1、藥品入口，玻璃儀器代替餐具。（ B ）9、實驗室安全守則中規(guī)定，嚴(yán)格任何（ ）入口或接觸傷口，不能用（ ）代替餐具。 A、食品，燒杯 B、藥品，玻璃儀器 C、藥品，燒杯 D、食品，玻璃儀器酸、堿濺到皮膚如何處理。強酸皮膚沾染用大量水沖洗，或用小蘇打、肥皂水洗滌，必要時敷軟膏；濺入眼睛用溫水沖洗后，再用5小蘇打溶液或硼酸水洗；進入口內(nèi)立即用大量水漱口，服大量冷開水催吐，或用氧化鎂懸濁液洗胃；呼吸中毒立即移至空氣新鮮處保持體溫，必要時吸氧。強堿接觸皮膚用大量水沖洗，或用硼酸水、稀乙酸沖洗后涂氧化鋅軟膏；觸及眼睛用溫水沖洗；吸入中毒者(氫氧化氨)移至空氣新鮮處；嚴(yán)重者送醫(yī)院治療。（ A、C ）9、實

2、驗室中皮膚上濃堿時立即用大量水沖洗，然后用（ ）處理。 1A、5%硼酸溶液 B、5%小蘇打溶液 C、 2%的乙酸溶液 D、0、01%高錳酸鉀溶液（ AC ）31、在實驗室中，皮膚濺上濃堿液時，在用大量水沖洗后應(yīng)再用（ ）處理。 1A、5%硼酸 B、5%小蘇打 C、2%醋酸 D、2%硝酸貯存易燃易爆，強氧化性物質(zhì)時，最高溫度。（ C ）28、貯存易燃易爆，強氧化性物質(zhì)時，最高溫度不能高于： 1A、20 B、10 C、30 D、0(B)124、 下列易燃易爆物存放不正確的是 2A、分析實驗室不應(yīng)貯存大量易燃的有機溶劑B、金屬鈉保存在水里C、存放藥品時，應(yīng)將氧化劑與有機化合物和還原劑分開保存D、爆炸

3、性危險品殘渣不能倒入廢物缸藥品需要用專柜由專人負(fù)責(zé)貯存（ B ）29、下列藥品需要用專柜由專人負(fù)責(zé)貯存的是： A、KOH B、KCN C、KMnO4 D、濃H2SO4濃鹽酸、濃硝酸，（ D ）10、使用濃鹽酸、濃硝酸，必須在（ ）中進行。 1A、大容器 B、玻璃器皿 C、耐腐蝕容器 D、通風(fēng)廚( B )65、欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，應(yīng)取濃鹽酸(12mol/L HCl)多少毫升? 1A、 0.84mL； B、 8.4mL； C、 1.2mL； D、 12mL；GB/T是指（ B ）2、在國家、行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)的代號與編號GB/T 188832002中GB/T是指 1A、強制性國

4、家標(biāo)準(zhǔn) B、推薦性國家標(biāo)準(zhǔn) C、推薦性化工部標(biāo)準(zhǔn) D、強制性化工部標(biāo)準(zhǔn)試劑標(biāo)簽顏色（ C ）27、分析純化學(xué)試劑標(biāo)簽顏色為： 1A、綠色 B、棕色 C、紅色 D、藍色不宜加熱的儀器(D)71、下面不宜加熱的儀器是 1 A、 試管 B、 坩堝 C、 蒸發(fā)皿 D、 移液管檢查氣路是否漏(A)73、檢查可燃?xì)怏w管道或裝置氣路是否漏氣，禁止使用 1A、 火焰 B、 肥皂水 C、 十二烷基硫酸鈉水溶液 D、 部分管道浸入水中的方法氣瓶距離明火（ B ）88、各種氣瓶的存放，必須保證安全距離，氣瓶距離明火在（ ）米以上，避免陽光暴曬。 A、2 B、10 C、20 D、30電器儀器著火滅火( B )48、若

5、電器儀器著火不宜選用( )滅火。 1A、1211滅火器 B、泡沫滅火器 C、二氧化碳滅器 D、干粉滅火器鉻酸洗液（ D ）59、實驗室中常用的鉻酸洗液是由哪兩種物質(zhì)配制的 1A、 K2CrO4和濃 H2SO4 B、 K2CrO4和濃 HCl C、 K2Cr2O7和濃 HCl D、 K2CrO4和濃 H2SO4（ A ）68、測定廢氣中的二氧化硫時所用的玻璃器皿，洗滌時不能用的洗滌劑是 1A、 鉻酸洗液； B、氫氧化鈉溶液； C、酒精； D、鹽酸洗液.( B )104、當(dāng)?shù)味ü苋粲杏臀蹠r可用（ ）洗滌后，依次用自來水沖洗、蒸餾水洗滌三遍備用。 1A、去污粉 B、鉻酸洗液 C、 強堿溶液 D、 都

