1、化學(xué)反應(yīng)原理第1頁，共21頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)40分，星期一化學(xué)反應(yīng)原理-緒言化學(xué)反應(yīng)原理的研究對象：1. 討論化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量的關(guān)系。 2. 化學(xué)反應(yīng)的速率、化學(xué)反應(yīng)的方向、化學(xué)反應(yīng)的限度。3. 從理論上認(rèn)識(shí)酸堿鹽的本性及其在溶液中的反應(yīng)。4. 討論化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化中的電化學(xué)過程和裝置。第2頁，共21頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)40分，星期一研究和學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的基本方法-模型法1、建立化學(xué)反應(yīng)模型：在一個(gè)潔凈的容器中充入物質(zhì)的量之比為2:1的氫氣和氧氣的混合氣體。思考：為什么選擇氣體反應(yīng)體系作為研究模型？氣體分子間隔比分子本身大得多,即可認(rèn)為氣

2、體分子的運(yùn)動(dòng)是自由的,它們之間的碰撞是隨機(jī)的,則影響反應(yīng)的因素少,建立的模型最簡單.第3頁，共21頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)40分，星期一2、分析化學(xué)反應(yīng)模型：（1）常溫常壓條件下：(共存) （2）加熱或點(diǎn)燃條件下：(反應(yīng))分子 運(yùn)動(dòng) 碰撞 不反應(yīng) 無效碰撞分子 運(yùn)動(dòng)、吸收能量 碰撞 反應(yīng) 有效碰撞第4頁，共21頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)40分，星期一3、提出概念模型：有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞?；罨肿樱耗軌虬l(fā)生有效碰撞的分子?；罨埽夯罨肿颖绕胀ǚ肿佣喑龅哪芰?。思考：發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件是什么？發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件是什么？活化能的物理意義是什么？有沒有活化能為0

3、的化學(xué)反應(yīng)？為什么?碰撞有效碰撞活化能的大小表示分子變成活化分子的難易,即化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的難易程度.中和反應(yīng),水溶液中的離子反應(yīng)第5頁，共21頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)40分，星期一4、創(chuàng)立理論模型：（定性分析）反應(yīng)物分子 活化分子 原子 生成物分子活化能有效碰撞組合化學(xué)鍵斷裂 吸收能量 E1化學(xué)鍵形成 放出能量 E2E2E1H能量反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物第6頁，共21頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)40分，星期一5、推導(dǎo)數(shù)學(xué)模型：（定量分析） H = E1 + E2 0 吸熱化學(xué)反應(yīng)中所釋放或吸收的能量，都以熱量來表述，叫做反應(yīng)熱，恒壓下反應(yīng)熱又稱為“焓變”。吸收能量為“+”, 放出能量

4、為“-”吸熱少放熱多放熱少吸熱多鍵不穩(wěn)定能量高鍵穩(wěn)定能量低鍵能小鍵能大鍵穩(wěn)定能量低鍵能大鍵不穩(wěn)定能量高鍵能小反應(yīng)熱:第7頁，共21頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)40分，星期一從微觀角度分析反應(yīng)熱 反應(yīng)物的鍵能越小,鍵的穩(wěn)定性越弱,具有的能量越高,破壞它所需要的能量越小. 生成物的鍵能越大,鍵的穩(wěn)定性越強(qiáng),具有的能量越低,形成它所釋放的能量越大.第8頁，共21頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)40分，星期一從宏觀角度分析反應(yīng)熱第9頁，共21頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)40分，星期一催化劑思考：為什么催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率？催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，使更多的分子容易變成活化分子，增

5、加有效碰撞的機(jī)會(huì)，從而加快化學(xué)反應(yīng)的速率。催化劑的研究是化學(xué)反應(yīng)原理中一個(gè)重要領(lǐng)域。請舉例說明。生物固氮、光合作用、酶的催化作用等等。第10頁，共21頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)40分，星期一熱化學(xué)方程式 指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)（常溫常壓不標(biāo)）；標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；標(biāo)明反應(yīng)的熱效應(yīng)，即反應(yīng)熱（或焓變），單位：KJ / mol化學(xué)計(jì)量可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。1.熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式有何不同？第11頁，共21頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)40分，星期一 反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，需要注明，不注明的指101kPa和25時(shí)的數(shù)據(jù)。 因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同所

6、含的能量也不同。 固態(tài) 液態(tài)吸熱氣態(tài)吸熱吸熱1）要注明溫度和壓強(qiáng):2）反應(yīng)物和生成物要注明聚集狀態(tài): 2、書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn) H2O(l)H2O(g)；H=+44KJ/mol 第12頁，共21頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)40分，星期一 3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量不表示分子數(shù),因而必要時(shí)可用簡單分?jǐn)?shù)。一般出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)是以某一反應(yīng)物或生成物為“1mol”時(shí)其它物質(zhì)才出現(xiàn)的。 H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；H=184.6KJ/mol H2（g）+ Cl2(g)=HCl(g)；H=92.3KJ/mol 2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；H=5

7、71.6KJ/molH2（g)+ O2(g)=H2O(l)；H=285.8KJ/mol第13頁，共21頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)40分，星期一4） H的表示：熱化學(xué)方程式中的H的“”與“”一定要注明， “”代表吸熱， “”代表放熱無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，H的單位總是KJ/mol，但H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例、熱化學(xué)方程式表示的意義 1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)2）反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量比3）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。H2（g)+ O2(g)=H2O(g)；H=241.8KJ/mol 第14頁，共21頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)4

8、0分，星期一表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。什么叫做熱化學(xué)方程式？熱化學(xué)方程式表示什么意義？定性： 狀態(tài)的 跟 狀態(tài)的 反應(yīng)生成 狀態(tài)的 ，同時(shí)放出（或吸收）能量。定量：（模仿）思考：書寫熱化學(xué)方程式遵循什么規(guī)律？其關(guān)系如何？第15頁，共21頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)40分，星期一2、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是( ) A.氮?dú)馀c氫氣合成氨 B.酸堿中和 C.二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫 D.焦炭與高溫水蒸氣反應(yīng)D練習(xí)1、下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是( ) A.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) B.點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒 C.灼熱的碳

9、與二氧化碳的反應(yīng) D.氯化鋁的水解B第16頁，共21頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)40分，星期一、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2Q1的是（ ）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g);H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g);H=-Q

10、2B 練一練第17頁，共21頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)40分，星期一A、已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H484kJmol1 第18頁，共21頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)40分，星期一、(06江蘇)下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是 ( ) C(

11、s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2 S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4 H2(g) O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6 CaCO3(s)= CaO(s)CO2(g);H7 CaO(s)H2O(l) =Ca(OH)2(s);H8A B C Dc第19頁，共21頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)40分，星期一、(2003江蘇)已知在25、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ 熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1B第20頁，共21頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)40分，星期一二、熱化學(xué)方程式: 1、概念