1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示：且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液

2、體。下列說法正確的是AYW3分子中的鍵角為120BW2Z的穩(wěn)定性大于YW3C物質(zhì)甲分子中存在6個(gè)鍵DY元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸2、一l，3一葡聚糖具有明顯的抗腫瘤功效，受到日益廣泛的關(guān)注。-l，3一葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是A分子式為(C6Hl2O6)nB與葡萄糖互為同系物C可以發(fā)生氧化反應(yīng)D葡萄糖發(fā)生加聚反應(yīng)可生成-l，3一葡聚糖3、下列各組離子能大量共存的是A在pH=0的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42-B在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D加入Al片能產(chǎn)生H2的溶液：N

3、H4+、Ca2+、HCO3-、NO3-4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ApH=2的透明溶液：K+、SO42-、Na+、MnO4-B使酚酞變紅的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-C與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO42-Dc（NO3-）=1.0molL-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-5、常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3H2O溶液, 所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是Aab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸Bb點(diǎn)溶液pH=7，說明NH4R沒有水解Cc點(diǎn)溶液存在c(NH4+)c(

4、R-)、c(OH-)c(H+)Dbc任意點(diǎn)溶液均有c(H+)c(OH-)=Kw=1.010-146、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如左下圖所示，用CuSi合金作硅源，在950下利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，并利用某CH4燃料電池(如下圖所示)作為電源。下列有關(guān)說法不正確的是A電極c與b相連，d與a相連B左側(cè)電解槽中;Si優(yōu)先于Cu被氧化Ca極的電極反應(yīng)為CH4-8e+4O2 =CO2+2H2OD相同時(shí)間下，通入CH4、O2的體積不同，會(huì)影響硅的提純速率7、以有機(jī)物A為原料通過一步反應(yīng)即可制得重要有機(jī)化工產(chǎn)品P()。下列說法錯(cuò)誤的是AA的分子式為C11H14

5、，可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)B由A生成P的反應(yīng)類型為加成聚合反應(yīng)，反應(yīng)過程沒有小分子生成CA的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中所有碳原子不可能共面D1 mol A最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)8、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，結(jié)構(gòu)如圖（ ），碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)而得，亦可由碳酸與乙二醇反應(yīng)獲得。下列說法正確的是A上述兩種制備反應(yīng)類型相同B碳酸亞乙酯的分子式為C3H6O3C碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面D碳酸亞乙酯保存時(shí)應(yīng)避免與堿接觸9、有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是A原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示，也可以表示B軌道表示式既可表示碳原子也可表示氧原子最外層電子C比例模型可以表示二氧化碳

6、分子，也可以表示水分子D分子式可以表示乙酸，也可以表示乙二醇10、零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是A它們都是惰性元素B它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑C它們都以單原子分子形式存在D它們的原子的電子層結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A1molCl2與過量Fe粉反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B常溫常壓下，0.1mol苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NAC1molZn與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，則生成的氣體分子數(shù)為NAD在反應(yīng)KClO48HCl=KCl4Cl24H2O中，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.75NA12、電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol

7、L-1的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100molL-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是（ ）A曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線B在相同溫度下，P點(diǎn)水電離程度大于M點(diǎn)CM點(diǎn)溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1molL-1DN點(diǎn)溶液中：c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)13、關(guān)于三種化合物：，下列說法正確的是A它們均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B它們的分子式都是C8H8C它們分子中所有原子都一定不共面D的二氯代物有4種14、下列說法中，不正確的是A固體表面水膜的酸性很弱或

8、呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕B鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕C將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好D鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)15、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，Y元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Q與Y同主族，X與Y構(gòu)成的化合物可引起光化學(xué)煙霧，Z、W、Q的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是( )A簡單氫化物的沸點(diǎn)：YQBW的氧化物可作耐高溫材料C簡單離子半徑最大的為ZD氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y，氧、硫同主族，核電荷數(shù)越大，半徑越大，則，故鈉離子半徑不可能最大，C錯(cuò)誤；D.非金屬性NO，則 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2ONH3，D錯(cuò)誤；答案選B。16、C【解析

