1、2023高一化學(xué)暑假生活作業(yè)及答案 【導(dǎo)語】人生要敢于理解挑戰(zhàn)，經(jīng)受得起挑戰(zhàn)的人才能夠領(lǐng)悟人生非凡的真諦，才能夠?qū)崿F(xiàn)自我無限的超越，才能夠制造魅力永恒的價值。以下是高一頻道為你整理的2023高一化學(xué)暑假生活作業(yè)及答案，盼望你不負時間，努力向前，加油！ 【一】 一、選擇題(本題共7道小題)1.下列說法正確的是() A.將明礬加入海水中靜置過濾是海水淡化的方法之一 B.海水曬鹽的過程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) C.海水中提取鎂的過程不涉及氧化還原反應(yīng) D.從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用討論方向之一 2.下列分子中全部原子都滿意最外層8電子結(jié)構(gòu)的是() A.光氣(COCl2)B.六氟化硫C.二氟化氙

2、D.三氟化硼 3.某有機物蒸氣，完全燃燒時需三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳，該有機物可能() A.C2H4B.C2H5OH C.CH3CHOD.CH3COOH 4.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機物不行能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是() A.還原B.水解C.氧化D.取代 5.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是() A.單質(zhì)的沸點：WX B.陰離子的還原性：WZ C.氧化物的水化物的酸性：YW，錯誤;B、H元素的非金屬性比Cl弱，所以簡潔陰離子的還原性WZ，正確;C、未指明價氧化物的水

3、化物，不能推斷酸性的強弱，錯誤;D、N與P可以同時存在于同一離子化合物中，如磷酸銨，錯誤，答案選B。 考點：考查元素推斷，元素化合物性質(zhì)的推斷 6.D 考點：原電池和電解池的工作原理.版權(quán)全部 分析：鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極流向正極，以此解答. 解答：解：A、鋅比銅活潑，應(yīng)為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則A錯誤; B、電子從負極流向正極，則電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故B錯誤; C、鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負極的反應(yīng)式為Zn2eZn2+，故C錯誤; D、正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則氫離

4、子濃度減小，所以反應(yīng)一段時間后，溶液的pH上升，故D正確. 故選D. 點評：本題考查原電池池學(xué)問，側(cè)重于同學(xué)的分析力量和電化學(xué)學(xué)問的綜合考查，留意把握電極方程式的書寫，難度不大. 7.A 考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷.版權(quán)全部 專題：化學(xué)平衡專題. 分析：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行推斷. 解答：解：A、混合氣體的顏色不變，正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故A正確; B、反應(yīng)兩邊氣體的體積不變，反應(yīng)過程中壓強始終不變，所以容器內(nèi)壓強不再變化，無法推斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤; C、無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，斷裂2molHI鍵的同

5、時生成1molII鍵，所以不能證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C錯誤; D、各組分的物質(zhì)的量濃度大小，無法推斷濃度是否變化，正逆反應(yīng)速率是否相等，故D錯誤; 故選A. 點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷，難度不大，留意反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的推斷方法. 8.(1)Fe+2H+=Fe2+H2; (2)2H+2e=H2;增大; (3)鋅;Zn+2H+=Zn2+H2; (4)BAC. 考點：原電池和電解池的工作原理.版權(quán)全部 分析：(1)鐵的化學(xué)性質(zhì)，能與酸反應(yīng); (2)依據(jù)金屬活潑性推斷原電池的正負極;依據(jù)電極反應(yīng)式得出正確結(jié)論; (3)依據(jù)金屬活潑性推斷原電池的正負極，得出正確結(jié)論; (

6、4)電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到愛護. 解答：解：(1)鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2，故答案為：Fe+2H+=Fe2+H2; (2)鐵比錫活潑，錫為原電池正極，電極反應(yīng)式為：2H+2e=H2;氫離子濃度減小，溶液的pH值增大，故答案為：2H+2e=H2;增大; (3)鋅比鐵活潑，鋅為原電池負極，被腐蝕，負極電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+，正極：2H+2e=H2，總反應(yīng)方程式為Zn+2H+=Zn2+H2， 故答案為：鋅;Zn+2H+=Zn2+H2; (4)A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被愛護，電化學(xué)腐蝕的

