1、廣東省高中化學(xué)模塊教學(xué)與考核要求（征求意見稿）高中化學(xué)課程設(shè)有“必修” 2個(gè)模塊和“選修” 6個(gè)模塊，共8個(gè)課程模塊，每個(gè)課程模塊 2學(xué)分。 全體學(xué)生在高中階段必須修滿6個(gè)必修學(xué)分，即在學(xué)完化學(xué) 1、化學(xué)2之后，再從選修課程中選學(xué)一個(gè)模塊，并獲得學(xué)分，才能達(dá)到高中化學(xué)課程學(xué)習(xí)畢業(yè)要求。鼓勵(lì)學(xué)生尤其是對化學(xué)有興趣的學(xué)生在修滿6個(gè)必修學(xué)分后，選學(xué)更多的課程模塊，獲取相應(yīng)的學(xué)分，以拓寬知識面，提高化學(xué)素養(yǎng)。建議：理工類發(fā)展傾向的學(xué)生，選擇修習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)3個(gè)模塊，學(xué)有余力的學(xué)生可在老師的指導(dǎo)下自學(xué)化學(xué)與生活、化學(xué)與技術(shù)和實(shí)驗(yàn)化學(xué)3個(gè)模塊。高中化學(xué)課程實(shí)行學(xué)分管理，學(xué)生要

2、達(dá)到高中化學(xué)課程學(xué)習(xí)的畢業(yè)要求，必須完成必修課程模塊 化學(xué)1、化學(xué)2和一個(gè)選修課程模塊，并獲得學(xué)分?；瘜W(xué)必修學(xué)分和選修學(xué)分的獲得都必須依據(jù)本考核要求進(jìn)行相應(yīng)模塊的考核。模塊學(xué)分認(rèn)定要堅(jiān)持綜合評定的原則。每個(gè)模塊的學(xué)分認(rèn)定必須根據(jù)學(xué)生在該課程模塊學(xué)習(xí)中的 模塊考核成績、表現(xiàn)性任務(wù)完成情況和學(xué)習(xí)過程表現(xiàn)記錄進(jìn)行綜合評定；化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考核要作為表現(xiàn)性 仟?jiǎng)?wù)完成情況的主要內(nèi)容進(jìn)行實(shí)施。學(xué)校要制訂出課程模塊學(xué)分認(rèn)定的實(shí)施方案。本要求只局限于化學(xué) 1、化學(xué)2兩個(gè)模塊的教學(xué)要求和紙筆考核要求，其他模塊的要求待后 陸續(xù)提出。一、化學(xué)1模塊教學(xué)要求主題1認(rèn)識化學(xué)科學(xué).知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對象，了解 20世紀(jì)化

3、學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)的發(fā)展趨勢。教學(xué)要求：（1）能列舉一些對化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家及其成就。（2）知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對象和發(fā)展趨勢。（3）能舉出一些我國在化學(xué)科學(xué)上有重大貢獻(xiàn)的事例。.知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)；了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)。教學(xué)要求：（1）通過對化學(xué)科學(xué)的研究領(lǐng)域、研究方法以及使用價(jià)值的介紹，使學(xué)生知道化學(xué)是在 原子、分子層次上認(rèn)識物質(zhì)和制備新物質(zhì)的一門自然科學(xué)。（2）知道物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由微觀的結(jié)構(gòu)決定的。（3）認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生了變化。.認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡單

4、的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。教學(xué)要求：（1）知道物質(zhì)的量是度量物質(zhì)所含微粒多少的物理量，并通過物質(zhì)的量建起宏觀量和微 觀量的關(guān)系。（2）知道物質(zhì)的量及其單位摩爾的含義，并能進(jìn)行物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算。（3）知道摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積以及物質(zhì)的量濃度的含義，能夠進(jìn)行物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的換算。（4）能利用物質(zhì)的量及其相關(guān)關(guān)系定量地認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，并能進(jìn)行簡單計(jì)算。（5）知道阿伏加德羅定律的含義，并能進(jìn)行一些簡單的比較。（6）知道溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，從而理解溶液的稀釋和配制的計(jì)算公式。（7）知道溶液配

