1、綜合(zngh)訓(xùn)練（一）第卷（選擇題 共50分）一、選擇題（本題(bnt)包括10個(gè)小題，每小題只有(zhyu)一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共20分）1.北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式文藝表演中的“文房四寶”展示了悠久的中華文明，其中“宣紙”的主要成分是纖維素【（C6H10O5）n】。下列關(guān)于纖維素的說(shuō)法正確的是（ ） A屬于烴 B屬于糖類 C屬于油脂 D屬于蛋白質(zhì)2.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（ ）A氨水 B液氨 C液氯 D氯水3.下列元素的原子半徑最大的是（ ）A氯 B硫 C氧 D氫4.環(huán)境問(wèn)題是2009年“兩會(huì)”上的熱門(mén)話題之一。下列情況可能引起大氣污染的是（ ）煤的燃燒 工業(yè)廢氣的排放 動(dòng)植物的呼

2、吸 飛機(jī)、汽車(chē)尾氣的排放A B C D5.下列儀器中，能直接用酒精燈加熱的是（ ）A燒杯 B容量瓶 C量筒 D試管6.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合得到的是（ ）ANO2 BNa2O2 CFe3O4 DNH37.下列各組物質(zhì)，按混合物、化合物、單質(zhì)順序排列的是（ ）A空氣、氯化氫、液態(tài)氧 B石油、煤、天然氣 C冰水混合物、干冰、氮?dú)?D純堿、食鹽、鐵8.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）ACH3COOH BNH3 CC2H5OH DCu9.在常溫下能大量共存的一組氣體是（ ）AH2和F2 BNO和O2 CNH3和HCl DH2和O210.下列敘述中，不正確的是（ ）A硅是一種很良好的半導(dǎo)體材料 B硅

3、在地殼中的含量?jī)H次于氧，居第二位 C二氧化硅與水反應(yīng)可制取硅酸 D硅酸的酸性比碳酸的弱二、選擇題（本題包括10個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共30分）11.下列(xili)關(guān)于Na和Na+性質(zhì)(xngzh)的敘述中，正確的是（ ） A它們的化學(xué)性質(zhì)(huxu xngzh)相同 B他們的電子層數(shù)相同 C它們都顯堿性 D它們灼燒時(shí)都能使火焰呈現(xiàn)黃色12.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（ ）點(diǎn)燃高溫AH2 + Cl2 =2HCl BFe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2 CFe + 2HCl= FeCl2 +H2 DCa(OH)2 + Na2CO3

4、=CaCO3 + 2NaOH13.有關(guān)NH4Cl的描述不正確的是（ ）A能溶于水 B加熱時(shí)易分解 C屬于共價(jià)化合物 D能與NaOH反應(yīng)生成NH314.下列有關(guān)物質(zhì)的保存方法中，正確的是（ ）A鈉保存于酒精中 B氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中 C氫氧化鈉溶液存放在帶玻璃塞的試劑瓶中 D常溫下用鐵、鋁制品容器盛裝濃硫酸或濃硝酸15.在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3在1L密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2分鐘內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由2 mol 減少到0.8mol，則2mol內(nèi)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ）A1.2 mol / (Lmin) B1.0 mol / (Lmin) C0.6 mol / (Lmin) D0.

5、4 mol / (Lmin)16.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）ANH4+、Na+、SO42-、OH- BK+、H+、NO3-、Cl- CNa+、Ag+、NO3-、Cl- DCa2+、Ba2+、CO32-、SO42-17.有a、b、c三種金屬，將a、b、c分別投入相同濃度的鹽酸中，c比a反應(yīng)劇烈，將銅分別浸入a和b的鹽溶液里，只有單質(zhì)b析出。則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）Ac 、a 、b Bb、 a、 c Cc 、b 、a Da、 b 、c 18.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，主要操作步驟有用適量蒸餾水溶液；用天平稱量；將溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中；加蒸餾水至溶

6、液的凹液面正好與容量瓶的刻度線相切；計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量。正確的操作順序是（ ）A B C D19.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)(jigu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，下列(xili)有關(guān)其性質(zhì)的推測(cè)不正確(zhngqu)的是（ ）A能發(fā)生酯化反應(yīng) B可以使溴水褪色 C能與H2發(fā)生加成反應(yīng) D1mol該有機(jī)物與鈉反應(yīng)可生成1mol H220.把一定物質(zhì)的量濃度的硫酸分成甲乙兩等份，若將甲用水稀釋，在乙中加入少量BaCl2溶液，然后在甲乙種分別加入同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，甲乙所消耗NaOH溶液的體積是（ ）A甲 乙 B甲 = 乙 C甲 乙 D無(wú)法確定第卷（非選擇題 共50分）三、必答題

7、（本題包括5個(gè)小題，共30分）21.(5分)氧化鋁既可以與_溶液反應(yīng)，又可以與_反應(yīng)，它是典型的_（填“酸性”、“堿性”、“兩性”）氧化物。鈉、過(guò)氧化鈉均可以與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中 與水的反應(yīng)中水既作氧化劑，生成的一種相同產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)。BAC22.（7分）已知A、B、C是原子序數(shù)小于18的元素。A、C兩元素原子序數(shù)之和是B元素原子序數(shù)的4倍，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D所示。（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。（2）B元素的名稱為_(kāi)；B元素能組成兩種性質(zhì)不同的單質(zhì)，其化學(xué)式為_(kāi)、_。（3）鈉與C的單質(zhì)反應(yīng)所生成化合物的電子式為_(kāi)。鐵絲在C的單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象為_(kāi)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。23.（6

