1、第八單元金屬和金屬材料課題1 金屬材料1金屬的主要物理性質(zhì)大多數(shù)金屬呈銀白色，有金屬光澤，能彎曲，熔沸點(diǎn)較高，是電和熱的良導(dǎo)體有良好的延展性。2金屬的特性少數(shù)金屬的顏色不是銀白色，汞常溫下呈液體，金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性、密度、熔沸點(diǎn)、硬度有很大的差別。金屬之最地殼中含量最高的金屬元素是鋁，其次是鐵 生物細(xì)胞中含量最高的金屬元素是鈣世界上產(chǎn)量最高的金屬是鐵 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀，其次是銅熔點(diǎn)最低的金屬是汞 熔沸點(diǎn)最高的金屬是鎢 硬度最高的金屬是鉻密度最大的金屬是鋨 密度最小的金屬是鋰 金的延展性最好3人體中的金屬元素人體中的主要元素有氧、氫、碳、氮等，常量元素：鈣、鉀、鈉、鎂對(duì)人體有害的金屬

2、元素：汞、鎘、鉛、銅（微量的銅是人體需要的）4合金 在一種金屬中加入其它一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)（合金是混合物），合金比純金屬具有更優(yōu)良的性能。合金的用途比出金屬更廣。合金的熔點(diǎn)比其中的成分金屬低，硬度比其中的成分金屬高,耐腐蝕性好。根據(jù)不同的需要，把純金屬制成合金。【常見的合金】鐵的合金：生鐵和鋼（資料供參考）生鐵鋼含碳量2% 4.3%0.03% 2%其它元素Si Mn S PSi Mn機(jī)械性能硬而脆、無韌性堅(jiān)硬、韌性大、塑性好、有彈性機(jī)械加工可鑄 、不可煅可鑄、可煅、可壓延分類白口鐵(用于煉鋼)灰口鐵（用于鑄造）球墨鑄鐵（可代替鋼材）碳素鋼、合金鋼冶

3、煉原理在高溫下用還原劑一氧化碳把鐵從它的氧化物中還原出來（還原法）高溫3CO + Fe2O3 =2Fe + 3CO2在高溫下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量碳或雜質(zhì)氧化轉(zhuǎn)化成氣體或爐渣除去。（氧化法）冶煉原料高溫鐵礦石、石灰石、焦炭、空氣生鐵、廢鋼材、氧氣設(shè)備高爐電爐、轉(zhuǎn)爐金屬的用途：主要由性質(zhì)決定，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收，以及對(duì)環(huán)境的影響等。幾種常見鋼的主要特性和用途（資料供參考）鋼品種主要合金元素主要特性用途碳素鋼低碳鋼含碳低于0. 3%韌性好機(jī)械零件、鋼管中碳鋼含碳0. 3 % 0. 6 %韌性好機(jī)械零件、鋼管高碳鋼含碳0. 6 % 2. 0

4、 %硬度大刀具、量具、模具合金鋼錳鋼錳韌性好、硬度大鋼軌、坦克裝甲車的履帶不銹鋼鉻、鎳抗腐蝕性好醫(yī)療器械、容器、反應(yīng)釜、炊具硅鋼硅導(dǎo)磁性好變壓器、發(fā)電機(jī)、電動(dòng)機(jī)中的鐵芯鎢鋼鎢耐高溫、硬度大刀具鋁合金（鋁錳合金、鋁鎂合金） 特點(diǎn)： 密度小、強(qiáng)度高、耐腐蝕、良好的塑性。 用途：軍用快艇、摩托車車架、輪圈、飛機(jī)零件、高級(jí)運(yùn)動(dòng)器材鈦合金 特點(diǎn)：優(yōu)良的耐腐蝕性、強(qiáng)度很大、密度較小、機(jī)械性能好、可塑性好、 用途：飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)、飛機(jī)機(jī)身、壓力容器、人造衛(wèi)星外殼，火箭箭體、海水淡化設(shè)備、通訊設(shè)備、海輪等；是親生物金屬，可制人造骨，被稱為21世紀(jì)的時(shí)髦金屬。鉑金、白金、K金： 鉑金 指稀有貴金屬 Pt，有天然的白