5、制的有關(guān)步驟和方最新精品資料整理推薦，更新于二0二一年八月八日 2021年8月8日星期日19:18:50法。.認(rèn)識實(shí)驗(yàn)、假說、模型、比較、分類等科學(xué)方法對化學(xué)研究的作用。教學(xué)要求：（1）能說出研究物質(zhì)性質(zhì)的一些基本方法和程序，并體會(huì)它們的意義。（2）能初步運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法及研究物質(zhì)性質(zhì)的程序研究金屬鈉、氯氣等物質(zhì)的性質(zhì)。.認(rèn)識并欣賞化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。教學(xué)要求：（1）舉例說明化學(xué)科學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技進(jìn)步及社會(huì)發(fā)展的關(guān)系。（2）體會(huì)組成材料的物質(zhì)性質(zhì)與材料性能的密切關(guān)系；認(rèn)識新材料的開發(fā)對社會(huì)生產(chǎn)生活的重要影響，學(xué)會(huì)關(guān)注與化學(xué)有 關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題

6、。主題2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ).體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。教學(xué)要求：（1）通過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，使學(xué)生初步了解基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和方法，提高化學(xué)實(shí)驗(yàn) 能力。（2）通過對金屬鈉、氯氣等物質(zhì)性質(zhì)的研究，使學(xué)生體會(huì)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序：預(yù)測性質(zhì)、 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、分析解釋、得出結(jié)論。.初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等實(shí)驗(yàn)技能。教學(xué)要求：（1）學(xué)會(huì)鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn)方法。（2）學(xué)會(huì)NH+、Fe3+、Cl-、SO2-、CO2等常見離子的檢驗(yàn)方法。（3）初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，了解容量瓶在配制中的作用以及使用方法。（4）對于配制過程中過細(xì)的操作過程，全面

7、的誤差分析等不作評價(jià)的要求。（5）認(rèn)識普通漏斗與分液漏斗的區(qū)別，認(rèn)識普通燒瓶與蒸儲燒瓶的區(qū)別。（6）學(xué)會(huì)如何進(jìn)行過濾、蒸發(fā)、蒸儲和萃取等有關(guān)混合物的分離和提純的基本操作，并掌握基本方法。.樹立安全意識，能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。教學(xué)要求：（1）熟悉和遵守化學(xué)實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。（2） 了解一些應(yīng)急的安全措施， 學(xué)會(huì)保護(hù)自己。（3）掌握正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作方法。（4）記住一些常見的安全標(biāo)識。.能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行交流。教學(xué)要求：（1）通過具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作和學(xué)習(xí)，讓學(xué)生知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一般程序：實(shí)驗(yàn)名稱 一實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粚?shí)驗(yàn)藥

8、品與裝置一實(shí)驗(yàn)操作步驟一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋一實(shí)驗(yàn)結(jié)果。（2）有一定的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)和操作能力。（3）能與同學(xué)團(tuán)結(jié)協(xié)作共同完成實(shí)驗(yàn)。（4）能夠準(zhǔn)確真實(shí)地觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。（5）能夠完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。初步認(rèn)識實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。教學(xué)要求：（1）學(xué)會(huì)應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行氧化性與還原性強(qiáng)弱的對比。（2）通過對Fe（OH）3膠體制備、NaHCO性質(zhì)比較的探究，初步了解對照實(shí)驗(yàn)是在改變一個(gè)條件而其他條件相同 時(shí)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果才具有可比性，從而學(xué)會(huì)如何控制反應(yīng)條件。（3）通過鈉與氧氣在不同溫度條件下產(chǎn)物不同，知道相同的反應(yīng)物在不同條件下有不同的結(jié)

9、果，了解反應(yīng)條件對反應(yīng)的影響，認(rèn)識實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí) 驗(yàn)條件的重要性。（4）能夠設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究粗鹽的提純以及市售食鹽中是否含有碘元素。主題3常見無機(jī)物及其應(yīng)用.能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類。教學(xué)要求：（1）能運(yùn)用元素的觀點(diǎn)學(xué)習(xí)和認(rèn)識物質(zhì)，能從多種角度依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類。能列舉出同種元素形成的不同物質(zhì)，能從不同物質(zhì)中抽取核心元素。（2）通過研究各類物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系，初步認(rèn)識研究物質(zhì)通性的思路和方法。（3）學(xué)會(huì)對一些常見的化學(xué)反應(yīng)能進(jìn)行樹狀分類和交叉分最新精品資料整理推薦，更新于二O二一年八月八日2021年8月8日星期日19:18:50最新資料推薦 類。 2 .知道膠體是一種常見的分

10、散質(zhì)。教學(xué)要求：知道膠體是一種重要的分散系，能列舉一些生活中的膠體，了解膠體與其他分散系（溶液、濁液）的區(qū)別。能運(yùn)用膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉等特性解釋簡單的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問 題。知道Fe（OH）3膠體與沉淀的性質(zhì)差別，學(xué)會(huì)Fe（OH）3膠體的制備方法。.根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。教學(xué)要求：（1）能說出鈉的主要物理性質(zhì) （顏色、狀態(tài)、硬度和密度及其熔點(diǎn)高低），認(rèn)識鈉和水、氧氣等物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，并會(huì)書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式；能利用鈉的性質(zhì)分析一些與鈉有關(guān)的實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象和實(shí)際問題。（2） 了解鋁的還