8、分）以乙烯為原料制取乙酸乙酯的過(guò)程如下圖所示（反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：A_；B_；C_。（2）A與C反應(yīng)(fnyng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；其反應(yīng)類型為_(kāi)。24.（6分）實(shí)驗(yàn)室制取氣體可選用(xunyng)下列發(fā)生裝置和收集裝置。A B C D E F請(qǐng)回答(hud)下列問(wèn)題：（1）在實(shí)驗(yàn)室中，可以用銨鹽與_反應(yīng)制取氨氣；可選用的發(fā)生裝置為_(kāi)（填裝置代號(hào)，下同）；若用試管來(lái)收集氨氣，檢驗(yàn)氨氣是否充滿試管的方法是_。（2）選用C裝置可以制取的一種氣體的反應(yīng)原理為(用化學(xué)方程式表示)_，收集氣體應(yīng)選用的裝置為_(kāi)；通常確定氣體收集方法的依據(jù)是_。25.（6分）

9、現(xiàn)欲配制0.5 mol / L 100 mL碳酸鈉溶液，然后向配制好的溶液中加入足量的稀硫酸。試計(jì)算： （1）配制溶液需要碳酸鈉固體的質(zhì)量是多少？（2）加入稀鹽酸后生成的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？四、選答題（本題(bnt)包括3個(gè)小題，共20分） 試題(sht)分為A、B兩部分，每位考生只需選做其中的一部分。如果同時(shí)選做了A、B兩部分，則以所答的A部分計(jì)分。A 化學(xué)(huxu)與生活（20分）26.（6分）水在人體內(nèi)起著十分重要的作用，如：_、_等。列舉生活中節(jié)約用水的一條措施_。正常雨水的PH值約為5.6，當(dāng)雨水中溶有_等氣體，雨水的pH_（填“大于”“小于”或“等于”）5.6時(shí)，成

10、為酸性降水，稱為酸雨。列舉一條酸雨可造成的危害_。27.（6分）蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，是人體必需的_之一。蛋白質(zhì)在_作用下發(fā)僧水解，水解的最終產(chǎn)物是氨基酸。氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團(tuán)是_和_，它的通式是_。人體中共有二十多種氨基酸，其中有幾種是人體自身_（填“能”或“不能”）合成的氨基酸，稱為人體必需氨基酸。28.（8分）現(xiàn)有下列物質(zhì)或元素：維生素A、維生素C、碘元素、鐵元素。（1）其中人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱的是_；人體缺乏某種微量元素會(huì)發(fā)生貧血，這種微量元素是_；人體缺乏某種維生素會(huì)發(fā)生壞血病，這種維生素是_。（2）維生素C在水溶液中或受熱時(shí)

11、很容易被氧化，因此，烹調(diào)富含維生素C的食物時(shí)，應(yīng)該注意_；在堿性條件下，維生素C更易被氧化，燒煮時(shí)最好加一些_。（3）服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。在人體進(jìn)行Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e2+作_劑，F(xiàn)e3+作_劑。維生素C在Fe3+轉(zhuǎn)化成 Fe2+的反應(yīng)中作_劑。B 化學(xué)反應(yīng)原理（20分）26.（6分）1mol氫氣燃燒時(shí)放熱約為286kJ，而1g汽油燃燒時(shí)放熱約為46kJ。請(qǐng)回答：（1）等質(zhì)量的氫氣和汽油相比，那種放出的熱量多？_。（2）氫氣被公認(rèn)是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源，試簡(jiǎn)述氫氣作為能源的三個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)：_；_；_。（3）實(shí)驗(yàn)室可用金屬鋅與鹽酸

12、反應(yīng)來(lái)制取氫氣，有關(guān)(yugun)的反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示）_；收集氫氣可采用的方法是_。27.（6分）在密閉(mb)容器里，通入x mol H2 和 y mol I2 (g)，二者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；改變下列(xili)條件，反應(yīng)速率將如何改變？（1）升高溫度_。（2）加入催化劑_。（3）沖入更多的H2_。（4）擴(kuò)大容器的體積_。（5）容器容積不變，通入氖氣_。溶液X鐵釘28.（8分）右圖為鐵釘腐蝕實(shí)驗(yàn)的裝置，請(qǐng)按要求填寫(xiě)下列空白：（1）若試管內(nèi)液面下降，則溶液X顯_性，鐵釘發(fā)生_腐蝕，其負(fù)極電極反應(yīng)為_(kāi)； 正極電極反應(yīng)為_(kāi)（2）若試管內(nèi)液面上升，則溶液X顯_性，鐵釘發(fā)生_腐蝕，

13、其負(fù)極電極反應(yīng)為_(kāi)；正極反應(yīng)為_(kāi)。綜合訓(xùn)練（二）第卷（選擇題 共50分）一、選擇題（本題包括10個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共20分）1. 第29屆奧運(yùn)會(huì)于2008年8月在北京圓滿(yunmn)召開(kāi)。為實(shí)現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”，有人曾提出(t ch)下列建議，其中不合理的是（ ） A推廣(tugung)使用無(wú)磷洗滌劑 B推廣垃圾分類存放、回收和處理 C提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用 D提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋2. 當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）A鹽酸 BFe(OH)3膠體 CNaCl溶液 DCuSO4溶液3. 下列氣體排放到大氣中，不會(huì)造成污染的是（ ）