5、色光澤，經(jīng)久不變， 白金 指黃金Au 與銅、鎳、鋅等金屬制成的白色合金，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變色。 K金 24 K金純度為99.99 % ，18 K金純度為75% ，14 K金純度為58.3 % 。銅合金 青銅 銅錫合金 黃銅 銅鋅合金 白銅 銅鎳合金5金屬的分類 有色金屬：大多數(shù)金屬 重金屬 黑色金屬：鐵、錳、鉻 輕金屬 例 試根據(jù)下表所列金屬的熔沸點(diǎn)（其它條件均以滿足）判斷不能制得合金的是( )金屬NaKAlCuFe熔點(diǎn)/97.863.666010831535沸點(diǎn)/883774220025952750 AKNa合金 BKFe合金 CNaAl合金 DFeCu合金（注意：形成合金的條件） 課題2 金屬的

6、化學(xué)性質(zhì)1金屬與氧氣的反應(yīng)常溫下：Mg、Al、Zn等易與O2形成氧化膜；溫度較高時(shí)：Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4 ，Cu在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成CuO，大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)，形成氧化物；Au等少數(shù)金屬高溫時(shí)也不與O2反應(yīng)2金屬與酸溶液反應(yīng) 酸液金屬稀鹽酸稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，試管發(fā)燙Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，試管發(fā)燙Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 鋅反應(yīng)較劇烈，鋅表面有大量的氣泡，試管較熱 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2反應(yīng)較劇烈，鋅表面有大量的氣泡，試管較熱 Zn

7、 + H2SO4 = ZnSO4 + H2 鐵鐵表面有氣泡產(chǎn)生 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2鐵表面有氣泡產(chǎn)生Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 銅無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象這四種金屬與鹽酸、硫酸反應(yīng)的劇烈程度不同，鎂與鹽酸、硫酸反應(yīng)最快、最劇烈，其次是鋅，鐵與酸反應(yīng)較慢；銅不和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬活動(dòng)性 MgZnFeCu置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。3金屬與鹽溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵釘放入硫酸銅溶液中鐵釘表面有紅色的銅，溶液由藍(lán)色變成淺綠色Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

8、（藍(lán)色溶液） （淺綠色溶液）光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面有紅色的銅，溶液由藍(lán)色變成無色2Al + 3 CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu （藍(lán)色溶液） （無色溶液）銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲表面有一層銀白色的銀，溶液由無色變成藍(lán)色Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag （無色溶液） （藍(lán)色溶液）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬活動(dòng)性AlCuAg金屬活動(dòng)性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活潑性由強(qiáng)逐漸減弱在該表中:(1)鉀化學(xué)性質(zhì)最活潑，金最不活潑；(2)在金屬活動(dòng)順序中，位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)，越容易在水

9、溶液中失去電子，變成陽(yáng)離子；排在氫前的金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫生成氫氣；位于前面的金屬能把排在其后的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來；活潑金屬與鹽溶液反應(yīng)置換出另一種金屬，不能用K 、Ca 、Na（這三種金屬與鹽溶液接觸時(shí)首先與水反應(yīng)生成堿和氫氣，而不是先與鹽反應(yīng)。）課題3 金屬資源的利用和保護(hù)1金屬元素在地殼中的含量金屬資源存在于地殼和海洋中，極少數(shù)金屬Au、Ag等以單質(zhì)形式（游離態(tài)）存在，其余金屬元素都以化合物形式（化合態(tài)）存在。要利用金屬材料，得把它們從化合物（礦石）中提煉出來制取成金屬單質(zhì)或合金。（金屬的冶煉）2金屬的冶煉a 煉鐵 原理 用CO做還原劑，把鐵從礦石中還原出來，在這個(gè)反

10、應(yīng)過程中通常需要高溫高溫 Fe2O3 + 3CO = 2 Fe + 3CO2 煉鐵設(shè)備：高爐 鐵礦石 ：赤鐵礦 Fe2O3 磁鐵礦 Fe3O4 煉鐵的原料 菱鐵礦 FeCO3 黃鐵礦 FeS2 焦炭 ：(1)提供熱量、(2)產(chǎn)生還原劑CO 石灰石 ：將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣 實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原三氧化二鐵一氧化碳有毒，在實(shí)驗(yàn)過程中，要注意尾氣處理，防止污染空氣及造成人員中毒。b. 操作步驟先點(diǎn)燃酒精燈；通CO趕盡裝置內(nèi)的空氣；點(diǎn)燃酒精噴燈加熱；當(dāng)玻璃管中紅色的三氧化二鐵完全變成黑色以后，撤掉酒精噴燈；待試管冷卻到室溫時(shí)，停止通CO氣體，最后熄滅酒精燈。c. 反應(yīng)現(xiàn)象玻璃管內(nèi)紅色三氧化二鐵變

