1、第八單元學化反應速率和化學平衡第1頁知識框圖第八單元 知識框圖第2頁使用提議第八單元 使用提議內容特點 1本單元內容主要有三個：化學反應速率、化學反應方向和化學平衡移動?；瘜W平衡移動原理又是處理詳細平衡(如水解平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡等)知識基礎。化學反應速率和化學平衡是高考考試綱領中要求必考內容，在高考中往往以中等難度以上試題形式出現，是表達高考區(qū)分度主要部分。該部分內容理論性強，比較抽象，需要較強了解能力，還需要具備一定數學知識。第3頁第八單元 使用提議 2化學反應速率計算、化學反應速率影響原因、化學平衡狀態(tài)判定、化學平衡影響原因、化學平衡常數、平衡圖象以及等效平衡是本單元重點。 3不

2、一樣條件下等效平衡是難點，輕易被混同，要注意加以區(qū)分，但規(guī)律性較強，能夠形成一個處理問題基本模式，直接套用。第4頁第八單元 使用提議編寫思緒 1本單元編寫基本上按照教材次序進行，在研究考試綱領和近幾年高考試題基礎上，將本單元分為三講。以教材內容為基礎，還做了適當拓展，如化學平衡圖象、等效平衡含義等。 2第22講為化學反應速率相關問題，本講重點是反應速率求算與反應速率影響原因，本講中對這兩個問題進行了知識拓展延伸與詳盡介紹。 3第23講主要研究了化學平衡和化學平衡常數?；瘜W平衡狀態(tài)標志判斷是重點亦是難點，編排時從多方位進行了總結與拓展，包含化學平衡狀態(tài)本質(即正逆反應速率相等)、化學平衡狀態(tài)表現

3、(如“三定”，即各組分濃度、第5頁第八單元 使用提議百分含量、反應物轉化率)以及從化學平衡狀態(tài)概念中延伸出平衡體系中氣體相對分子質量、密度等?；瘜W平衡常數是近幾年高考中“新寵”，本講對其表示式書寫與應用時注意事項進行了詳細講解和充分訓練，力爭重點突出。 4第24講則主要研究了化學平衡移動原理以及化學反應方向判斷。該講教學重點主要是勒夏特列原理了解與應用。對于平衡圖象與等效平衡這兩個難點，編排時試圖盡可能詳盡、盡可能展示常見全部類型，利用學生模仿、遷移和創(chuàng)新能力突破這個難點。化學反應方向判斷問題，考試綱領中要求比較低，編排時為了確保知識系統(tǒng)性和完整性，只是略加介紹。第6頁第八單元 使用提議教學提

4、議 1復習本單元概念或定義時，要注意對概念或定義中關鍵詞了解與解釋、分析概念適用范圍、概念變式、辨析、列舉實例等各種方法。如“化學平衡”概念中“一定條件”“可逆反應”“正反應速率等于逆反應速率”等。 2復習化學反應速率影響原因時，要牢牢地抓住一點條件強，速率大。復習化學平衡移動時要抓住一條：勒夏特列原理。 3處理圖象分析類問題時，要注意引導學生分析圖第7頁第八單元 使用提議象縱橫坐標含義、圖象改變趨勢和含義、圖象中特殊點意義等，尤其指導學生復習“先拐先平法”與“定一議二法”等處理問題詳細方法。 4復習等效平衡時，引導學生首先看條件，是等溫等容還是等溫等壓；再看化學方程式特點，是反應前后氣體物質

5、量相等還是不相等，最終確定是利用折算后找相等還是找百分比相同來處理。第8頁第八單元 使用提議課時安排 本單元共3講，提議11課時完成，8課時用于在課堂上互動式完成2224講，3課時進行測試及講評。第9頁第22講 化學反應速率第22講 化學反應速率第10頁考綱導學第22講 考綱導學考綱要求命題預測 1.了解化學反應速率概念、化學反應速率定量表示方法。 2.了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中重大作用。 3.了解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學反應速率影響，認識其普通規(guī)律。 4.了解化學反應速率調控在生活、生產和科學研究領域中主要作用?；瘜W反應速率及其影響原因。以選擇題考查形式為主，