11、原性、氧化鋁和氧氧化鋁的兩性以及氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備，認(rèn)識鋁單質(zhì)及其重要化合物在化學(xué)性質(zhì)上與其他常見金屬及其化合物的不同，能書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式與離 子反應(yīng)方程式，并能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。（3）通過對不銹鋼不易銹蝕原理的認(rèn)識，體會(huì)金屬性質(zhì)與金屬材料間的密切關(guān)系。（4）能列舉含鐵元素的合金及其化合物，認(rèn)識鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)（氧化性或還原性），能舉例說明Fe、Fe，F(xiàn)e3+間的轉(zhuǎn)化，寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式及 離子方程式。知道 Fe2+的不穩(wěn)定性和檢驗(yàn) Fe3+的方法。（5） 了解銅合金、鋁合金等的主要性質(zhì)以及它們作 為材料在工業(yè)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。（6）認(rèn)識Na2

12、02的特性及其重要用途。 知道Na2CO與NaHCO勺檢驗(yàn)以及相互轉(zhuǎn)化，并能寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（8） 了解焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作以及記住幾種常見金屬的焰色。.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實(shí)驗(yàn)實(shí)施認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。教學(xué)要求：（1）知道根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。 能列舉一些典型的非電解質(zhì)，知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離，會(huì)書寫強(qiáng)電 解質(zhì)的電離方程式。（2）認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)從微粒觀（電離的觀點(diǎn)）的視角認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。（3）會(huì)書寫易溶、易電離

13、的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。（4）能利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)常見離子，如 Cl-、SO2-、CO2-。 （5）根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會(huì)判斷溶液中離子的共存問題。.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。教學(xué)要求：（1）知道可以依據(jù)元素化合價(jià)的變化，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反 應(yīng)，建立氧化還原反應(yīng)的概念；能夠利用化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，找出 氧化劑和還原劑。（只要求分析一些簡單的氧化還原反應(yīng)）能列舉中學(xué)階段常見的氧化劑和還原劑。（2）知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。（3）舉例說明氧化還原反應(yīng)的廣泛存在

14、及其對生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究等方面的影響。（4）以Fe、Fe2+、Fe3+間的轉(zhuǎn)化為例，初步學(xué)會(huì)從氧化還原反應(yīng)的視角研究物質(zhì)的性質(zhì)。.通過實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和 對生態(tài)環(huán)境的影響。質(zhì)和用途。了解Cl-離子的檢驗(yàn)，并能寫出有關(guān)化學(xué)方程式與離子方程式。（2） 了解硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化，舉例說明含硫元素的物質(zhì)及其在自然界中的存在。（3）進(jìn)一步運(yùn)用研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序研究硫及其化合物的性質(zhì)。能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)原理選擇合適的氧化劑和還原劑，實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素之間 的相互轉(zhuǎn)化。體會(huì)不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化與相應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。進(jìn)一步理解元素與

15、物質(zhì)的關(guān)系，并體會(huì)這種關(guān)系在研究元素氧化性和還原性中的重要作用。（4）通過不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化認(rèn)識硫單質(zhì)、二氧化硫、硫酸的物理性質(zhì)和主要化學(xué)性質(zhì)，能書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式（限于教材中出現(xiàn)的方程式）。（5）運(yùn)用硫及其化合物的性質(zhì)了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。（6） 了解硅、二氧化硅的主要性質(zhì)及這些性質(zhì)在材料中的應(yīng)用，能書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。（7）能舉例說明硅在半導(dǎo)體工業(yè)、二氧化硅在現(xiàn)代通訊業(yè)、傳統(tǒng)的硅酸鹽制品和一些新型無機(jī)非金屬材料在生產(chǎn)、生活中的主要應(yīng)用。 （8）通過氮的循環(huán)了解氮?dú)狻睔狻⒌难趸铩⒖←}以及硝酸的主要性質(zhì)，并能書寫有關(guān)化學(xué)方程式， 認(rèn)識它們在生產(chǎn)中的應(yīng)用。（