9、】A.單質(zhì)溴易溶于有機(jī)溶劑，因此可以用萃取的方法將其從水相中分離，A項(xiàng)正確；B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶，B項(xiàng)正確；C.若要從食鹽水中獲得食鹽晶體，可以蒸發(fā)結(jié)晶，蒸發(fā)結(jié)晶一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.制備少量乙酸乙酯，可以在試管中進(jìn)行，再用導(dǎo)管將產(chǎn)物通入飽和碳酸鈉溶液中收集產(chǎn)物并除雜，D項(xiàng)正確；答案選C。17、C【解析】根據(jù)題給信息，Q溶液與FeCl3溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)，可知Q溶液中含有SCN-；Q溶液與NaOH溶液共熱會(huì)生成一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，可知該氣體為NH3，則Q溶液中含有NH4+。由此可推斷出Q為NH4SCN。根據(jù)

10、最外層電子數(shù)關(guān)系可知X為氫元素，Y為碳元素，Z為氮元素，R為硫元素?！驹斀狻緼同一周期從左至右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：CN，H原子只有一個(gè)電子層，原子半徑最小，故三者原子半徑大小關(guān)系為：CNH，A項(xiàng)正確；B同一周期從左向右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性規(guī)律為：堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)。故HNO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，B項(xiàng)正確；CC、H組成的烴類化合物中，常溫下苯等烴類呈液態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DC3N4類似于Si3N4，同屬于原子晶體，是共價(jià)化合物，D項(xiàng)正確；答案選C。18、A【解析】A10mL濃度為0.1 molL1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴入10mL0.1 molL1的Na2S反

11、應(yīng)生成CuS沉淀和ZnS沉淀，Ksp(ZnS) Ksp(CuS)，反應(yīng)后溶液中鋅離子濃度大，則abe為滴定ZnCl2溶液的曲線，故A錯(cuò)誤；B某溫度下，分別向10mL濃度均為0.1 molL1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 molL1的Na2S溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫化銅和硫化鋅，銅離子濃度和鋅離子濃度減小，水解產(chǎn)生的c(H+)降低，溶液pH增大，硫化鈉溶液呈堿性，完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加硫化鈉溶液，溶液pH增大，溶液pH：abe，故B正確；CCuCl2在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化銅，溶液中存在物料守恒：c(Cl)= 2c(Cu2+) + 2cCu(OH)2，溶液中氫離子濃度大于氫氧化銅的濃度

12、，c(Cl)2c(Cu2+)+c(H+)，故C正確；Dc點(diǎn)時(shí)銅離子全部沉淀，此時(shí)加入的Na2S的物質(zhì)的量等于原溶液中CuCl2的物質(zhì)的量，所以生成CuS沉淀后，c(Cu2+)=c(S2)，則Ksp(CuS)=1017.71017.7=1035.4，d點(diǎn)加入20mL0.1 molL1Na2S溶液，溶液中硫離子濃度，c(Cu2+)=31034.4molL1，-lgc(Cu2+)=34.4-lg3= 34.4-0.5= 33.9，故D正確。綜上所述，答案為A。19、D【解析】在高溫高壓的水溶液中，AuS與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au)，并伴有H2S氣體生成，則反應(yīng)

13、的方程式可表示為4H2O+2AuS+3Fe2+Fe3O4+2Au+2H2S+4H，則A氧化劑是AuS，還原劑是亞鐵離子，根據(jù)電子得失守恒可知二者的物質(zhì)的量之比1:1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BAuS中Au的化合價(jià)降低，只作氧化劑，亞鐵離子是還原劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C不能確定氣體所處的狀態(tài)，則每生成2.24 L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.1mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D反應(yīng)后有氫離子產(chǎn)生，因此溶液的pH值降低，選項(xiàng)D正確；答案選D。20、D【解析】第六周期0族元素為86號(hào)元素，因此8681 =5，18 5 =13，在13縱列，即第A族，因此81號(hào)元素在第六周期A族，故D符合題意。綜上所述，答案為D。21、C【解析】A玻

14、璃中含SiO2，會(huì)跟HF反應(yīng)，所以生活中常用氫氟酸刻蝕玻璃，A正確；BHCl是由共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物，B正確；C高粱中不含乙醇，高粱釀酒是利用葡萄糖分解生成酒精與二氧化碳的原理，故C錯(cuò)誤；D所有膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。答案選C。22、B【解析】微粒的濃度越大，lgc越大。酸性溶液中c(CH3COOH)0.01mol/L，lgc(CH3COOH)-2，堿性溶液中c(CH3COO-)0.01mol/L，lgc(CH3COO-)-2；酸性越強(qiáng)lgc(H+)越大、lgc(OH-)越小，堿性越強(qiáng)lgc(H+)越小、lgc(OH-)越大，根據(jù)圖象知，曲線c為CH3COOH，a為CH3COO-，b線

