1、化學(xué)部分（共60分，約45分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32一、選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共18分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）2009年的哥本哈根氣候大會(huì)，被稱作“人類拯救地球最后一次機(jī)會(huì)”的聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)。下列措施有利于節(jié)能減排，改善環(huán)境質(zhì)量的是。（）發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，開(kāi)發(fā)推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新能源技術(shù)；推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防止SO2對(duì)空氣的污染；研制開(kāi)發(fā)新型燃料電池汽車，減少機(jī)動(dòng)車尾氣對(duì)空氣的污染；使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾；提倡使用可降解材料制成的購(gòu)物袋。A.B.C.D.2.將氯氣通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白

2、色沉淀。該反應(yīng)的離子方程式是（）A.Cl+Ag+=AgClB.Cl2+Ag+H2O=AgCl+H+HClOC.Cl2+Ag+=AgCl+ClD.Cl2+Ag+H2O=AgCl+2H+ClO3.下列微粒中離子半徑最大的是（）A.O2B.A13+C.Na+D.F4.一定量CH4燃燒后得到產(chǎn)物為CO、CO2、H2O（g）混合物質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量無(wú)水CaC12時(shí)，氣體質(zhì)量減少25.2g，則混合氣體中CO質(zhì)量（）A.24.4gB.13.2gC.12.5gD.11.2g5.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）A.托盤天平稱量物質(zhì)時(shí)，左盤放被稱量物，右盤放砝碼B.坩堝、蒸發(fā)皿可直接用酒精燈加熱，不需墊石

3、棉網(wǎng)C.必需時(shí)可用體溫計(jì)來(lái)測(cè)量接近沸水的溫度D.用25ml的滴定管量取14.80ml的稀溶液6.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖+16288B.氯化氫分子電子式：H+C.乙烯分子結(jié)構(gòu)式：CH2=CH24D.硫酸鐵電離方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO21/4二、填空題（本題包括5小題，共31分，把正確答案填在題中橫線上）（7.鋅粒與醋酸溶液反應(yīng)時(shí)：（1）若向溶液中加入一定量的醋酸鈉固體，則產(chǎn)生氫氣速度會(huì)；2）若向溶液中加少量硫酸銅溶液時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速度會(huì)（填變快、變慢或不變）。8.鐵是自然界分布最廣的金屬之一，鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分Fe3O4）、赤鐵

4、礦石（主要成分Fe2O3）。（1）寫出以赤鐵礦石煉鐵的主要化學(xué)方程式。（2）紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，生成一種可燃性氣體，其反應(yīng)方程式為。9.我國(guó)對(duì)儲(chǔ)氫碳納米管研究獲得重大進(jìn)展。用電弧法合成碳納米管，常伴有大量雜質(zhì)碳納米顆粒，可通過(guò)下述反應(yīng)除去：222K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr(SO4)3+2K2SO4+8H2O+3CO上述反應(yīng)中氧化劑為，氧化產(chǎn)物為。要使20mL1.0mol/LK2Cr2O7溶液被還原，至少加入mL2.0mol/L的H2SO4溶液。10.將下列離子Al3+、Na+、K+、NO、OH、MnO、H+、Fe3+、NH、AlO、CO2，按可能34423大量共存于溶液的情

5、況，把它們?nèi)糠殖葾、B兩組，其中A組為堿性溶液，要求每組中都不少于兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子。則A組為，B組為。H11.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體：2、O2、Cl2、CO2、H2S。需要用加熱裝置制備的氣體為；可以用排水取氣裝置收集的氣體為。三、計(jì)算題（11分）12.一定量的乙醇在氧氣不足的條件下得到CO、CO2、H2O，總質(zhì)量27.6g，其中水質(zhì)量為10.8g，求CO、CO2質(zhì)量?；瘜W(xué)部分答案答案：C解析：都是現(xiàn)在提倡的節(jié)能減排環(huán)保等問(wèn)題。而垃圾應(yīng)分類處理，盡量回收利用，未經(jīng)分類埋填法不僅破壞土質(zhì)，而且污染地下水。2考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)及離子方程式答案：B解析：C12通入AgNO3溶液，先和H2O反應(yīng)，