16、9） 了解NH4+離子的檢驗(yàn)，并能寫出有關(guān)化學(xué)方程式與離子方程式。（10）認(rèn)識濃硫酸的特性。（11） 了解化學(xué)與社會(huì)、 環(huán)境等問題的關(guān)系， 如：酸雨問題、氮氧化物對環(huán)境的影響、固氮問題、海洋資源的綜合利用等。二、化學(xué)2模塊教學(xué)要求主題1物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ).知道元素、核素的涵義。教學(xué)要求：（1）知道原子核的構(gòu)成，知道質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，知道質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系，能說出ZAX的含義。（2）能舉例說明什么是元素、什么是核素、什么是同位素;知道核素在醫(yī)療、新能源開發(fā)等方面的應(yīng)用。. 了解原子核外電子的排布。教學(xué)要求：初步了解原子核外電子的排布規(guī)律，能寫出 1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意

17、圖。.能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。教學(xué)要求：（1） 了解元素原子最外層電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，認(rèn)識元素周期律。（2）能舉例說明原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)（原子的得失電子能力、化合價(jià)）的關(guān)系。能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。教學(xué)要求：（1） 了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，能說出 1-18號元素在周期表中的位置。（2）能列舉出各主族的常見元素，知道nA族、VA族和過渡金屬元素中某些元素的主要性質(zhì)和用途。（3）能以第三周期元素為例，簡要說明同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律。（4）能以IA、口 A元素為例，

18、簡要說明同主族性質(zhì)遞變規(guī)律。（5）知道含有某種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性（或堿性）與元素原子得電子（或失電子）能力的關(guān)系，并能進(jìn)行簡單應(yīng)用。（6）知道元素周期表在科學(xué)研究、地質(zhì)探礦等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，并能夠從多角度、多層面對所學(xué)過的元素及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行整合。認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成。教學(xué)要求：（1）能夠認(rèn)識到相鄰原子間存在著強(qiáng)烈相互作用，知道化學(xué)鍵的含義，能用簡單實(shí)例說明化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)的關(guān)系。（2）知道化學(xué)鍵包括離子鍵和共價(jià)鍵，知道離子鍵和共價(jià)鍵的含義，知道可以根據(jù)化學(xué)鍵類型的不同將化合物分為離子化合物和共價(jià)化合物，能舉例說明什么 是離子化合物、什

19、么是共價(jià)化合物，能區(qū)分簡單的、典型的離子化合物和共價(jià)化合物，能從化學(xué)鍵的視角 發(fā)展已有的對物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識。了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。教學(xué)要求：（1）初步體會(huì)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的多樣性是導(dǎo)致有機(jī)化合物種類繁多、數(shù)量巨大的主要 原因。（2）知道有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)，能寫出 1-4個(gè)碳原子烷燒的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。（3）知道煌的組成特點(diǎn)。舉例說明有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。教學(xué)要求：知道有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，能寫出 4-5個(gè)碳原子的烷燒的同分異構(gòu)體。主題2化學(xué)反應(yīng)與能量.知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。教學(xué)要求；（1）能用簡單實(shí)例說明化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)的

20、關(guān)系。（2）知道化學(xué)反應(yīng)過程中舊鍵的斷裂和新鍵的形成要吸收和釋放能量，從而使化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化；能用化學(xué)鍵的 觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)；知道化學(xué)反應(yīng)中的能量變化能以各種形式進(jìn)行轉(zhuǎn)化。.通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)要求：認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)在提供能源方面的作用。.舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。教學(xué)要求：知道電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，能以銅鋅原電池為例簡單分 析原電池的工作原理。.認(rèn)識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。教學(xué)要求：讓學(xué)生從更寬廣的視野關(guān)注化學(xué)在提供能源方面作出的貢獻(xiàn)。.通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的速率

21、和化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。教學(xué)要求：（1）能夠認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有快慢的，了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義，了解濃度、 溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能舉例說明生產(chǎn)、生活中通過控制條件調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例。 （2）能夠認(rèn)識到在有些化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物是不能完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物的；能結(jié)合實(shí)例說明什么是可逆反應(yīng)； 理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，知道當(dāng)條件改變時(shí)會(huì)發(fā)生化學(xué)平衡的移動(dòng)（不要求知道化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律及其應(yīng)用）。（3）能夠嘗試從宏觀-微觀、定性-定量、本質(zhì)-表象等多個(gè)角度整合對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識。主題3化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展.認(rèn)識化學(xué)燃料綜合利用的意義， 了解甲烷、乙烯、苯等的主要