11、成黑色， 試管內(nèi)澄清的石灰水變渾濁（石灰水剛變渾濁，說明反應(yīng)開始；生成物中有二氧化碳；吸收反應(yīng)后剩余氣體中的二氧化碳，便于尾氣CO的處理） 點(diǎn)燃尾氣，火焰呈淡藍(lán)色d.尾氣的處理方法：用儲(chǔ)氣瓶回收，留作一氧化碳的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；直接點(diǎn)燃；用氣球回收再燒掉氣球。注：CO是冶金工業(yè)中常用的還原劑。3金屬資源保護(hù)a金屬銹蝕 A 無銹鐵釘放在水中，鐵釘露出水面鐵生銹的條件 B 無銹鐵釘放在浸沒在水中，再用植物油封 C 無銹鐵釘放在干燥的空氣中管口用棉花、橡皮塞塞緊一段時(shí)間后 A 在水面處鐵釘生銹 B 鐵釘未生銹 C 鐵釘未生銹鐵在潮濕的空氣中生銹，鐵與空氣中的水蒸氣、氧氣相互作用發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)而生銹

12、，鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，鐵銹很疏松，易吸水，如不及時(shí)除去，會(huì)加速鐵制品的生銹速度。所以，鐵制品表面的鐵銹要及時(shí)除去。銅在潮濕的空氣中與水、氧氣、二氧化碳反應(yīng)生成銅綠堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 。（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：證明銅銹蝕的條件）引起鐵生銹的因素還有：酸性物質(zhì)、鹽溶液等。b防止鐵生銹的措施（1）保持鐵制品表面干燥（2）在鐵制品表面覆蓋保護(hù)膜：刷油漆、 涂油、 在金屬表面鍍其它金屬、通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品表面生成致密氧化膜。（3）改變金屬的結(jié)構(gòu)。除銹的方法：物理方法 ： 刀刮、砂紙打磨 化學(xué)方法 ： 酸洗（鐵銹能和酸反應(yīng)而被除去，但酸不能過量）c金屬資源的保護(hù)（1）金屬的腐蝕：當(dāng)金屬和周圍的

13、物質(zhì)接觸時(shí)由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的破壞，叫做金屬的腐蝕，金屬的腐蝕是自發(fā)的普遍存在的現(xiàn)象。（2）金屬腐蝕的危害 金屬腐蝕使金屬制品在外形、色澤、以及機(jī)械性能方面都將發(fā)生變化，造成設(shè)備破壞、管道泄漏、產(chǎn)品污染、釀成燃燒或爆炸事故、資源和能源的嚴(yán)重浪費(fèi)、使國(guó)民經(jīng)濟(jì)受到巨大損失。（3）保護(hù)金屬資源 防止金屬銹蝕 金屬的回收利用（節(jié)約成本、節(jié)約資源、節(jié)約能源、減少對(duì)環(huán)境的污染） 有計(jì)劃、合理地開采礦物嚴(yán)禁亂采礦 尋找金屬替代品、開發(fā)新材料?；A(chǔ)練習(xí)一、選擇題1今年是世界反法西斯戰(zhàn)爭(zhēng)勝利六十周年。鹽城新四軍紀(jì)念館存有部分繳獲日寇的槍支大炮，為保存好這些鐵制文物，下列措施不能采用的是（ ）A外表涂抹一層油

