1、四川省德陽(yáng)市倉(cāng)山中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是（ ）A. 粒子半徑：K+O2-Al3+S2-Cl- B. 離子的還原性：S2-Cl-Br-I-C. 酸性：HClOH2SO4H3PO4H2SiO3 D. 穩(wěn)定性：H2ONH3PH3SiH4參考答案：DA、電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則粒子半徑S2-Cl- K+ O2- Al3+，錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性為S2-I- Br-C

2、l-，錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，且碳酸與NaClO反應(yīng)生成HClO,則H2SO4H3PO4H2SiO3HClO，錯(cuò)誤；D、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性H2ONH3PH3SiH4，正確；故選D。點(diǎn)睛：本題主要考察元素周期律的應(yīng)用。電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定。2. 在一定條件下，完全分解化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是A1H216O B2H216O C1

3、H218O D2H218O參考答案：B3. 工業(yè)上用來(lái)貯存和運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸的容器能用以下( )材料制造的。A玻璃 B鋁 C鐵 D銅參考答案：BC略4. 一次性餐具目前最有發(fā)展前景的是（ ）A瓷器餐具 B淀粉餐具C塑料餐具 D紙木餐具參考答案：B略5. 元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（ ）A相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 B核電荷數(shù)逐漸增大C核外電子排布呈周期性變化 D元素化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C6. 關(guān)于硅及其化合物的敘述中，正確的是A. 硅是良好的半導(dǎo)體材料，且是制造光纜的主要材料B. 玻璃上的精美刻花，是工藝師用鹽酸刻蝕玻璃形成的C. 工業(yè)用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+CSi +

4、CO2D. SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)參考答案：D【詳解】A、硅是良好的半導(dǎo)體材料，但制造光纜的主要材料是二氧化硅，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)，玻璃上的精美刻花，是工藝師用氫氟酸刻蝕玻璃形成的，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、工業(yè)上可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2CSi +2CO，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣，D項(xiàng)正確；答案選D。7. 下列說法正確的是（）A化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化，所以，能量變化也一定會(huì)引起化學(xué)變化B所有化學(xué)變化的能量都可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能C所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒D化學(xué)變化一定會(huì)

5、引起物質(zhì)種類的變化，所以體系內(nèi)物質(zhì)種類變化一定發(fā)生了化學(xué)變化參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；常見的能量轉(zhuǎn)化形式【分析】A、根據(jù)物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在熱量的變化；B、根據(jù)原電池中進(jìn)行的反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中不僅質(zhì)量守恒而且能量守恒也守恒；D、根據(jù)裂變雖然產(chǎn)生了新物質(zhì)，但不是化學(xué)反應(yīng)；【解答】解：A、因物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在熱量的變化，而物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變是物理變化，故A錯(cuò)誤；B、只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，故B錯(cuò)誤；C、因化學(xué)反應(yīng)中不僅質(zhì)量守恒而且能量守恒也守恒，故C正確；D、因核變化雖然產(chǎn)生了新物質(zhì)，但不是化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)

6、誤；故選：C8. X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的二倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為AXY BXY2 CY3X DXY4參考答案：D略9. 下列敘述正確的是 A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等，則質(zhì)量一定相等參考答案：BD10. 下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是A、隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B、同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大C、隨著原子

7、序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從+1+7，負(fù)價(jià)從-7-1重復(fù)出現(xiàn)D、元素性質(zhì)周期性變化是由原子半徑周期性變化導(dǎo)致的參考答案：B略11. 綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)約)的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物。在下列生產(chǎn)的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行) （ ）參考答案：C12. 下列有機(jī)物命名正確的是（ ）參考答案：B略13. 質(zhì)量為A克的銅絲在火焰上灼燒成黑色，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅而質(zhì)量仍為A克的是A鹽酸 BCO C硝酸 D酒精參考答案：BD14. 關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是（ ）A用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶

8、烘干B使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液 C為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行D為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右來(lái)回振蕩參考答案：B略15. 溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是A. 丁達(dá)爾效應(yīng) B. 是否能透過半透膜C. 是否均一、透明、穩(wěn)定 D. 分散質(zhì)粒子大小參考答案：D溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒大小不同，其中濁液的分散質(zhì)微粒大于100nm，溶液的分散質(zhì)微粒小于1nm，膠體的分散質(zhì)微粒介于1nm100nm之間，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有

9、重要作用。粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO42以及泥沙等雜質(zhì)，請(qǐng)回答粗鹽提純的有關(guān)問題：（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采取的提純實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱依次是_、_。（2）為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：加過量BaCl2溶液；加過量NaOH溶液；加過量Na2CO3溶液；過濾；_；蒸發(fā)結(jié)晶。如何證明步驟中硫酸根離子沉淀完全？_。請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟_，步驟的目的是_。（3）測(cè)食鹽中碘的含量可將碘酸鉀中的碘元素還原為I2，從水溶液中得到I2可采取的實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱依次是_、_。參考答案：(1)溶解 過濾 (2)加適量鹽酸 取少量溶液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，沒有現(xiàn)象則證明硫酸根離子沉淀完全

10、 除去Ca2+及Ba2+ (3)萃取 蒸餾解析：（1）可以先將粗鹽和其中的泥沙溶解于水，氯化鈉是易溶于水的，而泥沙是難溶于水的，而固體和液體的分離可以采用過濾方法；（2）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，加入碳酸鈉的目的是除去鈣離子和多余的鋇離子；硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此檢驗(yàn)硫酸根離子沉淀完全的操作是取少量溶液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，沒有現(xiàn)象則證明硫酸根離子沉淀完全；（3）碘易溶在有機(jī)溶劑中，可以通過萃取從碘水中得到碘的有機(jī)溶液。最后在通過蒸餾法得到單質(zhì)碘。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)

11、、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗。(1)混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為 。參考答案：(1)增大 NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH18. 由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。將該混合物溶于水后得

12、澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g試回答下列問題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷混合物中一定存在的陰離子是 ，一定存在的陽(yáng)離子是 ，一定不存在的離子是_，無(wú)法確定的離子是 。（2）寫出實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。參考答案：（1）SO、CO ， K 、NH， Ba2、Mg2 ，Cl，（各1分）（2） NH4+OH- NH3+H2O（2分）19. 某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖完成實(shí)驗(yàn)方案。（1）操作1的名稱 _ （2）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1 ，試劑2 。（3