6、通常結合平衡圖象分析，難度中等。 第11頁關鍵點探究探究點一化學反應速率及其計算 第22講 關鍵點探究【知識梳理】 一、碳、硅比較化學反應進行快慢程度 反應物濃度降低 生成物濃度增加 物質量濃度改變 第12頁第22講 關鍵點探究 3對反應速率了解 (1)化學反應速率均為_值； (2)化學反應速率通常是指某種物質在某一段時間內化學反應_速率，而不是指某一時刻瞬時速率； (3)v(A)不能表示_或_化學反應速率。正 平均 純液體 固體 第13頁第22講 關鍵點探究【關鍵點深化】1化學反應速率計算 第14頁第22講 關鍵點探究第15頁第22講 關鍵點探究第16頁第22講 關鍵點探究例1福建卷化合物B

7、ilirubin在一定波長光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間改變如圖221所表示，計算反應48 min間平均反應速率和推測反應16 min時反應物濃度，結果應是()【典例精析】B第17頁第22講 關鍵點探究第18頁第22講 關鍵點探究第19頁第22講 關鍵點探究變式題B第20頁第22講 關鍵點探究第21頁探究點二化學電源第22講 關鍵點探究【知識梳理】 1測定原理利用化學反應中任何一個與化學物質_ (或_)相關性質進行測定。 2測定方法 (1)依據顏色改變在溶液中，當反應物或產物本身有較顯著顏色時，可利用_和_間正比關系來跟蹤反應過程和測量反應速率。濃度 質量 顏色深淺 顯色物質濃度

8、第22頁第22講 關鍵點探究快 第23頁第22講 關鍵點探究【關鍵點深化】 對于有固體或液體質量改變反應，可用其質量改變來測定；對于有導電物質產生或消耗反應，可用導電能力來測定；對于有酸或堿生成或消耗反應，可用酸、堿指示劑變色來測定(或利用pH計跟蹤測量)。第24頁第22講 關鍵點探究【典例精析】試驗序號初始濃度c/(molL1)溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580第25頁第22講 關鍵點探究D 第26頁第22講 關鍵點探究 點評 利用有色物質

9、顏色改變來測定化學反應速率是慣用方法。處理本題需要找準表中兩組數據進行區(qū)分，注意尋找一個變量進行分析。下面變式題則考查詳細測定反應速率方法。第27頁第22講 關鍵點探究變式題(1)試驗：證實Na2SiO3含有防火性能。取兩個相同小木條，分別放入蒸餾水和Na2SiO3飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干(不再滴液)后，同時分別放置在酒精燈外焰處。觀察到現象以下表：編號試驗現象放入蒸餾水木條燃燒放入Na2SiO3飽和溶液木條不燃燒第28頁第22講 關鍵點探究 設計試驗目標是_ _。 (2)試驗：測定鋅與稀硫酸反應速率。 測定該反應速率方法有各種，不一樣方法需要測定不一樣數據。請依據你設計測定

10、方法，填寫需要統(tǒng)計數據及其單位：_，單位_；_，單位_。與試驗作對照，證實起防火作用是Na2SiO3而不是水反應時間 min(或s)(不可寫成小時)生成氫氣體積 L(或mL) 第29頁第22講 關鍵點探究 (或鋅粒質量降低g或H濃度改變molL1或其它合理答案) 解析 化學反應速率用單位時間內物質濃度改變來表示，對于固體物質鋅粒來說，無所謂濃度，但能夠依據方程式將其單位時間內消耗鋅“折合”成消耗酸濃度或生成氫氣濃度，故能夠經過測定單位時間內鋅粒降低來確定其反應速率。第30頁探究點三金屬腐蝕與防護 第22講 關鍵點探究【知識梳理】 1內因 _是決定化學反應速率主要原因。反應類型不一樣，物質結構不