14、 B保持展館內(nèi)空氣干燥C提醒觀眾不要用手觸摸 D浸在敞口水箱中存放2金屬材料在人類活動(dòng)中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（ ）A、硬度很大、熔點(diǎn)很高 B、有良好的導(dǎo)電性、傳熱性C、是銀白色的固體 D、易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣3收藏家收藏清末鋁制品，至今保存十分完好，該藝術(shù)品不易銹蝕的主要原因是（ ）A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C.鋁不易氧化 D.鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部的鋁的作用4下列有關(guān)合金的敘述中正確的是（ ）合金具有金屬特性；合金中的元素以單質(zhì)形式存在；合金中不一定含有金屬；鋼是含雜質(zhì)較少的鐵合金；合金屬于金屬材料；生鐵可完全溶解于稀鹽酸

15、A. B. C. D.5人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。下面對(duì)金屬的利用不是由金屬活動(dòng)性決定的是（ ）A用鐵回收含銀廢液中的銀 B用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣C古代金銀制品能保存至今 D用鋁合金制作門窗框架6在109107m范圍內(nèi)，對(duì)原子、分子進(jìn)行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實(shí)現(xiàn)意想不到的變化。如納米銅顆粒一遇到空氣就會(huì)劇烈燃燒甚至發(fā)生爆炸。下列說法正確的是（ ） A納米銅屬于化合物 B納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)C納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同 D納米銅無需密封保存7若金屬錳（Mn）在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是（ ）AMn + H2SO4 = MnSO4 + H

16、2 BMg + MnSO4 = MgSO4 + MnCFe + MnSO4 = FeSO4 + Mn DMn + CuSO4 = MnSO4 + Cu8據(jù)2003年7月13日金陵晚報(bào)題為廢棄定影液中淘出銀子的文章報(bào)道，有人利用攝影店廢棄的定影液，每月可回收價(jià)值約20萬元的銀。一種回收方法的反應(yīng)原理是：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 這個(gè)反應(yīng)屬于（ ）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D無法確定92005年中央電視臺(tái)春節(jié)聯(lián)歡晚會(huì)上，甘肅省向觀眾拜年的對(duì)聯(lián)是：“金銀銅鐵鉻鎳鉛鋅”。針對(duì)此聯(lián)，下列說法正確的是：（ ）A這八種金屬單質(zhì)顏色是相同的 B合金的制造大大拓寬了這八種金屬的應(yīng)用范圍和

17、使用價(jià)值C這八種金屬均可與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D這八種金屬在礦物中均以單質(zhì)形式存在10.下列關(guān)于合金的說法正確的是 （ ）A合金不屬于金屆材料 B合金的硬度一般比各成分金屬大C合金屬于金屬單質(zhì) D多數(shù)合金的熔點(diǎn)高于組成它的成分金屬11.食品包裝袋中經(jīng)常使用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因?yàn)殇X具有良好的（ ）A. 導(dǎo)電性 B. 抗腐蝕性 C. 導(dǎo)電性 D. 延展性12.南昌市地鐵軌道1號(hào)線建成將極大改善市區(qū)交通狀況。地鐵軌道通常是由錳鋼制成的，錳鋼屬于（ ）A金屬材料 B復(fù)合材料 C合成材料 D無機(jī)非金屬材料物13下列應(yīng)用在高鐵列車上的材料，不屬于金屬材料的是 （ ）A不銹鋼 B玻璃 C鋁合金 D銅線14

18、.將潔凈光亮的鐵釘在潮濕的棉花中比放在空氣中更易生銹，主要原因是 （ ）A鐵釘附近濕度增大，溶氧量增多 B隔絕了氧氣C溫度更低 D更易與二氧化碳反應(yīng)15.下列有關(guān)說法不合理的是 （ ）A“缺鐵性貧血”里所說的鐵不是單質(zhì)鐵B家用鋁鍋可以用來盛放酸性食物C防毒面具里的濾毒罐是利用活性炭來吸附毒氣D可用鹽酸除去鐵銹16.鐵是生產(chǎn)和生活中使用最多的金屬材料，下列關(guān)于鐵的敘述不正確的是 （ ）A. 鐵生銹時(shí)生成四氧化三鐵 B. 表面涂漆以防止鐵生銹C. 鐵制品應(yīng)放置于干燥的環(huán)境中 D. 經(jīng)常清掃鐵器表面灰塵可以防止鐵生銹17.下列各組實(shí)驗(yàn)，不能說明鐵和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是 （ ）A. 鐵絲和銅絲分別插