7、速率大于化學(xué)腐蝕的速率，故答案為：BAC. 點評：原電池幾乎是高考不變的一個題型，每年高考中必考，是熱點題型.本題考查了原電池的工作原理和電極反應(yīng)式的書寫以及金屬的活潑性. 9.(1)Ne;F;F2;Na;(2)NaOH;HClO4;Al(OH)3; (3)HF;(4). 考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.版權(quán)全部 分析：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne. (1)稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑;氟元素沒有正化合價;非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強，金屬性越強，單質(zhì)還原性越強; (2)Na的金屬性，則NaOH堿性增加，F(xiàn)元素沒

8、有含氧酸，高氯酸的酸性增加，氫氧化鋁是*氫氧化物; (3)同周期自左而右非金屬性，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定; (4)B和H形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成. 解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne. (1)稀有氣體Ne的化學(xué)性質(zhì)最不活潑;氟元素沒有正化合價;上述元素中，F(xiàn)同時非金屬性，故F2的氧化性，Na的金屬性，故Na單質(zhì)還原性， 故答案為：Ne;F;F2;Na; (2)上述元素中，Na的金屬性，則價氧化物的水化物NaOH的堿性，F(xiàn)元素沒有含氧酸，高氯酸的酸性增加，上述元素

9、中的價氧化物的水化物中只有Al(OH)3為*， 故答案為：NaOH;HClO4;Al(OH)3; (3)同周期自左而右非金屬性，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，C、N、P、F、Cl中F的非金屬性，則HF最穩(wěn)定， 故答案為：HF; (4)B和H形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為，故答案為：. 點評：本題考查元素周期表和元素周期律，需要同學(xué)嫻熟把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，留意對元素周期律的理解，有利于基礎(chǔ)學(xué)問的鞏固. 【二】 1.取20g混有二氧化錳的氯酸鉀，加熱至恒重.在肯定溫度下將殘留的固體加入10*中有7.9g固體未溶解，再加入5*有5.3g固體殘渣未

10、溶，再加水，殘渣不削減.則原混合物中可能含有的KClO3質(zhì)量為 A.14.7gB.6.9gC.12.1gD.17.6g 2.有屬于短周期的A、B兩種元素，A原子半徑小于B原子半徑，兩元素可形成AB2的化合物.下列有關(guān)A、B兩元素的敘述正確的是 A.A、B可能屬于同一周期B.A是B的前一周期元素 C.A只能屬于金屬元素D.A可能是其次周期中的IIA族元素或IVA族元素 3.下列分子的結(jié)構(gòu)中，全部原子的最外層電子不能都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 A.CO2B.CH4C.PCl3D.NO2 4.下列每組有三種濃度相等的溶液，分別將它們?nèi)〉润w積充分混合后，不會產(chǎn)生沉淀的是 A.AgNO3、NaBr、稀HN

11、O3B.FeCl3、HCl、KSCN C.CaCl2、NaHCO3、NaOHD.NaAlO2、Ba(OH)2、HCl 5.下列化合物中不行能通過化合反應(yīng)制得的是Fe(OH)3FeCl2FeI3SO3CuSNaHCO3 A.B.C.D. 6.以下有關(guān)氧化物的各項敘述正確的是 A.酸性氧化物肯定是非金屬氧化物 B.非金屬氧化物肯定是酸性氧化物 C.不能與酸反應(yīng)的氧化物肯定都可以和堿反應(yīng) D.堿性氧化物肯定是金屬氧化物 7.下列敘述正確的是 A.飽和溶液肯定是濃溶液，不飽和溶液肯定是稀溶液 B.膽礬屬于純潔物 C.常溫下鐵投入濃硫酸中不發(fā)生化學(xué)變化 D.正鹽中肯定不含氫元素 8.已知80Hg是B族元

12、素，第七周期B族元素的原子序數(shù)是 A.112B.98C.88D.82 9.A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期;A、C的離子分別為A2-、C-，其離子半徑A2-C-。B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述肯定不正確的是 A.它們的原子序數(shù)：ABCB.它們的原子半徑：CAB C.離子半徑：A2-C-B2+D.原子最外層電子數(shù)：CAB 10.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26;Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推想正確的是 A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY B.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ C.XYZ3是一

13、種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ D.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3 11.某課外小組利用H2還原*的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。 請回答下列問題。 (1)儀器中裝入的試劑：B_、C_、D_; (2)連接好裝置后應(yīng)首先_，其方法是_ (3)“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)當先進行的是_。在這兩步之間還應(yīng)進行的操作是_; (4)反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是_，其處理方法是_ (5)從試驗中測得了下列數(shù)據(jù) 空E管的質(zhì)量aE管和WO3的總質(zhì)量b反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c(冷卻到室溫稱量)反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e 由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