11、一樣，都會造成反應速率不一樣。 2外因 (1)濃度：當其它條件不變時，增加反應物濃度能夠_正反應速率；減小反應物濃度能夠使正反應速率_。 (2)壓強：對于有氣體參加化學反應，當其它條件不變時，增大氣體壓強，能夠_化學反應速率；減小氣體壓強，則_化學反應速率。參加化學反應物質性質加緊 減慢 加緊 減慢 第31頁第22講 關鍵點探究 (3)溫度：當其它條件不變時，升高溫度，能夠_化學反應速率，降低溫度，化學反應速率_。普通溫度每升高10 ，化學反應速率加緊24倍。 (4)催化劑：當其它條件不變時，加入催化劑(普通指正催化劑)能夠_化學反應速率。 (5)其它原因影響光、超聲波、激光、放射線、電磁波、

12、反應物 _、擴散速率、溶劑等原因也都能對一些化學反應反應速率產生一定影響，另外形成原電池也是加緊化學反應速率一個方法。加緊 減慢 加緊 顆粒大小 第32頁第22講 關鍵點探究 外界條件對化學反應速率影響特殊問題 1純液體和固體濃度視為常數，它們量改變不會影響化學反應速率。但固體顆粒大小造成接觸面大小，故影響反應速率。 2固體、液體物質，因為壓強改變時對它們體積影響很小，因而它們濃度可看作不變，壓強對無氣體參加化學反應速率無影響。 3升高溫度，不論吸熱還是放熱反應，也不論正反應速率還是逆反應速率都增大?！娟P鍵點深化】第33頁第22講 關鍵點探究第34頁第22講 關鍵點探究例3寧夏卷某同學在用稀硫

13、酸與鋅制取氫氣試驗中，發(fā)覺加入少許硫酸銅溶液可加緊氫氣生成速率。請回答以下問題： (1)上述試驗中發(fā)生反應化學方程式有_； (2)硫酸銅溶液能夠加緊氫氣生成速率原因是_； (3)試驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 4種溶液，可與上述試驗中CuSO4溶液起相同作用是_；【典例精析】第35頁第20講 關鍵點探究 (4)要加緊上述試驗中氣體產生速率，還可采取辦法有_ (答兩種)； (5)為了深入研究硫酸銅量對氫氣生成速率影響，該同學設計了以下一系列試驗。將表中所給混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒反應瓶中，搜集產生氣體，統(tǒng)計取得相同體積氣體所需時間。升高反應溫度、適當增

14、加硫酸濃度、增加鋅粒比表面積等(任答兩種) 試驗混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100第36頁第22講 關鍵點探究請完成此試驗設計，其中：V1_，V6_，V9_。 反應一段時間后，試驗A中金屬呈_色，試驗E中金屬呈_色。 該同學最終得出結論為：當加入少許CuSO4溶液時，生成氫氣速率會大大提升，但當加入CuSO4溶液超出一定量時，生成氫氣速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降主要原因。301017.5 灰黑暗紅 當加入一定量CuSO4后，生成單質Cu會沉積在Zn表面，降低了

15、Zn與溶液接觸面積第37頁第22講 關鍵點探究第38頁第22講 關鍵點探究 點評 形成原電池也是加緊化學反應速率方法之一。本題難度屬于中等偏下，基礎性強，細節(jié)決定成敗，要想成功，對基礎性強試題就必須“顆粒歸倉”！下面變式題主要從易于忽略決定反應速率原因上進行考查，屬于易錯題。第39頁第22講 關鍵點探究變式題反應EF=G在溫度T1下進行，反應MN=K在溫度T2下進行，已知T1T2，且E和F濃度均大于M和N濃度(其它條件均相同)，則二者反應速率() A前者大 B后者大 C一樣大 D無法判斷D 解析化學反應速率決定于反應物本身性質，兩個反應反應物不一樣，無法比較其反應速率。本題極易錯選A。第40頁

16、第23講 化學平衡第23講 化學平衡第41頁考綱導學第23講 考綱導學考綱要求命題預測 1.了解化學反應可逆性。 2.了解化學平衡建立過程。 3.了解化學平衡常數含義，能利用化學平衡常數進行相關計算。 1.化學平衡概念及特點。該考點普通是穿插在其它考點中進行，難度較小。 2.平衡常數計算及影響原因。該考點作為新課標新增考查點，一直是近年來高考“新寵”，考查形式為進行定量計算或影響原因，難度中等。 第42頁關鍵點探究探究點一可逆反應第23講 關鍵點探究 【知識梳理】 可逆反應：在_條件下，既能夠向正反應方向進行，同時又能夠向逆反應方向進行化學反應。表示可逆反應化學方程式用“_”代替“=”。相同第

