1、PAGE PAGE 3用心 愛心 專心 (本欄目內(nèi)容，在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！)A組知能訓練1下列物質(zhì)能將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2的有()新制氯水鐵銅稀硫酸A BC D解析：將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2需加入還原劑：Fe3與氯水不反應、2Fe3Fe=3Fe2、2Fe3Cu=2Fe2Cu2、Fe3與稀H2SO4不反應，故選C項。答案：C2將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是(雙選)()A生成白色沉淀 B生成紅褐色沉淀C有氣泡生成 D溶液變?yōu)樽攸S色解析：2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2O2具有強氧化性，F(xiàn)eCl2具有還原性，兩者反應得到Fe(OH)3紅褐色沉淀。答案：BC3

2、向某溶液中加入含F(xiàn)e2的溶液后，無明顯變化，當再滴加幾滴新制的氯水后，混合液變成紅色，則下列結(jié)論中錯誤的是()A該溶液中一定含有SCNB氧化性：Fe3Cl2CFe2與SCN不能形成紅色物質(zhì)DFe2被氯水氧化成Fe3解析：當加入Fe2后溶液不變色，再滴加氯水后變?yōu)榧t色，說明溶液中含有SCN，同時也說明Fe2與SCN不能形成紅色物質(zhì)，滴入氯水后發(fā)生了反應Cl22Fe2=2Fe32Cl，F(xiàn)e3與SCN結(jié)合生成紅色物質(zhì)，上述反應也說明了氧化性Cl2Fe3。故正確答案為B。答案：B4某500 mL溶液中含有0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol Fe粉，待Fe3完全還原后，溶

3、液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為(假設反應前后體積不變)()A0.4 molL1 B0.6 molL1C0.8 molL1 D1.0 molL1解析：由反應2Fe3Fe=3Fe2可知Fe粉過量，0.2 mol Fe3與過量Fe粉作用生成0.3 mol Fe2，故反應后Fe2的總物質(zhì)的量為0.4 mol，溶液中c(Fe2)eq f(0.4 mol,0.5 L)0.8 molL1。答案：C5只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、10% H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開來，這種試劑是()ABaCl2溶液 BFeCl2溶液CFeCl3溶液 DFe(NO3)2溶液解析：BaCl2只能把AgNO3和10

4、% H2SO4與KSCN和NaOH區(qū)分開；FeCl2不能區(qū)分KSCN和10% H2SO4；Fe(NO3)2不能區(qū)分AgNO3和KSCN。只有FeCl3溶液符合題意。答案：C6除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入_，反應的離子方程式為_；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入_，反應的離子方程式為_；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入_，反應的離子方程式為_。答案：足量鐵粉Fe2Fe3=3Fe2氯水2Fe2Cl2=2Fe32Cl足量鐵粉FeCu2=Fe2Cu7化學是很美的，化學物質(zhì)呈現(xiàn)五顏六色，化學變化色彩紛呈，以下變化就涉及許多的顏色變化：工業(yè)鹽酸顯黃色，當加入過量鐵粉

5、充分反應后就變?yōu)闇\綠色，然后加入NaOH溶液，會產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸又變淺綠色，通入Cl2后變?yōu)辄S色，當加入銅后，黃色消失，溶液帶有藍色，插入一根鋅棒，首先看到亮紅色物質(zhì)生成，后又被黑色物質(zhì)覆蓋，最后溶液變?yōu)闊o色。(1)寫出反應的化學方程式。(2)上述反應中，屬于氧化還原反應的有_，其中，鐵元素被氧化的有_，鐵元素被還原的有_。答案：(1)反應的化學方程式為：2FeCl3Fe=3FeCl2FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaClFe(OH)22HCl=FeCl22H2O2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2CuCl2Zn=ZnCl2CuFeCl2Zn=

6、ZnCl2Fe(2)8室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體。在合適的條件下它們可按下面的關(guān)系進行反應，又知E溶液是無色的，請回答：(1)A是_，B是_，C是_，H是_(填寫化學式)。(2)反應的化學方程式為：_。(3)反應的離子方程式為：_。(4)反應的離子方程式為：_。(5)反應的實驗現(xiàn)象為：_。(6)簡述檢驗溶液D中陽離子的操作方法：_。解析：由題意知，B為黃綠色的氣體單質(zhì)，則B必為Cl2，能與Cl2反應的無色氣體單質(zhì)為H2，則C為H2，E為HCl氣體，E溶液為鹽酸。由“ADF，A鹽酸FH2”知，固體單質(zhì)A為變價金屬，猜測A為Fe，則D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，F(xiàn)eC

7、l3與Fe反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl3與OH反應生成Fe(OH)3，F(xiàn)eCl2在Na2O2的作用下恰好也生成Fe(OH)3，完全符合題目中的變化關(guān)系，故猜測成立，A為Fe。答案：(1)FeCl2H2Fe(OH)3(2)2Fe3Cl2eq o(=,sup7(點燃)2FeCl3(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4)Fe2Fe3=3Fe2(5)產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色(6)取少量D溶液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色B組拔高訓練9已知下列三個氧化還原反應：2Fe32I=2Fe2I2；2Fe2Cl2=2Fe32Cl；2MnOeq oal(,4)16H10Cl=2Mn

8、28H2O5Cl2。在強酸性溶液中，將MnOeq oal(,4)、Fe2、Fe3、I四種離子混在一起，充分反應后：(1)若溶液中I有剩余，則溶液中可能還有_，一定無_。(2)若溶液中Fe3有剩余，則溶液中可能還有_，一定無_。(3)若溶液中Fe2有剩余，則溶液中可能還有_，一定無_。(4)若溶液中MnOeq oal(,4)有剩余，則溶液中可能還有_，一定無_。解析：(1)若溶液中I有剩余，由于MnOeq oal(,4)、Fe3均能氧化I而與I不能共存，則溶液中一定無MnOeq oal(,4)和Fe3，可能還有Fe2。(2)若溶液中Fe3有剩余，由于Fe3能氧化I，則溶液中一定無I，又由于MnO

9、eq oal(,4)能氧化Fe2，所以這兩種離子不能共存，因此溶液中可能還有MnOeq oal(,4)和Fe2中的一種。(3)若溶液中Fe2有剩余，由于MnOeq oal(,4)會氧化Fe2，則溶液中一定無MnOeq oal(,4)，又由于Fe3能氧化I，二者不能共存，所以溶液中可能還有Fe3和I中的一種。(4)若溶液中MnOeq oal(,4)有剩余，由于MnOeq oal(,4)會氧化Fe2和I，則溶液中一定無Fe2和I，可能還有Fe3。答案：(1)Fe2MnOeq oal(,4)和Fe3(2)MnOeq oal(,4)或Fe2I(3)Fe3或IMnOeq oal(,4)(4)Fe3Fe2和I10“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸(主要成分為鹽酸)。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2的存在，設計并進行了如下實驗：(1)試劑1是_，試劑2是_，加入新制氯水所發(fā)生的離子反應方程式是_。(2)該同學猜想紅色溶液退色的原因是溶液中的Fe3被還原為Fe2，你認為該同學的猜想合理嗎？_，理由是_；請設計一個簡單的實驗加以驗證_。(3)該藥品須密封保存，若表面出現(xiàn)顏色變化，說明部分Fe2已變成Fe3。