1、電子式書寫規(guī)則在元素符號(hào)周圍用“”和“X”來表示原子的最外層電子（價(jià)電子），這種式子叫做電子式。原子的電子式由于中性原子既沒有得電子，也沒有失電子，所以書寫電子式時(shí)應(yīng)把原子的最外層電子全部排列在元素符號(hào)周圍。排列方式為在元素符號(hào)上、下、左、右四個(gè)方N-向，每個(gè)方向不能超過2個(gè)電子。例如，丹、。金屬陽(yáng)離子的電子式金屬原子在形成陽(yáng)離子時(shí)，最外層電子已經(jīng)失去，但電子式僅畫出最外層電子，所以在畫陽(yáng)離子的電子式時(shí)，就不再畫出原最外層電子，但離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)在元素符號(hào)右上角標(biāo)出。所以金屬陽(yáng)離子的電子式即為離子符號(hào)。如鈉離子的電子式為脳十；鎂離子的電子式為她，氫離子也與它們類似，表示為舊+。非金屬陰離子的

2、電子式一般非金屬原子在形成陰離子時(shí)，得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些電子都應(yīng)畫出，并將符號(hào)用“口”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，電荷的表示方法同于離子符號(hào)。例如，耳、。共價(jià)化合物的電子式共價(jià)化合物是原子間通過共用電子對(duì)結(jié)合而成的。書寫時(shí)將共用電子對(duì)畫在兩原子之間，每個(gè)原子的未成對(duì)電子和孤對(duì)電子也應(yīng)畫出。因不同元素原子吸引電子能力不同，則共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，而偏離吸引電子能力弱的原子。例如，、。根離子的電子式根離子中，若不同原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，畫法同共價(jià)化合物，因根離子帶有電荷,所以應(yīng)把符號(hào)用“口”括起來，右上角標(biāo)出電荷數(shù)。例如，銨根陽(yáng)離子：丹；氫氧根離子：2國(guó)。離子化合物的

3、電子式先根據(jù)離子電子式的書寫方法，分別畫出陰、陽(yáng)離子的電子式，然后讓陰、陽(yáng)離子間隔排列，注意相同離子不能合并。例如，NaCl、MgCl、NaO的電子式分別為22、。用電子式表示物質(zhì)的形成過程離子化合物的形成過程形成用“f”表示，形成之前為原子的電子式并用彎箭頭表示電子得失，形成之后為離子化合物的電子式。例如，NaCl的形成過程為：堿空&:曲丫叮MgCl的形成過程為：2:十地十CVt:丁施牛:丁共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的形成過程表示方法基本同離子化合物相同，不同的是因沒有電子得失，所以不要再畫彎箭頭，并且“一”之后為共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的電子式。HC1：Cl:2電子式書寫中的常見錯(cuò)誤一、漏寫沒有

4、參加成鍵的電子對(duì)Cl:Clx:Cl集C:Cl（正確）Cl-CCl（錯(cuò)誤）N“N（正確）N+N（錯(cuò)誤）XCl:Cl二、漏寫或多加及錯(cuò)寫電荷數(shù)Na+（正確）:出可+（錯(cuò)誤）H辺（正確）H“F-（錯(cuò)誤）HNa+樂Cl:-（正確）Na+Cl（錯(cuò)誤）H；NH+Cl卜（正確）NH4+Cl-（錯(cuò)誤）TOC o 1-5 h z*H+三、漏標(biāo)離子所帶的電荷數(shù)或與化合價(jià)混淆+*;Cl*-Ca2+:Cl：-（正確）ClCa2+Cl（錯(cuò)誤）Cl-iCa2+Cl-1（錯(cuò)誤）Na+S：2-Na+（正確）Na+*S：Na+（錯(cuò)誤）Na+i：S-2Na+i（錯(cuò)誤）四、將相同離子錯(cuò)誤合并*+Cl+-Mg2+*Cl:卜（正確）M

5、g2+:Cl2-（錯(cuò)誤）Na+XS2-Na（正確）Na2+S2-（錯(cuò)誤）五、電子式中微粒排列錯(cuò)誤*+Xt+*H：OQ恥（正確）HCl：O（錯(cuò)誤）HQ-Ca2+OH-（正確）：OHCa2+OH（錯(cuò)誤）Mg2+N3-Mg2+”N：3-Mg2+（正確）Mg2+Mg2+Mg2+N：3-N:3-（錯(cuò)誤）六、電子（電子對(duì)）排列錯(cuò)誤QCQ:（正確）QC篆Q（錯(cuò)誤）N:N：（正確）N；：N（錯(cuò)誤）NN（錯(cuò)誤）七、用電子式表示形成過程時(shí)錯(cuò)誤而不用連接。H+ClfH:Cl（正確）離子化合物或離子H+Cl:共價(jià)化合物(I)NaQH(1)H2Q(2)Na2Q2(2)H2Q2_(3)NH4Cl(3)NH3(4)CaH2(4)CQ2化