1、松江區(qū)2014學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)控試卷高三化學(xué)（滿分150分，完卷時(shí)間120分鐘） 2015.1說明：本卷分試卷與答題紙兩部分，請(qǐng)將答案寫在答題紙上，寫在試卷上一律不給分。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Al-27 N-14 Ti48一、選擇題(本題共10分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)和向外界泄漏。下列相關(guān)說法正確的是A每個(gè)原子中有82個(gè)質(zhì)子 BCsOH的堿性比NaOH弱CKIO3是碘的最高價(jià)氧化物的水化物的鹽DI¯比F¯還原性強(qiáng)2下列試劑

2、用自來水配制不會(huì)導(dǎo)致藥品變質(zhì)的是A硝酸銀B氯化鈉C亞硫酸鈉D硫代硫酸鈉3可以判斷油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是A反應(yīng)液使紅色石蕊試紙變藍(lán)B反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層C反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液分為兩層D反應(yīng)液使藍(lán)色石蕊試紙變紅4下列化學(xué)用語或模型表示正確的是 A硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：BCOCl2分子的電子式：C過氧化氫的電子式： DNaCl的晶體模型：5離子互換反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“永遠(yuǎn)向著某些離子濃度減少的方向進(jìn)行”，下列反應(yīng)不符合這一實(shí)質(zhì)的是AAgCl + 2NH3·H2O Ag(NH3)2Cl + 2H2OBCuSO4 + H2S CuS+ H2SO4CKCl(l) + Na(l) K+NaCl(l)

3、D2Ag(NH3)2Cl + Na2S Ag2S+ 2NaCl + 4NH3二、選擇題(本題共36分，每小題3分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))6下列關(guān)系與共價(jià)鍵鍵能無關(guān)的是A熱穩(wěn)定性：HCl > HBrB熔沸點(diǎn)：SiO2 > SiCC熔沸點(diǎn)： C12 > F2D熔沸點(diǎn)：金剛石 > 單晶硅 7化學(xué)家發(fā)明了一種合成氨的新方法。在常壓下，用多孔鈀多晶薄膜的催化將氫氣和氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣。以下有關(guān)敘述正確的是A增加氮?dú)獾牧磕芴岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率 B升高溫度有利于氨氣的合成C采用冷水降溫的方法將合成混合氣體中的氨氣液化 D此法與哈伯法合成氨工藝相近8研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種N5

4、+N3-，若N5+離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)N5+推測(cè)正確的是AN5+有24個(gè)電子 BN5+離子中存在三對(duì)未成鍵的電子對(duì)CN5+陽(yáng)離子中存在兩個(gè)氮氮三鍵 DN5+在水中可以穩(wěn)定存在9鈦是二十一世紀(jì)的“明星金屬”。工業(yè)制鈦以金紅石為原料，發(fā)生的反應(yīng)是：反應(yīng)：aTiO2bCl2cC aTiCl4cCO 反應(yīng)：TiCl42MgTi2MgCl2關(guān)于反應(yīng)、的下列說法中正確的是A反應(yīng)中的TiO2是氧化劑BTiCl4在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化劑Cabc2D每生成9.6 g Ti，反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)移0.8 mol電子10葡萄糖燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：C6H12O6(s)+6O2(g) 6C

5、O2(g)+6H2O(l)+2870kJ，此反應(yīng)說明A自然界中的一切物質(zhì)的能量均來自太陽(yáng)B人體每攝入1摩爾葡萄糖，就為人體提供2870kJ能量C人體所需的能量均來自于葡萄糖的氧化D1摩爾固態(tài)葡萄糖和6摩爾氧氣所含能量大于6摩爾CO2和6摩爾液態(tài)水所含的總能量11如下圖裝置(夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn))某同學(xué)用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體，下列推斷不合理的是AB中收集到的氣體是氫氣B燒杯中雙氧水溶液作用是將Fe2+還原為Fe3+CA中的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵D燒杯中溶液在氯化氫氣氛下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到氯化鐵晶體12糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成：還原性鐵粉、氯化鈉、

6、炭粉等。脫氧過程中A發(fā)生析氫腐蝕 B鐵粉作陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D可以吸熱，從而降低溫度，起保鮮糕點(diǎn)的作用13下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 A圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B圖表示常溫下，0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲線C圖表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c < a < bD圖表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)

7、N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率c > b > a 14與氨堿法相比較，聯(lián)合制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是A設(shè)備少 B原料易得 C循環(huán)利用的物質(zhì)多 DNaCl利用率高15目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如下：以下推斷不合理的是A熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)BSO2吸收溴的反應(yīng)方程式：SO2 + 2H2O + Br2 H2SO4 + 2HBrC流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等多種 D沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴的主要原因是為了節(jié)能16鐵銅合金中逐滴加入稀硝酸的過程中，下列離子方程式較難發(fā)生的是AFe + 4H+ NO3 Fe3+ N

