1、化學(xué)計算題1. （2021黃石） 取一氧化碳還原氧化銅實驗的固體殘留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固體質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答下列問題。(1)所取固體殘留物中銅的質(zhì)量為_g。(2)求a點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。2. （2021河北） 小明用石灰石測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，向盛有100g稀鹽酸的燒杯中依次加入石灰石粉末(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，充分反應(yīng)后，記錄實驗數(shù)據(jù)見下表。請計算：實驗次數(shù)第一次第二次石灰石粉末質(zhì)量g1515燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量g109.5121.2(1)共生成二氧化碳 g。(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。3. （2021白銀）（6分）我國化學(xué)家侯

2、德榜創(chuàng)立了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了杰出貢獻。在實際生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中會混有少量的氯化鈉。現(xiàn)有純堿樣品，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，已稱取樣品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，得到氯化鈉的不飽和溶液70g。請計算（寫出簡要的計算過程）：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。4. （2021荊州） 工業(yè)制得的碳酸鉀中常含有氯化鉀。現(xiàn)取含氯化鉀雜質(zhì)的碳酸鉀樣品10g，其中氧元素的質(zhì)量為2.4g，向該樣品中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)時，得到47.8g溶液，

3、請回答下列問題：（1）寫出上述反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）樣品中氯化鉀的質(zhì)量為_g。（3）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。5. （2021武漢）（6分）某興趣小組利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣并回收剩余固體，實驗過程表示如圖。（1）上述制取氧氣的反應(yīng)屬于 分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（2）計算所用氯酸鉀、二氧化錳混合物的總質(zhì)量。6. （2021懷化）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為測定假黃金（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量，取20克假黃金置于燒杯中，取120克稀鹽酸，分6次加入，充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗次序123456加入稀鹽酸的質(zhì)量/g202020202020剩余固體

4、的質(zhì)量/g18.717.4m14.813.513.5請回答：（1）表中m=_。（2）假黃金（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量是_g。（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）7. （2021邵陽） 將木炭與氧化銅的粉末均勻混合，放入試管中高溫加熱至質(zhì)量不再變化，冷卻后粉末質(zhì)量為16.8g。把該粉末全部倒入燒杯中，加入足量的稀硫酸攪拌，得到藍色溶液和紅色不溶物，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，所得紅色不溶物的質(zhì)量為12.8g。固體物質(zhì)與所加稀硫酸之間的關(guān)系如圖所示，則：（1）反應(yīng)生成銅的質(zhì)量是_ g；（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_；（3）加熱前氧化銅的質(zhì)量是多少g？（寫出計算過程）8. （2021永州

5、） 取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液60.0g于錐形瓶中，加入一定量的二氧化錳，反應(yīng)完全(假定過氧化氫全部分解，產(chǎn)生的氧氣全部逸出，水的蒸發(fā)忽略不計)。請分析并計算：(1)上述過氧化氫溶液完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少？(寫出詳細的計算過程，保留小數(shù)點后一位)(2)若測得上述反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為59.8g，根據(jù)二氧化錳在該反應(yīng)中所起的作用，可知加入二氧化錳的質(zhì)量應(yīng)為 g。9. （2021株洲） 某工廠廢水經(jīng)初步處理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，華雪同學(xué)設(shè)計實驗?zāi)M后續(xù)處理過程，并得到了Cu和另一種重要化工原料綠礬（FeSO47H2O）。其過程如下： （1）參加反應(yīng)的CuO質(zhì)

6、量為_g。（2）若原混合溶液質(zhì)量為200g，求混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。（3）若反應(yīng)消耗11.2gFe，求理論上可得到綠礬的質(zhì)量（寫出計算過程）。10. （2021濰坊） 用沉淀法可測定食用堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)。取11g食用堿樣品（有少量的雜質(zhì)氯化鈉），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的氯化鈣溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g20.020.020.020.020.020.0反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g118.0136.0154.0M191.0211.0請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析解答下列問題：（1）表中數(shù)

7、據(jù)M的值為_。（2）請畫出生成沉淀的質(zhì)量隨滴加氯化鈣溶液質(zhì)量的變化關(guān)系圖（標明恰好反應(yīng)時點的坐標）。（3）計算該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出過程，結(jié)果保留到0.1%）。答案與解析1. （2021黃石） 取一氧化碳還原氧化銅實驗的固體殘留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固體質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答下列問題。(1)所取固體殘留物中銅的質(zhì)量為_g。(2)求a點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。17.5g解：設(shè)反應(yīng)生成的硫酸銅的質(zhì)量為x。x=5g a點時溶液的總質(zhì)量為：37.5g+（20g-17.5g）=40g則a點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：答：a點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12

