1、緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩（2 課時(shí)）學(xué)問要點(diǎn)：1,結(jié)合化學(xué)與人類進(jìn)步以及社會(huì)進(jìn)展的親熱關(guān)系,熟識(shí)化學(xué)的學(xué)習(xí)價(jià)值；2,靠近化學(xué),寵愛化學(xué),并明白化學(xué)的情感,關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問題；3,化學(xué)是爭(zhēng)辯物質(zhì)的組成,結(jié)構(gòu),性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)；重點(diǎn)：化學(xué)的定義及爭(zhēng)辯對(duì)象的明白；難點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好；教學(xué)過程一,學(xué)習(xí)化學(xué)的作用（一）化學(xué)的社會(huì)價(jià)值：增產(chǎn)糧食,促進(jìn)健康,增加能源,進(jìn)展材料,改善環(huán)境,進(jìn)展生產(chǎn),提高生活質(zhì)量；（二）化學(xué)的科學(xué)價(jià)值：大氣,醫(yī)學(xué),物理,生物,天文,海洋,地球科學(xué)；化學(xué)在保證人類的生存并不斷提高人類的生活質(zhì)量方面起著重要作用：1,利用化同學(xué)產(chǎn)化肥和農(nóng)藥,以增加糧食的

2、產(chǎn)量；2,利用化學(xué)合成藥物,以抑制細(xì)菌和病毒,保證人體健康；3,利用化學(xué)開發(fā)新能源和新材料,以改善人類的科生存條件；4,利用化學(xué)綜合應(yīng)用自然資源和新材料,以使人類生活得更加美好；二,化學(xué)的爭(zhēng)辯對(duì)象 1,什么是化學(xué) 化學(xué)是爭(zhēng)辯物質(zhì)的組成,結(jié)構(gòu),性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)；2,爭(zhēng)辯自然界已存在的物及其變化；3,制造自然界不存在的新物質(zhì)：如半導(dǎo)體,納米材料,有記憶才能的新材 料,超導(dǎo)體等；三,化學(xué)的進(jìn)展史發(fā)覺并利用火發(fā)覺一些物質(zhì)的變化制得有有用價(jià)值的產(chǎn)品；化學(xué)真正得到進(jìn)展,是近代；道爾頓,阿伏加德羅的重要結(jié)論：物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的,分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)；1869 年門捷列夫發(fā)覺

3、了元素周期律和元素周期表,使化學(xué)學(xué)習(xí)的爭(zhēng)辯有規(guī)第 1 頁,共 44 頁律可循；四,怎樣學(xué)好化學(xué)學(xué)好中學(xué)化學(xué),最重要的是要牢固地,系統(tǒng)地,嫻熟地把握化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問,把握好基本的試驗(yàn)技能；1,樹立信心,保持并增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的古怪心的探究欲,培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好；2,加強(qiáng)記憶,加深懂得；懂得是關(guān)鍵,勤復(fù)習(xí),勤記憶以加深懂得；3,仔細(xì)試驗(yàn),勤于動(dòng)手；仔細(xì)做試驗(yàn),仔細(xì)觀看,記錄和分析試驗(yàn)現(xiàn)象,觀看生活中的現(xiàn)象,摸索生活中的化學(xué)問題；4,養(yǎng)成良好的思維習(xí)慣；學(xué)習(xí)中,摸索很重要,遇到問題要善于動(dòng)腦,多 問幾個(gè)為什么；小結(jié)：化學(xué)的爭(zhēng)辯對(duì)象；第 2 頁,共 44 頁第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界課題 1 物質(zhì)

4、的變化和性質(zhì)（1 課時(shí)）學(xué)問要點(diǎn)：1,明白物質(zhì)的變化；2,明白物質(zhì)的性質(zhì)；教學(xué)過程：一,物質(zhì)的變化演示試驗(yàn)：11,12,13,14；要求同學(xué)做好試驗(yàn)記錄,P7 的表格；對(duì)比,分析4 個(gè)試驗(yàn),說明1,2 兩個(gè)試驗(yàn)變化后沒產(chǎn)生新物質(zhì),3,4 兩個(gè)產(chǎn)生了新物質(zhì)；得出：物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化；（舉例）化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化,又叫做化學(xué)反應(yīng)；（舉例）講解：化學(xué)變化過程中常表現(xiàn)為變色,放出氣體,產(chǎn)生深沉,發(fā)光放熱等現(xiàn)象,這些現(xiàn)象都只能是幫忙我們判定化學(xué)變化是否發(fā)生,依據(jù)；化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成；二,物質(zhì)的性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)；而不是判定化學(xué)變化的如可燃性,穩(wěn)

5、固性,氧化性,仍原性等；物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)；如色,態(tài),味,溶解性,熔點(diǎn),沸點(diǎn),密度,硬度,導(dǎo)電性,延 展性等；對(duì)幾個(gè)物理性質(zhì)基本概念的介紹：熔點(diǎn)：物質(zhì)溶化時(shí)的溫度叫熔點(diǎn)；沸點(diǎn)：液體沸騰時(shí)的溫度叫沸點(diǎn)；氣壓：物體在單位面積上所受到的壓力叫壓強(qiáng)；密度：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量,叫這種物質(zhì)的密度；試驗(yàn)15：熟識(shí)氧氣和二氧化碳的某些性質(zhì)；并進(jìn)行爭(zhēng)辯,得出：氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；并常以此 鑒別兩種氣體；第 3 頁,共 44 頁三,物質(zhì)的性質(zhì)準(zhǔn)備用途 如：二氧化碳可以滅火,酒精可以做燃料,石墨可以制鉛筆芯等；課堂訓(xùn)練：P10 2（1）（2）

6、（3）（4）4（5）（6）（7）（8）課外作業(yè)：1,2（5）（6）（7）（8）,3,4（1）（2）（3）（4）第 4 頁,共 44 頁課題2 化學(xué)是一門以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科2 課時(shí) 學(xué)問要點(diǎn)：1,熟識(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是試驗(yàn),初步學(xué)會(huì)對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行觀看和描述的方法；2,探究活動(dòng)（或試驗(yàn)）報(bào)告的寫法；3,化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì),關(guān)注物質(zhì)的變化,關(guān)注物質(zhì)的變化過程及其現(xiàn)象；重點(diǎn)：探究活動(dòng)報(bào)告的寫法；難點(diǎn)：明白化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)；教學(xué)過程：一,化學(xué)試驗(yàn)的重要性及作用1,重要性化學(xué)的許多重大發(fā)覺和爭(zhēng)辯成果都是通過試驗(yàn)得到的；2,作用通過試驗(yàn)以及對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看,記錄和分析等,發(fā)覺和驗(yàn)證化學(xué)原理,

7、學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法并獲得化學(xué)學(xué)問；二,對(duì)蠟燭及其燃燒的探究探究步驟 對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看的描述點(diǎn)燃前 蠟燭呈圓柱狀,白色或者黃白色,具有略微氣味,質(zhì)軟,不溶于水,密度比水小燃著時(shí) 蠟燭受熱熔化,能連續(xù)燃燒并緩慢變短,火焰閃爍搖動(dòng)并有黑煙產(chǎn)生,火焰分為三層,外層火焰最光明,里層火焰最暗,外焰溫度最高 . 熄滅后 有一縷白煙從燭芯飄出,用燃著的火柴點(diǎn)燃白煙,火焰會(huì)順著白煙將蠟燭重新點(diǎn)燃；三,化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)1,關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)2,關(guān)注物質(zhì)的變化3,關(guān)注物質(zhì)的變化過程及其現(xiàn)象四,對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究第 5 頁,共 44 頁1,試驗(yàn)步驟（1）用排水法收集兩瓶人體呼出的氣體；（2）向一瓶空氣和一瓶

8、收集到的氣體中分別滴入澄清的石灰水；（3）向一瓶空氣和一瓶人體呼出氣中分別插入一根燃著的木條；（4）取兩塊干燥的玻璃片,對(duì)其中一塊呼氣,再與另一塊玻璃片相比較；把觀看到的現(xiàn)象記錄在課本相應(yīng)的表內(nèi)；2,得到的結(jié)論人體呼出氣體比空氣中含有的二氧化碳和水蒸汽多,氧氣含量少；作業(yè)：完成同步練習(xí)相應(yīng)的內(nèi)容；第 6 頁,共 44 頁課題3 走進(jìn)化學(xué)試驗(yàn)室（共3 課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1,讓同學(xué)知道化學(xué)試驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段,嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度,正確的試驗(yàn)原理和操作方法是試驗(yàn)成功的關(guān)鍵；2,能遵守試驗(yàn)室規(guī)章,初步養(yǎng)成良好的試驗(yàn)習(xí)慣；教學(xué)過程：一,學(xué)習(xí)和熟識(shí)常用儀器的用途和使用方法講解：學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是科

9、學(xué)探究,科學(xué)探究的一個(gè)重要手段是實(shí)驗(yàn)；因此,我們學(xué)習(xí)化學(xué)必需走進(jìn)試驗(yàn)室；走進(jìn)化學(xué)試驗(yàn)室,第一應(yīng)當(dāng)仔細(xì)閱讀試驗(yàn)室規(guī)章；其次要學(xué)習(xí)一些化學(xué)試驗(yàn)的基本操作；介紹教材附錄 中常用的九種儀器；再介紹課本中圖 1 21 常用化學(xué)試驗(yàn) 儀器；二,幾項(xiàng)重要化學(xué)試驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1,試驗(yàn)室藥品取用規(guī)章：（1）藥品取用 “三不準(zhǔn)” 原就：手：不能用手接觸藥品；鼻：不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；口：不得嘗任何藥品的味道；（2）試驗(yàn)用剩藥品 “三不”：不要放回原瓶,不要任憑丟棄,不要拿出試驗(yàn) 室；要放入指定的容器內(nèi)；（3）節(jié)約藥品：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；沒說明用量,取最少量：固體 只需蓋滿試管底；液體取

10、 1 2ml；2,固體的取用：存放：廣口瓶取用：藥匙（紙槽）,鑷子；粉末一斜二送三直立；塊狀一橫二放三慢豎；同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)：試驗(yàn)16,17 練習(xí)；3,液體藥品的取用：存放：細(xì)口瓶；第 7 頁,共 44 頁取用：少量液體,用膠頭滴管；多量液體,傾倒法；觀看圖126 后,同學(xué)爭(zhēng)辯：（1）細(xì)口瓶的塞子為什么要倒放在桌上？（2）傾倒液體時(shí),瓶口為什么要緊挨著試管口？應(yīng)當(dāng)快速倒仍緩慢地倒？（3）拿細(xì)口瓶倒液體時(shí)為什么細(xì)口瓶貼標(biāo)簽的一面要朝向手心？（4）倒完液體后,為什么要馬上蓋緊瓶塞,并把瓶子放回原處？同學(xué)爭(zhēng)辯后,老師講解歸納：瓶塞倒放,標(biāo)簽面對(duì)手心；量筒的使用：（1）讀數(shù)：視線要與凹液面的最低處保持水平

11、；（2）分析：仰視讀數(shù)偏低；俯視讀數(shù)偏高；（3）量筒的選擇：選擇規(guī)格與所量體積大小接近的量筒；練習(xí)：兩位同學(xué)用量筒量取液體,甲生俯視讀出液體體積為32ml,倒出部 于8ml；液體分后,乙同學(xué)仰視讀出液體體積為24ml,就倒出液體體積滴管,滴瓶的使用：吸取和滴加少量液體可用滴管；滴管使用的留意事項(xiàng)：（略）演示試驗(yàn)18,并記錄好現(xiàn)象；（二）物質(zhì)的加熱1,酒精燈的使用（1）酒精燈使用“三禁止”：確定禁止向燃著的酒精燈里添加酒精；確定禁 止用酒精燈引燃另一只酒精燈；禁止用嘴吹滅酒精燈,只能用燈帽蓋滅；（2）留意：盛放酒精量不能超過酒精容積的 火,用濕抹布撲蓋；2,給物質(zhì)加熱2/3 ；用外焰加熱；在桌上

12、失（1）儀器：可直接加熱的儀器試管,蒸發(fā)皿,坩堝；可加熱,但須墊石棉網(wǎng)燒杯,燒瓶；不能加熱的儀器：量筒,集氣瓶,漏斗；活動(dòng)與探究P21 后,爭(zhēng)辯得出：（2）給物質(zhì)加熱的方法和留意事項(xiàng)：加熱玻璃儀器時(shí),要把容器外壁的 水擦干；很熱的容器不要用冷水沖洗,以免受熱不均而破裂；加熱前應(yīng)先預(yù)第 8 頁,共 44 頁熱；給盛有液體的試管加熱時(shí)試管內(nèi)液體的量不超過試管容積的 1/3 ；盛有 液體的試管與桌面成45 角；試管口不能對(duì)著人；給試管里的固體加熱試管 口應(yīng)略向下傾斜；試驗(yàn)110,仔細(xì)觀看現(xiàn)象并記錄；（三）物質(zhì)的稱量1,托盤天平的使用：托盤天平只能用于粗略的稱量,能稱準(zhǔn)到；使用口訣：使用前,先調(diào)零；稱

13、量前,要墊紙；潮濕腐蝕性藥品,玻璃器皿來稱量；左物右碼別放錯(cuò),砝碼取用大到??；稱量完,別遺忘,砝碼須回盒,游碼要回零；強(qiáng)調(diào)：天平的平穩(wěn)原理：左=右+游碼 例：某同學(xué)要稱取藥品,稱量終止時(shí)才發(fā)覺藥品與砝碼的位置放錯(cuò)了；請(qǐng)確定這位同學(xué)稱得藥品的實(shí)際質(zhì)量是多少？（1g 以下用游碼）解：分析：藥品與砝碼的位置放錯(cuò)了,確定是砝碼放在了左邊,藥品放在了右邊,且1g 以下用游碼,說明左邊的游碼放了 右+游碼,得出：15=藥品所以藥品=15（四）,洗滌儀器說明怎么洗即可；15g,依據(jù)天平的平穩(wěn)原理：左= 洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下時(shí),表示已洗干凈；小結(jié)：已經(jīng)學(xué)習(xí)了四項(xiàng)化學(xué)試

14、驗(yàn)基本操作,仍有四項(xiàng)在以后的學(xué)習(xí)中進(jìn)行學(xué) 習(xí)；作業(yè)：完成課本習(xí)題；完成同步測(cè)練考的相關(guān)內(nèi)容；第 9 頁,共 44 頁其次單元 我們四周的空氣課題1 空氣（2 課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1,明白空氣的主要成分；2,明白氧氣,氮?dú)?稀有氣體的主要物理性質(zhì)和用途；3,初步熟識(shí)純潔物,混合物的概念；4,初步明白空氣污染的危害知道空氣是一種重要的資源,養(yǎng)成關(guān)注環(huán)境,寵愛自然的情感；教學(xué)重點(diǎn)：空氣的組成 教學(xué)過程：引言：人類時(shí)刻離不開空氣,沒有空氣就沒有生命,也就沒有朝氣蓬勃的地 球,因此空氣是一種重要的自然資源；那么空氣是由什么組成的呢？一,空氣的組成 講故事的形式,表達(dá)法國化學(xué)家拉瓦錫爭(zhēng)辯空氣的故事；1,拉瓦錫