14、AN2 BCl2 CNO2 DNO4. 危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是（ ）A B C D5. 下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（ ）A水和酒精 B水和植物油 C水和醋酸 D水和蔗糖水6. 除去液體中的不溶性固體可用過(guò)濾的方法，該操作中不需用到的儀器是（ ）A容量瓶 B玻璃棒 C燒杯 D漏斗7. 下列物質(zhì)中，能使品紅溶液褪色的是（ ）A甲烷 B鹽酸 C二氧化硫 D二氧化碳8. 下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（ ）A11 H和21H BO2和O3 CCH3COOH和HCOOCH3 DH2O和H2O29. 能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色的是（ ）A

15、乙烯 B苯 C甲烷 D乙醇10. 下列關(guān)于糖的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A纖維素沒(méi)有甜味 B糖都能水解 C淀粉(dinfn)是一種天然高分子化合物 D糖類是人體內(nèi)能量(nngling)的主要來(lái)源之一二、選擇題（本題(bnt)包括10個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共30分）11. 2008年發(fā)生的“結(jié)石寶寶”事件，是不法分子在奶粉中摻入了不可食用的三聚氰胺而造成的。三聚氰胺又稱為“蛋白精”，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列有關(guān)三聚氰胺的敘述正確的是（ ） A三聚氰胺屬于高分子化合物 B三聚氰胺屬于蛋白質(zhì) C三聚氰胺分子式為C3H6N6 D三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126g12. 下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是

16、（ ）H ANaCl的電子式ClNa B甲烷的結(jié)構(gòu)式HCH H C鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖 D乙烯的結(jié)構(gòu)式CH2=CH213. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是（ ）A0.8 mol O2 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NH3 C3.6g H2O D含NA個(gè)分子的H214. 下列離子方程式中正確的是（ ）A碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CO32- + 2H+ CO2+2H2O B銅片插入稀硫酸中：Cu + 6H+ Cu2+3H2 C鹽酸滴入氫氧化銅中：OH- + H+- = H2O D氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + 2OH- + 2H+- + SO42- = BaSO4 + 2H2O15. 化

17、學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A可用灼燒氣味的方法鑒別真絲制品和棉制品 B維生素C高溫時(shí)容易被破壞，所以蔬菜不宜長(zhǎng)時(shí)間爆炒 C構(gòu)成人體蛋白質(zhì)的幾十種氨基酸都能夠通過(guò)人體自身來(lái)合成 D鐵鹽溶于水生成的Fe(OH)3膠體，可吸附水中懸浮的雜質(zhì)H2 SO4（濃）Ba(NO3)2溶液16. 工業(yè)上可用洗凈的廢銅作原料來(lái)制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，下列方法最合理的是（ ）ACu CuSO4 Cu(NO3)2H2NO3（稀）空氣 BCu CuO Cu(NO3)2H2NO3（?。?CCu Cu(NO3)2H2NO3（濃） DCu Cu(NO3)2點(diǎn)燃高溫17. 下列(xili)反應(yīng)不

18、屬于(shy)氧化(ynghu)還原反應(yīng)的是（ ）催化劑A2Al + Fe2O3 =2Fe + Al2O3 B2Mg + CO2 =2MgO + C高溫 CN2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) DSiO2 + CaO = CaSiO318. 周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素原子的下列數(shù)據(jù)相比較，前者一定是后者4倍的是（ ）A中子數(shù) B最外層電子數(shù) C電子層數(shù) D次外層電子數(shù)19. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生都不需要加熱 B凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) C凡是伴有能量變化的物質(zhì)變化都一定是化學(xué)變化 D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化20. 在500 0C和催

19、化劑存在的條件下，在固定容積的容器中發(fā)生如下反應(yīng)2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)（正反應(yīng)放熱）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率 B使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率 C在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3 D達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等第卷（非選擇題 共50分）三、必答題（本題包括5個(gè)小題，共30分）21.（6分）A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子。則元素符號(hào)為A_；B_；C_；D_

20、。D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)；AB2的電子式為_(kāi)22.(6分)（1）工業(yè)上從海水提溴的過(guò)程中涉及下列反應(yīng)：Cl2 + 2NaBr =Br2 + 2NaCl，在該反應(yīng)中，氧化劑是_（填化學(xué)式，下同），還原劑是_。 （2）現(xiàn)有(xin yu)CH4 CH3CH2OH CH2=CH2三種有機(jī)物，其中屬于天然氣主要(zhyo)成分的是_（填序號(hào)，下同），可用于合成(hchng)聚乙烯塑料的是_。 （3）用下列四種物質(zhì)H2 NO Na2SO4溶液 AlCl3溶液的序號(hào)填空：遇空氣可變成紅棕色的是_，加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的是_。23.（5分）鈉、鐵兩種金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著

21、廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答： （1）兩種金屬中，能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)的是_，由此可說(shuō)明鐵的金屬性比鈉_（填“強(qiáng)”或“弱”）。 (2 )某些補(bǔ)鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長(zhǎng)期放置會(huì)因氧化而變質(zhì)。用來(lái)檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是_（填序號(hào)）。 稀硫酸 石蕊試液 KSCN溶液 （3）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成_，此過(guò)程中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _。NH4Cl和Ca（OH）224.(7分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。請(qǐng)回答：ba酚酞溶液A B（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）用裝置B收集氨氣時(shí)，