8、.5%?！驹斀狻?1) 一氧化碳還原氧化銅實驗的固體殘留物中有銅和氧化銅，加入過量的稀硫酸，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)，則剩余的固體質(zhì)量就是銅的質(zhì)量，故填17.5g；(2)詳解見答案； 2. （2021河北） 小明用石灰石測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，向盛有100g稀鹽酸的燒杯中依次加入石灰石粉末(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，充分反應(yīng)后，記錄實驗數(shù)據(jù)見下表。請計算：實驗次數(shù)第一次第二次石灰石粉末質(zhì)量g1515燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量g109.5121.2(1)共生成二氧化碳 g。(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(1)8.8(2)解：設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%。

9、【詳解】(1) 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體逸出，燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量的減少就是生成二氧化碳氣體的質(zhì)量100g+15g+15g-121.2g=8.8g(2) 第一次得到二氧化碳的質(zhì)量為100g+15g-109.5g=5.5g，大于第二次得到二氧化碳的質(zhì)量為109.5g+15g-121.2g=3.3g，說明第二次實驗中鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式可以求出鹽酸質(zhì)量分數(shù)；過程見答案。3. （2021白銀）（6分）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了杰出貢獻。在實際生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中會混有少量的氯化鈉?，F(xiàn)有純堿樣品，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，已稱取樣品6g，放入40g水中使其

10、完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，得到氯化鈉的不飽和溶液70g。請計算（寫出簡要的計算過程）：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）?！痉治觥刻妓徕c和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算。解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)前的質(zhì)量為：6g+40g+26.2g72.2g，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為70g，則相差的質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量，即：72.2g70g2.2g。答：生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2g。（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉

11、的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，x y 2.2g，x5.3g，y5.85g，答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g。（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，氯化鈉有兩種來源，一種是樣品中含有的，質(zhì)量為：6g5.3g0.7g，一種是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉，質(zhì)量為5.85g。則反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量為：5.85g+0.7g6.55g，溶液的質(zhì)量為70g，則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%9.4%，答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.4%。【點評】本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。4. （2021

12、荊州） 工業(yè)制得的碳酸鉀中常含有氯化鉀?，F(xiàn)取含氯化鉀雜質(zhì)的碳酸鉀樣品10g，其中氧元素的質(zhì)量為2.4g，向該樣品中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)時，得到47.8g溶液，請回答下列問題：（1）寫出上述反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）樣品中氯化鉀的質(zhì)量為_g。（3）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。（1）（2）3.1（3）解：樣品中碳酸鉀質(zhì)量為10g-3.1g=6.9g設(shè)鹽酸中溶質(zhì)氯化氫質(zhì)量x，生成二氧化碳質(zhì)量為y加入鹽酸質(zhì)量為47.8g+2.2g-10g=40g答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.1%【詳解】（1）氯化鉀和鹽酸不反應(yīng)，碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化

13、鉀、水和二氧化碳氣體：。（2）氯化鉀中不含氧元素，氧元素來自碳酸鉀，故碳酸鉀中氧元素質(zhì)量為2.4g，則碳酸鉀質(zhì)量為，則樣品中氯化鉀的質(zhì)量為10g-6.9g=3.1g。（3）見答案。5. （2021武漢）（6分）某興趣小組利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣并回收剩余固體，實驗過程表示如圖。（1）上述制取氧氣的反應(yīng)屬于 分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（2）計算所用氯酸鉀、二氧化錳混合物的總質(zhì)量?！痉治觥柯人徕浽诙趸i催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算。解：（1）氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，是分解反應(yīng)。故填：分解反應(yīng)。（2）設(shè)

14、制取氧氣消耗氯酸鉀的質(zhì)量為x，2KClO32KCl+3O2，x 100.0g14.9%，x24.5g，加熱前氯酸鉀、二氧化錳混合物的總質(zhì)量24.5g+8.0g32.5g，答：加熱前氯酸鉀、二氧化錳混合物的總質(zhì)量為32.5g?！军c評】本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。6. （2021懷化）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為測定假黃金（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量，取20克假黃金置于燒杯中，取120克稀鹽酸，分6次加入，充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗次序123456加入稀鹽酸的質(zhì)量/g202020202020剩余固體的質(zhì)量/g18.717.4m14.813.513.5請回答：