22、性質(zhì)，認(rèn)識乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。教學(xué)要求：（1）了解甲烷的組成和基本結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，認(rèn)識甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)）。（2）知道乙烯的主要物理性質(zhì)；認(rèn)識乙烯的化學(xué)性質(zhì)（燃燒、能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化、能與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)），并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）知道苯的物理性質(zhì)，知道由于苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性，苯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，不能與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)，但能燃燒、能發(fā)生取 代反應(yīng)。（4）知道石油煉制的主要方法有分儲、裂化和裂解；知道乙烯是石油煉制的主要產(chǎn)物，可以以乙 烯為原料制取許多物質(zhì)。（5）知道什么是煤干儲，知道苯是煤干儲的重要產(chǎn)物之一。（

23、6）知道苯是一種重要的有機(jī)化工原料，是常用的有機(jī)溶劑，但對人體健康會(huì)造成危害。.知道乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)，認(rèn)識其在日常生活中的應(yīng)用。教學(xué)要求：（1）知道乙醇的主要物理性質(zhì)；能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式；了解乙醇的主要最新精品資料整理推薦，更新于二0二一年八月八日 2021年8月8日星期日19:18:50化學(xué)T質(zhì)（燃燒、與金屬鈉的反應(yīng)、在催化條件下可被氧化成乙醛），并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式；能舉例說明乙醇在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。（2）知道乙酸的主要物理性質(zhì)；能寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式；了解乙酸具有酸性，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）以乙酸乙酯為例

24、，認(rèn)識酯的水解反應(yīng)；了解酯和油脂在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。（4）知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類；能寫出葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式，知道葡萄糖能與新制的氫氧化銅、銀氨溶液反應(yīng)；知道淀粉在酸或酶的催化下 可以逐步水解，最終生成葡萄糖。（5）知道蛋白質(zhì)是一類結(jié)構(gòu)復(fù)雜、相對分子質(zhì)量很大的有機(jī)化合物，由碳、氫、氧、氮等元素組成，屬于天然高分子化合物；知道蛋白質(zhì)是由氨基酸組成的，蛋白質(zhì)水解會(huì)生成各種氨基酸；知道蛋白質(zhì)的性質(zhì)（鹽析、聚沉、顯色）。（6）能舉出加成、取代、酯化反應(yīng)的實(shí)例（不要求掌握這些有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型的定義）。.通過簡單實(shí)例了解常見高分子材料的合成反應(yīng).能舉例說明高分子材料在生活等領(lǐng)域中的應(yīng)用。教

25、學(xué)要求：（1）初步認(rèn)識有機(jī)高分子化合物結(jié)構(gòu)的主要特點(diǎn)（由簡單的結(jié)構(gòu)單元重復(fù)鏈節(jié)而成）和基本性質(zhì)，知道幾種常見有機(jī)高分子化合物的單體。（2）知道高分子材料分為天然高分子材料和合成高分子材料，能列舉出幾種常見的天然高分子材料和合成高分子材料。（3）認(rèn)識加聚反應(yīng)，能寫山簡單的加聚反應(yīng)方程式。（4） 了解合成高分子化合物的主要類別及其在生產(chǎn)、生活、現(xiàn)代科技發(fā)展中的廣泛應(yīng)用。（5）能列舉一些常用的塑料、合成橡膠、合成纖維，并說明其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。.以海水、金屬礦物等自然資源的綜合利用為例，了解化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用。認(rèn)識化學(xué)在自然資源綜合利用方面的重要價(jià)值。教學(xué)要求：（1） 了解海水中重

26、要元素的存在和應(yīng)用及其在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價(jià)值。認(rèn) 識綜合開發(fā)利用是海水化學(xué)資源利用的必然趨勢。（2）學(xué)會(huì)應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行氧化性或還原性強(qiáng)弱的對比。體會(huì)鎂、澳、碘等物質(zhì)的性質(zhì)在提取海水有用物質(zhì)中的重要應(yīng)用。.以酸雨的防治和無磷洗滌劑的使用為例，體會(huì)化學(xué)對環(huán)境保護(hù)的意義。教學(xué)要求：了解由塑料廢棄物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途徑和方法，培養(yǎng)學(xué)生的 綠色化學(xué)思想和環(huán)境意識，提高學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)。.能說明合成新物質(zhì)對人類生活的影響，討論在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性教學(xué)要求：（1）認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)在制造新物質(zhì)方面的作用，及新物質(zhì)的合成對人類生活的影響。 （