6、不對（ B ）122、鉻酸洗液經(jīng)使用后氧化能力降低至不能使用，可將其加熱除去水份后再加（ ），待反應(yīng)完全后，濾去沉淀物即可使用。 2硫酸亞鐵 B、高錳酸鉀粉末 C、碘 D、鹽酸（ CD ）1、被高錳酸鉀溶液污染的滴定管可用（ ）溶液洗滌。 1A、 鉻酸洗液 B、 碳酸鈉 C、 草酸 D、 硫酸亞鐵（）23、用過的鉻酸洗液應(yīng)倒入廢液缸，不能再次使用。1（）1、玻璃電極上有油污時，可用無水乙醇、鉻酸洗液或濃H2SO4浸泡、洗滌。變色硅膠( A )103、實驗室中干燥劑二氯化鈷變色硅膠失效后，呈現(xiàn) 1A、紅色 B、藍色 C、黃色 D、黑色王水( D )1、水泥廠對水泥生料，石灰石等樣品中二氧化硅的測

7、定，分解試樣，一般是采用（ ）分解試樣。 1A、硫酸溶解 B、鹽酸溶解 C、混合酸王水溶解 D、 碳酸鈉作熔劑，半熔融解 （ C ）54、鹽酸和硝酸以（ ）的比例混合而成的混酸稱為“王水”。 1A、1：1 B、1：3 C、3：1 D、3：2 E、2：1常量組分（ D ）1、按被測組分含量來分，分析方法中常量組分分析指含量 1A、0.1 B、0.1 C、1 D、1有效數(shù)字（ D ）4、分析工作中實際能夠測量到的數(shù)字稱為 1A、精密數(shù)字 B、準(zhǔn)確數(shù)字 C、可靠數(shù)字 D、有效數(shù)字（ C ）5、1.34103有效數(shù)字是（ ）位。 1A、6 B、5 C、3 D、8（ B ）6、pH=5.26中的有效數(shù)字

8、是（ ）位。 1A、0 B、2 C、3 D、4（ C ）23、下列數(shù)據(jù)中，有效數(shù)字位數(shù)為4位的是 A、H+ =0.002mol/L B、pH10.34 C、w=14.56% D、w=0.031%( B )31、某標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液( B )31、某標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度為0.5010 moLL-1，它的有效數(shù)字是 1A、5位 B、4位 C、3位 D、2位（ C ）61、由計算器算得 的結(jié)果為 12.004471，按有效數(shù)字運算規(guī)則應(yīng)將結(jié)果修約為 1A、 12 B、 12.0 C、 12.00 D、 12.004（ A ）93、有效數(shù)字是指實際上能測量得到的數(shù)字，只保留末一位（ ）數(shù)字，其余數(shù)字均為準(zhǔn)確數(shù)

9、字。 1A、可疑 B、準(zhǔn)確 C、不可讀 D、可讀 （）18、將7.63350修約為四位有效數(shù)字的結(jié)果是7.634。 1置信區(qū)間（ A ）32、測定某試樣，五次結(jié)果的平均值為32.30%，S=0.13%，置信度為95%時（t=2.78）,置信區(qū)間報告如下，其中合理的是哪個 A、32.300.16 B、32.300.162 C、32.300.1616 D、32.300.21（ D ）58、當(dāng)置信度為0.95時，測得Al2O3的置信區(qū)間為（35.210.10）%，其意義是 A、 在所測定的數(shù)據(jù)中有95%在此區(qū)間內(nèi)；B、 若再進行測定，將有95%的數(shù)據(jù)落入此區(qū)間內(nèi)；C、 總體平均值落入此區(qū)間的概率為0

10、.95；D、 在此區(qū)間內(nèi)包含值的概率為0.95；（ C ）85、置信區(qū)間的大小受（ ）的影響。 1A、測定次數(shù) B、平均值 C、置信度 D、真值( B )116、 下列有關(guān)置信區(qū)間的定義中,正確的是. 2A、以真值為中心的某一區(qū)間包括測定結(jié)果的平均值的幾率;B、在一定置信度時,以測量值的平均值為中心的,包括真值在內(nèi)的可靠范圍;C、總體平均值與測定結(jié)果的平均值相等的幾率;D、在一定置信度時,以真值為中心的可靠范圍.（ A ）32、測定某試樣，五次結(jié)果的平均值為32.30%，S=0.13%，置信度為95%時（t=2.78）,置信區(qū)間報告如下，其中合理的是哪個 A、32.300.16 B、32.30

11、0.162 C、32.300.1616 D、32.300.21量器（）37、計量器具的檢定標(biāo)識為紅色說明多功能檢測設(shè)備的某些功能巳失效，但檢測工作所用功能正常，且經(jīng)校準(zhǔn)合格者。1（）38、計量器具的檢定周期是指計量器具相鄰兩次檢定之間的時間間隔。1（）41、標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)是指具有一種或多種足夠好地確立了特性，用以校準(zhǔn)計量器具、評定計量方法或給材料賦值的物質(zhì)或材料。 1( A )34、現(xiàn)需要配制0.1000mol/LK 2Cr 2O 7溶液，下列量器中最合適的量器是 1A、容量瓶； B、量筒； C、刻度燒杯； D、酸式滴定管 。（ B ）36、以下用于化工產(chǎn)品檢驗的哪些器具屬于國家計量局發(fā)布的強制檢定

12、的工作計量器具？ 1A、量筒、天平 B、臺秤、密度計 C、燒杯、砝碼 D、溫度計、量杯（ C ）37、計量器具的檢定標(biāo)識為黃色說明 1A、合格，可使用 B、不合格應(yīng)停用 C、檢測功能合格，其他功能失效 D、沒有特殊意義（ A ）38、 計量器具的檢定標(biāo)識為綠色說明 1A、合格，可使用 B、不合格應(yīng)停用 C、檢測功能合格，其他功能失效 D、沒有特殊（ B ）56、實驗室所使用的玻璃量器，都要經(jīng)過（ ）的檢定。 1A、國家計量部門；B、國家計量基準(zhǔn)器具；C、地方計量部門； D、社會公用計量標(biāo)準(zhǔn)器具。（ABCE ）7、計量法是國家管理計量工作的根本法，共6章35條，其基本內(nèi)容包括 1A、計量立法宗旨