6、C12+H2O=HC1+HC1O，生成HC1和Ag+反應(yīng)生成AgC1，兩式相加。3考點(diǎn)：考查元素周期律答案：A解析：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子隨著核電荷的遞增半徑逐漸減小故其正確大小順序應(yīng)為O2FNa+Al3+2/4解析：首先將混合氣體通過(guò)無(wú)水CaC12是將H2O完全吸收，則nH2O=25.24考點(diǎn)：考查有機(jī)化臺(tái)物的簡(jiǎn)單計(jì)算答案：D18=1.4mo1,又根CO，CO2物質(zhì)的量之和等于據(jù)C、H守恒可知,CH4燃燒生成CO,CO2物質(zhì)的量之和等于生成H2O物質(zhì)的量的一半，即1.40.7mol。2設(shè)CO2xmolCOymolxy0.7x0.3即有方程解知44x28y49.625.224.4y0.4所以CO

7、的質(zhì)量=0.4mol28g/mol11.2g。5答案：CB解析：托盤天平規(guī)律：左物右碼，A對(duì)；坩堝、蒸發(fā)皿、試管可直接加熱，而燒杯、燒瓶要間接加熱，對(duì)；不能用體溫計(jì)測(cè)沸水溫度，固體溫計(jì)測(cè)量最大值僅幾十度(40多度)，C錯(cuò)；滴定管可精確量取液體，D對(duì)。6.考點(diǎn)：考查基本概念A(yù).中應(yīng)為+16286HHB中應(yīng)為HC中應(yīng)為C=CD對(duì)。HH7考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡和原電池知識(shí)答案：(1)變慢；(2)變快解析：(1)醋酸和鋅反應(yīng)時(shí)，醋酸在溶液中存在下列平衡CH2COOHH+CH3COO-當(dāng)加入少量CH3COONa固體時(shí)，CH3COO-濃度增大，平衡左移，H+濃度減小，反應(yīng)速度變慢；(2)當(dāng)加入少量CuSO4后

8、，Zn置換出Cu，在Zn表面形成原也池，此時(shí)負(fù)極Zn-2e=Zn2+，正極2H+2e=H2，反應(yīng)速度加快。8考點(diǎn)：考查鐵的化學(xué)性質(zhì)答案：(1)Fe2點(diǎn)O燃3+3CO2Fe+3CO2（2）3Fe催化劑4H2O+高溫催化劑Fe3O4+4H2解析：高爐煉鐵中主要用還原劑CO將鐵從鐵礦eqoac(,石)中還原出來(lái)。略。9考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)答案：氧化劑K2Cr2O7氧化產(chǎn)物CO2至少加入40ml解析：得電子物質(zhì)(化合價(jià)降低)是氧化劑生成還原產(chǎn)物，失電子的物質(zhì)(化合價(jià)升高)是還原劑生成氧化產(chǎn)物，所以上述反應(yīng)中，氧化劑K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物CO2。根據(jù)方程式2molK2Cr2O7，被還原至少需H2SO

9、48mol，設(shè)至少加xml2molL的H2SO4，可列比例3/428=，解得x=40。201x210考點(diǎn)：考查離子共存和任何溶液都呈電中性知識(shí)答案：A組：OH、AlO、CO2、Na+、K+，23B組：H、Al3+、Fe3+、NH、NO、MnO3442、CO2必須在A組即堿性溶液中，而Al3+、Fe3+、解析：根據(jù)離子共存情況，OH、AlO34、MnO4必須在B組即酸性中才能共存，又因?yàn)槊拷M中不少于兩種陽(yáng)離子和兩種陰離H2O=NH子，故A組增加Na+、K+，B組增加NO，故得答案。311考點(diǎn)：考查氣體的制取性質(zhì)答案：O2，C12；H2，O2解析：實(shí)驗(yàn)室O2用KMnO4或KCO3和MnO2混合物加熱制取，制C12用MnO2和濃HCl加熱制得，而H2、CO2、H2S都不需加熱制得。不溶于水或難溶于水的氣體才能用排水法收集Cl2、CO2、H2S都能溶于水，而H2難溶，O2微溶，故選H2、O2。12考點(diǎn)：考查有機(jī)物的計(jì)算解析：根據(jù)題意可大概寫出方程式CH3CH2OH+O2CO+CO2+H2O（未配平）10.8n0.6mol,即H原了為1.2m