22、應(yīng)選用氨氣的進(jìn)氣口是_（選填“a”或“b” ）,選擇的理由是_。（3）打開(kāi)裝置B中的止水夾，若觀察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)有_ ； _。（4）為防止氨氣污染環(huán)境，可選擇以下(yxi)裝置（盛放的液體均為水）來(lái)吸收多余的氨氣，其中合適的裝置有（填序號(hào)）_；_。 25.（6分）在5.6g鐵粉中加入(jir)足量的稀鹽酸，鐵粉完全反應(yīng)。試計(jì)算： （1）5.6g鐵粉的物質(zhì)(wzh)的量 (2 ) 生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）四、選答題（本題包括3個(gè)小題，共20分）試題分為A、B兩部分，每位考生只需選做其中的一部分。如果同時(shí)選做了A、B兩部分，則以所答的A部分計(jì)分。A 化學(xué)與生活（20

23、分）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au約6000年前約2500年前約2000年前26.（5分）金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬，從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開(kāi)發(fā)利用的大致年限：（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和所學(xué)知識(shí)分析，下列因素與金屬大規(guī)模開(kāi)發(fā)和利用的先后順序有關(guān)的是_。地殼中金屬元素的含量 金屬的活動(dòng)性 金屬的導(dǎo)電性 金屬冶煉的難易程度空氣 水（2）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的腐蝕也會(huì)給人類帶來(lái)巨大的損失，鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要屬于_腐蝕。鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但鋁在空

24、氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，其原因是_。（3）如右圖所示，鐵處于、三種FeCFeZnFe不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序(shnx)是（填序號(hào)）_。（4）除金屬材料外，人類(rnli)還研發(fā)了許多材料，如：塑料、合成橡膠、合成纖維等，它們屬于_材料。27.（8分）抗酸藥物(yow)的種類很多，其有效成分一般含有碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等物質(zhì)。(1) 抗酸藥物具有抗酸作用的原因是_。（2）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鎂、碳酸氫鈉、淀粉等。寫(xiě)出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式為_(kāi) 、_。藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解的最終產(chǎn)物是_。（3）抗酸藥“胃舒平”的主要

25、成分是氫氧化鋁，某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證。取幾片“胃舒平”研成粉末，向其中加入稀鹽酸，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；待反應(yīng)完成后過(guò)濾，向?yàn)V液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是_,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，_。28.（7分）（1）了解一些常用的藥物，有利于自我保健?，F(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁，其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是_；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是_；碳酸鎂可治療胃酸過(guò)多的原理是_(用離子方程式表示)（2）阿司匹林的化學(xué)名為乙酰水楊酸，其結(jié)構(gòu)式為：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：阿司匹林的分子式為_(kāi)；它屬于_類藥（填“非處方藥”或“處方藥”）根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)，推斷它不

26、應(yīng)具有的性質(zhì)是_。 A與 NaOH溶液反應(yīng) B與金屬鈉反應(yīng)C與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)阿司匹林與等物質(zhì)的量的 NaOH反應(yīng)得到可溶性鈉鹽，其有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。B 化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)原理（20分）26.（4分）一定(ydng)溫度下，在10 L容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，當(dāng)反應(yīng)(fnyng)達(dá)到平衡是，有3 mol SO2發(fā)生反應(yīng)，則： （1）生成_mol SO3, SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。 （2）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_(kāi)；O2的濃度是_。27.（8分）在一個(gè)小燒杯里，加入20 g .Ba(OH)28H2O粉末和10 g NH4Cl晶體

27、，將小燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速攪拌?；卮饐?wèn)題： （1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是_。 （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；該反應(yīng)屬于_（填反應(yīng)類型）。 （3）實(shí)驗(yàn)中觀察到現(xiàn)象有_；反應(yīng)混合物呈糊狀，呈糊狀的原因是_。 （4）通過(guò)_現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為_(kāi)熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量。28.（8分）（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上_(填“有”或“沒(méi)有”)氣泡產(chǎn)生。再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)（見(jiàn)圖A），組成一個(gè)原電池，負(fù)極為_(kāi)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。 （2）如果燒杯中最初裝

28、入500 mL 2 mol / L的稀硫酸，構(gòu)成銅鋅原電池（見(jiàn)圖B，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒(méi)有損失），當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2 L的氫氣，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為_(kāi)；_。（溶液的體積變化忽略不計(jì)） （3）如果電極材料分別是鐵片和石墨并進(jìn)行(jnxng)連接，插入氯化鈉溶液中（見(jiàn)圖C），放置數(shù)天后，主要發(fā)生_腐蝕，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。CFeZnCu稀硫酸NaClA B C （4）生活中使用的許多電池都是利用原電池原理(yunl)生產(chǎn)的。廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題已被提到議事日程，其最主要的原因是_。 回收利用(lyng)電池外殼的金屬 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤、水源的污染

29、 防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 回收其中的石墨電極綜合(zngh)訓(xùn)練（三）第卷（選擇題 共50分）一、選擇題（本題(bnt)包括10個(gè)小題，每小題只有(zhyu)一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共20分）1. 下列互為同位素的是（ ） A20278Pt和19878Pt BCO和CO2 CO2和O3 DH2O和D2O2. 硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。下列制品用到硅單質(zhì)的是（ ）A陶瓷餐具 B玻璃茶具 C計(jì)算機(jī)芯片 D光導(dǎo)纖維3. 20世紀(jì)90年代初，國(guó)際上提出“預(yù)防污染”這一新概念，綠色化學(xué)是預(yù)防污染的基本手段。下列各項(xiàng)屬于綠色化學(xué)的是（ ）A減少有毒物 B杜絕污染源 C處理廢棄物 D治