15、的貢獻(xiàn)：得出空氣是由氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）組成的結(jié)論；試驗(yàn)21：測(cè)定空氣里氧氣的含量；現(xiàn)象：紅磷燃燒,產(chǎn)生深厚的白煙,集氣瓶中水面上升了剩余體積的 1/5 ；分析：空氣中氧氣約占空氣總體積的 1/5 ；爭(zhēng)辯：試驗(yàn)中燃燒匙中為什么要放過量的紅磷？該試驗(yàn)中能否用硫代替紅磷？試驗(yàn)中為什么氣體削減的體積小于 的氧氣？1/5 ？紅磷熄滅后瓶仍有沒有殘余（為了使空氣中的氧氣消耗完；不能；由于硫燃燒后生成物是氣體,使 瓶?jī)?nèi)氣壓不會(huì)轉(zhuǎn)變；由于燃燒過程中當(dāng)氧氣的濃度很小的時(shí)候,紅磷就不能燃燒了,所以事實(shí)上氧氣并沒有真正的全部消耗完；氧氣；）熄滅后瓶中仍有少量的殘余的上述反應(yīng)的文字表達(dá)式：紅磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化

16、二磷P O 2P 2O5第 10 頁,共 44 頁2,空氣的成分（按體積運(yùn)算）：氮?dú)猓∟2）78%,氧氣（O2）21%,稀有氣體%,二氧化碳（CO 2）%,其他氣體和雜質(zhì)0.03%；二,混合物與純潔物1,混合物：由兩種或多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；（多物）如空氣,人體呼出氣,糖水,礦泉水等；注：各物質(zhì)之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),各自保持著各自原有的性質(zhì)；2,純潔物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；如氧氣,氮?dú)?二氧化碳等；純潔物有特地的化學(xué)符號(hào)表示；如O2,N2,CO2,P2O5等；3,混合物與純潔物的區(qū)分與聯(lián)系：特點(diǎn)混合物純潔物沒有固定的組成的性具有固定的組成,具有一質(zhì)；各成分保持原先的定的性質(zhì)；性質(zhì)；實(shí)例空氣,糖

17、水,汽水,河水O2,N2,CO 2,P2O5,冰與水的共存體等等聯(lián)系混合物簡(jiǎn)潔混合 分別提純純潔物例：以下物質(zhì)屬于純潔物的是（D）A,空氣B ,人體呼出氣C,稀有氣體D,冰水共存物二,空氣是一種寶貴的資源引言：空氣中的各種成分作為原料廣泛地應(yīng)用于化工生產(chǎn)和其他方面；因此第 11 頁,共 44 頁空氣是一種寶貴的資源；那么空氣的各種成分都有哪些用途呢？成分主要性質(zhì)主要用途氧氣物理性質(zhì)無色,無味,不易溶于水供應(yīng)呼吸（動(dòng)植物呼吸,醫(yī)療,化學(xué)性質(zhì)助燃性,氧化性登山,潛水）支持燃燒（宇航,煉鋼,氣焊）氮?dú)?物理性質(zhì) 無色,無味,不溶于水 化工原料,作疼惜氣,超導(dǎo)實(shí)化學(xué)性質(zhì) 不活潑,不能燃燒,不支持燃燒

18、驗(yàn),食品充氮防腐劑稀有 物理性質(zhì) 無色,無味,通電會(huì)發(fā)光 作疼惜氣,制多作用的電光氣體 化學(xué)性質(zhì) 很不活潑（惰性）源,激光技術(shù),醫(yī)療冷凍麻醉；例：以下說法不正確的確（A ）A,氧氣是化工生產(chǎn)和宇航中的重要原料；B,氮?dú)獠荒苋紵?不能支持燃燒,且不溶于水；C,稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑,但已發(fā)覺有些稀有氣體在確定條件下能與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D,食品中常充入氮?dú)庾龇栏瘎?；練?xí)：屬于物理性質(zhì)的是（C ）C,酒精的揮發(fā)性；D ,紅磷的可燃性；A,稀有氣體的穩(wěn)固性；B,氧氣的助燃性三,疼惜空氣1,空氣的污染源：有害氣體（二氧化硫,二氧化氮,一氧化碳）煙塵（粉塵,灰塵）2,危害：嚴(yán)肅損害人體健康；影響

19、作物生長(zhǎng)；破壞生態(tài)平穩(wěn)；全球氣候變暖,臭氧層破壞,酸雨；3,防治措施：加強(qiáng)大氣監(jiān)測(cè)；改善環(huán)境狀況；使用清潔能源；積極植樹,造林,種草；作業(yè)：閱讀課文中的資料,化學(xué)技術(shù)社會(huì)（綠色化學(xué)）；完成課后習(xí)題；第 12 頁,共 44 頁課外：同步測(cè)練考P112,8,9,10 課題2 氧氣（2 課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1,熟識(shí)氧氣能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑；2,熟識(shí)化合反應(yīng),氧化反應(yīng)；教學(xué)過程一,氧氣的性質(zhì) 1,物理性質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氧氣的密度是1429g/L ,比空氣略大,不易溶于水,在確定0 條件下可液化（ 183 C）成淡藍(lán)色液體,進(jìn)一步可固化（ 0 218 C）成淡藍(lán)色固體；2,化學(xué)性

20、質(zhì) 觀看試驗(yàn)22,23,24,同學(xué)仔細(xì)觀看,并做好現(xiàn)象記錄；22：帶火星的木條復(fù)燃；23：硫在空氣中：發(fā)出脆弱的淡藍(lán)色火焰,放出熱量,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；硫在氧氣中：猛烈燃燒,發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；24：猛烈燃燒,放出熱量,火星四射,生成黑色固體；小結(jié)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,具有助燃性,能支持燃燒,但本身不能燃 燒,高溫下能跟C,S,P,Fe 等反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式的書寫：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷碳+氧氣點(diǎn)燃二氧化碳硫+氧氣點(diǎn)燃二氧化硫鐵+氧氣點(diǎn)燃四氧化三鐵鎂+氧氣點(diǎn)燃氧化鎂二,化合反應(yīng),氧化反應(yīng) 同學(xué)爭(zhēng)辯P35 的內(nèi)容,分析得出：第 13 頁,共 44

21、 頁化合反應(yīng)：由兩種開或丙兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)；氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)；氧化反應(yīng)中猛烈氧化和緩慢氧化的比較：氧化反應(yīng)相同點(diǎn)不同點(diǎn)舉例猛烈氧化有氧氣參加反應(yīng),發(fā)光,猛烈紅P 的燃燒緩慢氧化且都放出熱不發(fā)光,緩慢,不呼吸,銹蝕等；易察覺作業(yè)：課本P363,4課外；第 14 頁,共 44 頁課題3 制取氧氣（2 課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1,明白試驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)原理；2,熟識(shí)催化劑與催化作用；3,懂得分解反應(yīng)的概念；重點(diǎn)：試驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；教學(xué)過程：一,試驗(yàn)室室制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)原理在試驗(yàn)室里,常用分解過氧化氫溶液,加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣；1,分解過氧化氫（H2O

22、2）溶液 演示試驗(yàn)25：現(xiàn)象：（1）帶火星的木條不能復(fù)燃；（2）馬上產(chǎn)生大量氣泡,帶火星的木條復(fù)燃；分析：實(shí)際上是發(fā)生了如下的反應(yīng)：過氧化氫二氧化錳水+氧氣演示試驗(yàn)26：重新加入過氧化氫；該反應(yīng)中,MnO 2沒參加反應(yīng),只起到了加快化學(xué)反應(yīng)速率的作用；催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能轉(zhuǎn)變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)；又叫觸媒；強(qiáng)調(diào)：一變兩不變；催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用；留意：不同的反應(yīng),起到催化作用的物質(zhì)可以不同；2,加熱分解氯酸鉀 演示27：現(xiàn)象：（1）試管中產(chǎn)生大量氣體；（2）帶火星的木條復(fù)燃；反應(yīng)的文字表達(dá)式：氯酸鉀二氧化錳氯化鉀+氧氣

