1、關(guān)于鹵素性質(zhì)比較1第一張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、鹵素的原子結(jié)構(gòu) 元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)7777電子層數(shù)2345原子半徑（10-10米）071099114133離子結(jié)構(gòu)示意圖離子半徑（10-10米）133181196220 氟 氯 溴 碘 F Cl Br I 9 17 35 53第二張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氟原子氯原子溴原子碘原子氟離子氯離子溴離子碘離子第三張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鹵素原子離子半徑比較：第四張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5第五張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、鹵素單質(zhì)物理性

2、質(zhì)遞變規(guī)律（閱讀課本表41）色 狀 熔沸點(diǎn) 密度淺深氣固低高小大F2Cl2Br2 I2第六張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第七張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月8二、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 常溫下，氟、氯是氣體， 溴是液體（唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)）， 碘是固體2）沸點(diǎn)、熔點(diǎn)逐漸升高3） 顏色由淡黃綠色到紫黑色，逐漸轉(zhuǎn)深4）溴易揮發(fā)，碘易升華5）相同點(diǎn)：微溶于水易溶于有機(jī)溶劑中。第八張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月9溴和碘在水和有機(jī)溶劑中的顏色比較（溶質(zhì)由稀到濃） 溶劑溶質(zhì)水汽油或苯（比水輕）四氯化碳（比水重） 溴碘 溶劑溶質(zhì)水溴黃橙色橙橙紅橙橙紅碘黃褐淡紫紫紅 紫深紫第九

3、張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第十張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月11萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法。 萃取原理：溶質(zhì)微溶溶劑1溶劑2易溶互不相溶 第十一張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月12相似性：M+e=M（強(qiáng)氧化劑） 自然界無(wú)游離態(tài)存在。負(fù)價(jià)均為 價(jià)，最高正價(jià)為 . 最高價(jià)氧化物均為 ; 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 .三、 化學(xué)性質(zhì)第十二張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月13相似性：M+e=M（強(qiáng)氧化劑） 自然界無(wú)游離態(tài)存在。負(fù)價(jià)均為1價(jià)，最高正價(jià)為+7（除F外） 最高價(jià)氧化物均為X2

4、O7， 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX三、 化學(xué)性質(zhì)第十三張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月14遞變性：非金屬性逐漸減弱單質(zhì)氧化性逐漸減弱三、 化學(xué)性質(zhì)第十四張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月15回憶：氯氣有哪些化學(xué)性質(zhì)？與金屬反應(yīng)：跟非金屬反應(yīng)：跟水的反應(yīng)：跟堿反應(yīng)： 2Na+Cl2=2NaCl H2+Cl2=2HCl 2P+3Cl2=2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5 Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O第十五張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月三、化學(xué)性質(zhì) 與金屬反應(yīng) Ca+F2=CaF2 2Na+Br2=2NaBr Zn

5、+I2=ZnI2H2OBr2+Fe=FeBr3 I2+Fe= FeI2第十六張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月三、化學(xué)性質(zhì) 2.與非金屬反應(yīng) 與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫： H2+F2=2HF （在暗處即可發(fā)生爆炸） H2+Cl2=2HCl （光照即可發(fā)生爆炸） H2+Br2=2HBr （500時(shí)較慢地進(jìn)行） （不斷加熱條件下緩慢地進(jìn)行 HI不穩(wěn)定，同時(shí)分解） 穩(wěn)定性：HFHClHBrHIH2 I2 2HI第十七張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月18三、化學(xué)性質(zhì) 與水反應(yīng) 2F2+2H2O=4HF+O2 （劇烈反應(yīng)） Br2+H2O=HBr+HBrO （反應(yīng)較弱）書(shū)寫(xiě)方程式： Br2與

6、NaOH溶液第十八張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月19三、化學(xué)性質(zhì) 鹵素單質(zhì)活動(dòng)性比較 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2結(jié)論：氧化性 F2Cl2Br2I2還原性 FCl Br I 還原性Cl Br Fe2+I 第十九張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)比較表 化學(xué)式跟氫氣的反應(yīng)和氫化物的穩(wěn)定性跟水反應(yīng)鹵素的活動(dòng)性比較F2在冷暗處就能爆炸，HF很穩(wěn)定放出氧氣氟最活潑Cl2在光照下，爆炸，HCl較穩(wěn)定容易進(jìn)行能把溴、碘置換出來(lái)Br2加熱較慢地化合HBr較不穩(wěn)定較容易進(jìn)行能把碘從它的化合物中置換出

7、來(lái)。I2加熱化合同時(shí)分解HI很不穩(wěn)定，很微弱碘較不活潑第二十張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月小結(jié)：鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性：相似性：可與金屬反應(yīng)，生成鹵化物；可與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫；可與水反應(yīng)。 遞變性：與氫氣反應(yīng)的能力，由強(qiáng)到弱氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱第二十一張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月22四、幾種鹵化物鹵化氫的性質(zhì) 共同點(diǎn)：無(wú)色、具有刺激性氣味、極易溶于水空中白霧 氟化氫（HF)水溶液叫氫氟酸(弱酸），存放于塑料瓶中。(SiO2+4HF=SiF4+2H2O） 第二十二張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月23四、幾種鹵化物2.溴化

8、銀和碘化銀特殊顏色顏色AgBr 淺黃色 AgI黃色具有感光性：用途：溴化銀照相，碘化銀降水2AgBr=2Ag+Br22AgI=2Ag+I2第二十三張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月24五、 X-離子的檢驗(yàn)： 待檢物+AgNO3+稀HNO3通過(guò)沉淀顏色區(qū)分。 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 NaBr+AgNO3=AgBr + NaNO3 KI + AgNO3 = AgI+ KNO3 第二十四張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月小結(jié)：特性：氯氣易液化，溴易揮發(fā)，碘易升華；由于氟的氧化性最強(qiáng),無(wú)正價(jià) 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 這是中學(xué)階段唯一的一個(gè)水做還原劑的反應(yīng)3. 碘單質(zhì)遇