27、2）能以從海水提澳、氯氣的制取、合成高分子材料的合成等為例，體會(huì)如何利用化學(xué)反應(yīng)制取新物質(zhì)。三、模塊紙筆考核要求結(jié)合各模塊的設(shè)置的目標(biāo)、內(nèi)容、學(xué)習(xí)要求、教學(xué)方法等特點(diǎn)，從知識與技能、過程與方法、情感態(tài) 度與價(jià)值觀三個(gè)方面重點(diǎn)考查學(xué)生對化學(xué)基本概念、基本原理以及化學(xué)、技術(shù)與社會(huì)的相互關(guān)系的認(rèn)識和 理解，重視考查學(xué)生分析和解決問題的能力，從而促進(jìn)學(xué)生全面、主動(dòng)、健康的發(fā)展。（一）考核目標(biāo)要求根據(jù)新課程按照認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)、技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)、體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)的教學(xué)要求，結(jié)合黑龍江省新課 程化學(xué)科教學(xué)的實(shí)際提出學(xué)業(yè)水平考核的要求三個(gè)方面，目標(biāo)由低到高劃分為不同層次，高層次的要求包 含低層次的要求。對于認(rèn)知性

28、學(xué)習(xí)目標(biāo)，其含義具體如下：了解：對所學(xué)化學(xué)知識有初步認(rèn)識；能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。理解（掌握）：領(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和 問題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”。綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識進(jìn)行必要 的分析、類推或計(jì)算，解釋、論證一些具體化學(xué)問題。1、認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平一一( A)(Ai)知道、說出、識別、描述、舉例、列舉(A2)了解、認(rèn)識、能表示、辨認(rèn)、區(qū)分、比較(A3)理解、解釋、說明、判斷、預(yù)期、分類、歸納、概述(A4)應(yīng)用、設(shè)計(jì)、評價(jià)、優(yōu)選、使用、解決、檢驗(yàn)、證明2、

29、技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平一一( B)(Bi)初步學(xué)習(xí)、模仿(B2)初步學(xué)會(huì)、獨(dú)立操作、完成、測量(B3)學(xué)會(huì)、掌握、遷移、靈活運(yùn)用3、體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平一一( C)(Ci)感受、經(jīng)歷、嘗試、體驗(yàn)、參與、交流、討論、合作、參觀(C2)認(rèn)同、體會(huì)、認(rèn)識、關(guān)注、遵守、贊賞、重視、珍惜(C3)形成、養(yǎng)成、具有、樹立、建立、保持、發(fā)展、增加上述不同目標(biāo)中的層次要求按照由簡單到復(fù)雜，從低級到高級，前一個(gè)層次是后一次層次的基礎(chǔ)，后 一個(gè)層次的要求一般包括前一個(gè)層次的要求。(二)模塊考核內(nèi)容要求、考核形式、題型示例化學(xué)1(一)考核內(nèi)容與學(xué)業(yè)考核要求雙項(xiàng)細(xì)目表1%知主題項(xiàng)目內(nèi) 容考核目標(biāo)ABC主題1認(rèn)知化學(xué)科學(xué)1

30、、了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。A22、認(rèn)知化學(xué)變化的本質(zhì)。A23、認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。A14、體會(huì)定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。C25、認(rèn)識實(shí)驗(yàn)、假說、模型、比較、分類等科學(xué)方法對化學(xué)研究的作 用。A2主題2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)1、初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純。B22、初步學(xué)會(huì)溶液配制。B23、樹立安全意識。C34、能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識。A1C25、初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。C36、初步認(rèn)識實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué) 學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。A1C37、粗鹽的提純。A2C38、配制一定濃度的溶液。A2C39、比較不同濃

31、度溶液的某些性質(zhì)差異。A2主題3常見無機(jī)物及其應(yīng)用1、能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類。A22、知道膠體是一種常見的分散系。A13、應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究方法，了解鈉及其重要化合物主要性質(zhì)。4、應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究方法，了解鋁及其重要化合物的主要性 質(zhì)。A25、應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究方法，了解鐵及其重要化合物的主要性 質(zhì)。A26、通過實(shí)驗(yàn)，了解銅及其重要化合物的主要性質(zhì)。A27、能列舉合金材料的重要應(yīng)用。A18、知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。A19、通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)的概念及其發(fā)生的條件。A210、能正確書寫離子方程式。A311、了解常見離子 Ag +、CO32-、C1-、SO

32、42-等離子的檢驗(yàn)方法。A212、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。A213、知道氧化和還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性的概念 及其判斷方法。A214、舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。A215、通過實(shí)驗(yàn)了解氯及其重要化合物的主要性質(zhì)。A216、通過實(shí)驗(yàn)了解氮及其重要化合物的主要性質(zhì)。A217、通過實(shí)驗(yàn)了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)。A218、通過實(shí)驗(yàn)了解硅及其重要化合物的主要性質(zhì)。A219、認(rèn)識氯、氮、硫、硅生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。A2C2以上各部分知識的綜合應(yīng)用A4（二）考核形式及試卷結(jié)構(gòu).考核形式：閉卷、筆試?？己藭r(shí)間90分鐘，滿分100分。.試卷結(jié)構(gòu)

