1、Word文檔，下載后可任意編輯 .2 金屬的化學性質 同步檢測（3課時，答案）（答案與試題未分開）第2節(jié)金屬的化學性質(1)學生用書A1812019溫州銀是一種銀白色金屬，密度較大，具有良好的導電性，長期放置會被氧化而發(fā)黑。其中屬于銀的化學性質的是(D)A銀白色B密度較大C導電性良好D能被氧化2將燃著的鎂帶伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，發(fā)生的反應為2MgCO22MgOC。下列敘述錯誤的是(A)A該反應屬于復分解反應B該反應屬于置換反應C該反應說明二氧化碳具有助燃性D鎂著火時不能用二氧化碳滅火器撲滅3為了探究影響鋅與鹽酸反應劇烈程度的因素，某學習小組設計了下列實驗。下列說法正確的是(

2、A)實驗實驗實驗A.對比實驗和，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響B(tài)對比實驗和，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響C對比實驗和，可研究溫度對反應劇烈程度的影響D對比實驗和，可研究溫度對反應劇烈程度的影響4收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存十分完好。該藝術品不易銹蝕的主要原因是(C)A鋁不易發(fā)生化學反應B鋁不會發(fā)生化學反應C鋁易氧化，其表面的氧化膜具有保護內部的鋁的作用D鋁很難與酸發(fā)生反應52019杭州二模金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，所得溶液呈堿性，可使酚酞試液顯紅色。某同學將鎂條放在水中煮沸，看到鎂條表面有氣泡產生，過一會兒鎂條表面氣泡消失。趁熱取出部分溶液，滴加酚酞試液，變?yōu)榧t色

3、，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了。以下判斷不合理的是(B)A溶液紅色褪去的原因是溶液中OH數(shù)目減少B實驗說明氫氧化鎂的溶解度隨溫度降低而增大C氣泡消失的原因是析出的氫氧化鎂覆蓋在鎂條表面D鎂條表面有氣泡產生是由于發(fā)生反應：Mg2H2OMg(OH)2H262018河南銅絲作導線是利用了其良好的_導電_性；鐵銹(主要成分是Fe2O3)可用_稀鹽酸(或稀硫酸)_除去，該反應的生成物為H2O和_氯化鐵(或硫酸鐵)_；鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜，該反應的化學方程式為_4Al3O2=2Al2O3_。7下列不能正確表示向一定質量的稀硫酸中不斷加入鐵粉的圖像的是(C)ABCD8

4、2019紹興將質量均為10g的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質量和溶質質量分數(shù)均相同的三份稀硫酸中，反應完成后，生成氫氣的質量關系不可能是(D)ABCD【解析】Mg、Fe、Zn三種金屬與硫酸反應時均按11的比例反應，Mg、Fe、Zn的相對原子質量分別為24、56、65，當Zn、Fe不足時，Mg、Fe、Zn反應生成氫氣的質量MgFeZn，圖像可能是B選項；當Fe恰好完全反應或過量、Zn不足時，反應生成的氫氣的質量MgFeZn，圖像可能是C選項；當Zn恰好完全反應或過量時，三份硫酸生成氫氣的質量相等，圖像可能是A選項。(或借助數(shù)軸分析，以稀硫酸的質量為變量，設所加稀硫酸的質量為m。10gZn恰好

5、完全反應時，消耗稀硫酸的質量為mZn，10gFe恰好完全反應時，消耗稀硫酸的質量為mFe，10gMg恰好完全反應時，消耗稀硫酸的質量為mMg。根據(jù)稀硫酸是否完全反應及相同質量的金屬完全反應生成氫氣質量的大小，由數(shù)軸可知：當mmZn時，A項符合；當mmFe時，B項符合；當mZnmmFe時，C項符合。)92019杭州一模聯(lián)考小樂將一片未經打磨的鋁片放入一盛有稀鹽酸的容器后，將容器密封。容器內的氣壓變化如圖所示。則下列分析錯誤的是(B)圖221Aab段氣壓變化不明顯的原因是鋁表面的氧化鋁先與稀鹽酸反應Bbc段氣壓顯著增大的唯一原因是鋁與稀鹽酸反應產生大量氫氣Cbc段鋁與稀鹽酸反應速率先變快后變慢，導

