1、.*;高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之電化學(xué)的解題技巧重點(diǎn)復(fù)習(xí)黃金方案，就是打好根底進(jìn)步才能，復(fù)習(xí)時(shí)間緊、任務(wù)重，在短短的時(shí)間內(nèi)，如何進(jìn)步復(fù)習(xí)的效率和質(zhì)量，是每位學(xué)生所關(guān)心的，下文為電化學(xué)的解題技巧，大家請仔細(xì)閱讀。第一、遇到電化學(xué)的考題，一定要先判斷是電解池還是原電池，這個(gè)很簡單，看看有沒有外接電源或者用電器即可。第二、假如是原電池，需要注意以下幾點(diǎn)：1.判斷反響物和生成物：這里的反響物和生成物題里都會給的很清楚，如今的高考很少考我們的一些電池反響，這樣更能突出考察學(xué)生的學(xué)習(xí)才能。這一步就類似起跑的一步，一旦你跑偏了或者跑慢了，整個(gè)電池題就完蛋了。所以原電池只要把這一步解決掉，后面幾步其實(shí)就是行云流水。秘

2、訣：判斷生成的陽陰離子是否與電解液共存，并保證除H、O外主要元素的守恒;共存問題實(shí)在是太重要了!切記切記!例如：題里說的是酸性溶液，電池反響里就不可能出現(xiàn)氫氧根離子;假如是堿性溶液，電池的產(chǎn)物就不可能存在二氧化碳;假如電解液是熔融的氧化物，那電池反響里就不會有氫氧根或者氫離子，而是氧離子2.電子轉(zhuǎn)移守恒：通過化合價(jià)的升降判斷;說白了就是氧還反響中的判斷化合價(jià)升高還是降低秘訣：這里需要說的就是化合價(jià)比較難判斷的有機(jī)物：有機(jī)物里的氧均是負(fù)二價(jià)、氫是負(fù)一價(jià)、氮是負(fù)三價(jià)，從而判斷碳元素的化合價(jià)即可。這里還需要強(qiáng)調(diào)的就是：例如正極反響方程式，一定是得電子，也就是化合價(jià)降低的反響。假如正極反響方程式里即出

3、現(xiàn)升價(jià)元素，又出現(xiàn)降價(jià)元素，這個(gè)方程式你就已經(jīng)錯(cuò)了。但是可以出現(xiàn)兩個(gè)降價(jià)，這種題也是高考考察過的，但一般情況下都是一種變價(jià)。3.電荷守恒：電子、陰離子帶負(fù)電，陽離子帶正電。缺的電荷結(jié)合電解液的屬性補(bǔ)齊，這句話是很重要的，酸性就補(bǔ)氫離子，堿性補(bǔ)氫氧根離子，中性一般都是左邊補(bǔ)水，熔融狀態(tài)下就補(bǔ)熔融物電解出來的陰離子即可。4.元素守恒：一般都是查氫補(bǔ)水，最后用氧檢查。記住根底不好的孩子們，切記不要補(bǔ)氫氣和氧氣!第三、假如是電解池，需要注意以下幾點(diǎn)：1.書寫方法和原電池一摸一樣，殊途同歸。2.電解池不同于原電池就是電解液中有多種離子，到底哪個(gè)先反響，哪個(gè)后反響。因此就一定要記住陰極陽極的放電順序。陽極：活性金屬電極金屬活動(dòng)順序S2? SO32?I? Fe2+Br? Cl? OH? 含氧酸根離子陰極：Ag+ Hg2+ Fe3+Cu2+ H+酸Pb2+ Sn2+Ni2+Fe2+ Zn2+ H+水Al3+Mg2+Na+