19、入稀硫酸 B. 鐵絲和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中C. 銅絲插入硫酸亞鐵溶液中 D. 鐵絲和銅絲分別在氧氣中點(diǎn)燃 18.某金屬R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:R + 2AgNO3 R(NO3)2 + 2Ag，R與硝酸銅溶液不發(fā)生反應(yīng)，關(guān)于R的推斷正確的是（ ）A. R的活潑性介于銅、銀之間 B. R能置換出酸中的氫C. R的活潑性比銅強(qiáng) D. R的活潑性比銅強(qiáng)、銀都弱19.把金屬X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有紅色固體析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ）A. Mg、X、Cu B. X、Mg、Cu C. Mg、Cu、X

20、D. Cu、X、Mg20.（2011.天津市）有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷，X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序正確的是（ ）A. X Z Y B. X Y Z C. Y Z X D. Z Y X 21.有X、Y、Z三種金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氫氣，X、Z不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出。則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列順序正確的是（ ）AXYZ B. YXZ C. YZX D. XZY22將a、b、c三種金屬分別投入稀鹽

21、酸中，只有b溶解并產(chǎn)生氣泡；把a(bǔ)和c分別放入硫酸銅溶液中，在a表面有銅析出，c沒有變化。則a、b、c的金屬活動(dòng)性順序是 （ ）Acba Bbac Cacb D bca 23.某學(xué)生為了驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了五個(gè)實(shí)驗(yàn)：將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中； 將Ag放入Cu(NO3)2溶液中；將Cu放入AgNO3溶液中；將Cu放入ZnSO4溶液中；將Zn放入AgNO3溶液中。下列實(shí)驗(yàn)組合不能驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬活動(dòng)性順序的是 （ ）A B C D24.實(shí)驗(yàn)室里，用如右圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 實(shí)驗(yàn)

22、時(shí)，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成B. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵C. 反應(yīng)后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，證明一定有鐵生成D. 為了減少空氣污染，應(yīng)增加尾氣處理裝置25.下圖是探究鐵制品銹蝕的條件時(shí)做的五個(gè)實(shí)驗(yàn)（鐵釘在不同環(huán)境中），實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是 （ ）A甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序?yàn)椋阂壹孜?B丙中的鐵釘不生銹C鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸 D丁中鐵釘生銹最嚴(yán)重26.為了探究影響鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)下列說法正確的是（ ）A對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程

23、度的影響B(tài)對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響C對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響D對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響27等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（ ）28.相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m(H2)與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關(guān)系如下圖所示，其中正確的是（ ）29.有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對(duì)原子質(zhì)量Ar（A）Ar（B），將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均為正二價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如右圖。下列說法正確的

24、是 （ ）A產(chǎn)生氫氣的速率AB B反應(yīng)后A、B一定都有剩余 C消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等 D消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量30把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖。下列說法正確的是 （ ）A甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng) B甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定比乙小C反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸 D反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬a b t /sm/gO31將質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別放入兩個(gè)燒杯中，再分別倒入質(zhì)量相等、濃度相同的稀硫酸，充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t）變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是A曲線a表示鐵和稀硫酸

25、的反應(yīng)B兩燒杯中金屬都沒有剩余C兩燒杯中硫酸都沒有剩余D消耗兩種金屬的質(zhì)量相等32在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。下列判斷不正確的是 A濾出的固體中一定含有銅 B濾出的固體一定含有鐵C濾液中一定含有硫酸鋅 D濾液中可能含有硫酸銅33.某工廠排放的廢液中含有少量硫酸和硫酸銅。小軍同學(xué)取適量廢液放入盛有一定量鋅粉的燒杯中，攪拌，待充分反應(yīng)后過濾，得少量濾渣和濾液。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（ ）A.反應(yīng)前后液體的酸性減弱，pH變小 B.實(shí)驗(yàn)所得濾液是純水，可直接排放C.濾渣中一定含銅和鋅 D.發(fā)生的反應(yīng)都是置換反應(yīng)34向含有A

26、gNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為（ ）AAg、Cu兩種單質(zhì)的混合物 BCu、Fe兩種單質(zhì)的混合物CAg、Fe兩種單質(zhì)的混合物 D.Ag、Cu、 Fe三種單質(zhì)的混合物35.在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針（ ）A偏向加鐵的一邊 B. 偏向加鎂的一邊C仍停留在原來的位置 D. 無法確定36有a、b兩塊等質(zhì)量的鐵，先將a浸入稀硫酸中，同時(shí)將b浸入硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒，同時(shí)取出晾干，兩塊鐵的質(zhì)量是（ ）A.