23、第 15 頁,共 44 頁（留意：二氧化錳也是作催化劑）3,加熱高錳酸鉀 試驗(yàn)并觀看現(xiàn)象；反應(yīng)的文字表達(dá)式：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣小結(jié)：試驗(yàn)室中常用這三種方法來制取氧氣；同學(xué)爭(zhēng)辯：試驗(yàn)田制取氧氣的三個(gè)反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？與化合反應(yīng)有什么 時(shí)候不同？共同點(diǎn)：都是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)；與化合反應(yīng) 恰好相反；二,分解反應(yīng)（多變一）分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)；三,分類法學(xué)習(xí)化學(xué) 如物質(zhì)可以分為混合物和純潔物,化學(xué)反應(yīng)要分為化合反應(yīng)和分解反應(yīng)等,分類法學(xué)習(xí)化學(xué)要以起到事倍功半的作用；四,活動(dòng)與探究：制取氧氣和氧氣性質(zhì)；（同學(xué)活動(dòng)）1,制取氧氣 爭(zhēng)

24、辯：4 個(gè)問題；試驗(yàn)：6 個(gè)操作；2,氧氣的性質(zhì)：木炭在氧氣里燃燒 現(xiàn)象：猛烈燃燒,發(fā)出白光,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；鐵絲在氧氣里燃燒 現(xiàn)象：猛烈燃燒,火星四射,生成黑色固體；小結(jié)：1,氧氣的三種試驗(yàn)室制法；2,分解反應(yīng)；作業(yè)：課本P43 3,4,5 課外,其余課堂；第 16 頁,共 44 頁其次單元復(fù)習(xí)（1 課時(shí)）依據(jù)教材單元小結(jié)進(jìn)行；一,氧氣 物理性質(zhì) 色,態(tài),味,密度 1 2 化學(xué)性質(zhì) 3反應(yīng)原理 試驗(yàn)室 試驗(yàn)裝置 制法 收集方法 留意事項(xiàng) 用途二,物質(zhì)的分類混合物（舉例）：；_物質(zhì)純潔物（舉例）：；三,化學(xué)反應(yīng)1,化學(xué)反應(yīng)的類型化合反應(yīng)：A+B AB （多變一）舉例：2,氧化反

25、應(yīng)（舉例）：分解反應(yīng)：ABC+B （一變多）舉例：作業(yè)訂正：課本習(xí)題,同步練習(xí)；第 17 頁,共 44 頁第三單元 自然界的水課題1 水的組成（1 課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1,熟識(shí)水的組成；2,能區(qū)分單質(zhì)與化合物；教學(xué)重點(diǎn)：水的組成；單質(zhì)與化合物的區(qū)分與聯(lián)系；教學(xué)過程：一,水在自然界的分布分布在江河湖海中,大氣中,生物體內(nèi)；二,水的作用1,生命的孕育和維系；2,人類日常生活,工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),水力發(fā)電,供應(yīng)水運(yùn)航道和宜人環(huán)境；三,水的組成演示試驗(yàn)31：不的電解試驗(yàn) 現(xiàn)象：電極上產(chǎn)憤慨泡；試管中收集到氣體；正,負(fù)極產(chǎn)憤慨體體積比：2：1 氣體的檢驗(yàn)：正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃；是氧氣；負(fù)極氣體能燃燒,火焰呈

26、消淡藍(lán)色；是氫氣；氫氣的性質(zhì)：物理性質(zhì)無色,無味,氣體,難溶于水,密度比空氣?。ㄗ匀唤缰凶钶p的氣體）；化學(xué)性質(zhì)能燃燒；氫氣的驗(yàn)純方法（講解）；水電解反應(yīng)的文字表達(dá)式：水通電氧氣+ 氫氣H2O O 2H2爭(zhēng)辯：P45 兩個(gè)問題；分析得出：水的組成：水是由氫（H）,氧（O）兩種元素組成的化合物；四,單質(zhì),化合物單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物；如 化合物：由不同種元素組成的純潔物；O2,H2,N2,Fe 等；如：H2O,CO 2,P2O5,SO2,Fe2O3,KMnO 4,第 18 頁,共 44 頁KClO3等；氧化物：由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物；如 H2O,CO 2,P2O5,SO2,

27、Fe2O3等；單質(zhì)與化合物的比較：定義單質(zhì)化合物由同種元素組成的純潔物；由不同種元素組成的純潔物；不同點(diǎn)同種元素不同種元素相同點(diǎn)純潔物純潔物實(shí)例O2,H2,N2,Fe H2O,CO 2,Fe2O3,KMnO小結(jié)：1,化學(xué)反應(yīng)中,有新物質(zhì)生成,但反應(yīng)前后元素種類不變化；2,物質(zhì)的分類：混合物物質(zhì)純潔物單質(zhì)氧化物后面學(xué)習(xí)化合物酸堿鹽作業(yè)：1,熟識(shí)懂得單質(zhì)與化合物的概念；2,P491,2,4 課堂練習(xí)；3 課外作業(yè)；第 19 頁,共 44 頁課題2 分子和原子（2 課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1,熟識(shí)物質(zhì)是由分子,原子等微小粒子構(gòu)成的；2,熟識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；教學(xué)過程：原子是化學(xué)變化中的最小子

28、；設(shè)問：日常生活中,敞口容器中放置的水會(huì)逐步削減,遠(yuǎn)處就能聞到花的香 氣,演示32 品紅的擴(kuò)散,為什么會(huì)顯現(xiàn)這些現(xiàn)象呢？這是由于物質(zhì)是由許許多多的微小粒子構(gòu)成的,即同分子,原子構(gòu)成的；1,分子的基本性質(zhì)：分子很?。ㄙ|(zhì)量,體積都?。?；觀看圖36,37；分子在不停的運(yùn)動(dòng)；（溫度超高,分子運(yùn)動(dòng)趕快）活動(dòng)與探究 P50 頁；分子間有間隔；分子間間隔受熱增大,遇冷縮小,氣態(tài)物質(zhì)分子間間隔最 大；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不相同；爭(zhēng)辯：P51 頁1,2；師生共同分析：?jiǎn)栴}1,水的蒸發(fā)與水的分解有什么時(shí)候不同？問題2,氫氣與氯氣反應(yīng),水的分解等化學(xué)變化中,發(fā)生變化的是分子仍是 原子？2,分

29、子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；3,原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子；物理變化分子本身沒有變化；化學(xué)變化分子本身發(fā)生了變化；分子原子分子；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子先分成原子,原子再重新組合成新的分子；分析實(shí)例：水通電分解,氧化汞分解,氫氣與氯氣的化合；作業(yè)：P54 頁3,4；其余課 堂；第 20 頁,共 44 頁課題3 水的凈化（2 課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1,明白吸附,沉淀,過濾和蒸餾等凈化水的方法,初步學(xué)會(huì)用過濾,蒸餾的方法分別混合物；2,明白水的凈化；教學(xué)重點(diǎn)：過濾的方法；硬水與軟水的區(qū)分；教學(xué)難點(diǎn)：蒸餾的試驗(yàn)操作；教學(xué)過程：引言：水是純潔物,純水是一種無色,無臭,清亮透亮的液體；但自然界幾乎