30、理污染點(diǎn)4. 下列物質(zhì)中不屬于天然高分子的是（ ）A蔗糖 B淀粉 C纖維素 D蛋白質(zhì)5. 下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體 NaOH干燥的是（ ）ACl2 BO2 CSO2 DNH36. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（ ）A中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B燃燒屬于放熱反應(yīng) C化學(xué)鍵斷裂要放出能量 D反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等7. 下列有機(jī)物中，屬于烷烴的是（ ）AC2H6O BC2H2 CC4H10 DC6H68. 下列有機(jī)物中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（ ）AI2 BH2O2 CCaCl2 DNaOH9. 鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全中和時(shí)，一定相等的是（ ）A體積 BH+和OH

31、-的物質(zhì)的量 C質(zhì)量 D物質(zhì)的量濃度10. 一定條件下，在1 L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，測(cè)得2 min 內(nèi)N2的物質(zhì)的量由6 mol 減少到2 mol ，則2 min 內(nèi)N2濃度變化表示的該反應(yīng)的平均速率為（ ）A2 mol / (Lmin) B4mol / (Lmin)C6mol / (Lmin) D8 mol / (Lmin)二、選擇題（本題(bnt)包括10個(gè)小題，每小題只有(zhyu)一個(gè)選項(xiàng)符合(fh)題意。每小題3分，共30分）11. 下列描述的元素一定屬于金屬元素的是（ ） A易失去電子的物質(zhì)所含元素 B能與酸反應(yīng)的物質(zhì)所含元素 C原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子的元素 D原子的最外電子層

32、只有1個(gè)電子的元素12. 元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（ ）A元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化 C元素的原子半徑呈周期性變化 D元素化合價(jià)呈周期性變化13. 下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2 C氯化鎂的電子式： Mg2+：Cl：2- D用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：H + Cl： H+ ：Cl： 14. 右圖所示為銅鋅原電池，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A鋅片作負(fù)極 B銅片上有氣泡產(chǎn)生 C電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片 D一段時(shí)間后，溶液中氫離子的物質(zhì)的量減小15. 用已準(zhǔn)確稱量過(guò)的氯化鈉固體配成

33、100 mL 1.0 mol / L的NaCl溶液，需要用到下列儀器中的坩堝 分液漏斗 100 mL容量瓶 燒瓶 膠頭滴管 燒杯 玻璃棒 托盤(pán)天平 ( )A B C D16. 取兩份相同質(zhì)量的鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出氣體的體積之比為（ ）A3：1 B2：1 C1：3 D1：117. 下列(xili)鑒別物質(zhì)的方法不正確(zhngqu)的是（ ）A用溴水鑒別甲烷(ji wn)和乙烯 B用鹽酸鑒別Na2CO3溶液和Na2SiO4溶液 C用焰色反應(yīng)鑒別NaCl溶液和Na2SO4溶液 D用石蕊溶液鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液18. 有水參加的三個(gè)氧化還原反應(yīng)中：

34、 2F2 + 2H2O = 4HF + O2； 2Na + 2H2O =2NaOH + H2； Cl2 + H2O = HClO + HCl，H2O 所起的作用是（ ）A氧化劑 還原劑 氧化劑 B氧化劑 氧化劑 還原劑 C還原劑 氧化劑 既是氧化劑也是還原劑 D還原劑 氧化劑 既不是氧化劑也不是還原劑19. 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A25 0C、101 KPa時(shí)，64 g SO4中含有的原子數(shù)為3NA B常溫常壓下，1 mol 氫氣含有的原子數(shù)為NA C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA D5.6 g 金屬鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3

35、NA20. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A鈉與水反應(yīng)：Na + H2O = Na+OH- + H2 B鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 6H+ =2Al3+ + 3H2 C碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)： CO32- +2 H+- = CO2+ H2O D氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：Ba2+ + SO42- = BaSO4第卷（非選擇題 共50分）三、必答題（本題包括5個(gè)小題，共30分）21.（6分）銅和濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中有_色氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；若有0.1 mol銅反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol；濃硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是_、_。銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。22.（6分）A、B

36、、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A元素的原子核外只有1個(gè)電子；B的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；含D元素的物質(zhì)灼燒時(shí)使火焰呈黃色；E的單質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿溶液反應(yīng)。則C的元素符號(hào)為_(kāi)；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；A和B形成的化合物BA3的電子式為_(kāi)；E在周期表中的位置是_；D和C形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫(xiě)出一個(gè)即可）_；E的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。A23.（6分）先用右圖裝置(zhungzh)制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答：（1）在A試管(shgun)中加入_的混合物，B然后加熱至沸騰(fitng)，較長(zhǎng)時(shí)間也未產(chǎn)生果香味液

37、體，可能原因?yàn)開(kāi)。（2）B使館中所盛裝溶液應(yīng)為_(kāi)，所生成的乙酸乙酯在該溶液的_（填“上”或“下”）層，分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是_。（3）圖中可采用球形干燥管代替常用實(shí)驗(yàn)裝置中的長(zhǎng)導(dǎo)管。球形干燥管的作用是_。24.（6分）鎂是一種用途很廣的金屬材料。海水中主要含NaCl和MgCl2等，目前世界上60%的鎂從海水中提取。海水提鎂的主要步驟如下為使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑可選用_，要使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)_，檢驗(yàn)MgCl2是否已完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2的方法是_。加入試劑后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。試劑可以選用_。無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電

