1、選修三-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題第五講晶體結(jié)構(gòu)一、晶胞計(jì)算1、原子個(gè)數(shù)：角1棱1面11842CaF2 中，F(xiàn) 配位數(shù)，Ca例：鑭鎳合金練：碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點(diǎn)的氮原子，據(jù)此分析，這種碳氮化鈦化臺(tái)物的化學(xué)式為。練：1 / 14練：NaCl 顆粒邊長(zhǎng)為晶胞邊長(zhǎng)的 10 倍，求表面原子占比？2、密度、距離推算例：Na、O 化合物a0.566nm2 / 14體心是碳原子。它的化學(xué)式是子，如右圖所示：頂點(diǎn)和面心的原子是鈦原子，棱的中心和練：最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti)原子和碳原子形成的氣態(tài)團(tuán)簇分練：CuCl，已知密度為 gcm3、NA

2、，則 Cu、Cl 最短的距離為pm練：晶胞有兩個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞各原子的相對(duì)位置，下圖為 Ge 單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù) A 為（0,0,0）；B 為（1，0，1）；C 為（1，1，0）。則 D 原子的坐標(biāo)參數(shù)為。2222晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知 Ge 單晶的晶胞參數(shù) a=565.76 pm，其密度為gcm-3（列出計(jì)算式即可）。3 / 143、空間利用率例：NaCl 晶胞的空間利用率rNa+=apmrCl-=bpmNa與次Cl-距離小結(jié)：晶胞計(jì)算4 / 14二、?？季w類型1、晶體性質(zhì)2、代表物質(zhì)原子：離子：分子：三、典型晶體結(jié)構(gòu)及考點(diǎn)1、原子晶體（1）石配位

3、數(shù)：每個(gè) C 原子相連個(gè)六元環(huán)C 原子與 CC 鍵的個(gè)數(shù)比每個(gè)環(huán)含個(gè) C 原子5 / 14原子晶體離子晶體分子晶體金屬晶體粒子種類作用力熔沸點(diǎn)硬度延展性導(dǎo)電導(dǎo)熱（2）SiO2配位數(shù)：Si O Si：SiO最小環(huán)：個(gè)原子2、混合晶體石墨C 原子：六元環(huán)：CC（14 福建） 氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為。6 / 14（2）關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是(填序號(hào))。a立方相氮化硼含有 鍵和 鍵，所以硬度大b六方相氮化硼層間作用力

4、小，所以質(zhì)地軟c兩種晶體中的 BN 鍵均為共價(jià)鍵d兩種晶體均為分子晶體（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子的空間構(gòu)型為，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是。（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為。該晶體的天然礦物在青藏高原約 300 km 的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根椐這一礦物形成事實(shí)，推斷由六方相氮化硼立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是。3、分子晶體（1） 干冰（分子密堆、配位數(shù)）7 / 14（2）冰（四面體、配位）（3） 碘（s）練：【13 衡水調(diào)考】下左圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.碘分子排列有 2 種不同的取向，2 種取向不同的碘分子以 4 配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)B用

5、均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有 4 個(gè)碘原子C碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體D碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和力8 / 144、金屬晶體（1）四種堆積方式及參數(shù)口訣：9 / 14堆積方式簡(jiǎn)單立方鉀型（bcp）鎂型（hcp）銅型（）示意圖代表金屬PoK、Na、FeZn、Ti、MgCu、Ag、Au配位數(shù)利用率例：Al 單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為。列式表示Al 單質(zhì)的密度gcm3(不必計(jì)算出結(jié)果)。（2）空隙類型球：四：八=例：-MnS 晶胞的一個(gè)側(cè)面的投影圖，與 Mn 離子距離最近且距離相等的S 離子的幾何圖形是練：石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，

6、某金屬 K 與 C60 可一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如右圖所示，K 原子位于晶胞的棱上與。該晶胞中 K 原子的個(gè)數(shù)為，該材料的化學(xué)式為。K 填充了 C60 結(jié)構(gòu)中的空隙10 / 14練：科學(xué)研究表明，F(xiàn)e3O4 是由Fe2+、Fe3+、O2通過(guò)離子鍵而組成的復(fù)雜離子晶體。O2的重復(fù)排列方式如圖 b 所示，該排列方式中存在著兩種類型的由 O2圍成的空隙，如 1、3、6、7 的O2圍成的空隙和 3、6、7、8、9、12 的 O2圍成的空隙，前者為正四面體空隙，后者為正八面體空隙，F(xiàn)e3O4 中有一半的 Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半 Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則 Fe3O4 晶體中

7、，正四面體空隙數(shù)與 O2數(shù)之比為_,其中有_%正四面體空隙填有 Fe3+，有_%正八面體空隙沒有被填充。5、離子晶體代表類型（1）NaCl配位數(shù)：Cl-填入 Na+面體空隙每個(gè) Na最近 Na：次鄰近 Cl：Na+體對(duì)角線方向投影畫法：（2）CsCl配位數(shù)：每個(gè)Cs周圍最近 Cs：11 / 14（3）閃鋅礦Zn2：配位數(shù)S2-：配位數(shù)（4）CaF2/Na2O配位數(shù)：Ca2+F-Ca2：F練：【10 江蘇】CaC2 晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl 晶體的相似（如右圖所示），但 CaC2 晶體中含有啞鈴形 C22的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2 晶體中 1 個(gè) Ca2+周圍距離最近的 C22數(shù)目為?！?3 衡水調(diào)考】已知 CaF2 晶體的密度為g/cm3，NA 為常數(shù)，距離最近的兩個(gè)