30、不存在純潔的水,我們?nèi)粘Ｉ钍褂玫母鞣N自然水中都或多或少地含有一些可溶性和不溶性雜質(zhì)；因此水常呈渾濁,不宜直接飲用；一,純水與自然水的區(qū)分純水是無色,無臭,清亮透亮的液體,屬于純潔物；自然水里含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì),常呈渾濁,屬于混合物；二,除去不溶性雜質(zhì)的方法1,靜置：通過不溶性雜質(zhì)自身的重力使它們從液體中沉降下來；2,沉淀：利用某物質(zhì)（如明礬）溶于水后生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)的吸附,使雜質(zhì)沉降下來；3,吸附：利用某物質(zhì)（如活性炭）具有的吸附作用既可濾去液體中的不溶性雜質(zhì),又可吸附掉一些可溶性雜質(zhì)；三,硬水和軟水1,硬水：含有較多可溶性鈣,鎂化合物的水；2,軟水：不含或含有較少可溶性鈣,鎂化合

31、物的水；3,軟水與硬水的檢驗(yàn)將肥皂水分別加入盛有軟水和硬水的燒杯中,較少或沒有泡沫的是硬水；4,使用硬水對(duì)生產(chǎn)生活的危害產(chǎn)生大量泡沫的是軟水,泡沫（1）使用硬水洗衣服既鋪張肥皂,又不易洗凈,時(shí)間長(zhǎng)了仍會(huì)使衣服變硬；第 21 頁,共 44 頁（2）鍋爐用硬水易使?fàn)t內(nèi)結(jié)垢,不僅鋪張燃料且易使?fàn)t內(nèi)管道變形,損壞,甚至仍會(huì)引起爆炸；5,硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法（1）加熱煮沸（或暴曬）（2）蒸餾；四,化學(xué)試驗(yàn)操作過濾和蒸餾 1,過濾：將不溶于液體的固體與液體分別的方法；2,過濾操作：一貼,二低,三靠 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙邊緣低于漏斗邊緣 二低 液面低于濾紙邊緣盛渾濁液體的燒杯口要緊靠玻璃棒 三靠 玻璃

32、棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 漏斗下端口要緊靠燒杯的內(nèi)壁 4,蒸餾：除去水中可溶性雜質(zhì)的一種方法；原理：利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同來加以分別；講解蒸餾的過程原理；五,沉淀,吸附,過濾和蒸餾等凈化水的方法,原理和作用凈化水的方法原理作用沉淀靜置,使不溶性雜質(zhì)沉降下來并與水分層除去不溶性雜質(zhì)吸附利用活性炭或木炭的吸附作用把自然水除去部分不溶性雜技和可溶中一些不溶性雜質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)吸性雜質(zhì),臭味等；附在表面；過濾把液體與不溶于液體的固體分別除去不溶性雜質(zhì)蒸餾通過加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝除去不溶性雜質(zhì)和可溶性雜成水質(zhì)作業(yè)：完成課后習(xí)題：1,2,3 完成同步測(cè)練考的相關(guān)內(nèi)容；第 22 頁,共 44 頁課

33、題4 疼惜水資源（1 課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：明白世界和我國水資源狀況；教學(xué)重點(diǎn)：我國的水資源狀況；防治水體污染的一些具體措施；教學(xué)過程 引言：水對(duì)于人類生活,工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都具有重要意義,沒有水就不行能有生 機(jī)勃勃的地球；盡管我們每天都要喝水和用水,但我們是否真的熟識(shí)它嗎？對(duì)我 們?nèi)祟惖乃Y源及其狀況有真正的明白和正確的熟識(shí)嗎？一,人類擁有的水資源 1,水資源（1）地球表面約71%被水掩蓋,水資源總量約為18 3 1.39 10 m,以海洋水,湖泊水,河流水,地下水,大氣水和生物水等種種外形存在；儲(chǔ)量約占全球總儲(chǔ)水量的965% 繁衍水生物海洋水作用隱匿化學(xué)資源含有80 多種元素金屬等NaCl 提取大量無

34、機(jī)物探究方向：海水淡化2,淡水危機(jī)（1）淡水量不足全球總水量的 1%；（2）全球水資源日趨短缺,有80 多個(gè)國家20 多億人口面臨淡水危機(jī)；（3）我國水資源總量居世界第六位,從均水量為世界人均水量的 1/4 ；二,疼惜水資源1,節(jié)約用水 提高水的利用率,使用新技術(shù),改革新工藝,轉(zhuǎn)變用水習(xí)慣；2,防止水體污染第 23 頁,共 44 頁（1）水體污染源：工業(yè)污染；農(nóng)業(yè)污染；生活污染；（2）水源污染的預(yù)防和治理：工業(yè)上運(yùn)用新技術(shù),新工藝削減污染物的產(chǎn)生,同時(shí)對(duì)污染的水體進(jìn)行處理,使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)；農(nóng)業(yè)提倡使用農(nóng)家肥料,合理使用化肥和農(nóng)藥；生活污水要集中處理和排放；小結(jié)：一,水資資源狀況二,疼惜水資源

35、作業(yè)：課后習(xí)題做在書上；第 24 頁,共 44 頁最輕的氣體氫氣（1 課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：初步明白氫氣的性質(zhì)教學(xué)過程：一,氫氣的性質(zhì)1,物理性質(zhì) 純潔的氫氣是一種無色,無氣味的氣體,密度比空氣?。ㄗ匀唤缰凶钶p的氣體）,難溶于水；難液化,難固化；2,化學(xué)性質(zhì)可燃性 純潔氫氣燃燒的現(xiàn)象：安靜地燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,產(chǎn)生水珠；氫氣+ 氧氣點(diǎn)燃水H2O 2H2O 講解：氫氣燃燒能放出熱量,所以是理想的燃料；理由：一,氫氣燃燒放熱量高,是同質(zhì)量汽油的3 倍；二,氫氣燃燒生成物只有水,無污染；三,可以水 為原料制取,來源廣；不純潔的氫氣點(diǎn)燃會(huì)怎么樣呢？點(diǎn)燃不純氫氣會(huì)發(fā)生爆炸；氫氣的爆炸極限：74.2

36、%；所以,點(diǎn)燃?xì)錃馇按_定要先檢驗(yàn)氫氣的純度；二,氫氣的用途1,高能燃料；2,化工原料；3,冶煉金屬；第 25 頁,共 44 頁第四單元1物質(zhì)構(gòu)成的隱秘課題原子的構(gòu)成（1 課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1,知道原子是由質(zhì)子,中子和核外電子構(gòu)成的；2,明白原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的意義,并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表；教學(xué)過程：表達(dá)：構(gòu)成物質(zhì)的微?？梢苑殖稍?分子,離子等；分子又是由原子構(gòu)成的,那么原子又 是有什么構(gòu)成的？原子學(xué)說的提出者道爾頓認(rèn)為,原子是一種極其微小,不行分 割的微粒；對(duì)于原子是否可以再分,原子的結(jié)構(gòu)到底如何的問題,科學(xué)家進(jìn)行了長(zhǎng)達(dá) 近一個(gè)世紀(jì)的爭(zhēng)辯,探討,論證；一,原子的構(gòu)成1,原子的構(gòu)成原子核

37、外電子每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷質(zhì)子：每一個(gè)帶一個(gè)單位的的正電荷原子核（居于原子中心）中子：不帶電觀看課件原子的結(jié)構(gòu)；2,原子核所帶的電荷,簡(jiǎn)稱核電荷；核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 二,相對(duì)原子質(zhì)量1,相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12 作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟 它相比所得的比；符號(hào)Ar；2,表達(dá)式：Ar = 某種原子的質(zhì)量 碳原子質(zhì)量的1/ 12 4,原子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的比較來源與性質(zhì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)出來的,確定的,真實(shí)的比較得出的,相對(duì)的數(shù)值與單位特殊小,有單位,為“ Kg” 大于1,有單位,為“ 1” 第 26 頁,共 44 頁聯(lián)系某種原子的質(zhì)量 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

