1、第一章化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 一、物質(zhì)的量及其單位 0.4NA或2.4081023 0.2 mol 0.4NA 2 mol 0.2NA 44 44 g mol1 1基本概念 2物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系： 。3摩爾質(zhì)量(1)概念： 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。(2)符號： ，單位為 。(3)物質(zhì)的量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：n 。 nN/NA 單位物質(zhì)的量 M g mol1(或g/mol) (1)使用摩爾作單位時，應(yīng)用化學(xué)式(符號)指明粒子的種類，1 mol氫的說法不正確，因其沒有指明是氫分子、氫原子還是氫離子。1 mol氫原子、1 mol氫分子、1 mol氫離子分別表示為1 mol

2、 H、1 mol H2、1 mol H。(2)摩爾質(zhì)量與相對分子(或原子)質(zhì)量是兩個不同的概念。當摩爾質(zhì)量以g mol1為單位時二者在數(shù)值上相等，但前者有單位，后者是相對值，可以認為單位為1，所以二者不能等同。二、氣體摩爾體積 2下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是()A2 L SO2和2 L CO2B9 g水和標準狀況下11.2 L CO2C標準狀況下1 mol氧氣和22.4 L水D0.1 mol氫氣和2.24 L氯化氫氣體解析：A、D項中未標明標準狀況，不正確；C項標準狀況下水為液態(tài)，也不正確。答案：B1氣體摩爾體積(1)概念：一定溫度和壓強下， 的氣體所占的體積，符號為V m。(2)常用單位：

3、L/mol(或L mol1)和m3/mol(或m3mol1)。(3)數(shù)值：在標準狀況下(指溫度為 或 ，壓強為 )，Vm 。(4)標準狀況下，任何氣體的密度單位物質(zhì)的量 0 273 K 101 kPa 22.4 Lmol1 (5)物質(zhì)的量和氣體摩爾體積之間的關(guān)系為： 。(6)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的 和 。2阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有 。 溫度 壓強 相同數(shù)目的分子 阿伏加德羅常數(shù)的高考命題分析 在解答該類題目時，首先要認真審題，特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，留心有無“陷阱”。同時還要注意以下細微的知識點：1注意條件狀

4、態(tài)(1)水在標準狀況下為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標準狀況下為固態(tài)；標準狀況下，碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)或固態(tài)。(2)若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則粒子數(shù)與外界條件無關(guān)。 2明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)(1)特殊物質(zhì)的原子個數(shù)、電子個數(shù)，如 Ne、O3等。(2)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、18O2等。(3)一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如(4)一些物質(zhì)中陰、陽離子個數(shù)比NaHCO311，Na2O212。 特別提醒(1)氣體的體積受溫度和壓強的影響，應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時，要注意條件是否是標準狀況，是否是同溫同壓。(2)物質(zhì)的量、質(zhì)量不受任何條件的影響。如任何條件下2 g H2的物質(zhì)的量必是1 mol，所含分子數(shù)為NA

5、,1 mol H2在任何條件下其質(zhì)量為2 g，所含分子數(shù)為NA。 (2010年高考四川理綜)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 molC17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個D電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64 g思路點撥解答本題應(yīng)注意：(1)CH2Cl2的狀態(tài)。(2)1個丙烷(C3H8)分子有8個CH極性鍵。(3)粗銅中含Zn、Fe、Ag、Au。自主解答A項，標準狀況下，二氯甲烷是液體；B項，在SO2分子中，氧原子個數(shù)是硫原子個

6、數(shù)的2倍，氧原子為1 mol，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol；C項，17.6 g丙烷所含的極性共價鍵為0.4 mol83.2 mol；D項，陽極還有比銅活潑的金屬失電子而溶解，減少的質(zhì)量不等于64 g。【答案】B1(2009年高考江蘇化學(xué))用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A25 時，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB標準狀況下，2.24 L Cl2與足量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA答案：C