6、致變慢的主要原因是稀鹽酸的濃度降低Dcd段氣壓逐漸下降的主要原因是反應結束后溫度降低10鋁箔是現(xiàn)代生活中常見的包裝材料，放置久了，其銀白色光澤會變暗淡，故又稱假銀箔。為測量鋁箔中單質鋁的質量分數(shù)，小柯取1.9g鋁箔樣品與50.0g稀鹽酸充分反應(2Al6HCl=2AlCl33H2)，鋁箔完全溶解后剩余溶液的總質量為51.7g。計算樣品中單質鋁的質量分數(shù)?！敬鸢浮可蓺錃獾馁|量為1.9g50g51.7g0.2g。設生成0.2g氫氣，需要參加反應的單質鋁的質量為x。2Al6HCl=2AlCl33H2546x0.2g，x1.8g，樣品中單質鋁的質量分數(shù)為100%94.7%。11【核心素養(yǎng)：實驗探究、

7、創(chuàng)新意識】三位同學通過進行如下探究，來推算某鎂鋁合金(假設不含其他雜質)中鋁的質量分數(shù)。圖222【方案一】鎂鋁合金與氧氣反應，測定參與反應的氧氣體積。如圖甲所示，稱量一定量鎂鋁合金粉末，在足量的氧氣中充分燃燒，冷卻至室溫，打開止水夾。參與反應的氧氣體積與_量筒內減少的水的體積_相等?！痉桨付挎V鋁合金與鹽酸反應，測定生成氣體的體積，裝置如圖乙所示。(1)通過排水法測定所收集到的氫氣體積，裝置導管口a、b、c、d的連接順序是a_c_b_d_。(2)反應結束，冷卻至室溫，燒瓶內還留有氣體，對實驗結果_沒有_(選填“有”或“沒有”)影響?！痉桨溉挎V鋁合金與氫氧化鈉溶液反應，測定剩余固體質量。稱取8

8、g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三等份依次加入樣品中，反應過程如圖丙所示。(提示：鎂與氫氧化鈉不反應；鋁與氫氧化鈉能反應，反應的化學方程式是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2)(3)實驗中所加的氫氧化鈉溶液應過量，其目的是_使鎂鋁合金中的鋁完全反應_。(4)從圖中數(shù)據(jù)可知，該合金中鎂元素與鋁元素的質量比為_13_?！痉此寂c拓展】利用鎂鋁合金中鋁與氫氧化鈉溶液的反應和方案二裝置，通過測定_氫氣_體積，也可得出合金中鋁的質量。第2節(jié)金屬的化學性質(2)學生用書B1812019嘉興舟山科學興趣小組對金屬R的活動性探究時發(fā)現(xiàn)：將R放入稀硫酸中，有氣泡產生，同時生成正二價的鹽；將

9、R放入ZnSO4溶液中無任何變化。根據(jù)以上信息，下列化學方程式正確的是(C)ARMgCl2=RCl2MgBR2AgCl=RCl22AgCR2HCl=RCl2H2DAlRSO4=AlSO4R【解析】由題可知，金屬R的活動性為ZnRH。R的活動性小于Mg，不能與MgCl2進行置換反應。AgCl不溶于水，不與R反應。Al與RSO4反應生成的應是Al2(SO4)3。22019嘉興秀洲區(qū)校級一模根據(jù)金屬活動性順序判斷，下列容器與所盛溶液不會發(fā)生化學反應的是(B)A用鐵制容器盛鹽酸B用銅制容器盛鹽酸C用鐵制容器盛硝酸銀溶液D用銅制容器盛硝酸銀溶液32019梧州明代宋應星所著的天工開物中記載的煉錫方法，用化