15、（1）表中m=_。（2）假黃金（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量是_g。（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）（1）16.1（2）6.5（3）解：設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是xx=7.3%答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.3%。【詳解】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，第一次加入20g稀鹽酸，剩余固體的質(zhì)量為18.7g，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為：1.3g，第二次加入20g稀鹽酸，消耗鋅的總質(zhì)量為：20g-17.4g=2.6g，第四次加入20g稀鹽酸，消耗鋅的總質(zhì)量為：20g-14.8g=5.2g，故每加入20g稀鹽酸，消耗1.3g鋅，故m=20-1.33=16.1；（2）最后剩余固體的質(zhì)量為銅鋅合金

16、中銅的質(zhì)量，故假黃金（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量是：20g-13.5g=6.5g；（3）見答案。7. （2021邵陽） 將木炭與氧化銅的粉末均勻混合，放入試管中高溫加熱至質(zhì)量不再變化，冷卻后粉末質(zhì)量為16.8g。把該粉末全部倒入燒杯中，加入足量的稀硫酸攪拌，得到藍色溶液和紅色不溶物，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，所得紅色不溶物的質(zhì)量為12.8g。固體物質(zhì)與所加稀硫酸之間的關(guān)系如圖所示，則：（1）反應(yīng)生成銅的質(zhì)量是_ g；（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_；（3）加熱前氧化銅的質(zhì)量是多少g？（寫出計算過程）（1）12.8（2）9.8%（3）解：設(shè)與木炭反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為y，則則加熱前氧化銅的質(zhì)量為16g+16.

17、8g-12.8g=20g答：加熱前氧化銅的質(zhì)量為20g?！痉治觥俊驹斀狻浚?）氧化銅能與硫酸反應(yīng)，而銅不與硫酸反應(yīng)，剩余的紅色不溶物的質(zhì)量12.8g，即為反應(yīng)生成銅的質(zhì)量，故填：12.8；（2）冷卻后粉末質(zhì)量為16.8g，把該粉末全部倒入燒杯中，加入足量的稀硫酸攪拌，得到藍色溶液和紅色不溶物，說明該粉末中只含有氧化銅和銅，所以與硫酸反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為16.8g-12.8g=4g，設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為x，則有所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是100%=9.8%；故填：9.8%；（3）見答案。8. （2021永州） 取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液60.0g于錐形瓶中，加入一定量的二氧化錳，反

18、應(yīng)完全(假定過氧化氫全部分解，產(chǎn)生的氧氣全部逸出，水的蒸發(fā)忽略不計)。請分析并計算：(1)上述過氧化氫溶液完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少？(寫出詳細的計算過程，保留小數(shù)點后一位)(2)若測得上述反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為59.8g，根據(jù)二氧化錳在該反應(yīng)中所起的作用，可知加入二氧化錳的質(zhì)量應(yīng)為 g。(1)解：設(shè)過氧化氫溶液完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是x答：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是1.4g(2)1.2【分析】【詳解】(1)見答案。(2)催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故加入二氧化錳的質(zhì)量應(yīng)為59.8g+1.4g-60g=1.2g。9. （2021株洲） 某工廠廢水經(jīng)初步處理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液

19、，華雪同學(xué)設(shè)計實驗?zāi)M后續(xù)處理過程，并得到了Cu和另一種重要化工原料綠礬（FeSO47H2O）。其過程如下： （1）參加反應(yīng)的CuO質(zhì)量為_g。（2）若原混合溶液質(zhì)量為200g，求混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。（3）若反應(yīng)消耗11.2gFe，求理論上可得到綠礬的質(zhì)量（寫出計算過程）。（1）8g參加反應(yīng)氧化銅質(zhì)量10g-2g=8g（2）4.9%解：設(shè)硫酸質(zhì)量分數(shù)為x。 x=4.9%（3）根據(jù)質(zhì)量守恒，元素種類不變質(zhì)量不變，故綠礬中鐵元素質(zhì)量11.2g，綠礬質(zhì)量11.2g=55.6g答：混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)4.9%，理論上可得到綠礬的質(zhì)量55.6g?！痉治觥俊驹斀狻恳姶鸢?0. （2021濰坊） 用沉淀法可測定食用堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)。取11g食用堿樣品（有少量的雜質(zhì)氯化鈉），