33、：.按試題難易的分布結(jié)構(gòu)較容易題約70分中等難度題約20分較難題約10分II .按試題類型的分布結(jié)構(gòu) TOC o 1-5 h z 選擇題（單選題，25小題，50分；多選題，10小題，20分）70分非選擇題（填空、簡答、實(shí)驗(yàn)）30分（三）考核題型示例選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 ）.下列關(guān)于硝酸性質(zhì)的敘述不正確的是（）。A.強(qiáng)酸、一元酸B.強(qiáng)氧化性酸C.易揮發(fā)性酸D.非腐蝕性酸答案：D了解；較容易.兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)， TOC o 1-5 h z 在相同狀況下產(chǎn)生 H2的體積比為1： 2,則這兩份鋁的質(zhì)量比是（）。D. 2: 1理解；中等難度A.

34、1: 1 B. 1: 2 C. 1 : 3答案：B選擇題（每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）.下列有關(guān)電解質(zhì)的各項(xiàng)敘述中，正確的是（）。A.二氧化硫?qū)儆诨衔?，二氧化硫溶于水能?dǎo)電，所以，二氧化硫是電解質(zhì)B .強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.離子晶體肯定是強(qiáng)電解質(zhì)，含有弱極性鍵的化合物也有可能是電解質(zhì)D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性主要決定于電離出來離子的多少，離子數(shù)目多，導(dǎo)電能力強(qiáng), 離子數(shù)目少，導(dǎo)電能力弱答案：C理解；中等難度.下列敘述中，正確的是 （）。A .含金屬元素的離子不一定都是陽離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

35、D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)答案：A、D理解；中等難度填空、簡答題.蘇打和小蘇打有著廣泛的應(yīng)用。試從消耗反應(yīng)物的量的角度，回答下列問題：（1）做面條時(shí)防止面粉較長時(shí)間儲存變酸味，常加入適量的面堿，選用 因?yàn)?。?）作為泡沫滅火器的藥品，選用 ,因?yàn)椋?）用于洗滌餐具及實(shí)驗(yàn)室的玻璃儀器等，選用 ,因?yàn)?答案：蘇打 中和等量的H+, Na2CO3比NaHCO3的用量少（質(zhì)量比為53 : 84）（2）小蘇打 產(chǎn)生等量的 CO2, NaHCO3,比Na2CO3的用量少（質(zhì)量比為84： 106）（3）蘇打Na2CO3的水解程度比 NaHCO3大，產(chǎn)生等量的 OH-需Na2CO3的量較少理解；較

36、容易.限用一種試劑鑒別下列四種無色溶液：Ca （NO3）2、（NH4）2SO4、Na2CO3、NH4C1,應(yīng)選用的試劑是 。簡述操作方法（必要時(shí)可加熱），并說明現(xiàn)象 和結(jié)論。答案：Ba(OH)2 溶液向四種溶液中分別加入 Ba(OH)2溶液，并稍加熱，既有白色沉淀生成，又有刺激性氣味氣體逸出的，原溶液為(NH4) 2SO4；只有白色沉淀生成的，原溶液為Na2CO3；只有刺激性氣味氣體逸出的原溶液為NH 4C1 ；無現(xiàn)象的原溶液為 Ca ( NO3) 2。綜合應(yīng)用；中等難度.某課外活動(dòng)小組在研究新制草木灰中是否含有K2CO3時(shí)，在僅有一個(gè)燒杯、一支試管、一個(gè)膠頭滴管和紗布的條件下，要進(jìn)行過濾獲得

37、澄清的草木灰，請寫出過濾獲得澄清溶液 的操作方法：。解析：必須抓住“過濾用品與溶液相對運(yùn)動(dòng)”的實(shí)質(zhì)，變通過濾操作。答案：將起過濾作用的紗布 (可多折疊幾層過濾效果更好 )平展置于盛有草木灰水混合物的 燒杯中，由上往下擠壓，使溶液透過過濾紗布往上滲，可以起到過濾的作用，再用膠頭滴管 吸取澄清溶液。綜合應(yīng)用；中等難度4,將粗鹽除去難溶性的泥沙雜質(zhì)后，為了進(jìn)一步除去NaCl中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，請確定所加試劑和主要操作及其順序。答案：所加試劑(都相對過量)和主要操作及其順序?yàn)椋篘aOH BaCl2一Na2CO3一過濾一 HCl 一蒸發(fā)；或 BaCl2一 Na2CO3一 NaO

