1、 4 4 成都市 20202021 學(xué)年度上期期末高二年級(jí)調(diào)研考試化學(xué)本卷選題非擇兩分第卷選題 至 6 頁第卷非擇） 至 8 頁， 8 頁，分 分，試間 分鐘注事：1.答前務(wù)必自的名書號(hào)寫答卡定位上2.答擇時(shí)，須用 鉛筆將題上應(yīng)目答標(biāo)涂，需改，橡 擦干后再涂它案號(hào)3.答選題時(shí)必使 0.5 毫黑簽筆將案書在題規(guī)的置。4.所題必須答卡作，試卷答無。5.考結(jié)后，將題交?？捎玫膶?duì)子量H C12 O16 Na Cl35.5第卷選題共 分本共 20 題，題 2 分共 40 分每只有個(gè)項(xiàng)合意1.日生中的列法是了快學(xué)應(yīng)率是）清水垢較白 B.煤粉后燒發(fā)頭酵粉 D.月盒放置原鐵2.下化反應(yīng)符下反過的量系是）氫在氣

2、燃B. 固體 晶混鋁氧鐵末溫反 D. 粉末入中2 23.表下過程化用錯(cuò)的（將量酸鉀于中 小打水的解， 在中電：4氯和的應(yīng)NaHSO Na4H2 44.我科家利雙能化（能附同子）現(xiàn)水氣溫反的轉(zhuǎn)率 高應(yīng)率 如： 2 下說錯(cuò)的（過未鍵 雙能化提了化子分過極鍵非性形 D.上述程高 和 H O 的平轉(zhuǎn)化25.下有說法做正的（ 為發(fā)應(yīng) 胃不時(shí)時(shí)用舒（要分 Al 不濃的酸硫 ）食向 pH 的檬加 10mL 溶液所溶一呈堿 6.水氣轉(zhuǎn)化乙，應(yīng)：2 2 342.5kJ/mol。了高醇平衡率下措理上行是）低高 充入蒸 C分 C OH D.溫壓7.如為稀鹽和 NaOH 液定和的置下有說錯(cuò)的（） 該置少形璃拌小杯大杯

3、相將 溶液次快加盛稀酸小杯用硫和氫化溶替上藥，測(cè)和結(jié)果同8.一溫下，恒器充 和 發(fā)生應(yīng)。列判該應(yīng)到衡態(tài)是） 的質(zhì)不變單時(shí)內(nèi)耗 B 物的與成 C 的物的之為 混氣總質(zhì)量再化 2 9.將 的酸入有1 稀氨和 甲橙錐瓶測(cè)其度如所。列關(guān)法確是）稀酸注滴乙終現(xiàn)為液色去且分內(nèi)再原甲滴前鹽的定尖有泡滴后泡失所測(cè)水度低由圖據(jù)出氨濃為 乙某習(xí)組用 實(shí)K O2 7溶做下驗(yàn)實(shí)甲甲已，液3顯色下說錯(cuò)的（實(shí)滴濃酸甲管液色深實(shí)濃酸強(qiáng)化作實(shí)試加 NaOH 溶，衡生 方向動(dòng)實(shí)明 K Cr 在性溶中化更2 11.究明 的應(yīng)過下反歷： 第步 快速衡第步快平第步慢應(yīng)已總應(yīng)率程： （v k為率數(shù)只溫影下說正的第步應(yīng)定熱該反的率要第、

4、步速應(yīng)定同增 c 反的率響度者比者4 1 4 1 升溫 k 增大下實(shí)設(shè)計(jì)預(yù)結(jié)均確是）A B C D實(shí)驗(yàn)溶堿：結(jié) 催效： 論 酶硫符勒特 原Na CO 2 3濃越，應(yīng)率 快下選中的值者定于者是）常下兩 0mL 0.1mol/L 的鹽中別入 水和1 0.1mol/L 的 溶所混液常下 pH 的酸 pH 溶液水離和 W相溫下等度 NH 溶和水導(dǎo)能相條下等量固硫氣硫全燒焓（ 某學(xué)過如流制FeCl O3 2晶。下說錯(cuò)的（除污需加促油水“體解時(shí)發(fā) Fe 、 Fe O H 的反應(yīng)2 3溶可發(fā) O 分解反2 2操 為加入量鹽，發(fā)縮冷結(jié)、過、滌低干某驗(yàn)組利 0.1mol/L 溶液2 3化反速的響設(shè)實(shí)如 ： H

5、2 4溶反研外條對(duì)實(shí)編 溫 號(hào) 3 V VO出混時(shí) 內(nèi)/5.0t15.05.05.0t25.0t3下說正的（A. t 實(shí)加 O 的作用控變，持 c S 2 2 3實(shí)應(yīng) Na 溶逐滴 溶液2 3 2 實(shí)探溫對(duì)學(xué)應(yīng)率影與驗(yàn)一 NaOH0mL 0.01mol/L NaOH0mL 0.01mol/L HA4 用、兩裝測(cè)鋅稀酸應(yīng)率下說錯(cuò)的（甲置乙置甲兩驗(yàn)需秒實(shí)前乙置射活外，開若到位說明密良其條相時(shí)乙置測(cè)率甲置差上裝是過單時(shí)鋅質(zhì)變測(cè)反速下生中的用涉鹽水的（向硝的水加氨中后溉田焊時(shí) 溶液銹4 入量并熱備 4 2 向堿（較 、 Na CO ）施適石（ O ）降土堿2 3 2常下將 溶液別入 和 HB 液，到