27、ab C.a=b D.ab37.某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（ ）A. Zn 和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg 和Al二、填空題1多數(shù)食品易吸收空氣中的水分而潮解，并吸收空氣中的氧氣而腐敗。生產(chǎn)上多在食品中放一小包CaO粉末，保持干燥。現(xiàn)研究成功在食品中放一小包鐵粉，鐵粉吸收水分和氧氣變?yōu)殍F銹。用鐵粉代替CaO粉末的優(yōu)點(diǎn)是 2每到冬天，市場(chǎng)上便有一種“熱寶”出售，它是一個(gè)裝有化學(xué)藥品的小袋。使用時(shí)，撕去它的保護(hù)膜貼在身體上，不久便會(huì)產(chǎn)生熱量。已知小袋中裝有鐵粉、碳粉和少量氯化鈉。(1)取小袋內(nèi)物質(zhì)，加入稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的

28、化學(xué)方程式為： (2)將袋內(nèi)物質(zhì)放在足量O2中燃燒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：圖57 3如圖57所示，在試管和小氣球中分別加入稀鹽酸和一種常見的固體物質(zhì)，然后將氣球內(nèi)的固體倒入試管中，觀察到有氣泡產(chǎn)生且氣球脹大。請(qǐng)你根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）氣球中加入的固體物質(zhì)可能是 （至少答出兩種不同類型的物質(zhì)）。（2）請(qǐng)用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法，證明制得的氣體的密度比空氣大還是小 。4鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬。(1)鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是 。(2)用銅制電線主要是利用銅具有良好的 性。(3)鐵制品銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。焊接鐵制品時(shí)，通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，反應(yīng)的

29、化學(xué)方程式為 。防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是 。5.鋼鐵是使用最多的金屬材料。(1)生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是_。(2)人們常用“銅墻鐵壁”來形容物體的堅(jiān)固但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應(yīng)，如鐵絲在氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)將mg氧化銅加入稀硫酸中完全溶解后，再加入鐵粉充分反應(yīng)，過濾，得到濾渣A和濾液B。再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為12.8g濾渣的成分是_，濾液B的成分是_。原氧化銅的質(zhì)量m=_g。6.相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)（M、N在生成物中的化合價(jià)為均為+2價(jià)），生成H2的質(zhì)量m和

30、反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如右下圖所示。 （1）金屬活動(dòng)順序是M比N (填“強(qiáng)”或“弱”)；相對(duì)原的相對(duì)原子質(zhì)量是M比N的 （填“大”或“小”）。 （2）M與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。7.某校課題研究小組到電鍍廠考察，了解到鐵件鍍銅的主要工藝流程如下：結(jié)合流程中提供的信息回答：流程廢水中含有的物質(zhì)有_；經(jīng)測(cè)定：流程中廢水的pH為4，廢水中一定沒有_；流程廢水中除流程、引入的物質(zhì)外，還含有_；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方案來證明你的推斷：_。8.已知：金屬鈉是一種活潑的金屬，與水反應(yīng)生成氧氧化鈉和氫氣；難溶于水的堿受熱分解生成相應(yīng)的氧化物和水。A、B、C、D、E、F、G、H是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲

31、、乙、丙是三種金屬。其中甲最活潑，乙是紅色金屬，丙能被磁鐵吸引。各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：Na2SO4溶液無色液體A金屬甲無色液體A無色溶液D無色氣體C無色氣體B金屬乙黑色粉末E黑色粉末EH2SO4溶液藍(lán)色溶液F黑色粉末E無色液體A金屬乙淺綠色液體G藍(lán)色溶液F操作X藍(lán)色沉淀H無色液體A請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出A、E、G的化學(xué)式：A ，E ，G 。(2)操作X的名稱是 。(3)無色溶液D與藍(lán)色溶液F反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 金屬甲與無色液體A反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)的基本類型 ； 藍(lán)色沉淀H受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 ，無色氣體C在點(diǎn)燃或