13、、調(diào)整范圍 B、計量單位制、計量器具管理 C、計量監(jiān)督、授權(quán)、認(rèn)證 D、家庭自用、教學(xué)示范用的計量器具的管理 E、計量糾紛的處理、計量法律責(zé)任（ A B C D ）37、計量器具的標(biāo)識有 1A、有計量檢定合格印、證 B、有中文計量器具名稱、生產(chǎn)廠廠名和廠址；C、明顯部位有“”標(biāo)志和制造計量器具許可證編號；D、有明示采用的標(biāo)準(zhǔn)或計量檢定規(guī)程。操作錯誤（ C ）43、在測定過程中出現(xiàn)下列情況，不屬于操作錯誤的是 1A、稱量某物時未冷卻至室溫就進行稱量 B、滴定前用待測定的溶液淋洗錐形瓶C、稱量用砝碼沒有校正 D、用移液管移取溶液前未用該溶液洗滌移液管( C )105、蒸餾或回流易燃低沸點液體時操作

14、錯誤的是 1A、在燒瓶內(nèi)加數(shù)粒沸面防止液體暴沸 B、加熱速度宜慢不宜快C、用明火直接加熱燒瓶 D、燒瓶內(nèi)液體不宜超過1/2體積要判斷兩組分析的精密度有無顯著性差異（ B ）106、兩位分析人員對同一含鐵的樣品用分光光度法進行分析，得到兩組分析分析數(shù)據(jù)，要判斷兩組分析的精密度有無顯著性差異，應(yīng)該選用（ ） 1A、Q檢驗法 B、t檢驗法 C、F檢驗法 D、Q和t聯(lián)合檢驗法樣品( C )111、一個樣品分析結(jié)果的準(zhǔn)確度不好，但精密度好，可能存在 2A、操作失誤 B、記錄有差錯 C、使用試劑不純 D、隨機誤差大( D )1、水泥廠對水泥生料，石灰石等樣品中二氧化硅的測定，分解試樣，一般是采用（ ）分解

15、試樣。 1A、硫酸溶解 B、鹽酸溶解 C、混合酸王水溶解 D、 碳酸鈉作熔劑，半熔融解C )2、分樣器的作用是 1A、破碎樣品 B、分解樣品 C、縮分樣品 D、摻合樣品（ A ）5、工業(yè)廢水樣品采集后，保存時間愈短，則分析結(jié)果 1A、愈可靠 B、愈不可靠 C、無影響 D、影響很?。?C ）9、 測定揮發(fā)性有機液體的沸程時，100ml液體樣品的餾出體積應(yīng)在（ ）以上，否則實驗無效。 1A、80ml B、90ml C、98ml D、60ml（ C ）25、液體平均樣品是指 1A、一組部位樣品 B、容器內(nèi)采得的全液位樣品C、采得的一組部位樣品按一定比例混合而成的樣品 D、均勻液體中隨機采得的樣品(

16、A )32、液體的沸程是指揮發(fā)性有機液體樣品，在標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的條件下( )蒸餾。 1A、101.325kpa B、102.25kpa C、100.325kpa D、103.325kpa(B)37、 自袋、桶內(nèi)采取細(xì)粒狀物料樣品時，應(yīng)使用 1A、鋼鍬 B、取樣鉆 C、取樣閥 D、舌形鐵鏟(B)39. 稱量易揮發(fā)液體樣品用()。 1A、 稱量瓶 B、 安瓿球 C、 錐形瓶 D、 滴瓶（ D ）33、用分光光度法測定樣品中兩組分含量時，若兩組分吸收曲線重疊，其定量方法是根據(jù)（ ）建立的多組分光譜分析數(shù)學(xué)模型。2A、朗伯定律 B、朗伯定律和加和性原理C、比爾定律 D、比爾定律和加和性原理稱量瓶(A)69、

17、制備好的試樣應(yīng)貯存于()中，并貼上標(biāo)簽。 1A、 廣口瓶 B、 燒杯 C、 稱量瓶 D、 干燥器（ B ）75、有關(guān)稱量瓶的使用錯誤的是 1A、不可作反應(yīng)器 （B）不用時要蓋緊蓋子 （C）蓋子要配套使用 （D）用后要洗凈（ A ）95、沒有磨口部件的玻璃儀器是 1A、堿式滴定管 B、碘瓶 C、酸式滴定管 D、稱量瓶（ A ）97、將稱量瓶置于烘箱中干燥時，應(yīng)將瓶蓋（ ） 1A、橫放在瓶口上 B、蓋緊 C、取下 D、任意放置基準(zhǔn)物質(zhì)（ B ）127、將置于普通干燥器中保存的Na2B4O710H2O作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定鹽酸的濃度，則鹽酸的濃度將 3A、偏高 B、偏低 C、無影響 D、不能確定（ D