17、43頁第23講 關鍵點探究【關鍵點深化】第44頁第23講 關鍵點探究例1【典例精析】B第45頁第23講 關鍵點探究第46頁第23講 關鍵點探究變式題D第47頁探究點二化學平衡第23講 關鍵點探究【知識梳理】 1定義：一定條件下可逆反應里，當正、逆兩個方向反應_相等時，反應體系中全部參加反應物質質量(溶液中表現為濃度)保持_，混合物(包含反應物和生成物)中各組分質量分數(或體積分數)保持_狀態(tài)。 2特征：能夠歸納為六個字：逆、動、定、變、等、同。 (1)“逆”是指研究對象是_。速率 恒定 不變 可逆反應 第48頁第23講 關鍵點探究 (2)“動”是指_。 (3)“定”是指各組成成份含量_。 (4

18、)“等”是指_。 (5)“變”是指外界條件改變，平衡會_。 (6)“同”是指化學平衡建立與路徑_關，只要外界條件_，都能夠建立相同平衡狀態(tài)。動態(tài)平衡 一定 v正v逆 發(fā)生移動 無 相同第49頁第23講 關鍵點探究【關鍵點深化】 化學平衡狀態(tài)判斷 1利用化學平衡狀態(tài)本質來判斷化學平衡是“動態(tài)平衡”，其本質就是正反應速率等于逆反應速率，故凡能直接或間接地反應出v正v逆說法都是正確。間接反應出v正v逆說法經常有： (1)單位時間內某化學鍵斷裂條數與單位時間內生成該化學鍵(或另外化學鍵)條數關系； (2)單位時間內消耗某物質物質量與生成該物質(或其它物質)物質量關系； (3)給出在同一反應同一時間內用

19、不一樣物質表示反應速率等等。這類判斷可總結為一句話“雙向同時，符合百分比”。第50頁第23講 關鍵點探究 2利用化學平衡狀態(tài)特點來判斷 處于平衡狀態(tài)化學反應，其特點表現為“三定”，即：反應物轉化率一定、反應混合體系中各物質百分含量一定、反應混合體系中各物質濃度一定。上述中任一個都能說明反應已達平衡狀態(tài)。即“特征量一定，到達平衡”。 3利用“變量恒定，到達平衡”與“不變量”來判斷選定反應中“變量”，即隨反應進行而改變量，當變量不再改變時，反應已達平衡。常見變量有：氣體顏色；對于第51頁第23講 關鍵點探究氣體體積改變反應來說，恒壓反應時體積、恒容反應時壓強；對于反應體系中全部為氣體，且氣體物質量

20、改變反應來說，混合氣體平均相對分子質量；對于反應體系中不全部為氣體反應來說，恒容時混合氣體密度等等。即“變量恒定，到達平衡”。 利用該類方法判斷反應混合體系中氣體密度不變或反應混合體系中氣體平均相對分子質量不變能否作為某一反應已達平衡標志時非常方便。 (1)反應混合體系中氣體密度不變能否作為平衡依據第52頁第23講 關鍵點探究第53頁第23講 關鍵點探究【典例精析】 例2可逆反應：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在密閉容器中反應，到達平衡狀態(tài)標志是： 單位時間內生成n mol O2同時生成2n mol NO2 單位時間內生成n mol O2同時生成2n mol NO 用NO2、NO、O2

21、物質量濃度改變表示反應速率比為221狀態(tài) 混合氣體顏色不再改變狀態(tài) 混合氣體密度不再改變狀態(tài) 混合氣體平均相對分子質量不再改變狀態(tài) A B C D第54頁第23講 關鍵點探究 A中可換算成“單位時間內生成n mol O2，同時消耗n mol O2”，正逆反應速率相等，已達平衡；、指是同一反應方向，不能說明反應已達平衡，中均為變量，變量不變時，反應已達平衡；中為常量，不能說明反應已達平衡。 點評 當題目以直接或間接形式給出“反應速率相等”時，要尤其注意是否指是正、逆兩個反應方向，還要注意是否是用同一個物質表示反應速率。如該題中v(NO2)正v(O2)逆時，則換算成用同一個物質表示反應速率時是不相

