1、四川省巴中市元山中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成干燥的氣體224L（標準狀況），再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應后，氣體減少為2016L（標準狀況），則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比及原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能是 （ ） ABCDNa2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比8:19:21:82:9原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（mol/L）34111813參考答案

2、：AD略2. 下列反應的離子方程式表示正確的是()A向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2NO3?+8H+6I?=3I2+2NO+4H2OB硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2OHHSO42= BaSO4H2OCFeCl3溶液中通入過量的H2S氣體：2Fe3+H2S = S+2Fe2+2H+DNaHCO3溶液與過量Ba(OH)2溶液反應：Ba2+2OH2HCO3BaCO3CO322H2O參考答案：CA、向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液，硝酸先氧化碘離子，硝酸反應完后，三價鐵離子再氧化碘離子為單質(zhì)碘，由于是過量的HI，所以Fe3+和NO3-均被還原，化學反應為Fe（NO3）3

3、+12HIFeI2+5I2+3NO+6H2O，離子反應方程式為Fe3+3NO3-+12H+10I-Fe2+5I2+3NO+6H2O， 故A錯誤；B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，該離子反應為2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故B錯誤； C、氯化鐵具有氧化性氧化硫化氫為硫單質(zhì)，反應的離子方程式為：2Fe3+H2S2Fe2+2H+S 故C正確 ；D、氫氧化鋇過量，離子方程式按照碳酸氫鈉組成書寫，反應的離子方程式為：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+2H2O，故D錯誤。故答案選C3. 玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流。下

4、列有關(guān)實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是 ( )用pH試紙測定Na 2CO3溶液的pH 從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl 實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀 用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗 將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗 探究Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化A B C D參考答案：B略4. 在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是( ) AA12O3、SO2、CO2、SO

5、3 BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、F2、P2O5、SO3 DSiO2、N2O5、CO、C12參考答案：略5. 參考答案：C6. 堿性鋅錳干電池在放電時，電池的總反應方程式可以表示為：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH在此電池放電時，正極(碳棒)上發(fā)生反應的物質(zhì)是A、Zn B、碳棒 C、MnO2 D、MnO2和H2O參考答案：D略7. 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）A原

6、混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2 BV1：V2=1：5 CM點時生成的CO2為005mol Da曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H+H2O=Al（OH）3參考答案：D略8. 重鉻酸銨（NH4）2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，下列各組對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷，可能符合事實的是（）CrO3+NH3+H2O Cr2O3+NH3+H2O CrO3+N2+H2O Cr2O3+N2+H2OABCD參考答案：D略9. 下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（）ANH4+、Ca2+、OH、HCO3BAg+、H+、SO32、ClOCNH4+、Br、Na+、SO42DH+、Cl、F

7、e2+、NO3參考答案：C考點：離子共存問題分析：A銨根離子、鈣離子、碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應；B次氯酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子、氫離子與次氯酸、亞硫酸根離子反應，銀離子與亞硫酸根離子反應；C四種離子之間不發(fā)生反應，能夠共存；D硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子解答：解：ACa2+、OH、HCO3之間反應生成碳酸鈣沉淀，NH4+、OH、之間反應生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BSO32、ClO之間發(fā)生氧化還原反應，H+與SO32、ClO反應，Ag+、SO32之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；CNH4+、Br、Na+、SO42之間不反應，在溶液中能夠大量共存

8、，故C正確；DFe2+、H+、NO3之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間，能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN）等；試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識的能力10. 下列化合物不屬于天然有機高分子化合物的是 （ ）A淀粉 B油脂 C纖維素 D蛋白質(zhì)參考答案：B略11. 下列說法中錯誤的是（ ）A從1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10

9、 mL，其濃度仍是1 molL1B制成0.5 L 10 molL1的鹽酸，需標準狀況下氯化氫氣體112 LC0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為36.021023D10g 98硫酸（密度為1.84gcm3）與10mL 18.4 molL1硫酸的濃度是不同的參考答案：D12. 化學與生活密切相關(guān)下列說法不正確的是（）A淀粉可用于釀酒 B硫酸鐵不能做凈水劑C臭氧可作自來水消毒劑 D硅酸鈉是制備硅膠的原料參考答案：B考點：鹽類水解的應用；臭氧；淀粉的性質(zhì)和用途分析：A、淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以發(fā)酵形成乙醇；B、氫氧化鐵膠體具有凈水作用；C、臭氧有一定

10、的氧化性；D、向硅酸鈉中加鹽酸可以制取硅酸解答：解：A、淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以發(fā)酵形成乙醇，可用于釀酒，故A正確；B、硫酸鐵中的鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用，硫酸鐵能做凈水劑，故B錯誤；C、臭氧有一定的氧化性，可作自來水消毒劑，故C正確；D、向硅酸鈉中加鹽酸或是通二氧化碳可以制取硅酸，故D正確故選B點評：本題涉及鹽的水解原理的應用、物質(zhì)的氧化性、淀粉的性質(zhì)以及硅酸的制備等知識，綜合性強，難度不大13. （2003北京卷）14.有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同溫度和壓強下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可