18、）14、水硬度的單位是以CaO為基準(zhǔn)物質(zhì)確定的，10為1L水中含有 1A、1gCaO B、0.1gCaO C、0.01gCaO D、0.001gCaO( D )15、基準(zhǔn)物質(zhì)NaCl在使用前預(yù)處理方法為( )，再放于干燥器中冷卻至室溫。 1A、在140150烘干至恒重 B、在270300灼燒至恒重 C、在105110烘干至恒重 D、在500600灼燒至恒重（ ABD ）22、基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備下列哪些條件 1A、 穩(wěn)定 B、 必須具有足夠的純度C、 易溶解 D、 最好具有較大的摩爾質(zhì)量（ BC ）1、 下列基準(zhǔn)物質(zhì)中，可用于標(biāo)定EDTA的是 1A、無水碳酸鈉 B、氧化鋅 C、碳酸鈣 D、重鉻酸鉀（

19、）27、溶解基準(zhǔn)物質(zhì)時用移液管移取2030ml水加入（）6、配制好的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)立即用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。1滴定劑( B )6、 在酸堿滴定中,選擇強酸強堿作為滴定劑的理由是. 1A、 強酸強堿可以直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液; B、使滴定突躍盡量大;C、加快滴定反應(yīng)速率; D、使滴定曲線較完美.13、佛爾哈德法的指示劑是（ C ），滴定劑是（ A ）。 1A、硫氰酸鉀 B、甲基橙 C、鐵銨礬 D、鉻酸鉀（ A ）90、乙酐-吡啶-高氯酸法測醇時，酰化劑過量50%以上才能反應(yīng)完全，所以NaOH滴定劑的用量V0（空白測定值）與V（樣品測定值）之間的關(guān)系為 2A、 V2/3 V0 B、V1/2 V0 C

20、、V1/3 V0（ A ）8、 用電位滴定法測定鹵素時，滴定劑為AgNO3，指示電極用： 1A、銀電極 B、鉑電極 C、玻璃電極 D、甘汞電極BD）8、非水酸堿滴定中，常用的滴定劑是 1A、鹽酸的乙酸溶液 B、高氯酸的乙酸溶液 C、氫氧化鈉的二甲基甲酰胺溶液 D、甲醇鈉的二甲基甲酰胺溶液（ B、D ）5、若使用永停滴定法滴定至化學(xué)計量點時電流降至最低點，則說明 2A、滴定劑和被滴定劑均為不可逆電對 B、滴定劑和被滴定劑均為可逆電對 C、滴定劑為可逆電對，被滴定劑為不可逆電對 D、滴定劑為不可逆電對，被滴定劑為可逆電對體積比C )8、(1+5)H2SO4這種體積比濃度表示方法的含義是 1A、水和

21、濃H2SO4的體積比為1：6 B、水和濃H2SO4的體積比為1：5 C、濃H2SO4和水的體積比為1：5 D、濃H2SO4和水的體積比為1：6（）15、原子吸收光譜法中常用空氣乙炔火焰，當(dāng)調(diào)節(jié)空氣與乙炔的體積比為4：1時，其火焰稱為富燃性火焰。 2 指示劑( C ) 13、 某酸堿指示劑的KHn=1.0105，則從理論上推算其變色范圍是 2A、4-5 B、5-6 C、4-6 D、5-7（ A ）15、 NaOH滴定H3PO4以酚酞為指示劑，終點時生成 （ ）（H3PO4：Ka1=6.910-3 Ka2=6.210-8 Ka3=4.810-13 ） 2A、 NaH2PO4 B、 Na2HPO4

22、C、 Na3PO4 D、 NaH2PO4 + Na2HPO4（ A ）17、用酸堿滴定法測定工業(yè)醋酸中的乙酸含量，應(yīng)選擇的指示劑是： 2A、酚酞 B、甲基橙 C、甲基紅 D、甲基紅-次甲基藍( B )20、雙指示劑法測混合堿，加入酚酞指示劑時，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積為15.20mL；加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液25.72mL，那么溶液中存在 2A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3 D、Na2CO3.( A )21、雙指示劑法測混合堿，加入酚酞指示劑時，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積為18.00mL；加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定

23、又消耗了HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液14.98mL，那么溶液中存在 2A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3 D、Na2CO3.( B )23、在HCl滴定NaOH時,一般選擇甲基橙而不是酚酞作為指示劑,主要是由于 2A.甲基橙水溶液好; B.甲基橙終點CO2影響小; C. 甲基橙變色范圍較狹窄 D.甲基橙是雙色指示劑.（ A ）27、 以甲基橙為指示劑標(biāo)定含有Na2CO3 的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某酸以酚酞為指示劑，則測定結(jié)果 3A、 偏高 B、 偏低 C、 不變 D、 無法確定( D )28、用0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的H

24、2C2O4（ 、 ）時，有幾個滴定突躍？應(yīng)選用何種指示劑？ 3A、二個突躍，甲基橙（ ） B、二個突躍，甲基紅（ ）C、一個突躍，溴百里酚藍（ ） D、一個突躍，酚酞（ ）( B )29、NaOH 溶液標(biāo)簽濃度為0.300mol/L,該溶液從空氣中吸收了少量的CO2 ,現(xiàn)以酚酞為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液標(biāo)定,標(biāo)定結(jié)果比標(biāo)簽濃度. 3A 、 高; B、 低; C 、 不變、 D、 無法確定( C ) 2、 在配位滴定中，直接滴定法的條件包括 1A、lgCKmY8 B、溶液中無干擾離子C、有變色敏銳無封閉作用的指示劑 D、反應(yīng)在酸性溶液中進行（ B ）7、產(chǎn)生金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是因為 1A、 指