38、后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。硫酸 化學(xué)純（CP）（500mL）品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84 g / cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：9825.（6分）右圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分說(shuō)明文字，試計(jì)算：（1）該硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度時(shí)多少？（2）取10ml該硫酸稀釋到100 mL后，與足量的鐵充分反應(yīng)生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。四、選答題（本題(bnt)包括3個(gè)小題，共20分）試題分為A、B兩部分，每位考生只需選做其中(qzhng)的一部分。如果同時(shí)選做了A、B兩部分，則以所答的A部分計(jì)分。A 化學(xué)(huxu)與生活（20分）26.（5分）改善大氣質(zhì)量、污水

39、處理和實(shí)現(xiàn)垃圾的資源化等都要依靠化學(xué)等科學(xué)的發(fā)展。（1）煤燃燒可對(duì)大氣造成污染，向煤種加入適量的_，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的排放。（2）為減少汽車(chē)尾氣污染，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，汽車(chē)尾氣中的_在催化劑的作用下反應(yīng)生成無(wú)害的CO2和N2。（3）污水處理的主要方法有中和法化學(xué)沉淀法氧化還原法過(guò)濾法，其中屬于化學(xué)方法的是_。（4）人們生活中使用的化纖地毯、三合板、油漆等化工產(chǎn)品，會(huì)釋放出某種污染空氣的氣體，該氣體的化學(xué)式是_。（5）垃圾資源化的方法是_。27.（5分）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。（1）普通玻璃的主要成分是_（填化學(xué)式）（2）鋼鐵在潮濕空氣中主要發(fā)生電化學(xué)腐

40、蝕，炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含有氯化鈉），第二天便出現(xiàn)紅棕色的銹斑主要成分為Fe(OH)3失水后的產(chǎn)物。試用有關(guān)的電極反應(yīng)式、化學(xué)方程式表示Fe(OH)3的生成。負(fù)極_。正極_。Fe(OH)3的生成_。28.（10分）合理選擇飲食，正確使用藥物和培養(yǎng)良好的生活習(xí)慣，是保證身心健康的重要方面，而這些都離不開(kāi)化學(xué)。（1）維生素C在人體內(nèi)有重要功能，分子式為_(kāi)，人體中不能合成維生素C，必須從食物中獲得。（2）阿司匹林是常見(jiàn)治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，它的化學(xué)名為乙酰水楊酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。大劑量長(zhǎng)期服用，容易使胃液酸性增強(qiáng)產(chǎn)生不適?？顾崴幠苤泻臀咐镞^(guò)多的鹽酸，緩解胃部不適?？顾崴幹兄饕煞郑ㄈ缣?/p>

41、酸鈣、氫氧化鋁、碳酸氫鈉等）與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)（只寫(xiě)一個(gè)）。（3）葡萄糖是人體內(nèi)最重要(zhngyo)的功能物質(zhì)，淀粉可以水解為葡萄糖，3.24g淀粉水解，可以得到_g葡萄糖。葡萄糖在人體內(nèi)氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)。B 化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)原理（20分）26.（6分）能表示(biosh)_的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式；化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中_叫做反應(yīng)熱（又稱為_(kāi)），用符號(hào)H表示，單位為_(kāi)；若為放熱反應(yīng)，H（填“”、“”、“”）_0；若為吸熱反應(yīng)，H（填“”、“”、“”）_0。27.（8分）有濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液：（1）若三種溶液中c(H+)依次為a1、a

42、2、a3。則它們的關(guān)系為_(kāi)。（2）等體積的以上的三種酸分別于過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成鹽的物質(zhì)的量依次為b1、b2、b3，則它們的關(guān)系是_。（3）分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成鹽，若需酸溶液的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是_。（4）三種溶液分別于鋅反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率為1、2、3，則其關(guān)系為_(kāi)。28.（6分）鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右，鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）等，工業(yè)上用一氧化碳作還原劑煉鐵。（1）工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示）_。紅熱的鐵

43、能能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成Fe3O4和一種可燃性氣體，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （2）鐵在空氣里的氧氣、水及二氧化碳等的共同作用下易生銹，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的約四分之一。刷油漆能防腐蝕的主要原因是_。 （3）一種冬季用“熱敷袋”，內(nèi)盛還原鐵粉、碳粉及其他必要物質(zhì)，用力搓此袋，袋則發(fā)熱。其可能的原因是鐵作_極，碳粉作_極，發(fā)生_腐蝕而放熱。綜合(zngh)訓(xùn)練（四）第卷（選擇題 共50分）一、選擇題（本題(bnt)包括10個(gè)小題，每小題只有(zhyu)一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共20分）1. 下列說(shuō)法中，違反科學(xué)原理的是（ ） A液氨用作制冷劑 B閃電時(shí)空氣中的氮?dú)饪勺?/p>

44、為氮的化合物 C加催化劑可將水變成燃油 D在一定條件下，二氧化硫可以變成三氧化硫2. 下列變化(binhu)中，屬于物理變化的是（ ）A煤的干餾(gnli) B石油(shyu)的分餾 C石油的裂化 D鋁熱反應(yīng)3. 目前我國(guó)許多城市定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告。在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及的是（ ）ASO2 BNO2 CCO2 D可吸入顆粒物4. 在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟指的是（ ）A元素 B單質(zhì) C分子 D氧化物5. 美國(guó)科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元