38、 碳原子質(zhì)量的1/ 12 5,相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 例題：求出H,O 的相對(duì)原子質(zhì) 量 作業(yè)：P72 第2 題第 27 頁,共 44 頁課題2 元素（2 課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1,讓同學(xué)熟識(shí)元素的存在,形成元素的概念,知道元素的簡(jiǎn)潔分類；2,同學(xué)學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法,逐步記住一些常見元素的名稱和符號(hào),并明白地殼 中,生物細(xì)胞中含量較大的幾種元素；3,使同學(xué)形成“世界是物質(zhì)的,物質(zhì)是由元素組成的”熟識(shí)觀；4,指導(dǎo)同學(xué)利用課外時(shí)間查閱資料,培養(yǎng)同學(xué)收集信息,處理信息的才能；重點(diǎn)：元素的概念 難點(diǎn)：元素符號(hào)的書寫教學(xué)方法：對(duì)比探究,合作爭(zhēng)辯相結(jié)合的啟示式教學(xué)法教具：多媒體教學(xué)設(shè)備同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

39、老師活動(dòng)創(chuàng)設(shè)情形同學(xué)自由發(fā)復(fù)習(xí)前一課題的舊學(xué)問；原子是不是一個(gè)實(shí)心體？揮,回答疑題；原子內(nèi)仍有哪些微粒？讓同學(xué)接觸元素的特點(diǎn)；投影表格一同學(xué)發(fā)覺原 子結(jié)構(gòu)上的 異同之處；從上表里,你發(fā)覺了什么“怪”現(xiàn)象？請(qǐng)?zhí)顚?在表格二中溝通爭(zhēng)辯小結(jié)：1,原子中的質(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)）都同學(xué)們發(fā)言；明白同學(xué)們的發(fā)覺；是1,這樣的原子都是氫原子；2,原子中的質(zhì)子數(shù)都是1,而中子數(shù),相對(duì)原 子質(zhì)量不同,是不同的氫原子；引出概念同學(xué)閱讀；進(jìn)入本節(jié)的學(xué)習(xí)重點(diǎn)；元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；反思升華質(zhì)子數(shù)為1 的一類原子,稱同學(xué)回答；元素的概念的運(yùn)用；為；投影表格三第 28 頁,共 44 頁投影

40、表格四同學(xué)回答；鞏固元素的概念；反思升華 質(zhì)子數(shù)為6 的一類原子,稱為；質(zhì)子數(shù)為8 的一類原子,稱為；延長(zhǎng)摸索 一種元素是不是只有一種原子？目前已發(fā)覺的元素有一百余種,那么原子的總數(shù)是不是也只有一百余種呢？是大于,小于仍是等于該數(shù)目呢？引導(dǎo)閱讀P73 圖4-4 同學(xué)摸索,并討層層遞進(jìn)發(fā)問,讓同學(xué)自己 論；找到問題的答案；培養(yǎng)自學(xué)歸納才能,使同學(xué)歸納小結(jié)地殼中各元素按質(zhì)量由多到少的形成“世界是物質(zhì)的,物質(zhì)次序；同學(xué)閱讀課本；是由元素組成的”熟識(shí)觀；創(chuàng)設(shè)情形如何表示指定的元素呢？同學(xué)合作式學(xué)加強(qiáng)自學(xué)才能及口頭表達(dá)a,元素名稱（中文）；習(xí),歸納問題的才能的錘煉；要點(diǎn)；b,元素符號(hào)（國際通用）；練習(xí)元

41、素符號(hào)的書寫；從P76 資料及表4-3 ,找一找元素符號(hào)書寫的特點(diǎn)；元素名稱造字的規(guī)律；鞏固對(duì)元素符號(hào)的熟識(shí),使?fàn)庌q小結(jié)元素符號(hào)書寫的特點(diǎn)；元素名稱造同學(xué)意識(shí)到元素在地殼里以單質(zhì)或化合物的形式存字的規(guī)律；在,“世間萬物由元素組課堂練習(xí)（一）小組同時(shí)計(jì)時(shí) 成”；（3 min）競(jìng)賽,明白人體養(yǎng)分健康與元素看看哪個(gè)小組息息相關(guān)；寫得既對(duì)又快；活躍課堂氣氛課堂練習(xí)（二）從化學(xué)式判定 物質(zhì)的元素組成；回憶日常課堂練習(xí)（三）的生活學(xué)問,明白元素周期表電視廣告,獵講解：元素周期表取答案；1,元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）每一格：元素周期表內(nèi)每一格中數(shù)字和 符號(hào)表示的的含義：原子序數(shù),元素符號(hào),元素名稱,相對(duì)原子質(zhì)量

42、；仍用不同顏色區(qū)分了金屬元素和非金屬元素；仔細(xì)聽講（2）每一橫行（周期）：每一橫行叫一個(gè)周 期,共有7 個(gè)周期；第 29 頁,共 44 頁（3）每一個(gè)縱行（族）：每一個(gè)縱行叫一個(gè) 族；共18 個(gè)縱行,其中8,9,10 三個(gè)縱行組成一個(gè)族,共有16 個(gè)族；2,元素周期表的意義：（1）學(xué)習(xí)和爭(zhēng)辯化學(xué) 的重要工具；（2）為查找新元素供應(yīng)了理論 依據(jù)；（3）在元素周期表中位置越靠近的元 素性質(zhì)越相像；為查找新物質(zhì)供應(yīng)依據(jù)；小結(jié)升華通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),你有哪些收同學(xué)自由發(fā)明白同學(xué)把握學(xué)問的情形；獲？仍有哪些問題？布置作業(yè) P75 1 ,2,3,4 言；利用課外時(shí)間查閱資料,培同學(xué)完成作業(yè)；養(yǎng)同學(xué)收集信息,

43、處理信息的才能；P76 活動(dòng)與探 究板書設(shè)計(jì)課題2 元素 一,元素1,元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；2,地殼中含量較多的元素：氧,硅,鋁,鐵；3,生物細(xì)胞中含量較多的元素：氧,碳,氫,氮；4,元素種類：100 多種,組成3000 多萬種物質(zhì)；二,元素符號(hào)1,寫法：一大二小 2,意義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子；金屬元素3,元素的分類 非金屬元素稀有氣體元素三,元素周期表簡(jiǎn)介；附錄 1,元素周期表的結(jié)構(gòu) 2,元素周期表的意義：（1）學(xué)習(xí)和爭(zhēng)辯化學(xué)的重要工具；（2）為查找新元素 供應(yīng)了理論依據(jù)；（3）在元素周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相像；為查找 新物質(zhì)

44、供應(yīng)依據(jù)；表格一原子種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫原子1011第 30 頁,共 44 頁氫原子1112氫原子1213表格二氫原子 結(jié)論異同表格三原子種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量66612 ？68614 表格四原子種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量88816 ？810 818 課堂練習(xí)（一）元素符號(hào)組合玩耍：以下兩組符號(hào)能組成幾種元素的符號(hào)？：A B C M N ：a u e l g （二）試找一找,以下哪些物質(zhì)里含有相同的元素？氧氣（O2）,水（H2O）,過氧化氫（H2O2）,二氧化硫（SO2）,氫氣（H2）,硫粉（S）（三）身邊的元

45、素我們?cè)诳措娨暤臅r(shí)候,經(jīng)常會(huì)看到有關(guān)補(bǔ)鋅的廣告,這里的鋅指的就是元素,像這樣的元素你仍知道哪些？請(qǐng)爭(zhēng)辯并填寫下表；你知道的元素含該元素的物質(zhì)缺該元素對(duì)人的影響鋅高樂高,葡萄糖酸鋅口服液影響智力發(fā)育患貧血？紅桃K 口服 液？小兒佝僂病,老年骨質(zhì)疏松？患大脖子??？第 31 頁,共 44 頁課題3 離子教學(xué)目標(biāo) 學(xué)問與才能目標(biāo)：1,知道原子核外電子是分層排布的；（難點(diǎn)）2,明白離子的形成,初步熟識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；（重點(diǎn)）3,明白原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系；過程與方法目標(biāo)：1通過想象,猜想探究證明歸納原子核外電子的排布,培養(yǎng)同學(xué)空間 想象力；2,觀看l 18 號(hào)元素