25、示劑不穩(wěn)定 B 、MIn溶解度小 C、KMIn KMY（ D ）8、產(chǎn)生金屬指示劑的封閉現(xiàn)象是因為 1A、指示劑不穩(wěn)定 B、MIn溶解度小 C、KMIn KMY（ C ）9、絡(luò)合滴定所用的金屬指示劑同時也是一種 1A、掩蔽劑 B、顯色劑 C、配位劑 D、弱酸弱堿（ D ）18、配位滴定中，使用金屬指示劑二甲酚橙，要求溶液的酸度條件是 2A、pH=6.311.6 B、pH=6.0 C、pH6.0 D、pH6.0( B )20、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今在pH=10時加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用鉻黑T為指示劑，則測出的是 2A、Mg2+的含量 B、Ca2+、

26、Mg2+含量 C、Al3+、Fe3+的含量 D、Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量（ C ）2、在碘量法中，淀粉是專屬指示劑，當(dāng)溶液呈藍色時，這是 1A、碘的顏色 B、I的顏色 C、游離碘與淀粉生成物的顏色 D、I與淀粉生成物的顏色 (B)5、 在滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定，這一點稱為 1A、化學(xué)計量點 B、滴定終點 C、滴定 D、滴定誤差（ A ）8、 淀粉是一種 ( )指示劑。 1A、自身 B、氧化還原型 C、專屬 D、金屬 ( B )10、用K2Cr2O7法測定Fe2+，可選用下列哪種指示劑？ 1A、甲基紅溴甲酚綠 B、二

27、苯胺磺酸鈉 C、鉻黑T D、自身指示劑( D )11、用KMnO4法測定Fe2+，可選用下列哪種指示劑？ 1A 、紅溴甲酚綠 B、二苯胺磺酸鈉 C、鉻黑T D、自身指示劑（ B ）16、間接碘量法（即滴定碘法）中加入淀粉指示劑的適宜時間是 1A、滴定開始時；B、滴定至近終點，溶液呈稻草黃色時C、滴定至I3-離子的紅棕色褪盡，溶液呈無色時；D、在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50%時；E、在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了50%后。（ B ）4、 用摩爾法測定純堿中的氯化鈉，應(yīng)選擇的指示劑是： 1A、K2Cr207 B、K2CrO7 C、KNO3 D、KCl03（ A ）7、以鐵銨釩為指示劑 ，用硫氰酸銨標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定銀離子

28、時,應(yīng)在下列何種條件下進行 1A、酸性 B、弱酸性 C、堿性 D、弱堿性13、佛爾哈德法的指示劑是（ C ），滴定劑是（ A ）。 1A、硫氰酸鉀 B、甲基橙 C、鐵銨礬 D、鉻酸鉀（ B ）70、氧瓶燃燒法測定有機硫含量，在pH=4時，以釷啉為指示劑，用高氯酸鋇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點顏色難以辨認(rèn)，可加入_做屏蔽劑，使終點由淡黃綠色變?yōu)槊倒寮t色。 2A、六次甲基四胺 B、次甲基蘭 C、亞硫酸鈉 D、乙酸鉛( A )78、下哪一種指示劑不適合于重氮化法的終點判斷？ 2A、 結(jié)晶紫 B、 中性紅 C、 “永停法” D、 淀粉碘化鉀試紙（ AD ）6、用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L H

29、COOH(pKa=3.74)。對此滴定適用的指示劑是 2A、 酚酞 B、 溴甲酚綠（） C、 甲基橙 D、 百里酚藍（）（ AB ）8、雙指示劑法測定精制鹽水中 和 的含量，如滴定時第一滴定終點 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液過量。則下列說法正確的有（ ）。 2A、 的測定結(jié)果是偏高 B、 的測定結(jié)果是偏低C、只影響 的測定結(jié)果 D、對 和 的測定結(jié)果無影響（ C、B、D、A ）6、為下例滴定選擇合適的指示劑 2以Ce4+滴定Fe2+以KBrO3 標(biāo)定 Na2S2O3以KMnO4滴定H2C2O4以I2 滴定維生素 CA、淀粉 B、甲基橙 C、二苯胺磺酸鈉 D、自身指示劑()2、酸堿滴定中有時需要用顏色變化明顯的

30、變色范圍較窄的指示劑即混合指示劑（）4、酚酞和甲基橙都有可用于強堿滴定弱酸的指示劑（）6、雙指示劑就是混合指示劑。（）13、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定HCl溶液濃度時，以酚酞作指示劑，若NaOH溶液因貯存不當(dāng)吸收了CO2，則測定結(jié)果偏高。 2（）19、常用的酸堿指示劑，大多是弱酸或弱堿，所以滴加指示劑的多少及時間的早晚不會影響分析結(jié)果。 （）20、K2 Si F6法測定硅酸鹽中硅的含量，滴定時，應(yīng)選擇酚酞作指示劑。 2（）1、金屬指示劑是指示金屬離子濃度變化的指示劑。 1（）2、造成金屬指示劑封閉的原因是指示劑本身不穩(wěn)定。 1() 6、 金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是指滴定時終點沒有出現(xiàn)、 1（）11、鉻