32、加熱前必須進(jìn)行的操作是 。9.工業(yè)上以大理石和赤鐵礦為主要原料制取B和G，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，已知D、G為單質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：寫出工業(yè)制取的兩種物質(zhì)的化學(xué)式：B ，G ；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。10.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，為回收有關(guān)金屬和鹽，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：試回答：(1)步驟中鋅粉必須過量的原因是 。(2)寫出步驟中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)要檢驗(yàn)步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。(4)若實(shí)驗(yàn)過程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量 （填“”、“”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量。要計(jì)算該廢液中硫酸銅質(zhì)量

33、，必須要稱量 的質(zhì)量。11.為了達(dá)到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實(shí)驗(yàn)過程如下：請(qǐng)回答：（1）操作中被磁鐵吸引的金屬A是 ；金屬B是 。（2）操作a的名稱是 ；在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒，其作用是 。（3）寫出步驟所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式： ，該反應(yīng)發(fā)生的基本類型是： （4）實(shí)驗(yàn)步驟中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑 （填標(biāo)號(hào)）。a硫酸銅溶液 b氯化鈉溶液 c硝酸銀溶液 12.某工廠廢液中含有氯化鈉.氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖

34、所示，回答下列問題。（1）加入過量A溶解后，再進(jìn)行操作a時(shí)玻璃棒的作用是 。（2）工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）溶液甲中的金屬離子是 （寫離子符號(hào)）。（4）步驟中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中屬于置換反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。（5）鐵紅是煉鐵的主要原料，寫出用CO和鐵紅煉鐵的化學(xué)方程式 。13AH都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：(1)物質(zhì)B的化學(xué)式為 ；F的化學(xué)式為 ；(2)寫出下列反應(yīng)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (3)反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填反應(yīng)基本類型），反應(yīng)、的反應(yīng)基本類型是否相同? 。1

35、4.AG七種物質(zhì)之間具有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是一種含鐵的礦石的主要成分，其中金屬與非金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2；B中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70，C是有刺激性氣味的無色氣體，它是形成酸雨的物質(zhì)之一；F可溶于G的稀溶液并產(chǎn)生氣體，該氣體是有利于環(huán)境保護(hù)的理想燃料。請(qǐng)回答下列問題：A的化學(xué)式為 ，已知A轉(zhuǎn)化為B時(shí)金屬元素的化合價(jià)升高，則A中非金屬元素的化合價(jià)是 。B與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。CD反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。B與G的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。三、實(shí)驗(yàn)題1.氫氣是最輕的氣體，難溶于水。氫氣作為未來的理想能源，是航天工業(yè)的高能燃料，也是化工生產(chǎn)的重要原料。實(shí)驗(yàn)室通常采用下面裝置制取少量氫

36、氣，請(qǐng)根據(jù)要求回答： 實(shí)驗(yàn)室使用稀鹽酸和金屬鋅制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_，這種方法制得的氫氣往往含有少量_(原因是_)和水蒸氣，可將雜質(zhì)氣體通過裝置_除去；實(shí)驗(yàn)中可采用_裝置收集氫氣；集滿氫氣后的集氣瓶按裝置G方式放置備用，原因是_。澄清石灰水Fe2O3CO2為了研究煉鐵原理，我市某校九年級(jí)綜合實(shí)踐活動(dòng)小組按下圖所示，用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)請(qǐng)你一起參與。該實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先通一會(huì)兒一氧化碳再加熱，其目的是 。右邊試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。反應(yīng)停止后，同學(xué)們對(duì)冷卻后玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)的組成成分產(chǎn)生了興趣，大家紛紛提出自己的猜想。請(qǐng)將你的猜想寫出：猜想一： 。猜想二： 。3同學(xué)們一

37、起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。（1）填表 實(shí)驗(yàn)步驟 觀察到的現(xiàn)象 在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。 在所得的溶液中，插入 ，充分作用。無明顯現(xiàn)象 在所得的溶液中插入 ，充分作用。結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al Fe Cu（2）將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是 ；（3）小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al Fe H Cu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 ；（4）小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到Al Fe H Cu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，中需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序