6、溶 pH 隨 溶液積化關(guān)如一和二圖圖下說錯(cuò)的（ HA 是強(qiáng)， HB 是弱 由水離的 c C.a 點(diǎn)與 點(diǎn)溶： c D.c、d、 點(diǎn)液有 c ， ， K 。已知 4 呈磚色下說正的（向大 Ag CrO 和 AgCl 的懸濁中入量， c 2 向濃 CrO 和 的混溶中慢加 AgNO 液 CrO 先析2 4 3 2 沉向 24懸液滴飽溶，色淀出時(shí)溶中c c 1.56 用 AgNO 準(zhǔn)液定 溶液，用 K CrO 液指劑3 2 室下將度為 的酸氨水體混，合 pH ；將度 為 bmol/L 酸 氨水體混合混液 pH （忽略液積化下 判錯(cuò)的（4 3 4 3 0.3常下水電平常K bb 0.3 混液在 c 將

7、與混液合則合溶中在 4第卷非擇， 60 分）“ 消毒液主成為 NaClO ）作為炎情環(huán)消劑是庭備。（）消液_（填酸“堿”“性原因_（用離 方式示（）消液潔劑主成為酸混使會(huì)生綠氣體反的子程 式_。（）知溫相弱解的離衡數(shù)下：化式 C O2 24電常 1 2常下pH 相的 NaClO 液 C O 溶 HCN 溶，種液中質(zhì)物2 2 質(zhì)量度大小順為（填編號(hào)（84 消液隨置間增逐失，小實(shí)測(cè) 30， 1 不同 度“ 消液中 的量分量時(shí)變?nèi)绫韉（）編含 4 16 第組第組第組9.0%5.4%2.1%6.5%4.8%2.0%5.1%4.2%1.9%4.1%3.7%1.8%3.4%3.3%1.7%2.8%3.1%

8、1.6%表知84 消液失速率快是_（填“組試從 碰理角分其因_； 天，第組驗(yàn)以NaClO濃變表的均率v mol/ 果留 2 位有數(shù)，定度.0g/cm ，忽 略液積化22.T 0，恒密容充2mol 2和mol O2發(fā)反： ，到衡生 3并出量。2 2 2 2 2 2 （）衡SO2轉(zhuǎn)率_；t0時(shí)上平后容中充amol SO2，t1時(shí)新到衡請(qǐng)圖用線示t0后2的積數(shù)時(shí)變的致勢(shì)（） ，向一積等恒容中入 e 穡 mol ，平衡放的 0 2熱_（“或 若衡升高度平衡_移動(dòng)填 “向或逆”“，反的平常_（填增”“小或“變?nèi)舻?1平時(shí)容內(nèi)體強(qiáng)，3體分為 70%，計(jì)該度時(shí)應(yīng)平常 （出算，分表，壓總質(zhì)量數(shù)23. 俗摩鹽在

9、水定分析具重用。某組究爾性進(jìn)如實(shí)：（）摩鹽品于量配溶，溶中子濃由到的序_。檢驗(yàn)樣是氧變的劑_。（）檢樣未質(zhì)取2mL 5%H 溶（ pH ）試中滴上所2 2 溶 滴，溶立變棕色產(chǎn)大氣并熱靜一兒，顏?zhàn)兗t色用光照，現(xiàn)達(dá)效。液為黃色相離方式 _，產(chǎn)的褐分系_，請(qǐng)合上過解產(chǎn)該散的因_。24. 的集轉(zhuǎn)有于低室效。22的集某習(xí)組計(jì)下程（1）收逸的體要分_（填化式下，入解池的要質(zhì) 是。 CO 的轉(zhuǎn)（） CO 在不同化作下氫化 。已： CO 和 H 的燃燒（ ）別 和 ，H 則應(yīng)： 。1該應(yīng)使不催劑反歷與量化圖有說正確是_（填號(hào)）22a.反物能量于成總量 催劑降反活能催化能變應(yīng)焓 途徑的應(yīng)率途大究明在 / ZnO 化存在， 和 H 反生成 CO （反的時(shí)2 2可生應(yīng)： 53.7kJ/mol 。 某度，投比 n 充恒容器行述應(yīng)達(dá)衡縮容 2器積對(duì)應(yīng)和應(yīng)平移有影，別_；隨溫升高實(shí)測(cè) 得 CO 的平轉(zhuǎn)與 的平轉(zhuǎn)率比增，當(dāng)高 T 時(shí)比接近 ，因2 能_。堿碳銅可作機(jī)化。業(yè)以銅（要分 ）為原制堿碳銅工流如：2 3 S2，2及量回下問：（）渣能 、_（填學(xué)式（）“取時(shí)提輝礦Cu浸率措有