31、黑T指示劑在pH=711范圍使用，其目的是為減少干擾離子的影響。2（）10、標(biāo)定I2溶液時，既可以用Na2S2O3滴定I2溶液，也可以用I2滴定Na2S2O3溶液，且都采用淀粉指示劑。這兩種情況下加入淀粉指示劑的時間是相同的。 2（）13、間接碘量法加入KI一定要過量，淀粉指示劑要在接近終點時加入。 2（）14、使用直接碘量法滴定時，淀粉指示劑應(yīng)在近終點時加入；使用間接碘量法滴定時，淀粉指示劑應(yīng)在滴定開始時加入。 （）16、以淀粉為指示劑滴定時，直接碘量法的終點是從藍色變?yōu)闊o色，間接碘量法是由無色變?yōu)樗{色。（）2、 佛爾哈德法是以NH4CNS為標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，鐵銨礬為指示劑，在稀硝酸溶液中進行滴

32、定。（）68、費林試劑氧化法測定還原糖含量，采用亞甲基藍指示劑可以直接用費林試劑滴定還原糖。2(B)70、 配制酚酞指示劑選用的溶劑是 1A、 水-甲醇 B、 水-乙醇 C、 水 D、 水-丙酮（ A ）1、用基準(zhǔn)無水碳酸鈉標(biāo)定0.100mol/L鹽酸，宜選用（ ）作指示劑。 1A、溴鉀酚綠甲基紅 B、酚酞 C、百里酚藍 D、二甲酚橙 pH突躍范圍( C )12、 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH時的pH突躍范圍是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突躍范圍是 2A、9.7-4.3 B、8.7-4.3 C、8.7-5.3 D、1

33、0.7-3.3EDTA（ D ）1、EDTA與金屬離子多是以（ ）的關(guān)系配合。 1A、1:5 B、1:4 C、1:2 D、1:1 （ C ）4、 配位滴定中加入緩沖溶液的原因是 1A、 EDTA配位能力與酸度有關(guān) B、 金屬指示劑有其使用的酸度范圍C、 EDTA與金屬離子反應(yīng)過程中會釋放出H+ D、 KMY會隨酸度改變而改變（ A ）5、用EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則要求 1A、CMKMY106 B、CMKMY106C、KMY106 D、KMYY(H)106（ A ）6、 EDTA的有效濃度Y+與酸度有關(guān)，它隨著溶液pH值增大而： 1A、增大 B、減小 C

34、、不變 D、先增大后減?。?C ）10、在直接配位滴定法中，終點時,一般情況下溶液顯示的顏色為 1A、被測金屬離子與EDTA配合物的顏色；B、被測金屬離子與指示劑配合物的顏色； C、游離指示劑的顏色； D、金屬離子與指示劑配合物和金屬離子與EDTA配合物的混合色。(B)13、 國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的標(biāo)定EDTA溶液的基準(zhǔn)試劑是 1A、 MgO B、 ZnO C、 Zn片 D、 Cu片（ C、D ）15、 EDTA法測定水的總硬度是在pH=( )的緩沖溶液中進行，鈣硬度是在pH( )的緩沖溶液中進行。 2A、7 B、8 C、10 D、12 （ D ）16、 用EDTA測定SO42-時，應(yīng)采用的方法是：

35、2A、直接滴定 B、間接滴定 C、返滴定 D、連續(xù)滴定（ D ）17、已知MZnO=81.38g/mol,用它來標(biāo)定0.02mol的EDTA溶液，宜稱取ZnO為 2A、4g （B）1g （C）0.4g （D）0.04g( B )20、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今在pH=10時加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用鉻黑T為指示劑，則測出的是 2A、Mg2+的含量 B、Ca2+、Mg2+含量 C、Al3+、Fe3+的含量 D、Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量（ B ）21、EDTA滴定金屬離子M，MY 的絕對穩(wěn)定常數(shù)為KMY，當(dāng)金屬離子M的濃度為0.01 m

36、olL-1時，下列l(wèi)gY（H）對應(yīng)的PH值是滴定金屬離子M的最高允許酸度的是 2A、lgY（H）lgKMY - 8 B、lgY（H）= lgKMY - 8 C、lgY（H） lgKMY - 6 D、lgY（H）lgKMY - 3( B )22、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 混合溶液中,用EDTA測定Fe3+、Al3+ 的含量時,為了消除Ca2+、Mg2+ 的干擾,最簡便的方法是. 2A、 沉淀分離法; B、 控制酸度法; C、 配位掩蔽法; D 、 溶劑萃取法.氧化還原滴定（ AC ）14、 以CaCO3為基準(zhǔn)物標(biāo)定EDTA時，（ ）需用操作液潤洗。1A、 滴定管 B、 容量瓶 C

37、、 移液管 D、 錐形瓶（ BC ）1、 下列基準(zhǔn)物質(zhì)中，可用于標(biāo)定EDTA的是 1A、無水碳酸鈉 B、氧化鋅 C、碳酸鈣 D、重鉻酸鉀（ AC ）2、EDTA直接滴定法需符合 1A、 c（M）KMY10-6 B、 c（M）KMYc（N）KNY（）3、EDTA滴定某金屬離子有一允許的最高酸度（PH值），溶液的PH再增大就不能準(zhǔn)確滴定該金屬離子了。2 （）4、用EDTA配位滴定法測水泥中氧化鎂含量時，不用測鈣鎂總量。1（）3、EDTA滴定某金屬離子有一允許的最高酸度（PH值），溶液的PH再增大就不能準(zhǔn)確滴定該金屬離子了。2 （）4、用EDTA配位滴定法測水泥中氧化鎂含量時，不用測鈣鎂總量。1()