22、等，也不能說明反應已達平衡。下面變式題從多個角度對化學平衡狀態(tài)判斷進行了考查。第55頁第23講 關鍵點探究變式題能夠證實可逆反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)已到達平衡狀態(tài)是： 一個NN鍵斷裂同時，有3個HH鍵斷裂 一個NN鍵斷裂同時，有6個NH鍵斷裂 其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變 保持其它條件不變時，體系壓強不再改變 NH3%、N2%、H2%都不再改變 恒溫恒容時，密度保持不變 正反應速率v(H2)0.6 molL1min1，逆反應速率v(NH3)0.4 molL1min1 A全部 B C D只有第56頁第23講 關鍵點探究第57頁探究點三化學平衡常數第23講 關鍵點探究

23、【知識梳理】 1化學平衡常數概念：在一定_下，一個可逆反應到達平衡狀態(tài)時，生成物_與反應物_比值是一個常數，即為化學平衡常數。 2化學平衡常數數學表示式對于普通可逆反應：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)K_ 注意：化學平衡常數表示式中濃度指是_。 化學平衡常數表示式中物質不包含固體或純液體。固體或純液體濃度可看作是1而不出現在化學平衡常數表示式中。溫度 濃度冪之積 濃度冪之積 平衡時濃度 第58頁第23講 關鍵點探究 3化學平衡常數表示意義及應用 (1)化學平衡常數只與_相關，而與反應物或生成物濃度無關。 (2)化學平衡常數K數值大小能夠反應可逆反應進行_大小，平衡常數K值越大，表示

24、正反應進行程度_，反應物轉化率_。 (3)化學平衡常數是指某一詳細反應方程式平衡常數。若反應方向改變，則化學平衡常數變?yōu)開；若方程式中各物質化學計量數改變，則平衡常數改變。另外，如兩個方程式相加得出新方程式，則新方程式K等于兩方程式平衡常數相乘，反之相除。溫度 程度 越大 原平衡常數倒數越大 第59頁第23講 關鍵點探究【關鍵點深化】第60頁第23講 關鍵點探究2判斷可逆反應反應溫度化學平衡常數只受溫度影響，與反應物或生成物濃度改變無關。依據平衡狀態(tài)中各組分物質量濃度，能夠計算出該溫度下化學平衡常數，從而判斷反應溫度。 3判斷反應熱效應，若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；反之，K值減小

25、，則正反應為放熱反應。 4用于計算平衡濃度、物質量分數、轉化率等。第61頁第23講 關鍵點探究例3 能源問題是當前世界各國所面臨嚴重問題，同時全球氣候變暖，生態(tài)環(huán)境問題日益突出，開發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經濟是化學工作者研究方向。氫氣通慣用生產水煤氣方法制得。其中CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0。在850 時，平衡常數K1。 (1)若降低溫度到750 時，到達平衡時K_1。(填“大于”“小于”或“等于”)【典例精析】大于第62頁第23講 關鍵點探究 (2)850 時，若向一容積可變密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3 mol H2O、1.0 mol CO2和x m

26、ol H2，則： 當x5.0時，上述反應向_(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。 若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足條件是_。 在850 時，若設x5.0和x6.0，其它物質投料不變，當上述反應到達平衡后，測得H2體積分數分別為a%、b%，則a_b(填“大于”“小于”或“等于”)。xv逆時，平衡向_反應方向移動； 當v正0，當反應到達平衡時，以下辦法升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提升COCl2轉化率是() A B C D【典例精析】B第88頁第24講 關鍵點探究第89頁第24講 關鍵點探究變式題2010上海卷19德國化學家哈伯創(chuàng)造了以低成本制造