38、H 一過濾一 HCl 一蒸發(fā)。綜合應(yīng)用；中等難度計(jì)算題.常溫下，將20. 0g 14%的NaCl溶液和30. 0g24%的NaCl溶液混合，得到密度為 1.15g/cm3的混合溶液。(1)該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。(2)該溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol/Lo在1000g水中溶解 molNaCl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等。答案：(1) 20% 3.93(3) 4.72理解；較容易.閃電是一種自然現(xiàn)象，地球上海年平均發(fā)生 315160余次閃電。(1)每當(dāng)雷鳴電閃之時(shí)，空氣可能會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：閃電 N 2+O2= 2NO(2)設(shè)某次閃電產(chǎn)生的能量為1. 50X 107kJ,已知每摩爾氧氣和氮

39、氣化合時(shí)要吸收180. 74kJ的能量，閃電時(shí)有1/1000的能量用于這一反應(yīng)，求：此次閃電所產(chǎn)生的 NO的物質(zhì)的量是多少？此次閃電的生成物相當(dāng)于給土地施了多少千克尿素CO(NH 2)2?答案：山閃電(1)2NO+O 2=2NO 23NO2+H2O=2HNO 3+NO 或 4NO2+O2+2H2O=4HNO 3 3。2=2。3 H=180.74kJ X 1/2(2)設(shè)生成NO的物質(zhì)的量為x1/2N2(g)+l/2O 2(g)=NO(g);l mol180.74kJX1/2x1.5X 107X 1/1000 x=1.66 x 102mol 由2NOCO(NH 2)2 N原子守恒 最新精品資料整理

40、推薦，更新于二0二一年八月八日2021年8月8日星期日19:18:50所以 CO(NH 2)2 的物質(zhì)的量=l/2 X 1. 66X 102molCO(NH 2)2 的質(zhì)量=l/2 X 1 . 66X102 molx 60g/mol=4 . 98X 103g=4. 98kg理解；中等難度（一）考核內(nèi)容與學(xué)業(yè)考核要求雙項(xiàng)細(xì)目表x. 項(xiàng)目 知百、內(nèi) 容考核目標(biāo)主題ABC主題1物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)1、知道元素、核素的涵義。A12、了解原子核外電子的排布。A2B23、能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識元素周期律。A2C24、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。A25、能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。A26、知道金屬、非金屬在元素

41、周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。A17、認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義。A28、知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成。A1B19、了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。A210、舉例說明有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。A1B1主題2化學(xué)反應(yīng)與能量1、知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。A12、通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。A23、舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。A24、認(rèn)識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池 的重要性。A2C15、通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，化學(xué)反應(yīng)速 率的概念及定量表示方法。A2B26、了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。A1C2

42、（續(xù)表）主題項(xiàng)目內(nèi) 容考核目標(biāo)ABC主題3化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展1、認(rèn)識化學(xué)燃料綜合利用的意義。A1C22、了解乙烯的主要性質(zhì)。A2B23、了解苯的主要性質(zhì)。A24、認(rèn)識乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。A2C25、知道乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成。A26、知道乙醇的主要性質(zhì)。A1B27、知道乙酸的主要性質(zhì)。A1B28、知道糖類的主要性質(zhì)。A1B29、知道油脂的主要性質(zhì)。A110、知道蛋白質(zhì)的主要性質(zhì)。A1B211、認(rèn)識乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)在日常生活中的應(yīng)用。A2C212、根據(jù)性質(zhì)鑒別常見的有機(jī)物。A2B2（二）考核形式及試卷結(jié)構(gòu).考核形式：閉卷、筆試?？己藭r(shí)間 9

43、0分鐘，滿分100分。.試卷結(jié)構(gòu)：.按試題難易的分布結(jié)構(gòu)較容易題約70分中等難度題約20分較難題約10分.按試題類型的分布結(jié)構(gòu) TOC o 1-5 h z 選擇題（單選題，25小題，50分；多選題，10小題，20分）70分非選擇題（填空、簡答、實(shí)驗(yàn)）30分（三）考核題型示例選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）.下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A.葡萄糖 B.纖維素 C.油脂 D.酶了解；較容易）答案：A.物質(zhì)的量相同的 Mg2+、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的A.電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.中子數(shù) D.質(zhì)量數(shù)答案：A理解；較容易選擇題（每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列對于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識，不正確的是（）A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)