11、能結(jié)構(gòu)有（） A.8種 B.14種 C.16種 D.18種參考答案：C略14. 下列離子方程式或化學方程式中正確的是 （）A、氯氣通入水中 Cl-2 + H2O = 2H+ + Cl + ClOB、向Fe(OH)3中加入氫溴酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OC、向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2+4H+NO3 = 3Fe3+NO+H2O D、向NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Ba2+2HCO3+2OH= BaCO3+CO32+2H2O 參考答案：答案：A 15. 下列說法正確的是 A. SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應 B明礬水解形成的Al(O

12、H)3能殺死水中的細菌，可用于水的殺菌消毒 CAl2O3與NaOH溶液反應生成NaAlO2，而Fe2O3與NaOH溶液反應生成Fe(OH)3 D. Al與少量的NaOH溶液反應生成Al(OH)3，與過量的NaOH溶液反應則生成NaAlO2參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （13分）過氧化鈣是一種新型的多功能無機化工產(chǎn)品，常溫下是無色或淡黃色粉末，易溶于酸難溶于水、乙醇等溶劑某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取Ca02?8H2O沉淀（該反應是一個放熱反應）（1）儀器X的名稱是 將如圖1裝置A與B連接后要檢查氣密性，檢查氣密性的方法為 （2）儀器B的作用是 （3）A為實驗室制取氨

13、氣的裝置，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式： （4）制取CaO2?8H2O一般在05的低溫下進行，原因是 生成CaO2?8H20的化學方程式為 （5）2.76g CaO2?8H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線，140時完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解）如圖2所示試確定60時CaO2?xH2O中x= 該樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為 參考答案：（1）分液漏斗；將長頸漏斗的下口插入水中用手捂試管在管口有氣泡產(chǎn)生，松手后形成一段穩(wěn)定的水柱；（2）防倒吸；（3）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；（4）低于0，液體易凍結(jié)，反應困難，溫度較高，過氧化氫分解速率加快；CaC

14、l2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2?8H2O；（5）2； 26.09%考點：制備實驗方案的設(shè)計分析：（1）根據(jù)X的特征可知為分液漏斗；將長頸漏斗的下口插入水中，利用氣體熱脹冷縮進行檢驗；（2）氨氣極易溶于水，防止倒吸；（3）實驗室中用氯化銨和氫氧化鈣固體制取氧氣；（4）低于O，液體易凍結(jié)，反應困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快；CaCl2與H2O2、NH3、H2O反應生成CaO2?8H2O與NH4Cl；（5）140時完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解，結(jié)合樣品總質(zhì)量計算出結(jié)晶水的總質(zhì)量、物質(zhì)的量，從而得出樣品中CaO2?8H2O物質(zhì)的量，再根據(jù)60時固體的質(zhì)量計算出失去結(jié)晶水的

15、質(zhì)量、物質(zhì)的量，進而計算出CaO2?xH2O中的x；根據(jù)計算出的樣品中CaO2的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算出其質(zhì)量，再計算出樣品中CaO2?8H2O的純度解答：解：（1）根據(jù)X的特征可知X為分液漏斗；將長頸漏斗的下口插入水中用手捂試管在管口有氣泡產(chǎn)生，松手后形成一段穩(wěn)定的水柱，故答案為：分液漏斗；將長頸漏斗的下口插入水中用手捂試管在管口有氣泡產(chǎn)生，松手后形成一段穩(wěn)定的水柱；（2）A中產(chǎn)生的氨氣極易溶于C中，B裝置可以防倒吸，故答案為：防倒吸；（3）實驗室中用氯化銨和氫氧化鈣固體制取氧氣，反應方程式為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，故答案為：Ca（OH）2+2NH4

16、ClCaCl2+2NH3+2H2O；（4）由于低于0，液體易凍結(jié)，反應困難，而溫度較高，過氧化氫分解速率加快，所以制取CaO2?8H2O一般在05的低溫下進行；生成CaO2?8H20的化學方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2?8H2O，故答案為：低于0，液體易凍結(jié)，反應困難，溫度較高，過氧化氫分解速率加快；CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2?8H2O；（5）140時完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解，則樣品中CaO2?8H2O含有的結(jié)晶水的總質(zhì)量為：2.76g1.32g=1.44g，結(jié)晶水的物質(zhì)的量為：=0.08mol，原樣品中含有Ca

17、O2?8H2O的物質(zhì)的量為：=0.01mol，60時固體的質(zhì)量為1.68g，失去結(jié)晶水的質(zhì)量為：2.76g1.68g=1.08g，失去結(jié)晶水的物質(zhì)的量為：=0.06mol，故60時CaO2?xH2O中x=2，故答案為：2； 根據(jù)可知CaO2?8H2O的物質(zhì)的量為0.01mol，則CaO2的物質(zhì)的量也是0.01mol，其質(zhì)量為：72g/mol0.01mol=0.72g，樣品中CaO2的純度為：100%26.09%，故答案為：26.09%點評：本題考查實驗方案的設(shè)計、物質(zhì)組成及含量測定計算，題目難度中等，充分考查學生的分析理解能力、知識遷移應用能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 為

18、回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為_。（2）濾液中含釩的主要成分為_（填化學式）。（3）該工藝中反應的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應的離子方程式 _；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為_、_。（4）用硫酸

19、酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應后溶液中含釩量，反應方程式為：2VO2+H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2+ mH2O，其中n、m分別為_、_ 。（5）全釩液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：電池放電時正極的電極反應式為 。參考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+VO3- = NH4VO3(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2+ 2H+e= VO2+H2O(2分)18. A、B、C、D都是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分