1、本 節(jié) 概 要 1、電解池及其原理 2、電解方程式的書寫 3、電解池的實(shí)際應(yīng)用電解池： 將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置構(gòu)成： 一、電解池及其工作原理定義：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。組成：兩個電極、電解質(zhì)溶液、直流電源電極陽極：與外電源正極相連的電極，陰極：與外電源負(fù)極相連的電極，惰性電極：C、Pt、Au等，不論做陰極、陽極，本身都不反應(yīng)。活潑電極：Fe、Cu、Ag等,做陰極本身不反應(yīng),做陽極，本身被氧化溶解。電 解 池電極材料2、e-e-e-e-e-e-電解池中電子的移動方向 3.構(gòu)成電解池的條件：直流電源；陰極:與電源負(fù)極相連陽極:與電源正極相連陰、陽 電極電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；形成閉合回路。C

2、CCuCl2溶液 一、電解池及其工作原理使直流電通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起 氧化還原反應(yīng)的過程，叫做電解。1.電解：兩個電極的類型： 惰性電極(鉑、金、石墨)：僅僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng)活性電極(除鉑、金外的金屬)：既可以導(dǎo)電、又可以參與電極反應(yīng)CuCuCuCl2溶液陰極陽極CCCuCl2溶液陰極陽極一、電解原理： 4、電子的流向:負(fù)極 陰極 陽極 正極e-e-電子的流向: 電子從外加電源的負(fù)極流出，流到電解池的陰極，再從陽極流回電源正極。(注：電子只在外電路定向移動，不能從溶液中移動)一、電解原理：5、離子定向移動的方向: 陽離子向陰極移動, 陰離子向陽極移動.陰陽相吸 陽氧、陰還6、電極反

3、應(yīng)： 裝置名稱電極名稱電極反應(yīng)能量轉(zhuǎn)變判斷特征正、負(fù)極陰、陽極原 電 池電 解 池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)正極發(fā)生還原反應(yīng)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)陰極發(fā)生還原反應(yīng)化學(xué)能 電能電能 化學(xué)能構(gòu)成的三個條件有外加電源比較一、電解原理： 名詞解釋：陰離子失去電子,陽離子得到電子的過程叫放電7.產(chǎn)物的判斷溶液中存在多種陰、陽離子，通過判斷放電順序來判斷產(chǎn)物 7.產(chǎn)物的判斷Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+Zn2+ H+ Al3+Mg2+Na+Ca2+K+金屬越不活潑的對應(yīng)陽離子氧化性越強(qiáng)，越容易得電子。金屬活動順序的反順序陰極陽離子得電子，被還原，比較陽離子氧化性水溶液中不可能放電 7.產(chǎn)

4、物的判斷陽極：S2- I- Br- Cl OH- 含氧酸根 F- 除Pt、Au失電子，被氧化，比較還原性金屬 水溶液中不可能放電陽極放電優(yōu)先考慮電極材料：若陽極材料為活潑金屬，則陽極放電溶解；若為惰性材料，則溶液中的陰離子放電電解規(guī)律（惰性電極）小結(jié) 陽極：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- 與區(qū)：電解本身型 如CuCl2 、HCl與區(qū)：放氫生堿型 如NaCl與區(qū)：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3與區(qū)：電解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH陰極：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+（H+）Al3+Mg2+Na+FeZnCuCl2溶液陰極陽極CCCuCl2溶

5、液陰極陽極陰極：Cu2+2e-Cu 陽極：2Cl- -2e- Cl2 CuCl2 Cu+Cl2 電解陰極：Cu2+2e-Cu 陽極：Fe -2e- Fe 2+ CuCl2+ Fe Cu+ Fe Cl2電解例電解規(guī)律（惰性電極）小結(jié) 陽極：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- 與區(qū)：電解本身型 如CuCl2 、HCl與區(qū)：放氫生堿型 如NaCl、ZnCl2與區(qū)：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3與區(qū)：電解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH陰極：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+（H+）Al3+Mg2+Na+陽極陰極總電極反應(yīng)AgNO3溶液CC4Ag+ + 4e

6、- = 4Ag總反應(yīng)式：4AgNO3+2H2O= 4Ag +O2 +4HNO3練習(xí)：書寫電解硝酸銀溶液的電極反應(yīng)式及總方程式電解4OH- - 4e- = O2 +2H2O陽極陰極H2SO4溶液CCu Cu - 2e- = Cu2+ 2H+ + 2e- = H2練習(xí)：設(shè)計(jì)電解池Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2寫出電極反應(yīng)式電解 電解質(zhì)溶液：H2SO4溶液 陽極：金屬銅1、如右圖是電解氯化銅溶液的裝置,其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是A、a為負(fù)極，b為正極 B、a為陽極，b為陰極C、電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D、電解過程中，氯離子濃度不變【親 身 體 驗(yàn)】+陰極陽極陰極

7、d：陽極c：2Cl 2e Cl2Cu2+ + 2e CuCCuCl2溶液電解池與原電池有哪些異同(續(xù))電源負(fù)極電解池陰極電解池陽極電源正極電子流向陽極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子或電極金屬失電子陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失電子正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子電極反應(yīng)陽極：與電源正極相連陰極：與電源負(fù)極相連負(fù)極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）電極名稱電解池原電池裝置負(fù)極 正極導(dǎo)線三、電解原理的應(yīng)用1、氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣的工業(yè)）陽極：2Cl - 2e- = Cl2陰極：2H+ + 2e- = H2 總反應(yīng)：2NaC

8、l+2H2O 2NaOH +Cl2+H2 電極反應(yīng)：陰極陽極2、粗銅的電解精煉粗銅中含有雜質(zhì)：Zn、Fe、Ni、Ag、Au等粗銅精銅CuSO4Zn-2e- = Zn2+Fe -2e- = Fe2+Ni -2e- = Ni2+Cu-2e- = Cu2+ZnFeNiCuAgAu 陽極泥Cu2+ + 2e- = Cu粗銅中大部分銅在陽極（精銅）附著，比Cu活潑的金屬溶解在溶液中，比Cu不活潑的金屬以陽極泥的形式沉降；溶液中銅離子濃度略微降低，引入Zn2+、Fe2+等離子電解精煉銅3、電鍍（在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法）陽極：鍍層金屬陰極：待鍍金屬制品（鍍件）電鍍液：含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)銅鍍件硫酸銅溶液鍍件鍍銅為例鐵片銅片硫酸銅溶液制取金屬鈉電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。陽極：2Cl - 2e- = Cl2陰極：2Na+ + 2e- = 2Na總反應(yīng)：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 三、電解原理的應(yīng)用4、電冶金由于電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，所以電解法是冶煉金屬的一種重要的方法。對于冶煉像Na、Ca、Mg、Al這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。4、電冶金（Al）制取金屬鋁電解熔融狀態(tài)的氧化鋁。陽極：6O 2- 12e- = 3O2陰極：4Al 3+ + 12e-