45、素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（ ）A47 B57 C61 D1756. 下列物質(zhì)中含離子鍵的是（ ）ACl2 BCO2 CNaCl DCH47. 某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5 min內(nèi)由6 mol / L變成了2 mol / L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（ ）A4 mol / L B4 mol /(L min) C0.8 mol /L D0.8 mol /(L min)8. 下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（ ）A乙醇 B苯 C乙酸乙酯 D四氯化碳9. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) B中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng) C原電池

46、是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置 D水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程10. 下列各組物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是（ ）A126C與136C BO2與O3 H H CHCCH3與CH3CCH3 CH3 HCH3 DCH3CH2CH2CH3與CH3CHCH3二、選擇題（本題(bnt)包括10個(gè)小題，每小題只有(zhyu)一個(gè)選項(xiàng)符合(fh)題意。每小題3分，共30分）11. 下列各組物質(zhì)相互作用時(shí)，改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量均不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是（） ANa在O2中燃燒 BCO2通入NaOH溶液中 CS粉與Fe粉混合加熱 DC在O2中燃燒12. 下列遞變規(guī)律正確的是（ ）A鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

47、BP、S、Cl最高正價(jià)依次降低 CHCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) DHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)13. 均能是氧化鐵還原成鐵的一組物質(zhì)是（ ）ACO、H2、O2 BCO、H2、C CCO、H2O、C DCO2、H2、C14. 1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒恚蔀榛瘜W(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是（ ）A元素周期表有七個(gè)周期 B元素周期表有18個(gè)族 CA族的元素全部是金屬元素 D短周期是指第一、二、三、四周期15. 對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L的的O2 和9.6 g 的O3氣體，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A二者的質(zhì)量不相同 B

48、所含的分子數(shù)相同 C所含的原子數(shù)相同 D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積相同高溫16. 工業(yè)上常用焦炭和二氧化硅在電爐中發(fā)生反應(yīng)制取粗硅，化學(xué)方程式為：SiO2 + 2C = Si + 2CO。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) BC是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng) C是氧化劑，在反應(yīng)中被還原 D氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移17. 某學(xué)生撰寫(xiě)了一份“對(duì)四種無(wú)色溶液離子組成的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告，合理的一組是（ ）ANa+、Fe3+ 、Cl-、NO3- BMg2+ 、H+、NO3-、HCO3- CBa2+、Na+、SO42-、Cl- DK+、Na+、SO42-、CO32-18. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CO

49、OH，它不具有的性質(zhì)是（ ）OHA能發(fā)生(fshng)加聚反應(yīng) B能發(fā)生(fshng)酯化反應(yīng) C能與金屬鈉反應(yīng)(fnyng)放出H2 D能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變紅19. 下列關(guān)于苯的說(shuō)法中，正確的是（ ）A苯分子是高度對(duì)稱的平面型分子 B苯能與溴水反應(yīng)使其褪色 C苯能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 D1 mol 苯最多能與6 mol Cl2發(fā)生加成反應(yīng)20. 海帶中含有碘元素，某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)提取碘：通足量氯氣；將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢瑁患覥Cl4，震蕩；過(guò)濾；用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)椋?）A B C D第卷（非選擇題 共50分）三、必答題（本題包括5個(gè)小題

50、，共30分）21.（6分）現(xiàn)有AE五種氣體。已知：A和B中可燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，并生成C；C和E均極易溶于水；B、C、D的水溶液均顯酸性；E的水溶液顯堿性；D能使品紅溶液褪色，加熱又會(huì)恢復(fù)紅色。則化學(xué)式為：A_B_C_D_E_;C和E相遇時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)。22.（4分）運(yùn)動(dòng)員在比賽中肌肉挫傷時(shí)，醫(yī)生會(huì)對(duì)準(zhǔn)受傷部位噴射氯乙烷（沸點(diǎn)12.270C）進(jìn)行局部冷凍麻醉處理。乙烯和氯化氫反應(yīng)可制得氯乙烷，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）_，該反應(yīng)類型為_(kāi)，該反應(yīng)的原子利用率為_(kāi)，氯乙烷能用于冷凍麻醉處理的原因是_。23.（7分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，其中W

51、、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料。請(qǐng)回答：（1）Y在元素周期表中的位置是_。（2）在常溫下，將Z單質(zhì)通入W的氫氧化物溶液中可以得到以_為有效成分的漂白液，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）1.8g X 單質(zhì)與足量W的氫氧化物溶液(rngy)發(fā)生反應(yīng)，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為2.24L，則X單質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。（4）WZ是生活(shnghu)中常見(jiàn)的鹽，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該鹽中陰離子的操作方法為：取少量WZ固體溶于水，現(xiàn)在該溶液中滴入少量(sholing)_使其酸化，然后再滴加_，若觀察到_現(xiàn)象，則可證明WZ中有該陰離子。24.（7分）取A g混有氧化鈉的過(guò)氧化

52、鈉與水，通過(guò)測(cè)定氧氣的體積來(lái)計(jì)算過(guò)氧化鈉的純度。試回答下列問(wèn)題：（1）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）測(cè)定時(shí)，混合物中的氧化鈉有無(wú)必要除去？_（填“有”或“沒(méi)有”），理由是_。（3）利用下圖裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)首先要進(jìn)行的操作是_。（4）測(cè)定氧氣體積包括如下實(shí)驗(yàn)步驟：調(diào)整兩桶高度使內(nèi)外液面相平；使廣口瓶和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積。正確的操作順序是_。（5）若測(cè)得氧氣的體積是B L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其物質(zhì)的量為_(kāi)mol；混合物中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（水蒸氣的影響忽略不計(jì)）25.（6分）將22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的

