1、四川省達州市月華中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是()它們所含的分子數(shù)目之比為11 它們所含的O原子數(shù)目之比為12它們所含的原子總數(shù)目之比為23 它們所含的C原子數(shù)目之比為11A只有和 B只有和 C只有和 D參考答案：D略2. 下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應, 又能與NaOH溶液反應的化合物是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3A BC D全部參考答案：A3. 24mL濃度為0.05mol/L 的Na

2、2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02 mol/L的 K2Cr2O7溶液完全反應；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為A. +2 B. +3 C. +4 D. +5參考答案：B試題分析：設元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為n，則根據(jù)電子得失守恒可知240.05（64）200.022（6n），解得n3，答案選B?！究键c定位】本題主要是考查氧化還原反應計算【名師點晴】得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關計算及電解過程中電極產(chǎn)物的有關

3、計算等。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。計算公式如下：n(氧化劑)得電子原子數(shù)原子降價數(shù)n(還原劑)失電子原子數(shù)原子升價數(shù)。4. 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y , X與Z位于同一主族。W與X可形成共價化合物WX2 。Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y的單質(zhì)常作為半導體材料。下列敘述中不正確的是AW、X、Y、Z分別為C、O、Si、S BWX2和ZX2的化學鍵類型相同C原子半徑大小順序為XWYZ DZ的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定參考答案：C略5. 將一小塊鈉投入盛有5 mL飽

4、和澄清石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是A. 鈉溶成小球并在液面上到處游動 B. 有氣體產(chǎn)物生成C. 溶液中有銀白色金屬析出 D. 溶液變渾濁參考答案：C略6. a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性ba,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( )A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b參考答案：A略7. 下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是（ ）A、乙烯與水在催化劑作用下反應 B、乙烯通入溴水 C、

5、在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應 D、苯與液溴混合后撒入鐵粉參考答案：D略8. 能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（ ）A氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應 OH-H+ H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC鋅片與氯化銅溶液的反應 Zn+2 Cu2+= Cu + Zn2+D碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3H+Ca2+H2OCO2-參考答案：A略9. 決定化學反應速率的大小的根本原因是 ( ) A.溫度與壓強 B.反應物的濃度 C.參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì) D.催化劑的加入?yún)⒖即鸢福篊10. N的質(zhì)量數(shù)為14，在粒子NH3T中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之

6、比為()A10711 B10118C10119 D11910參考答案：C略11. 下列推斷正確的是()A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：ANa2O與CO2反應產(chǎn)物為Na2CO3，而Na2O2與CO2反應產(chǎn)物為Na2CO3和O2，B錯誤；NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，NO很容易被O2氧化為NO2，C錯誤；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，D錯誤。12. 根據(jù)粒子散射現(xiàn)象，提出

7、帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學家是 A道爾頓 B湯姆生 C盧瑟福 D玻爾參考答案：C13. 某固體酸燃料電池以CsHSO4固體電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法正確的是A. 電子通過外電路從b極流向a極B. b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：C試題分析：A燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負極，則a是負極，通入氧化劑的電極b是正極，電子從負極a沿導線流向正極b，A錯誤；Bb是正極，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，B

8、錯誤；C溫度和壓強未知，導致氣體摩爾體積未知，所以無法計算氫氣體積，C錯誤；D放電時，a是負極、b是正極，陽離子氫離子從負極a通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，D正確，答案選選D。14. 以下實驗方案合理的是A為了提高甲烷與氯氣的反應速率，用陽光直射反應容器B為了驗證甲烷與氯氣的反應產(chǎn)物之一為氯化氫，水槽中改用AgNO3溶液C用溴水鑒別乙烷和乙烯D用高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯參考答案：C略15. 某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式是（ ） A、C3H8 B、C4H10 C、C5H12 D、C6H14參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）某同學做

9、同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系)。實驗方案實驗現(xiàn)象將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置A浮在水面上，熔成小球，不定向移動，隨之消失將一小塊金屬鈉放入冷水中B分層，上層無色，下層紫紅色將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后，再加入適量CCl4，再振蕩，靜置C浮在水面上，熔成小球，不定向移動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失將一小塊金屬鉀放入冷水中D分層，上層無色，下層橙紅色請你幫助該同學整理并完成實驗報告：(1)實驗目的：_。(2)實驗用品：試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制

10、氯水、溴水、0.1mol?L-1 NaBr溶液、0.1 mol?L-1 NaI溶液、CCl4等儀器：_、_、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實驗內(nèi)容(填寫與實驗方案對應的實驗現(xiàn)象的標號和離子方程式)實驗方案實驗現(xiàn)象離子方程式 (4)實驗結(jié)論：_。參考答案：(1)探究同主族元素性質(zhì)相似性和遞變性(2)試管、燒杯、膠頭滴管(3)實驗方案實驗現(xiàn)象離子方程式DCl2+2Br-=2Cl-+Br2A2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2BBr2+2I-=2Br-+I2C2K+2H2O=2K+2OH-+H2(4)同主族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，金屬性增強，非金屬性減弱三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）寫出下列物質(zhì)的電子式，在括號內(nèi)指出所含化學鍵的類型。 （1）CO2： （ ）；（2）NaOH： （ ）； （3）四核10電子的共價化合物： （ ）；（4）五核10電子的陽離子： （ ）。參考答案：略18. 用金屬鈉制取氧化鈉，通常采用以下方法：2NaNO3+10Na 6Na2O+N2。試說明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒而采用這種方法來制取氧化鈉的原因：_。參考答案：鈉在空氣中燃燒除了生成氧化鈉，還會生成過氧化鈉，從而使得產(chǎn)物不純19. 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中