46、的原子結(jié)構(gòu)示意圖,歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元 素性質(zhì)的關(guān)系；3,探究分析NaCl 的形成過程,明白離子的形成,初步熟識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì) 的一種粒子；情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：1,培養(yǎng)同學(xué)對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)的愛好；2,喚起同學(xué)對(duì)科學(xué)的古怪與向往；教學(xué)過程 一,情境導(dǎo)入1,老師富有感情地朗讀同學(xué)作品科普小論文漫游原子世界,鞏固 原子結(jié)構(gòu)的學(xué)問；附文：我是一個(gè)小小的電子,我在原子里環(huán)圍著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng),雖然空間很大,但我和我的同伴總想擺脫原子核的吸引；可是原子核這個(gè)小老頭很有能耐,雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間,里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成,中子不帶電,質(zhì)子 帶正電,正好把我身上的負(fù)電深深吸引；2,設(shè)問：原子核外電子

47、是如何運(yùn)動(dòng)的呢？它們能否擺脫原子核的吸引呢？二,引導(dǎo)探究核外電子的排布 1,同學(xué)猜想：核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的？2,同學(xué)溝通：向你的同學(xué)說一說你想象中核外電子如何運(yùn)動(dòng)？3,探究證明假設(shè)：閱讀課本圖文；（觀看圖49“核外電子分層排布示意圖”多媒體課件,借此引導(dǎo)同學(xué)空間想象才能,懂得電子分層排布）4,歸納結(jié)論：核外電子是分層排布的；5,老師啟示：科學(xué)家在探究原子核外電子運(yùn)動(dòng)時(shí),也經(jīng)受了假設(shè),猜想的階段,然后通過科學(xué)的手段,借助先進(jìn)的儀器進(jìn)行試驗(yàn)測(cè)定,檢驗(yàn)而得到真理的；第 32 頁,共 44 頁那么電子為什么有的排在第一層？有的排在其次層？各電子層上電子數(shù)目有什 么規(guī)律？（讓同學(xué)體驗(yàn)科學(xué)探究的過程后,進(jìn)

48、一步啟示同學(xué)對(duì)電子排布的想象,提示同學(xué)到高中后仍會(huì)有更深化的爭(zhēng)辯,有愛好的同學(xué)可自己查閱有關(guān)資料）6,學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義：7,練習(xí)鞏固：向你的同桌說一說以下原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：8,呈現(xiàn)掛圖：118 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；同學(xué)觀看,相互爭(zhēng)辯,歸 納原子最外層電子數(shù)目與元素性質(zhì)的關(guān)系：元素最外層電子數(shù)元素化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8 個(gè)（He 為比較穩(wěn)固金屬元素非2 ）不穩(wěn)固金屬元素不穩(wěn)固少于4 個(gè)9,老師設(shè)問：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為 多于4 個(gè)8（He 為2）,達(dá)到穩(wěn)固結(jié)構(gòu),故化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)固；金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿,要趨向穩(wěn)固,怎么樣才能達(dá)到目的呢？（制造

49、探究情境,誘導(dǎo)同學(xué)下一步的探究）三,探究離子的形成1,供應(yīng)信息：鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉；鈉和氯的 原子結(jié)構(gòu)示意圖；2,同學(xué)表演：兩個(gè)同學(xué)通過觀看原子結(jié)構(gòu)示意圖,分別扮演鈉原子和氯原 子（頭上貼元素符號(hào),身上貼最外層電子數(shù)目的“電子”）,其他同學(xué)當(dāng)裁判；（表演的形式活潑而又神奇地考查了同學(xué)對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的懂得,同學(xué)熱忱高 漲地參加,課堂活躍起來）3,同學(xué)爭(zhēng)辯；要趨向穩(wěn)固結(jié)構(gòu)的鈉原子和,氯原子該如何變化來達(dá)到穩(wěn)固 呢？設(shè)計(jì)一個(gè)方案；（生動(dòng)的情境,求知欲的促使,同學(xué)積極設(shè)計(jì)多種方案：氯原子的最外層電子中三個(gè)電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上,使雙方最外層電 子數(shù)平均,分別為4；氯原子的最外層七個(gè)電子轉(zhuǎn)

50、移到鈉原子的最外電子層上,使雙方達(dá)到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；鈉原子的最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層 上,使雙方達(dá)到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；這樣,較好地暴露了同學(xué)的原有思維,有利于老師更 有針對(duì)性地進(jìn)行點(diǎn)撥引導(dǎo),對(duì)于方案,老師要讓同學(xué)辨論生活中的平穩(wěn)與化學(xué) 中的穩(wěn)固的區(qū)分；對(duì)于方案,老師可以從同學(xué)的生活體會(huì)動(dòng)身,分析發(fā)生 這兩種情形的難易程度）4,同學(xué)表演：兩個(gè)同學(xué)和同學(xué)們一起爭(zhēng)辯各方案,選擇正確方案：把“鈉 原子”身上最外層的那個(gè)“電子”貼到“氯原子”身上；“鈉原子” 因失去一+ 個(gè)電子而變成Na,“氯原子” -因得一個(gè)電子而變成Cl ,由于靜電作用而結(jié)合第 33 頁,共 44 頁成化合物NaCl；（直觀活潑的表

51、演把枯燥,繁難的學(xué)習(xí)內(nèi)容變得生動(dòng)好玩,學(xué) 生自然對(duì)原子與離子的概念有了初步的區(qū)分,也為原子得失電子的規(guī)律埋下伏筆）5,師生分析：（一邊分析,一邊板書）6,引導(dǎo)提問：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區(qū)分陽離子和陰離子？離子符號(hào)的書寫應(yīng)與原子有什么不同？四,小結(jié)練習(xí),誘發(fā)摸索1,小結(jié)：在本課題,我們學(xué)了什么？2,練習(xí)：課本習(xí)題；第 34 頁,共 44 頁課題4 化學(xué)式與化合價(jià)（4 課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1,明白化學(xué)式的涵義；2,熟記常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)；3,能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成,并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式；4,明白相對(duì)分子質(zhì)量的涵義,并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行有關(guān) 簡(jiǎn)潔運(yùn)算；教學(xué)內(nèi)容

52、：一,化學(xué)式反映了物質(zhì)的組成1,化學(xué)式：就是用元素符號(hào)和數(shù)字的組合來表示純潔物組成的式子；提出的依據(jù)：任何純潔物都有固定的組成,不同的物質(zhì)組成不同；2,化學(xué)式的含義（一般包括宏觀和微觀角度）：微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的；宏觀上：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子或者一個(gè)原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì),仍可以表示一個(gè)分子的構(gòu)成情形；我們以水（H2O）為例說明：宏化學(xué)式的涵義表示水這種物質(zhì)以H2O 為 例表示一種物質(zhì)表示該物質(zhì)有哪些元素組成的表示水由氧元素和氫元素組成的觀表示該物質(zhì)的一個(gè)分子微表示一個(gè)分子里有多少個(gè)表示一個(gè)水分子原子表示物質(zhì)的相對(duì)分表示一個(gè)水分子中由2 個(gè)氧原子和1 個(gè)原觀子質(zhì)量表示