38、9、用EDTA法測定試樣中的Ca2+和Mg2+ 含量時，先將試樣溶解，然后調(diào)節(jié)溶液pH值為5.56.5，并進行過濾，目的是去除Fe、Al 等干擾離子。2（）10、絡(luò)合滴定中，溶液的最佳酸度范圍是由EDTA決定的 2（）61、磷肥中水溶性磷用水抽取，有效磷可用EDTA液抽取。2硫代硫酸鈉（ C ）1、（ ）是標(biāo)定硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液較為常用的基準(zhǔn)物。 1A、升華碘 B、KIO3 C、K2Cr2O7 D、KBrO3 淀粉（）10、標(biāo)定I2溶液時，既可以用Na2S2O3滴定I2溶液，也可以用I2滴定Na2S2O3溶液，且都采用淀粉指示劑。這兩種情況下加入淀粉指示劑的時間是相同的。（）10、標(biāo)定I2溶液

39、時，既可以用Na2S2O3滴定I2溶液，也可以用I2滴定Na2S2O3溶液，且都采用淀粉指示劑。這兩種情況下加入淀粉指示劑的時間是相同的。（）16、以淀粉為指示劑滴定時，直接碘量法的終點是從藍色變?yōu)闊o色，間接碘量法是由無色變?yōu)樗{色。（）14、在法揚司法中，為了使沉淀具有較強的吸附能力，通常加入適量的糊精或淀粉使沉淀處于膠體狀態(tài)。 2配制I2（ B ）3、配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，是將I2溶解在（ ）中。 1A、水 B、KI溶液 C、HCl溶液 D、KOH溶液 （）5、配制I2溶液時要滴加KI。1高錳酸鉀（ C ）4、用草酸鈉作基準(zhǔn)物標(biāo)定高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時，開始反應(yīng)速度慢，稍后，反應(yīng)速度明顯加快，這是

40、（ ）起催化作用。 1A、氫離子 B、MnO4 C、Mn2+ D、CO2 （ A ）12、對高錳酸鉀滴定法，下列說法錯誤的是 1A、可在鹽酸介質(zhì)中進行滴定 B、直接法可測定還原性物質(zhì) C、標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用標(biāo)定法制備 D、在硫酸介質(zhì)中進行滴定（ CD ）1、被高錳酸鉀溶液污染的滴定管可用（ ）溶液洗滌。 1A、 鉻酸洗液 B、 碳酸鈉 C、 草酸 D、 硫酸亞鐵（）4、用高錳酸鉀法測定H2O2時，需通過加熱來加速反應(yīng)。、（）1、 不同濃度的高錳酸鉀溶液，它們的最大吸收波長也不同。同離子效應(yīng)； B、酸效應(yīng)； C、 配位效應(yīng)； D、異離子效應(yīng)( A )9、以SO42-沉淀Ba2+時，加入適量過量的SO

41、42-可以使Ba2+離子沉淀更完全。這是利用 1A、同離子效應(yīng)； B、酸效應(yīng)； C、 配位效應(yīng)； D、異離子效應(yīng)NaCl在使用前預(yù)處理( D )15、基準(zhǔn)物質(zhì)NaCl在使用前預(yù)處理方法為( )，再放于干燥器中冷卻至室溫。 1A、在140150烘干至恒重 B、在270300灼燒至恒重 C、在105110烘干至恒重 D、在500600灼燒至恒重比耳定律，互補色，儀器操作，可見光測定Ca2+干擾消除（ A ）1、原子吸收法測定Ca2+ 含量時，為消除其中PO43-的干擾而加入高濃度的鍶鹽，則加入鍶鹽稱為 1A、釋放劑 B、保護劑 C、防電離劑 D、以上答案都不對光源( C )3、欲分析165360n

42、m的波譜區(qū)的原子吸收光譜, 應(yīng)選用的光源為 1A、鎢燈 、能斯特?zé)?、空心陰極燈 、氘燈（ D ）4、原子吸收分光光度計常用的光源是 1A、氫燈 B、氘燈 C、鎢燈 D、空心陰極燈（ B ）10、原子吸收分光光度法是基于從光源輻射出待測元素的特征譜線的光，通過樣品的蒸氣時，被蒸氣中待測元素的_所吸收 A 原子 B 基態(tài)原子 C 激發(fā)態(tài)原子 D 分子（ C ）15、原子吸收分析中光源的作用是 1A、提供試樣蒸發(fā)和激發(fā)所需要的能量 B、產(chǎn)生紫外光C、發(fā)射待測元素的特征譜線 D、產(chǎn)生足夠濃度的散射光（）9、紫外分光光度計的光源常用碘鎢燈。（）1、原子吸收分光光度計的光源是連續(xù)光源。( C )14、在