27、大量氨方法，從而大大滿足了當初日益增加人口對糧食需求。以下是哈伯法流程圖，其中為提升原料轉化率而采取辦法是() BABC D 第90頁第24講 關鍵點探究第91頁探究點二等效平衡 第24講 關鍵點探究【知識梳理】 等效平衡含義 相同條件下，同一可逆反應體系，不論反應從_開始，還是從_開始，到達化學平衡時，任何相同物質_(體積分數、質量分數或物質量分數)都相同化學平衡互稱等效平衡。正反應 逆反應 百分含量 第92頁第24講 關鍵點探究【關鍵點深化】 等效平衡類型及處理方法 等效平衡思想是處理化學平衡類試題最慣用思維方式、方法。 (1)對于恒溫恒容條件下反應前后氣體體積改變可逆反應 假如按方程式化

28、學計量數關系轉化為方程式同一邊物質，其物質量與對應組分起始加入量相同，則建立化學平衡狀態(tài)是等效。平衡時各物質濃度、百分含量均相同。第93頁第24講 關鍵點探究第94頁第24講 關鍵點探究第95頁第24講 關鍵點探究 注意 上述兩種情況下所到達等效平衡區(qū)分： (1)中所到達等效平衡狀態(tài)，反應混合物中各組分百分含量、濃度、物質量均相同，類似于幾何學上全等三角形，這種等效平衡狀態(tài)可稱之為全等平衡。 (2)中所到達等效平衡狀態(tài)，反應混合物中各組分百分含量相同，但各成份物質量與原平衡成百分比，類似于幾何學上相同三角形，這種等效平衡狀態(tài)可稱之為等比平衡。第96頁第24講 關鍵點探究例2 【典例精析】B第9

29、7頁第24講 關鍵點探究第98頁第24講 關鍵點探究 點評 分析等效平衡關鍵是分清全等平衡和等比平衡，利用等效平衡方法解化學平衡相關問題時常采取“虛擬法”。任何一個可逆反應體系，在相同條件下從不一樣狀態(tài)開始，只要到達平衡條件(溫度、壓強、濃度)完全相同，則能夠形成等效平衡。在解題時若碰到將兩個狀態(tài)進行比較這類問題時，能夠“虛擬”一個中間過程，如一個容器、一個隔板等，然后再進行比較。下面變式題就是對“虛擬法”很好練習。第99頁第24講 關鍵點探究變式題BB可建立虛擬路徑以下： 第100頁探究點三化學反應速率與化學平衡圖象分析第24講 關鍵點探究【知識梳理】 1速率與時間圖象 這類圖象揭示了正逆反

30、應速率隨時間(包含條件改變)改變規(guī)律，表達了化學平衡移動方向等。如N23H2 2NH3H0，建立平衡后(填改變條件)_對反應速率影響如圖242所表示。加熱第101頁第24講 關鍵點探究第102頁第24講 關鍵點探究 3轉化率或百分含量與時間、壓強、溫度圖象第103頁第24講 關鍵點探究 第104頁第24講 關鍵點探究第105頁第24講 關鍵點探究 第106頁第24講 關鍵點探究【關鍵點深化】處理化學反應速率和化學平衡圖象題普通思緒和方法：第107頁第24講 關鍵點探究例3【典例精析】C第108頁第24講 關鍵點探究第109頁第24講 關鍵點探究 點評 解答圖象題要注意以下幾點：看懂圖象：一看面

31、(即看清橫坐標和縱坐標)，二看線(即看線走向、改變趨勢)，三看點(即看線是否經過原點，兩條線交點及線拐點)，四看要不要作輔助線(如等溫線、等壓線)，五看定量圖象中相關量多少。聯(lián)想規(guī)律：即聯(lián)想外界條件對化學反應速率及化學平衡影響規(guī)律且熟練準確。作出判斷：依題意仔細分析作出正確判斷。下面變式題考查化學反應速率與時間圖象。第110頁第24講 關鍵點探究變式題濟南模擬在一恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)B(g) 2C(g)H0。當到達平衡后，保持其它條件不變，只改變條件X，則對應量Y改變一定符合圖中曲線是()CXYA溫度C體積分數B充入稀有氣體A物質量C再加入AB轉化率D再加入CA百分含量第111頁第24講 關鍵點探究 CA項，該反應是放熱反應，溫度升高時化學平衡逆向移動，C體積分數下降，與圖不符合；B項，恒容密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動，A物質量不變，不符合；C項，再加入A，平衡正向移動，B轉化率增大，符合；D