53、物質(zhì)中各種子構(gòu)成質(zhì) 量元素的原子個(gè)數(shù)比表示MrH2O=2ArH+ArO=2+16=18 物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量水中氫元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比為2：1 比水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8 3,化學(xué)式中元素符號(hào)四周的數(shù)字的意義：c 如aR b a 表示有a 個(gè)這樣的粒子；b 表示一個(gè)粒子中有b 個(gè)原子或原子團(tuán)；c 表示一個(gè)該離子中帶有 如：3H2SO4c 個(gè)正（負(fù)）電荷第 35 頁,共 44 頁一個(gè)硫酸分子中含有 4 個(gè)氧原子一個(gè)硫酸分子中含有二,簡(jiǎn)潔化合物的命名 1 個(gè)硫原子一個(gè)硫 1,酸兩 分子種中元含素有組成2 的 個(gè)化 氫原合子物的命名：根 3個(gè)據(jù)硫元酸素分的 子名稱,從右往左讀作“某化某

54、” ；如NaCl 讀作“氯化鈉”,ZnO 讀作“氧化鋅”,Fe3O4讀作“四氧化三鐵”；但要留意,H2O 就是“水”,不能讀成“氧化氫” ,NH3就是“氨氣”；2,含有OH 原子團(tuán)的化合物的命名：一般命名為“氫氧化某” 如：NaOH讀作“氫氧化鈉”,CuOH2讀作“氫氧化銅” 3,含有其他原子團(tuán)的化合物的命名：一般依據(jù)原子團(tuán)和另一元素的名稱從右到左的次序讀作“某酸某” ；如：CaCO 3讀作“碳酸鈣”,CuNO 3 2讀作“硝酸銅” 但留意,H2CO3就讀作“碳酸”,H2SO4就讀作“硫酸”等；4,某些比較復(fù)雜物質(zhì)的命名如：Cu2OH2 CO3 讀作“堿式碳酸銅”,H2 O2 讀作“過氧化氫”

55、等三,化合價(jià)和化學(xué)式的寫法1,各種物質(zhì)的化學(xué)式都是通過試驗(yàn)方法測(cè)定出來的,一種純潔物只能由一個(gè)化學(xué)式來表示,不能主觀臆造；2,化合價(jià)；大量的化合物中不同元素的原子數(shù)目中都是一個(gè)固定的比值,表達(dá)這種關(guān)系的數(shù)值就是化合價(jià)某種元素的化合價(jià)數(shù)值與它原子的最外層電子數(shù)是親熱相關(guān)的3,單質(zhì)的化學(xué)式的寫法：（1）金屬單質(zhì),固體非金屬單質(zhì),稀有氣體單質(zhì)用元素符號(hào)表示；如金屬單質(zhì)：Fe（鐵）,Na（鈉）；固體非金屬：S（硫）,P（磷）等；稀有氣體：He（氦）,Ne（氖）等（2）氣態(tài)非金屬單質(zhì)：多原子分子構(gòu)成的單質(zhì),在元素符號(hào)的右下角添上下標(biāo),表示一個(gè)分子含有多少個(gè)該原子；如：N2（氮?dú)猓?Cl2（氯氣）,Br2

56、（溴：液體）O2（氧氣）,O3（臭氧）,H2（氫氣）,4,化合物的化學(xué)式的寫法依據(jù)化合價(jià)來寫化學(xué)式（1）一般是正價(jià)的元素（或原子團(tuán)）寫在左邊,負(fù)價(jià)元素（或原子團(tuán)）寫在右 邊；（2）在金屬化合物中,金屬元素一般呈正價(jià),非金屬呈負(fù)價(jià)；在化合物中,氧 元素一般呈-2 價(jià),氫元素一般呈+1 價(jià)（3）化合物中,各種元素化合價(jià)的代數(shù)和為零；留意：（1）標(biāo)注某元素的化合價(jià)時(shí),務(wù)必要寫在該元素符號(hào)的正上方,先標(biāo)正負(fù),后 標(biāo)數(shù)目；如 +2 CuO 第 36 頁,共 44 頁+2 表示在氧化銅中銅元素呈+2 價(jià)（2）某些元素具有可變價(jià)態(tài),它們表示在與其他元素化合形成化合物時(shí),會(huì)出現(xiàn)多種可能；特殊：Fe 在命名時(shí),

57、+3 價(jià)就是鐵,而在 補(bǔ)充：中學(xué)一般常見的原子團(tuán)及化合價(jià)+2 價(jià)時(shí)要被稱為亞鐵原子團(tuán)化學(xué)式化合價(jià)原子團(tuán)化學(xué)式化合價(jià)氫氧根碳OH -1 硝酸根NO-1 酸氫根碳酸HCO3 -1 高錳酸根MnO-1 根氯酸根CO3 錳酸根-2 MnO-2 磷酸根氨根ClO3-1 硫酸根SO4-2 識(shí)記：課PO4-3 亞硫酸根SO3-2 本NH4+1 P83 的常見元素的化合價(jià)；常見元素和根和化合價(jià)記憶口訣：K,Na,H,Ag+1 價(jià),Ca,Mg,Ba,Zn+2價(jià)；F,Cl ,Br,I 1 價(jià),通常 O 為 2 三價(jià)Al ,四價(jià)C,五價(jià)記住 價(jià)；一二Cu,Hg 二三Fe,二 P 和N；四 H 一O 二（負(fù)）作標(biāo)準(zhǔn),

58、其它元素均可 C 來四六求；單質(zhì)元素未化合,都作 0 價(jià)不能忘；S；獨(dú)有銨根（NH4）+1價(jià), 1氫氧（OH）,硝酸根（NO 3）, 2碳酸（CO3）,硫酸根（SO4）；四,依據(jù)化學(xué)式的運(yùn)算（1）某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的運(yùn)算相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和,即是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；如：CaOH2的相對(duì)分子質(zhì)量=40+16+1 2=74O 2 的相對(duì)分子質(zhì)量H 2O 的相對(duì)分子質(zhì)（2）運(yùn)算化合物中的原子個(gè)數(shù)之比 量在化學(xué)式中,元素符號(hào)右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)數(shù),因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個(gè)數(shù)；如：Fe2O3中,鐵原子與氧原子個(gè)數(shù)比就是 氧原子個(gè)數(shù)比為1：1：3

59、 2：3,碳酸鈣CaCO 3中鈣,碳,但留意某些物質(zhì)的化學(xué)式中,同種元素并不寫在一起的,這時(shí)要留意原子 個(gè)數(shù)；如：NH4NO 3中,氮,氫,氧原子個(gè)數(shù)比應(yīng)當(dāng)為 2：4：3 Cu2OH2CO 3中,銅,碳,氫,氧原子個(gè)數(shù)比為2：1：2：5 （3）運(yùn)算化合物中各元素養(yǎng)量之比在化合物中,各元素養(yǎng)量之比就是各元素的原子個(gè)數(shù)與它的相對(duì)原子質(zhì)量之積之間的比值；如：氯酸鉀（KClO3）中,m（K）：m（Cl ）：m（O）=39：16 378：71：96 硝酸銨（NH4NO3）中,m（N）：m（H）：m（O）142：14：16 37：1：12 硫酸銅（CuSO 4）中,m （Cu）：m（S）：m（O）64：3

60、2：1642：1：2（4）運(yùn)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素的相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對(duì)分子質(zhì)量100例1 運(yùn)算MgSO 4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；解：MgSO 4中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4 16 10024324 16 答：略；例2 運(yùn)算硝酸銨（NH4NO 3）中氮的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（5）運(yùn)算確定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如：求60gMgS4O 中含有氧的質(zhì)量60g32g（6）有關(guān)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的運(yùn)算如：例1 硝酸銨樣品中含有雜質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10（雜質(zhì)中不含氮元素）,求樣品中氮元素解：先求出純潔的硝酸銨中,氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：硝酸銨中,氮