10、學方程式表示為SnO22CSn2CO，該反應屬于(A)A置換反應B分解反應C化合反應D復分解反應42019郴州把一枚無銹鐵釘放在硫酸銅溶液中，一段時間后，可出現(xiàn)的是(B)A溶液藍色變淺直至無色B鐵釘表面析出紅色物質C產生大量氣泡D溶液質量增加52018重慶A卷常溫下向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(忽略揮發(fā))。下列圖像正確的是(C)圖223ABCD62019金華麗水小麗為確認所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵，剪取金屬片打磨后，設計了如圖所示的兩種不同方法進行檢驗。這樣設計的依據(jù)是(D)圖224A鐵、鋁有不同的物理性質B活潑金屬易與氧氣反應C排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來D活動

11、性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來【解析】由金屬活動性順序可知，鋁、鋅、鐵的金屬活動性依次減弱，若易拉罐中含鋁，會將氯化鋅中的鋅和氯化亞鐵中的鐵置換出來，以此可判斷易拉罐的主要成分是鋁還是鐵。72019杭州校級模擬下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性順序作出合理解釋的是(C)金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃，說明鎂比鋁活動性強金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強硫酸銅、石灰乳配制農藥波爾多液，不宜用鐵制容器金屬鋅與稀硫酸反應速率適中，更適于實驗室制取氫氣ABCD82019湖州校級模擬顆粒達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”。實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，

12、在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應，生成“納米鐵”。請回答以下問題：(1)寫出生成“納米鐵”的化學方程式：_H2FeCl2Fe2HCl_。(2)反應中需要保護氣的原因是_單質鐵具有很強的反應活性，防止鐵在高溫下與氧氣反應_。(3)某實驗探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸中；將銅片加入硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質；將金屬片A加入溶液B中。根據(jù)實驗判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是_鎂片與鹽酸反應比鐵片與鹽酸反應劇烈_；根據(jù)實驗的現(xiàn)象得出的結論是_銅比汞的金屬活動性強_；要通過實驗得出鐵和銅

13、的金屬活動性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是_鐵_。92019菏澤銅鋅合金又叫黃銅，外觀酷似黃金，極易以假亂真。某科學興趣小組用圖甲所示裝置測定黃銅中鋅的含量。將足量的稀硫酸全部加入錐形瓶中，充分反應后天平示數(shù)的變化如圖乙所示。請計算：圖225(1)生成氫氣_0.2_g。(2)黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)。(寫出計算過程)【答案】(2)設黃銅樣品中鋅的質量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H2652x0.2g，x6.5g，則黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為100%32.5%?！窘馕觥?1)根據(jù)質量守恒定律可得，生成的氫氣的質量為290.2g290.0g0.2g。102019杭州校級模擬將一定量的鋁粉

14、和氧化銅粉末混合加熱，化學方程式為2Al3CuO3CuAl2O3。反應結束后，為了檢驗氧化銅是否完全反應，取少量反應后的固體，加入足量的稀硫酸充分反應后，將鐵片插入溶液中。下列敘述的現(xiàn)象中能夠說明氧化銅沒有完全反應的是(C)加入稀硫酸后，有氣泡生成加入稀硫酸后，沒有氣泡生成插入溶液中的鐵片表面有紅色物質析出加入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物質ABC只有D112018衢州小柯為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進行了如圖甲所示的實驗，實驗后把兩試管中的物質倒入燒杯中(如圖乙)，發(fā)現(xiàn)燒杯內的紅色固體明顯增多，充分反應后過濾，濾液中含有的金屬離子可能的組成有(C)圖226Mg2Mg2和Fe2F

15、e2和Cu2Mg2、Fe2和Cu2ABCD12黃銅是以Zn為主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖所示(雜質不溶于水、不參與反應)。圖227已知：ZnOH2SO4=ZnSO4H2O；CuOH2SO4=CuSO4H2O。(1)步驟中產生氣體的化學方程式為_ZnH2SO4=ZnSO4H2_。(2)溶液A中的金屬離子有_Cu2、Zn2_(填離子符號)。(3)步驟、中均包含的操作名稱為_過濾_，此操作和步驟中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是_玻璃棒_。(4)溶液A的質量_小于_溶液C的質量(選填“大于”“小于”

16、或“等于”)。13【核心素養(yǎng)：實驗探究、創(chuàng)新意識】2018嘉興興趣小組某同學在做銅與硝酸銀溶液反應的實驗，當觀察到銅絲表面有銀白色固體出現(xiàn)時，發(fā)現(xiàn)試管內溶液未顯藍色，與所學知識不符。組內同學即展開討論，認為溶液未顯藍色是因為銅離子的濃度太小，于是對銅離子濃度太小的原因進行了如下猜想：猜想一：硝酸銀溶液濃度不夠大。猜想二：銅絲中含有比銅活潑的金屬。猜想三：_銅與硝酸銀溶液反應的時間太短(合理即可)_?！緦嶒烌炞C】(1)驗證猜想一：你的方案是_其他條件不變，用濃度更大的AgNO3溶液重復實驗，觀察實驗現(xiàn)象，得出結論_。(2)驗證猜想二：取上述相同的銅絲，選擇一種酸或鹽溶液在相同條件下進行實驗，觀察

17、實驗現(xiàn)象，得出結論。請你在矩形框內畫出實驗裝置圖，并標出所選物質。(3)驗證猜想三：進一步實驗【答案】(2)如答圖所示?；虻?3(2)題答圖第2節(jié)金屬的化學性質(3)學生用書A2012018長沙2018年5月我國自主建造的第一艘航母下海，為保證航母的使用壽命，下列防銹措施不可行的是(C)A用抗銹蝕性能優(yōu)異的合金制造航母零部件B刷防銹漆C船體表面鍍一層黃金D給某些部位涂油22018玉林保護金屬資源的有效途徑，不包括下列的(D)A合理開采礦物B尋找金屬替代品C回收利用金屬D禁止使用鐵制品32018雅安下列關于金屬的說法中錯誤的是(B)A銅有良好的導電性，常用于制作導線B所有的金屬都能與稀鹽酸反應C

18、鐵制品在干燥的空氣中不易生銹D不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液42018甘肅2017年春季，在張獻忠沉銀現(xiàn)場，考古專家發(fā)現(xiàn)了金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器，金幣銀幣光亮如初，鐵刀鐵矛銹跡斑斑。下列說法不正確的是(C)A金、銀、銅、鐵都是重要的金屬資源B金、銀的化學性質比銅、鐵更穩(wěn)定C自然界中，金、銀、銅、鐵主要以單質的形式存在D可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序5銀制容器在空氣中放置一段時間后表面會變黑，原因是銀和空氣中的微量硫化物等物質發(fā)生反應，其化學反應方程式為4Ag2H2SO2=2X2H2O，則X的化學式為(C)AAgSBAg2OCAg2SDAg2O2620

19、19湖州南潯區(qū)一模世界每年因銹蝕而損失的金屬數(shù)量巨大，防止金屬銹蝕已成為科學研究中的重大問題。下列有關金屬銹蝕與保護措施中不正確的是(C)A在鐵表面刷油漆可以防止鐵銹蝕B及時擦干被雨水淋濕的自行車可防止自行車生銹C鋁的抗銹蝕性能比鐵強，生活中可用鋼絲球洗刷鋁鍋D鐵銹蝕的實質是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生了化學變化72019臨沂地鐵是以地下運行為主的城市軌道交通系統(tǒng)，地鐵建設中各種材料被廣泛應用。(1)錳鋼主要成分是鐵、錳、碳，主要用于制造鋼軌、挖掘機鏟斗等，錳鋼屬于_混合物_(選填“純凈物”或“混合物”)。(2)在鋼軌上噴涂防銹涂料，可防止鋼軌生銹。該防銹方法的原理是_隔絕氧氣和水_。(3)

20、地鐵中常用氫氧化鎂作為阻燃材料，氫氧化鎂不溶于水，可用海水中提取的氯化鎂與熟石灰在溶液中反應制取，該制取反應的化學方程式是_MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2_。8探究鐵生銹條件的實驗所需時間一般比較長，為此，某興趣小組設計了改進實驗，如圖所示(其中夾持固定裝置已略去)。ABCDE圖228(1)反應開始后，A裝置中的現(xiàn)象為_固體表面有氣泡產生_，其中MnO2起_催化_作用。(2)B中盛放的是濃硫酸，其作用是_干燥氣體_。(3)4min后觀察，只有D中鐵片表面生銹，C、E中鐵片依然光亮。該實驗現(xiàn)象說明鐵生銹主要與_氧氣和水_有關；D中鐵片生銹所需時間短的主要原因是_氧氣的濃度大_

21、。92018無錫惠山區(qū)二模如圖是小明借助U形管探究鋼鐵銹蝕的條件的裝置圖。過一段時間后觀察，發(fā)現(xiàn)鋼絲棉1和鋼絲棉2表面都出現(xiàn)不同程度的紅褐色銹斑。手摸鋼絲棉1、2周圍的玻璃管外壁，感覺有不同程度的熱量。24h后，鋼絲棉3、4表面仍然沒有明顯變化，下列說法錯誤的是(D)圖229A該實驗的優(yōu)點是實驗裝置集成化，增強了實驗的對比性，能得出更多的實驗結論B使用剛冷卻的涼開水的目的是除去水中溶解的氧氣，防止鋼絲棉與氧氣接觸C該實驗可以證明鋼鐵銹蝕的條件是必須同時與水、氧氣接觸，屬于放熱反應D由于鹽溶液會加快鋼鐵的生銹速率，實驗開始一段時間后可觀察到U形管中左端液面低，右端液面高102019曲靖人類文明進

22、步與金屬材料發(fā)展關系十分密切。(1)2018年10月24日，港珠澳大橋正式通車運營。港珠澳大橋是世界最長的跨海鋼橋，施工中用了大量的鋼材并采用了先進的防銹技術，鋼鐵制品在空氣中容易與_氧氣和水_等物質接觸而生銹，請寫出一種生活中防止鋼鐵制品生銹的方法：_刷漆(合理即可)_。(2)鋁制品在空氣中具有優(yōu)良的抗腐蝕性能，原因是_4Al3O2=2Al2O3_(用化學方程式表示)。(3)將一定量的金屬R加入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是_D_。A若濾液有顏色，則R一定是CuB若濾渣中加入稀鹽酸產生氣泡，則濾渣中一定有ZnC若濾渣中只有2種金屬，則濾液中一定有

23、2種溶質D若向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾渣中一定有Ag，可能有R112019寧波常溫下，鐵在潮濕的空氣中容易生銹，產物主要為Fe2O3nH2O；鐵絲在氧氣中燃燒，產物為黑色的Fe3O4。【提出問題】鐵在空氣中用酒精燈加熱時，是否與空氣中氧氣發(fā)生反應？產物是什么？【查閱資料】常見的鐵的氧化物有三種：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe3O4是磁性物質。FeCl3溶液呈黃色，F(xiàn)eCl2溶液呈淺綠色。【探究】按圖連接實驗裝置，檢查_。向試管內加入鐵粉，針筒活塞停在A刻度。圖2210加熱鐵粉的過程中，活塞發(fā)生移動。停止加熱后，活塞逐漸向左移動，最終停在B刻度。用細線吊著潔凈鐵釘靠近加熱后的固體粉末，發(fā)現(xiàn)沒有粉末被鐵釘吸上來。向試管內加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，溶液立即出現(xiàn)黃色。另取一些未加熱過的鐵粉加入盛有鹽酸的試管內，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，溶液變?yōu)闇\綠色。經檢驗，步驟、產生的氣體相同?！緦嶒灲Y論與反思】(1)步驟中“”處應填：_裝置氣密性_。(2)步驟、中產生的氣體是_氫氣(或H2)_。(3)本實驗探究的結論是：鐵粉在空氣中用酒精燈加熱時，與空氣中氧氣發(fā)生反應，產物是_氧化鐵(或Fe2O3或三氧化二鐵)_