1、2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市牛古吐中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，有物質(zhì)的量濃度均為 0.01molL1 的 CH COOH 溶液和 KOH 溶液，下列說法正確的是ACH3COOH 溶液的 pH=2B兩溶液等體積混合，c(K+)c(CH3COO-)C往醋酸溶液中加水，c(OH)和 c(H+)均增大D兩溶液按一定體積比混合，可能存在：c(CH3COO)c(K+)參考答案：D略2. 參考答案：C3. 國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長式元素周期表原先的主、副族號(hào)取消，從左往右改

2、為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子 B.第312列中的元素都是金屬元素 C.室溫時(shí)，第18列元素的單質(zhì)都是氣體 D.第16、17列元素都是主族元素參考答案：A略4. 下列物質(zhì)中一定含有離子的是（ ）A、晶體氯 B、鋁粉 C、液態(tài)氯化氫 D、次氯酸鈣參考答案：BD略5. （2001上海卷）2.美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（） A.57B.47C.61D.293參考答案：A 略6. 將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物，可有效

3、實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，以下反應(yīng)中，最節(jié)能的是()。參考答案：A略7. 分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱和吸熱反應(yīng)根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) A B C D 參考答案：A略8. 下列對(duì)有關(guān)反應(yīng)能量變化圖像的判斷錯(cuò)誤的是（ ） I A、I可表示需加熱的放熱反應(yīng) B、可表示爆炸反應(yīng)C、可表示無催化劑(a)和有催化劑(b

4、)時(shí)反應(yīng)的能量變化D、可表示醋酸和堿的中和反應(yīng)參考答案：A略9. 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 （ ）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB漂白粉溶液露置在空氣中會(huì)失效：ClO-CO2H2O=HClOHCO3-C氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3H2 O= AlO2 - + 4NH4+ +2H2 ODCH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-參考答案：D略10. 下列離子方程式不正確的是A用稀硫酸除去銅綠：= B將Na2O2固體投入中：=C向溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使完全沉淀：=D向溶 液 中 加 入

5、稀 硫 酸 產(chǎn)生氧氣：=參考答案：B解析：過氧化鈉與水反應(yīng)，既是氧化劑又是還原劑，氧氣是氧化產(chǎn)物，因此188O不可能含在氧氣中，B錯(cuò)誤。 11. 氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl22NH3N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法正確的是（ ）A若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白霧 B該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)還原性C該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) D生成1molN2有3mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略12. 下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y) 與加入試劑的量(X)之間的關(guān)系正確的是（ ）A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩 B向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩C

6、向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量D向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量參考答案：C試題分析：A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀：AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al（OH）3和NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解：NaOH+Al（OH）3NaAlO2+2H2O，所以沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH，和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1；故A錯(cuò)誤；B向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，開始階段先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H+H2OAl（OH）3

7、，隨著鹽酸的逐滴加入，則沉淀開始溶解，發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，所以沉淀量達(dá)到最大消耗的鹽酸和沉淀完全溶解消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比是1：3故B錯(cuò)誤；C向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始滴加NaOH發(fā)生反應(yīng)為Al3+3OH-Al（OH）3，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，當(dāng)Al3+沉淀完全后，然后發(fā)生反應(yīng)NH4+OH-NH3?H2O；NH4+，此時(shí)沉淀氫氧化鋁的量不變，最后繼續(xù)滴加NaOH，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH，沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1：1；故C正確；D向NaOH、B

8、a（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量，先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2BaCO3+H2O，產(chǎn)生沉淀，然后發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，此時(shí)沉淀的量不變，再發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+Na2CO3，產(chǎn)生沉淀，又發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2O+CO22HCO3-，BaCO3+H2O+CO2Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，故圖象錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選：C。13. 常溫下，向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是 （ ） ApH=7時(shí)，所加醋酸溶液的體

9、積為10mL BpHc(Na+) C7pHc(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D繼續(xù)滴加0.1 molL1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?參考答案：B當(dāng)NaOH溶液和醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成醋酸鈉水解而使溶液顯堿性，故A錯(cuò)。當(dāng)pHc(Na+)，故B正確。當(dāng)7pH c(OH-) c(CH3COO-)c(H+)這一種情況，C錯(cuò)。對(duì)于選項(xiàng)D可作一極端設(shè)想，若溶液就是0.1 molL1醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也錯(cuò)。14. 已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；H = - 57. 3 kJmol-1，其中aq代表稀溶液，以下四個(gè)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)熱H = -

10、57.3 kJmol-1的是（ ）AH2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)BH2SO4(aq) +Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)CHCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)DHCl(aq) + NH3 H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)參考答案：C略15. 亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力，誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，下列敘述中表現(xiàn)亞硝酸鈉和維生素C的性質(zhì)正確的是()A氧化性和還原性 B還

11、原性和氧化性C氧化性和酸性 D還原性和堿性參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）鐵氧體是一類磁性材料，通式為MOxFe2O3（M為二價(jià)金屬離子），如Fe3O4可表示為FeOFe2O3，制備流程為：根據(jù)題意回答：（1）現(xiàn)稱取2.8 g鐵粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入 g的FeCl3固體，經(jīng)上述反應(yīng)后，方可得到純凈的Fe3O4；（2）如果以MgSO4和FeCl3為原料，要獲得18.0克MgO2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液 mL；（3）在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品。取一定量該產(chǎn)品溶

12、于足量鹽酸中，還需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼燒至恒重，得9.6 g固體。該產(chǎn)品的化學(xué)式為 ；（4）有一種在電子工業(yè)上應(yīng)用廣泛的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：，現(xiàn)有15.2 g FeSO4，經(jīng)Cr2O72-、H2O2等物質(zhì)處理后（不再引入含鐵物質(zhì)），可得到含鉻鐵氧體的質(zhì)量范圍為 。參考答案：（8分）（1）. 16.25 g （2）700 （3）Fe4O5 或 2FeO Fe2O3（4）（7.73，11.4）或（116/15，11.4）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在E、G、H三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最

13、大的是_（填化學(xué)式）。A、B、C三種原子形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開 _（填離子符號(hào)）。參考答案：HCl Na+ Mg2+ Al3+ 略18. （12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。A A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化

14、學(xué)式填空：（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取 雜化。（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)相似，1mol甲中含有鍵的數(shù)目為 。（4）D的核外電子排布式是 ，它的高價(jià)離子與B的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為 。（5）D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖11所示，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式 。B在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯。某化學(xué)課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯。乙酸正丁酯的制備在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁 醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸

15、，再加入34滴濃硫酸，搖勻，投入12粒沸石。按圖12安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口。打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱。在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后，停止加熱，記錄分出的水的體積。產(chǎn)品的精制將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，用10 mL水洗滌。有機(jī)層繼續(xù)用10 mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10 mL 的水洗滌，最后將有機(jī)層倒入錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥。將干燥后的乙酸正丁酯濾入50 mL 燒瓶中，常壓蒸餾，收集124126

16、 的餾分，得11.34g產(chǎn)品。（1）冷水應(yīng)該從冷凝管 （填a或b）管口通入。（2）判斷反應(yīng)終點(diǎn)的依據(jù)是： 。（3）本實(shí)驗(yàn)提高產(chǎn)品產(chǎn)率的方法是 。（4）產(chǎn)品的精制過程中，第一次水洗的目的是 ，第二次水洗的目的是 。洗滌完成后將有機(jī)層從分液漏斗的 置入錐形瓶中。（5）該實(shí)驗(yàn)過程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是 。參考答案：A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（12分）（1）CON（2分）（2）sp2（2分）（3）2NA（或1.2041024）（2分）（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或Ar 3d104s1）（2分） Cu(NH3)42+（2分）（5）2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl（2分） B.實(shí)驗(yàn)化學(xué)（12分）（1）a（1分）（2）分水器中的水層不再增加時(shí)，視為反應(yīng)的終點(diǎn)（2分）（3）使用分水器分離酯化反應(yīng)生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率（2分）（4）除去乙酸及少量的正丁醇（2分） 除去溶于酯中的少量無機(jī)鹽（2分） 上端（1分）（