43、光學(xué)分析法中, 采用鎢燈作光源的是 1A、原子光譜 B、紫外光譜 C、可見光譜 D、紅外光譜( C )14、在光學(xué)分析法中, 采用鎢燈作光源的是 1A、原子光譜 B、紫外光譜 C、可見光譜 D、紅外光譜A、分子吸收； B、背景吸收； C、基體效應(yīng)； D物理干擾 。（ C ）7、原子吸收的定量方法 標(biāo)準(zhǔn)加入法可消除的干擾是 1A、分子吸收； B、背景吸收； C、基體效應(yīng)； D物理干擾 。A 原子 B 基態(tài)原子 C 激發(fā)態(tài)原子 D 分子（ B ）10、原子吸收分光光度法是基于從光源輻射出待測元素的特征譜線的光，通過樣品的蒸氣時，被蒸氣中待測元素的_所吸收 A 原子 B 基態(tài)原子 C 激發(fā)態(tài)原子 D

44、 分子電位法（ B ）1、電位法的依據(jù)是 1A、 朗伯-比爾定律 B、 能斯特方程 C、法拉第第一定律 D、法拉第第二定律（ B ）18、電位法測定溶液pH值時，“定位”操作的作用是：2A、消除溫度的影響 B、消除電極常數(shù)不一致造成的影響 C、消除離子強度的影響 D、消除參比電極的影響A、滴定池 B、電解池 C、原電池 D、電導(dǎo)池（ C ）2、電位分析法中由一個指示電極和一個參比電極與試液組成 1A、滴定池 B、電解池 C、原電池 D、電導(dǎo)池指示終點（ B ）7、 電位滴定與容量滴定的根本區(qū)別在于： 1A、滴定儀器不同 B、指示終點的方法不同 C、滴定手續(xù)不同 D、標(biāo)準(zhǔn)溶液不同（ A、C、D

45、）6、下例（ ）可用永停滴定法指示終點進行定量測定。 3A、用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液測定硫代硫酸鈉的含量 B、用基準(zhǔn)碳酸鈉標(biāo)定鹽酸溶液的濃度 C、用亞硝酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液測定磺胺類藥物的含量 D、用Karl Fischer法測定藥物中的微量水分pH玻璃電極（ A ）9、pH玻璃電極使用前應(yīng)在（ ）中浸泡24h以上。 1A、 蒸餾水 B、 酒精 C、 濃NaOH溶液 D、 濃HCl溶液（ D ）10、pH玻璃電極在使用時，必須浸泡24h左右，目的是什么？ 1A、消除內(nèi)外水化膠層與干玻璃層之間的兩個擴散電位；B、減小玻璃膜和試液間的相界電位E內(nèi)；C、減小玻璃膜和內(nèi)參比液間的相界電位E外；D、減小不對稱電位，使其趨于

46、一穩(wěn)定值；（ D ）11、pH玻璃電極膜電位的產(chǎn)生是由于 1A、H +離子透過玻璃膜 B、H +得到電子 C、Na + 離子得到電子； D、溶液中H +和玻璃膜水合層中的H + 的交換作用（ B ）12、測定溶液pH值時，安裝pH玻璃電極和飽和甘汞電極要求 1A、飽和甘汞電極端部略高于pH玻璃電極端部B、飽和甘汞電極端部略低于pH玻璃電極端部C、兩端電極端部一樣高（）2、25時，pH玻璃電極的膜電位與被測溶液的氫離子濃度的關(guān)系式為：膜 = K + 0、0592lgH+。 1（）8、用電位滴定法進行氧化還原滴定時，通常使用pH玻璃電極作指示電極。 2（）12、pH玻璃電極產(chǎn)生酸誤差的原因是H+與

47、H2O形成H3O+，結(jié)果H+降低， pH增高 2氣相色譜吸附色譜 B、凝膠色譜 C、分配色譜 D、離子色譜 （ C ）3、氣-液色譜、液-液色譜皆屬于 1A、吸附色譜 B、凝膠色譜 C、分配色譜 D、離子色譜比移值（）44、比移值Rf為溶劑前沿到原點的距離與斑點中心到原點的距離之比。1（）56、試液中各組分分離時，各比移值相差越大，分離就越好。2( D )31、 在分析實驗中，可以用( )來進行物質(zhì)的定性鑒定。 1A、分離系數(shù) B、分配系數(shù) C、溶解度 D、比移值( D )31、 在分析實驗中，可以用( )來進行物質(zhì)的定性鑒定。 1A、分離系數(shù) B、分配系數(shù) C、溶解度 D、比移值氣相色譜法定

48、性、定量（ D ）4、在氣相色譜法中，可用作定量的參數(shù)是 1A、保留時間 B、相對保留值 C、半峰寬 D、峰面積（ D ）20、用氣相色譜法定量分析樣品組分時，分離度應(yīng)至少為 1A、 0.5 B、 0.75 C、 1.0 D、 1.5（ D ）27、用氣相色譜法進行定量分析時，要求每個組分都出峰的定量方法是 1A、 外標(biāo)法 B、 內(nèi)標(biāo)法 C、 標(biāo)準(zhǔn)曲線法 D、 歸一化法（ B ）42、 用氣相色譜法測定O2，N2，CO，CH4，HCl等氣體混合物時應(yīng)選擇的檢測器是： 2A、FID B、TCD C、ECD D、FPDB ）43、 用氣相色譜法測定混合氣體中的H2含量時應(yīng)選擇的載氣是： 2A、H2 B、N2 C、He D、CO2檢測器的溫度（ A ）7、氣相色譜檢測器的溫度必須保證樣品不出現(xiàn)（ ）現(xiàn)