1、2022-2023學年湖南省永州市哈弗中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ）A. 53 B. 54 C. 11 D. 35參考答案：A在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反應中，氮元素由銨根中3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比為（50）：0

2、（3）=5：3故選A【點評】本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度中等，關鍵根據(jù)化合價變化判斷氧化劑與還原劑，再根據(jù)電子轉移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比2. 下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A氯化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應：Al3+4OHAlO2+2H2OB鹽酸與鐵粉反應：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+OH+SO42+H+BaSO4+H2OD碳酸鈣與硝酸反應：CO32+2H+H2O+CO2參考答案：A【考點】離子方程式的書寫【分析】A反應生成偏鋁酸鈉和水；B反應生成氯化亞鐵、氫氣；C不符合離子的配比；D碳酸鈣在離子反應中保留化學式

3、【解答】解：A氯化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應的離子反應為Al3+4OHAlO2+2H2O，故A正確；B鹽酸與鐵粉反應的離子反應為Fe+2H+Fe2+H2，故B錯誤；C氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子反應為Ba2+2OH+SO42+2H+BaSO4+2H2O，故C錯誤；D碳酸鈣與硝酸反應的離子反應為CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故D錯誤；故選A3. 對于反應4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列為四種不同情況下測得的反應速率，其中能表明該反應進行最快的是A. v (NH3) = 0.2 mol/(Ls) B. v (O2)= 1.4mol/(Lmin)C. v (H2O) = 0.2

4、5 mol/(Ls) D. v (NO) =9 mol/(Lmin)參考答案：A4. 如圖所示的實驗操作中，正確的是參考答案：AA加入少量水，蓋好蓋子，將容量瓶倒置，看是否有水滲出再將瓶塞子旋轉180度，再次將容量瓶倒立，故A正確；B給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，故B錯誤；C用膠頭滴管向試管中滴加液體時，不應伸到試管內(nèi)，應豎直、懸空正放，故C錯誤；D漏斗下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，故D錯誤；故選A。5. 下列能達到實驗目的的是 A用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體 B用分液漏斗分離四氯化碳和水的混合物 C加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜

5、質 D配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL，準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容參考答案：B略6. 將質量分數(shù)為5%和15%的氨水分別進行等體積混合和等質量混合，所得溶液中溶質的質量分數(shù)分別為a和b（氨水密度小于1g/mL）；將質量分數(shù)為5和15的硫酸分別等體積和等質量混合，所得溶液中溶質的質量分數(shù)分別為d和e，則a、b、d、e的大小關系正確的是（ ）A. dbea B. abed C. dbea D. aebd參考答案：略7. 具有下列特征的元素，一定是主族元素的是 A原子序數(shù)為86 B最外層只有2個電子 C次外層排滿18個電子 D最外層有3個電子參考答

6、案：D8. 下列說法正確的是：（ ）A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B. 在甲烷燃燒反應中，化學能只轉化為熱能C. 舊化學鍵斷裂吸收的能量與新化學鍵形成所釋放的能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱D. 吸熱反應在常溫下不能發(fā)生參考答案：C略9. 下列敘述中正確的是（ ） A.天然蛋白質水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸 B.通過鹽析作用析出的蛋白質不再溶于水 C.在蛋白質溶液中加入福爾馬林（甲醛溶液）產(chǎn)生沉淀，再加入大量水，沉淀又溶解 D.在蛋白質溶液中滴加飽和硫酸銨溶液可以使蛋白質變性 參考答案：A略10. 實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制

7、，以下設想合理的是（ ）A稱取7.68g CuSO4，配成480mL的溶液 B稱取12.0g CuSO45H2O，配成480mL的溶液C稱取8.0g CuSO4，加入500mL水 D稱取12.5g CuSO45H2O，配成500mL溶液參考答案：D略11. 要配制物質的量濃度約為2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（ ）A稱取8g NaOH固體，放入250mL容量瓶中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入容量瓶中，同時不斷振蕩至固體溶解B稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC稱取8g NaOH

8、固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻D用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中參考答案：D略12. 電解質溶液顯電中性的原因是（ ） A溶液中陰、陽離子數(shù)相等 B溶液中陰、陽離子所帶電荷數(shù)相等C溶液中陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等 D溶液中沒有離子，不帶電參考答案：C略13. 為提純下列物質（括號內(nèi)物質為雜質），所選用的試劑和分離方法正確的是物 質除雜試劑分離方法A硝酸銅溶液（硝酸銀）銅粉結晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙

9、醇（水）分液D銅粉（鐵粉）稀鹽酸過濾參考答案：D略14. 下列情況中，會對人體健康造成較大危害的是 （ ）A用SO2漂白食品B用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭C用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3)D自來水中通入少量Cl2進行殺菌消毒參考答案：A略15. 下列說法正確的是( )A.2mol的鹽酸 B.0.1mol氫 C.0.3molHCl D.4mol的氧元素參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (10分)已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用請回答下列問題：84消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】1000mL【質量

10、分數(shù)】37.25%【密度】1.2gcm3（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為 molL1（小數(shù)點后保留一位）（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）= molL1（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數(shù)為37.25%的消毒液需要稱量NaClO固體的質量為 g（4）配制上述“84消毒液”時，其正確的操作順序是（每個操作只用一次）： A用少量水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B在燒杯中加入適量水溶解C將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻，裝入貼有標簽的試劑瓶E

11、改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處G用天平稱量該物質（5）在溶液配制過程中，下列操作使溶液濃度偏小的是：A定容時仰視容量瓶刻度線B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的“84消毒液”而未洗凈D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線E轉移溶液時未洗滌燒杯參考答案：（1）6.0；（2）0.06；（3）223.5；（4）GBCAFED；（5）ADE三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要

12、成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：（1）第步涉及的分離實驗方法是_（填操作名稱）。加入足量燒堿溶液后，發(fā)生的離子方程式是 ； 。（2）第步所得固體B的成分是_（填化學式）。（3）第步操作要得到氫氧化鋁沉淀，應加入足量_（填試劑名稱）。（4）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)是_。（保留一位小數(shù)）參考答案： （1）過濾； Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O； SiO2 + 2OH- =SiO32- + H2O （2）Fe2O3； （3）氨水 （4）略18. 第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗。(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH