1、學(xué)科化授間：2012 27日二10:00-年級(jí)：初教學(xué)課學(xué)科化授間：2012 27日二10:00-年級(jí)：初教學(xué)課第八單元 金屬和金屬材階基礎(chǔ)（提高（強(qiáng)化（計(jì)目難一、作業(yè)檢查與分二、基本概第十單元 第二節(jié) 酸：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽離子全部是 H+的第二節(jié) 酸：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽離子全部是 H+的化合物 酸無氧酸（命名“氫某酸”） HCl（鹽酸，學(xué)名氫氯酸）、HF（氫氟酸）、H2S（氫硫酸特殊的有機(jī)酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮吸水性（物理性質(zhì)強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性打開濃鹽酸的瓶塞，會(huì)有白霧出現(xiàn)，是因?yàn)椋簼饬蛩岬南♂專喊褲饬蛩嵫仄鞅?如果把倒進(jìn)濃酸里由于水的密度小，浮在硫酸

2、上面，硫酸溶解時(shí)放出熱不易失水暴沸，使硫酸液向四周濺致。和水酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出H+，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槟茈婋x出的酸根離酸+ 鹽酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出H+，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槟茈婋x出的酸根離酸+ 鹽+氫氣（置換反應(yīng)和【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）酸+ 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)示例和；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色）示例和酸+堿 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）酸+ 新酸+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)新酸是碳酸如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀+ 不寫堿堿：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽離子全部是 OH-的化合物

3、NH3H2O（氨水堿Ba(OH)2（氫氧化鋇白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）Zn(OH)2（氫氧化鋅）、Mn(OH)2（氫氧化錳有色沉淀：藍(lán)色沉淀Cu(OH)2（氫氧化銅）、紅褐色沉淀Fe(OH)3（氫氧化 氫氧化鈉必須密封有兩個(gè)原因： 吸水性； 能與空氣中反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的 OH-堿+ 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生的條件： 堿是四大強(qiáng)堿； 非金屬氧化物是 堿+ 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）堿+ 新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)新堿是氨水； 若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個(gè)沉淀。藍(lán)色沉淀 白

4、色沉淀 Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO42NaOH + + CuO+H2OCuO+H2O和取樣，加氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明NaOH已經(jīng)變質(zhì)或 或 另取少量固體，加氯化銨（或硫酸銨）C(H)+2H4Cl=aCl2+2H3+22O或中和反如 NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應(yīng)的時(shí)候要進(jìn)行以下操作如 NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應(yīng)的時(shí)候要進(jìn)行以下操作 pH表示。pH014紅橙黃綠紫酸性增強(qiáng)（由 H+控制酸性堿性增強(qiáng)（由 OH-控制堿性pH7pH7，堿性溶液的pH7H+的濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，pH越??；OH-的濃度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH紫酸性增強(qiáng)（由 H+控制酸性堿性增強(qiáng)（由 OH-控制堿性pH7pH7，堿性溶液的pH7H+的濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，pH越??；OH-的濃度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。H+或OH-pH 會(huì)相應(yīng)改變。pH5.6pH值？ pHpHpH試紙的使用步驟：pHpH試 pH 試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較