1、2022-2023學(xué)年湖南省永州市第五中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是 （ ） A. 輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B. 鋁片不用特殊方法保存C. 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后加快反應(yīng)速率 D. 鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用參考答案：B略2. 、已知298K時(shí)反應(yīng)2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） H197 kJmol1，在相同溫度下向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 molO2，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)放出熱量為a1kJ；向另一容積相同的密閉容

2、器中通入1mol SO2和0.5 molO2，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)放出熱量為a2kJ ,則下列關(guān)系式中正確的是 ( )A2a2a1197 B2a2a1197 C2a2 a1197 D2a2 a1 197參考答案：B略3. 下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是 A. 2-甲基丁烷和戊烷 B.乙二醇和丙三醇C. 2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-2-丁醇 D. 苯甲醇和對(duì)甲基苯酚參考答案：B略4. 等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為A+1 B+2 C+3 D+4參考答案：A5.

3、 下列各組溶液混合后，溶液一定呈中性的是 （ ）A等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水與鹽酸混合BpH之和為14的氨水與硝酸等體積混合CpH之和為14的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液等體積混合D等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合參考答案：C略6. 日常生活中，常用明礬凈化生活用水，明礬在凈水過程中所起的作用是A消毒 B沉降 C軟化 D殺菌參考答案：B略7. 不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是（ ）A. 與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易 B. X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)C. X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D. X單質(zhì)可以把

4、Y從其氫化物中置換出來參考答案：C略8. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，正確的是 A 用25ml量筒量取1236 ml 鹽酸B 用托盤天平稱取875克食鹽C 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液2310ml D 用pH試紙測得某溶液的PH為35參考答案：C9. 金剛石的晶體中，含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)及每個(gè)碳原子上任意兩個(gè)C-C鍵間的夾角是( ) A6個(gè)120 B5個(gè)108 C4個(gè)10928 D6個(gè)10928參考答案：D略10. 水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)

5、，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是 A水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 B水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D玻璃態(tài)水是分子晶體參考答案：C11. 下列敘述正確的是（）ANH3是極性分子，分子中N原子是在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心BCCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心CH2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央DCO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央?yún)⒖即鸢福篊 考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；極性分子和非極性分子.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：根據(jù)中心原子形成的鍵數(shù)

6、以及孤對(duì)電子數(shù)目判斷分子的立體構(gòu)型解答：解：AN與3個(gè)H原子形成鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=1，為三角錐形分子，故A錯(cuò)誤；BCCl4中C與4個(gè)Cl形成4個(gè)鍵，孤對(duì)電子數(shù)為0，為正四面體結(jié)構(gòu)，非極性分子，故B錯(cuò)誤；CH2O中O與2個(gè)H形成鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=2，為V形分子，故C正確；DCO2是非極性分子，C與2個(gè)O形成鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0，為直線形分子，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查分子構(gòu)型的判斷，題目難度不大，本題注意把握鍵數(shù)以及孤對(duì)電子數(shù)目判斷12. 某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能）下列有關(guān)敘述正確的是（）A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑能改變該反應(yīng)的焓

7、變C催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；反應(yīng)熱和焓變.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、依據(jù)圖象中反應(yīng)物和生成物能量的大小比較判斷；B、催化劑改變速率不改變平衡；C、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能；D、圖象中分析判斷；解答：解：A、圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、催化劑不能改變該反應(yīng)的焓變，只能改變反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，故C正確；D、圖象分析逆反應(yīng)的活化能E2小于正反應(yīng)的活化能E1，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化分析

8、，催化劑的作用實(shí)質(zhì)，圖象識(shí)別和理解含義是解題關(guān)鍵13. pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是 AA、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸D若1a4，則A、B都是弱酸 參考答案：A略14. 下列體系加壓后，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是 A2SO2+O22SO3 BCO+H2O（g）CO2+H2CCO2+H2OH2CO3DH+OH-H2O參考答案：D15. 下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A反應(yīng)CONO2CO2NOH0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方

9、向移動(dòng)B合成NH3的反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施C溴水中存在平衡：Br2H2OHBrHBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺D對(duì)2HI(g)H2(g)I2(g)，增大平衡體系的壓強(qiáng)（壓縮體積）可使體系顏色變深參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果： 與鹽酸反應(yīng)最劇烈， 與鹽酸反應(yīng)的速度最慢； 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程

10、式為 利用圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（3）儀器B的名稱為 ，干燥管D的作用為防止 （4）若要證明非金屬性：ClI，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣（5）若要證明非金屬性：CSi，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶參考答案：（1）鉀；鋁；鋁； （2）S2+Cl2S+2Cl；（3）

11、錐形瓶；倒吸； （4）變藍(lán)；NaOH；（5）有白色沉淀生成；飽和NaHCO3考點(diǎn)：堿金屬及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；氯、溴、碘的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大?。唬?）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（3）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器B的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；（5）碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳

12、酸氫鈉溶液解答：解：（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡涒c鎂鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為：鉀；鋁；鋁； （2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2+Cl2S+2Cl，故答案為：S2+Cl2S+2Cl；（3）儀器B為錐形瓶；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中，故答案為：錐形瓶；倒吸； （4）若要證明非金屬性：CSi，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3

13、、C中加Na2SiO3溶液，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，用于碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，所以二氧化碳能夠與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶于水的硅酸；氯氣是一種有毒氣體，必須進(jìn)行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，故答案為：變藍(lán)；NaOH；（5）氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，故答案為：有白色沉淀生成；飽和NaHCO3點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強(qiáng)弱方法，題目難度中等，正確掌握判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法，明確除雜試劑的作用原則：除去裝置，不能引進(jìn)新的雜質(zhì)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 請說明下列有機(jī)化合物的空間形狀，并畫出空間結(jié)構(gòu)示意圖。1、CH3C1 2、HCHO 3、CH2CCl2參考答案：1 四面體型2 平面3 平面18. （10分）兔耳草醛是食品與化妝品工業(yè)中的香料添加劑。工業(yè)上可通過有機(jī)化工原料A制得， 其合成路線如下圖所