53、四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了16.8g.求原混合氣體中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比。四、選答題（本題(bnt)包括3個(gè)小題，共20分）試題(sht)分為A、B兩部分，每位考生只需選做其中的一部分。如果同時(shí)選做了A、B兩部分，則以所答的A部分計(jì)分。A 化學(xué)(huxu)與生活（20分）26.（6分）材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，生活中的材料種類很多。（1）玻璃、陶瓷、水泥屬于_材料，其生產(chǎn)原料部需要使用石灰石的是_。塑料制品給人類生活帶來(lái)很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已稱為社會(huì)的一大公害，請(qǐng)你提出一項(xiàng)防治“白色污染”的有效措施_。（2）玻璃和鋼鐵是常用的建筑材料。普通玻璃是由_等物質(zhì)組

54、成的；鋼鐵制品不僅可發(fā)生化學(xué)腐蝕，在潮濕的空氣中還能發(fā)生_腐蝕。橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過(guò)_措施可增大強(qiáng)度和彈性。27.（6分）保護(hù)生存環(huán)境已稱為人類共同的呼聲。（1）正常與水的pH為5.6，是因?yàn)槿芙饬薩的緣故。酸雨的pH_（填“大于”、“小于”或“等于”）5.6，酸雨的危害很大，請(qǐng)寫(xiě)出因NO的排放而造成酸雨（含硝酸）的化學(xué)反應(yīng)方程式_；_。（2）治理汽車(chē)尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）下列減少或控制汽車(chē)尾氣污染的措施中，有效且可行的是_。市民大量移居城市郊區(qū) 市民出行戴防護(hù)面具 開(kāi)

55、發(fā)清潔能源汽車(chē)，如氫能汽車(chē)、太陽(yáng)能汽車(chē)等28.(8分)下圖所示的裝置中，燒杯中均盛有稀硫酸。A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；B中作負(fù)極的是_，該裝置有關(guān)的電極反應(yīng)式分別為：Fe極_，Sn極_，Sn極附近溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）；C中被腐蝕的金屬是_，其電極反應(yīng)式為_(kāi)；圖A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_。B 化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)原理（20分）26.（6分）化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)除了都有_生成外，還伴隨著_變化。能提供能量的自然資源，統(tǒng)稱為_(kāi)，它包括化石燃料、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。我國(guó)目前(mqin)使用的主要能源是_，它們屬于不可再

56、生資源；提高燃料的燃燒效率的措施主要有：（1）_；（2）_。27.（6分）（1）氨氣極易溶于水，氨氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；氨水顯堿性的原因是（用離子方程式表示）_。（2）在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質(zhì)：A.濃氨水 B.純水 C.少量K2CO3 D.少量濃H2SO4 E.少量NaOH固體 F.少量Al2(SO4)3能使c(OH-)減小，c(NH+)增大的是_。能使c(OH-)增大，c(NH+)減小的是_。能使c(OH-)和c(NH+)都增大的是_。能使c(OH-)和c(NH+)都減小的是_。28.（8分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖，完成下列填空：（

57、1）電解時(shí)，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH_（填“減小”、“增大”或“不變”）。（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，_，（3）如果(rgu)粗鹽中SO42-含量(hnling)較高，應(yīng)用Ba2+除去(ch q)SO42-，該試劑不可以是_。a.Ba(OH)2 b. Ba(NO3) 2 c. BaCl2（4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)（填寫(xiě)操作名稱，下同）_、冷卻、_以除去NaCl。（5）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷

58、的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和 H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。綜合(zngh)訓(xùn)練（五）第卷（選擇題 共50分）一、選擇題（本題(bnt)包括10個(gè)小題，每小題只有(zhyu)一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共20分）1. 6027Co是r放射源，可用于農(nóng)作物誘變育種。6027Co原子的核內(nèi)中子數(shù)為（ ） A27 B33 C60 D872. 工業(yè)上冶煉金屬鈉通常采用的方法是（ ）A熱分解法 B熱還原法 C結(jié)晶法 D電解法3. 下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（ ）A16O和18O B甲烷和乙烷 CCH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2 D淀粉和纖維素4. SO

59、2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的（ ）A氧化性 B還原性 C漂白性 D酸性氧化物的性質(zhì)5. 下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（ ）A葡萄糖 B蔗糖 C蛋白質(zhì) D油脂6. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（ ）A失去電子的物質(zhì)是氧化劑 B氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子得失或偏移 C原子得到電子后，元素的化合價(jià)一定升高 D化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)7. 下列物質(zhì)中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）A甲烷 B苯 C乙烯 D乙酸8. 鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)椋?）A鋁性質(zhì)不活潑 B與氧氣在常溫下不反應(yīng) C鋁耐酸耐堿 D鋁表面能形成一層致密的氧化膜9. 下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）A降

60、低溫度 B升高溫度 C增大反應(yīng)物濃度 D使用合適的催化劑10. 下列各物質(zhì)中物質(zhì)的量最多的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（ ）A0.5 mol 葡萄糖 B常溫常壓下48 g O2 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L D2 NA個(gè)水分子二、選擇題（本題包括10個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共30分）11.下列(xili)有關(guān)說(shuō)法不正確(zhngqu)的是（ ） A原子(yunz)是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子 B化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化和其他各種現(xiàn)象的出現(xiàn) C拆開(kāi)物質(zhì)中的化學(xué)鍵一定需要吸收能量 D形成化學(xué)鍵的過(guò)程一定要釋放能量12.可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）A反應(yīng)停止了 B