7、阿伏加德羅定律及其推論 (2011年福州模擬)在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是()A當它們的體積、溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度(H2)(Ne)(O2)B當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強p(H2)p(Ne)p(O2)C當它們的質(zhì)量、溫度和壓強均相同時，三種氣體的體積V(O2)V(Ne)V(H2)D當它們的壓強、體積和溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量m(H2)m(Ne)m(O2)自主解答A項，同溫同壓下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故(O2)(Ne)(H2)；B項，若三個容積相同，由mV知三種氣體質(zhì)量相同。在同溫同容同質(zhì)量時壓強與摩爾質(zhì)量成反比

8、，即p(H2)p(Ne)p(O2)，故B正確；C項，在溫度、壓強、質(zhì)量相同時，體積也與摩爾質(zhì)量成反比，即V(H2)V(Ne)V(O2)；D項，同溫同壓同體積即同物質(zhì)的量，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，即m(O2)m(Ne)m(H2)。【答案】B2(2008年高考海南化學(xué))在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小解析： 答案：B 氣體摩爾質(zhì)量的求解方法 (2010年泉州質(zhì)檢)某物質(zhì)A在一定條件下

9、加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。化學(xué)方程式為2AB2 C2D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為()A7dB5dC2.5d D2d【答案】B 3在一容積為5 L的密閉容器中放入1 mol O2，放電發(fā)生如下反應(yīng)：3O2 2O3，一段時間后，測得有30%的O2轉(zhuǎn)化為臭氧，若溫度和體積不變，對所得氣體的下列說法中不正確的是()A平均摩爾質(zhì)量為31.8 g mol1B質(zhì)量仍為32 gC密度與原氣體密度相同D對氫氣的相對密度不變答案：AD 以物質(zhì)的量為核心的計算 (2009年寧夏、遼寧高考)將22.4 L某氣態(tài)氮氧化物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2 L(體積均在相同

10、條件下測定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為()ANO2BN2O3CN2O DN2O4思路點撥 自主解答解法一：根據(jù)氮氧化物與銅反應(yīng)，生成氧化銅和氮氣：2NxOy2yCu = 2yCuOxN2和題中條件(反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半)，可以得x1，故只有A選項符合題意。解法二：由于銅粉是足量的，反應(yīng)過程中，銅被氧化成氧化銅，氣態(tài)氮氧化物中的氮元素的化合價降低，被還原成N2，由于氮氧化物與N2的體積比為21，根據(jù)氮原子質(zhì)量守恒可得，氮氧化物必為NO2，代入得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO24Cu = N24CuO?！敬鸢浮緼4化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示。10 mL A

11、氣體能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同溫、同壓)。(1)A的化學(xué)式是_，推斷理由是_。(2)已知A分子中x個氧原子呈OOO鍵狀排列，則A分子的結(jié)構(gòu)式是_。答案：(1)O3F2根據(jù)阿伏加德羅定律，可知反應(yīng)方程式為2OxFy = 3O22F2，再由質(zhì)量守恒定律知2x6,2y4，所以x3，y2(2)FOOOF1(2010年高考上?；瘜W(xué))NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD標準狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA答案：B 2對相同狀

12、況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是()A若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C若分子數(shù)相等，則體積相等D若體積相等，則密度相等解析：相同物質(zhì)的量的12C18O和14N2的質(zhì)子數(shù)相同，但二者的摩爾質(zhì)量不同，故相等質(zhì)量的12C18O與14N2所含的質(zhì)子數(shù)不相等。若二者原子數(shù)相等，則分子數(shù)相等，二者的質(zhì)子數(shù)相等，但中子數(shù)前者大于后者。相同狀況下，若二者的分子數(shù)相等，則體積相等，但二者的密度前者大于后者。答案：C3(2011年北師附中模擬)下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是()答案：A 4(2011年臨沂模擬)在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是1714。若乙氣體是CO