO溶液中一定有：

3、c(OH)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CG)7.已知25c時(shí)AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和NaS溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知下列物質(zhì)顏色和溶度積：物質(zhì)AgClAgIAg2s顏色白色黃色黑色Ksp(25C)-101.8x101.5X10-161.8x10-5下列說(shuō)法正確的是()A、由題知三種固體的溶解度：AgClAgIa,則該電解質(zhì)可能是()ANaOHB、HSOC、AgNOD、NaSO9 .室溫下，下列圖形與實(shí)驗(yàn)過(guò)程相符合的是()10.下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是正極三一稀ILSOm；CTu:存負(fù)極CuSf九溶液ZnS414溶液溶液

4、C他和NnCl溶液D第II卷(非選擇題共60分)、非選擇題(2題每空2分，其余每空4分，共60分)1 .(1)常溫下，pH等于5的CHCOO精液中由水電離出的C(H+)是C(H+)是(2)常溫下，pH等于5的NHCl溶液中由水電離出的2 .如圖，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：(1)若液面上升，說(shuō)明原溶液呈中性或堿性,鐵釘發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：正極：(2)若液面下降，說(shuō)明原溶液呈酸性，鐵釘發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：正極：3.電解裝置如下圖所示，圖中裝置中B是1L2mol/L的AgNO液，A裝置中是1L2mol/L的NaSO溶液，通電后，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的X端變藍(lán)色，電解一端

5、時(shí)間后試回答：(1) Ag是電解池的極，寫(xiě)出此電極的電極方程式：(2) A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3) B中觀察到的現(xiàn)象(4)室溫下，若電解一段時(shí)間后測(cè)得電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.2mol,問(wèn)電解過(guò)程中，B中析出物質(zhì)是克，A中陽(yáng)極收集到的氣體體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)濕潤(rùn)的淀粉,KI試紙Ag(B)(A)4.當(dāng)CiT溶液中混有少量Fe3+時(shí)，常用調(diào)節(jié)PH的方法來(lái)使Fe3+沉淀完全。因?yàn)楫?dāng)Fe3+沉淀完全時(shí)CiT還沒(méi)有開(kāi)始沉淀。有同學(xué)為探究當(dāng)Md+溶液中混有少量Fe3+時(shí),是否也可以用上述方法進(jìn)行除雜，假設(shè)原溶液中c(Mg2+)=1mol/Lc(Fe3)=0.01mol/L(已知:Ksp(Mg(O

6、H2)=4.0X10-12;Ksp(Fe(OH)=8.0X10-38;lg5=0.7。通常，溶液中離子濃度小于1.0x10-5時(shí)就認(rèn)為該離子已經(jīng)沉淀完全。)使Fe開(kāi)始沉淀時(shí)溶液中的PH勺為(2)使Fe3+沉淀完全時(shí)溶液中的C(OH)約為mol/L;此時(shí)，Mg2+(填寫(xiě)編號(hào)：A.尚未開(kāi)始沉淀；B.已經(jīng)開(kāi)始沉淀；C.已經(jīng)沉淀完全)結(jié)論：在混有少量Fe3+的M$溶液中，(填寫(xiě)編號(hào):A.可以；B.不可以；)用調(diào)節(jié)的方法來(lái)除雜。集寧一中2014-2015學(xué)年第一學(xué)期期末考試高二年級(jí)化學(xué)試題答題卡二、非選擇題(1題、2題每空2分，其余每空4分，共60分)1.(1)由水電離出的C(H+)是(2)由水電離出的

7、C(H+)是2.(1)鐵釘發(fā)生腐蝕，負(fù)極：正極：(2)鐵釘發(fā)生腐蝕，負(fù)極：正極：3.(1) Ag是電解池的極，寫(xiě)出此電極的電極方程式：(2) A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3) B中觀察到的現(xiàn)象(4) B中析出物質(zhì)是克，A中陽(yáng)極收集到的氣體體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)4.3使Fe開(kāi)始沉淀時(shí)溶放中的PH勺為(2) C(OH-)約為mol/L;此時(shí)Mcj+(3) (填寫(xiě)編號(hào):A.可以；B.不可以；)用調(diào)節(jié)的方法來(lái)除雜。集寧一中2014-2015學(xué)年第一學(xué)期期末考試高二年級(jí)化學(xué)試題答案一、1C2D3B4A5D6B7C8A9B10D二、1、(1)1.0X10-9mol/L1.0X10-5mol/L2、(1)吸氧負(fù)極：Fe2e=Fe2+正極：O+4e+2H2O=4OH-2) )析氫偵極：Fe2e=Fe