8、O+ 2H2OB3Fe + 8H+ 2 NO3 3Fe2+ 2NO+ 4H2OC3Cu + 8H+ 2 NO3 3Cu2+ 2NO+ 4H2OD3Fe2+ + 4H+ + NO3 3Fe3+ + NO + 2H2O17在含有Na的溶液中，還可能存在NH4、Fe2、Br、CO32、I、SO32六種離子中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)原溶液滴加少量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；(2)向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無沉淀生成；(3)橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此推斷原溶液中一定不存在的離子是ANH4、Br、CO32 BFe2、I、SO32CFe2、I、CO32 DNH4、I、SO323、 選

9、擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分)18香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：下列有關(guān)香葉醇的敘述錯(cuò)誤的是A香葉醇的分子式為C10H19OB能使溴的四氯化碳溶液褪色C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生1,4加成反應(yīng)190.1 mol·L1的稀鹽酸與0.2 mol·L1醋酸鈉溶液等體積完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)后的溶液中c(CH3COO)>c(Cl)，則下列判斷中錯(cuò)誤的是A溫度為298 K時(shí)，pH<7 Bc(CH3COOH)c(CH

10、3COO)0.1 mol·L1Cc(CH3COOH) < c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)c(Na+)c(H+)20一定量Na2O2與一定量的CO2反應(yīng)后的固體物質(zhì)18.4 g，恰好與400mL 1 mol·L1的稀鹽酸完全反應(yīng)，以下說法合理的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）A反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA B一定量的CO2為0.1NAC18.4 g固體物質(zhì)為0.1mol Na2CO3和0.1molNa2O2的混合物D一定量的Na2O2為0.1mol 21一定條件下，在絕熱恒容2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q ，若反應(yīng)過

11、程中n（H2）和n（NH3）隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示，則下列有關(guān)敘述中一定正確的是A若在t2時(shí)刻再充入一定量He，達(dá)平衡時(shí)C（H2）< 0.4mol/LBa點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相等Cb點(diǎn)和c點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率相等D若在t1時(shí)刻再充入一定量H2，達(dá)平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)變小22向100mL0.1mol/L的NaAlO2溶液中加入一定量的稀HNO3，將所得溶液加熱、蒸干并灼燒直至質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量為A1.09gB1.20 gC1.36gD1.63g四、（本題共12分） 乙烯間接水合法生產(chǎn)乙醇是指：先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），硫酸氫乙酯再水解生

12、成乙醇,相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 第一步：CH2CH2H2SO4 C2H5OSO3H+Q； 第二步：C2H5OSO3HH2O CH3CH2OHH2SO4完成下列填空：23如果要提高上述第一步反應(yīng)中乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_。（選填編號(hào)）a加壓b增加乙烯的濃度c升溫d及時(shí)移走產(chǎn)物24第一步中的濃硫酸有脫水性，寫出濃硫酸使藍(lán)色硫酸銅晶體變白色粉末的化學(xué)方程式（已知H2SO4·H2O穩(wěn)定）_。25簡(jiǎn)述上述兩步反應(yīng)中循環(huán)利用的物質(zhì)是_，將此物質(zhì)循環(huán)的操作步驟：_。26硫酸氫乙酯的組成元素中，元素性質(zhì)相似的是_。碳元素原子最外層有_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。通過比較_可判斷碳、氧兩種元素的非金

13、屬性強(qiáng)弱。27已知H2O2是18電子的分子，硫酸氫乙酯的組成元素中元素間也能形成18電子分子X，則X的化學(xué)式為_。H2O2沸點(diǎn)高于X，其原因是_。五、（本題共12分）元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛：已知：H2CO3：Ki14.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 HClO：Ki2.98×10-8完成下列填空：28室溫下，0.1 mol/L的次氯酸鈉溶液和0.1 mol/L的碳酸氫鈉溶液，堿性較強(qiáng)的是_；其原因是_。29已知新制氯水中存在三種分子和四種離子。在500mL 、1 mol·L1的碳酸鈉溶液中，通入11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況

14、）的Cl2，充分反應(yīng)以后，溶液中離子濃度在前三位的大小順序?yàn)開。30BrF3具有較強(qiáng)的氧化性，可以和許多還原劑反應(yīng)。在一定條件下，BrF3和H2O反應(yīng)生成O2、 等物質(zhì)的量的Br2和HBrO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。31向 CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象_。32將1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH3F在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固體生成，白色沉淀是_、_，再通入過量的CO2沉淀部分消失，繼續(xù)滴加濃鹽酸濁液變澄清，用離子方程式解釋上述現(xiàn)象_。六、（本題共12分）

15、海水是一種豐富的資源，工業(yè)生產(chǎn)可以從海水中提取許多有用的物質(zhì)，這些物質(zhì)廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是從含碘CCl4溶液得到碘的實(shí)驗(yàn)過程：完成下列填空：33向含碘溶液中加入稍過量的Na2SO3溶液，其離子方程式為 ；該操作將I2還原為I的目的是 。34操作X的名稱為 ，所用的主要儀器是_。35氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是 ；錐形瓶里盛放的溶液為 。36已知：5SO32+2IO3+2H I2+5SO42+H2O某含碘溶液（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一