38、調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是 。4.為研究鋅和鋁的金屬活動(dòng)性，某研究小組進(jìn)行了如下探究。（1）小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸。寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （2）小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)前者比后者反應(yīng)快，原因是 。（3）小芳在（2）實(shí)驗(yàn)中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異?，F(xiàn)象出現(xiàn)?！咎岢鰡栴}】鋁與鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么？【查閱文獻(xiàn)】鋁在顆粒較小時(shí)為灰黑色；AlCl3為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇?！咎岢龊侠砑僭O(shè)】假設(shè)a：該灰黑色沉淀可能含有 ； 假設(shè)b：該灰黑色沉淀可能含有AlCl3； 假設(shè)c

39、：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質(zhì)?！驹O(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)】取灰黑色沉淀分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入適量稀鹽酸有微量氣泡，固體全部溶解，得到澄清溶液加入適量蒸餾水固體部分溶解加入適量無水乙醇固體部分溶解【得出結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)可判斷假設(shè)c （填“成立”或“不成立”），再集合和可得出該灰黑色沉淀的成分是 。（4）你認(rèn)為中小明的實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^鋅和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱？ （填“能”或“不能”），分別從設(shè)計(jì)方法和操作可行性的角度，具體說明理由： 。5.鋁制品在日常生活中應(yīng)用廣泛，但鋁制品卻不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放腌制食品。資料顯示：“鋁制品表面雖然有一層致密的氧化膜保護(hù)氯化鈉也會(huì)破壞氧化膜的結(jié)構(gòu)，加速鋁制品

40、的腐蝕?！薄咎岢鰡栴}】氯化鈉溶液中的哪一種離子對(duì)氧化膜產(chǎn)生了破壞作用？【實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3方 案現(xiàn) 象A中鋁片表面有紅色固體析出；B中鋁片五明顯現(xiàn)象。 與A中的現(xiàn)象相同結(jié) 論溶液中對(duì)氧化膜產(chǎn)生了破壞作用的離子可能是 。除去表面氧化膜的鋁片會(huì)與CuSO4溶液反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。驗(yàn)證了實(shí)驗(yàn)1的結(jié)論?！痉此肌酷槍?duì)實(shí)驗(yàn)3，瑩瑩認(rèn)為還應(yīng)增做一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，她的方案是向B試管中再加入Na2SO4溶液，結(jié)構(gòu)無明顯現(xiàn)象。該實(shí)驗(yàn)可這么溶液中對(duì)氧化膜不產(chǎn)生破壞作用的離子是 。6.鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理。【提出問題

41、】這是不是因?yàn)殍F、鋁、銅三種金屬中鐵的活動(dòng)性最強(qiáng)呢?【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們對(duì)這三種金屬的活動(dòng)性順序展開了探究，請(qǐng)你參與探究并填寫空格。將粗細(xì)相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插人體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸中：【討論交流】為什么同一個(gè)實(shí)驗(yàn)得出了兩種結(jié)論呢?同學(xué)們帶著這個(gè)疑問查閱了相關(guān)資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時(shí)間內(nèi)無氣泡，是因?yàn)殇X表面致密的氧化膜會(huì)先與鹽酸反應(yīng)?！痉此荚u(píng)價(jià)】做金屬性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將金屬進(jìn)行打磨，打磨的目的是 。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序，同學(xué)們又將兩根粗細(xì)相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。【拓展

42、遷移】（1）若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插人順序(能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完)，也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序。金屬絲的插入順序?yàn)?。（2）金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)，請(qǐng)寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序 。7.某活動(dòng)小組根據(jù)下圖所示進(jìn)行模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)，并對(duì)產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。Fe2O3COCO2黑色粉末AFeSO4溶液CuSO4溶液黑色粉末B和紅色固體加入足量CuSO4溶液過濾高溫【提出問題】黑色粉末A可能是什么呢？【進(jìn)行猜想】（1）小明認(rèn)為黑色粉末A全部是鐵粉。請(qǐng)寫出鐵粉與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。實(shí)驗(yàn)過程中采取了過濾，該操作中用到的玻璃儀器有 ， 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。（2）小華認(rèn)為小明的猜想是錯(cuò)誤的，理由是 。（3）小華提出了猜想和猜想，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)補(bǔ)充余下的一