16、種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘溶液中是否同時(shí)含有I、IO3的實(shí)驗(yàn)方案： 。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：CCl4、稀鹽酸、淀粉溶液37濃海水提取鎂的工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：離子Na+Mg2+Cl-SO42-濃度/（g·L-1）63.728.8144.646.4該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為_，產(chǎn)品2的化學(xué)式為_。1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為_g。七、（本題共12分）某大理石（含F(xiàn)e2O3）轉(zhuǎn)化為氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料和高純度的碳酸鈣，無論從經(jīng)濟(jì)效益還是資源綜合利用都具有重要意義。其工藝流程示意圖如下。完成下列填空：38上述流程中A是 （填化學(xué)式，下同）、寫出B中

17、的成分_。39C可以作化肥，寫出檢驗(yàn)C中含有NH4+的方法： 。40氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是 。a無毒b能導(dǎo)電 c易溶于水d熔點(diǎn)較低（29熔化）41經(jīng)過熱重分析測(cè)得：CaCl2·6H2O在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如右圖所示。則第一個(gè)相對(duì)穩(wěn)定的物質(zhì)的化學(xué)式是 。aCaCl2·4H2ObCaCl2·2H2OcCaCl2·H2OdCaCl242工業(yè)還可以利用氨堿法的母液生產(chǎn)氯化鈣。根據(jù)如圖溶解度曲線，設(shè)計(jì)從含CaCl241%的飽和食鹽水中，獲得氯化鈣水合物的流程。（流

18、程示意： ） _八、（本題共10分）Heck反應(yīng)是偶聯(lián)反應(yīng)的一種，例如：反應(yīng)如下：化合物I可以由以下途徑合成： 回答以下問題：43化合物的分子式為_，1mol該物質(zhì)最多可與_molH2發(fā)生加成反應(yīng)。44鹵代烴CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應(yīng)可以生成化合物，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：_（注明條件）。45分子式為C4H6O的化合物,滿足以下條件：與化合物IV互為同系物；含有甲基且無支鏈,寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。46一定條件下， 與 與 也可以發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，其有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。47設(shè)計(jì)一條以CH3CHClCHClCH3和 為原料合成 的路線。提示：合成過程中無機(jī)試劑任選，合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如

19、下：（用合成路線流程圖表示為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）。 九、（本題共12分）1，6己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備。下圖是合成尼龍的反應(yīng)流程：完成下列填空：48寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)_反應(yīng)_。49A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_、_。50在上述反應(yīng)流程的物質(zhì)中，含氫原子位置不同最多的物質(zhì)是_（填名稱），最少的物質(zhì)是_（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。51由 合成尼龍的化學(xué)方程式為_。52由A通過兩步制備1,3環(huán)己二烯的合成線路為：_。十、（本題共14分）碳酸鈉有兩種化合物，碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3），其中碳酸鈉最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在生活中，碳酸氫鈉是常用的發(fā)酵

20、劑的主要成分。完成下列計(jì)算：53某天然堿的化學(xué)組成可能為aNa2CO3bNaHCO3cH2O（a、b、c為正整數(shù)），為了確定其成分：稱取天然堿樣品7.3g，充分加熱后得到水的質(zhì)量為0.9g，二氧化碳的質(zhì)量為1.1g。該天然堿的化學(xué)式為_。54為了測(cè)定某發(fā)酵劑樣品中碳酸氫鈉的含量，取樣品n克，充分灼燒以后，稱的殘留固體質(zhì)量為m克（假設(shè)其他成分不分解）。則樣品中碳酸氫鈉的含量：_(填含n、m的計(jì)算式)。55已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2CO3 > HCO3- > HX。取由0.4molNaX、0.2molNa2CO3和0.1molNaHCO3組成的混合物，溶于200mL水中，往所得溶液中通入

21、一定量的CO2氣體，反應(yīng)明顯分兩步，完成下列表格。CO2（mol）0.050.150.6NaX（mol）Na2CO3（mol）NaHCO3（mol）松江區(qū)2014學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)控高三化學(xué)參考答案2015.1一、選擇題（本題10分）題號(hào)12345答案DBBAC二、選擇題（本題36分）題號(hào)67891011121314151617答案CA CBDBCDDCAB三、選擇題（本題20分）題號(hào)1819202122答案AD DBCCDAB四、（本題共12分）23a、d（2分） 24CuSO4·5H2O + 5H2SO4 CuSO4 +5 H2SO4·H2O（2分）25H2SO4 將所得混合物蒸餾，留下的是硫酸（2分） 26S、O； 4種 甲烷和水蒸氣的穩(wěn)定性(合理給分)（4分27C2H6或H2S 雙氧水中存在一種特殊的作用力（氫鍵）（2分） 五、（本題共12分）28NaClO 由電離常數(shù)可以判斷出碳酸酸性大于次氯酸的酸性，所以同濃度的NaClO溶液的水解程度大，堿性強(qiáng) (2分) 29cNa+) >c(Cl-) > c(HCO3-) (2分)303BrF3 + 5H2O O2+ Br2 + HBrO3 + 9HF (2分)31Cu(OH)2(固) Cu2+ +2OH- 加入