15、表示H+，d線表示OH-。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼. 根據(jù)上述分析，直線b、d分別對(duì)應(yīng)H+、OH，故A正確；B. 根據(jù)圖象，pH6時(shí)，c(Ac)c(HAc)c(H+)，故B錯(cuò)誤；C. HAc電離常數(shù)Ka=，當(dāng)c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，Ka=c(H+)=10-4.74，數(shù)量級(jí)為10-5，故C正確；D. 曲線a與c的交點(diǎn)，表示c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，根據(jù)C的分析，Ka=c(H+)=10-4.74，pKa-lgKa-lg c(H+)=pH4.74，故D正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、濃硫酸和濃硝酸 取代 副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低

16、+nH2O CH3CH=CHCOOCH2CH3 【解析】A為甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式是，結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為，可知G的結(jié)構(gòu)簡式為，則F為，E的分子式是C6H10O2，則E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，以此解答該題。【詳解】（1）反應(yīng)是與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，試劑a是：濃硫酸和濃硝酸，反應(yīng)為氯代烴的取代反應(yīng)，故答案為：濃硫酸和濃硝酸；取代；（2）光照條件下，氯氣可取代甲基的H原子，副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低，故答案

17、為：副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）由以上分析可知E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，故答案為：CH3CH=CHCOOCH2CH3；（5）丙烯與氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl水解生成CH2=CHCH2OH，再發(fā)生催化氧化生成CH2=CHCHO，進(jìn)一步氧化生成CH2=CHCOOH，最后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到CH2=CH2COONa，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可生成目標(biāo)物，合成路線流程圖為：，故答案為：。24、HOCH2CCCH2OH 羥基 【解析】結(jié)合A的分子式和C后的產(chǎn)物，可知1分子乙炔與

18、2分子甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A，故A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CCCH2OH；A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為HOCH2CH2CH2CH2OH，B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2CH2CH2Br，C與KCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CH2CH2CN，然后NCCH2CH2CH2CH2CN水解生成HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生催化氧化生成環(huán)己酮，環(huán)己酮發(fā)生氧化反應(yīng)HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，HOOCCH2CH2CH2CH2COOH與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成ClCO(CH2)4COCl，ClCO(CH2

19、)4COCl與H2N(CH2)6NH2發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子材料尼龍66?！驹斀狻浚?）結(jié)合A的分子式和C后的產(chǎn)物，可知1分子乙炔與2分子甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A，故A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CCCH2OH；（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為HOCH2CH2CH2CH2OH，B中官能團(tuán)的名稱是羥基；（3）反應(yīng)、是加成反應(yīng)，反應(yīng)、為取代反應(yīng)；（4）反應(yīng)是苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，反應(yīng)方程式為；（5）高分子材料尼龍66中含有結(jié)構(gòu)片段，ClCO(CH2)4COCl與H2N(CH2)6NH2發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子材料尼龍66，反應(yīng)方程式為；（6）某聚合物K的單體與A(HOCH2CCCH2O

20、H)互為同分異構(gòu)體，該單體能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故該單體中含有羧基，該單體核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為1:2:3，所以該單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOH，該聚合物K的結(jié)構(gòu)簡式為；（7）由HOCH(CH3)COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸()，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與HCN發(fā)生反應(yīng)后在水解條件下生成HOCH(CH3)COOH，合成路線如圖所示。25、tBuOHHNO2tBuNO2H2O 恒壓滴液漏斗(滴液漏斗) 水浴加熱 降低疊氮化鈉的溶解度，防止產(chǎn)物損失 2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2 65% AC Cl

21、O2N3-H2O=Cl2OH3N2 【解析】(1)制備亞硝酸叔丁酯的反應(yīng)物有亞硝酸和叔丁醇，反應(yīng)類型屬于有機(jī)的酯化反應(yīng)，所以方程式為：；(2) 裝置a的名稱即為恒壓滴液漏斗；反應(yīng)要控制溫度在65，參考苯的硝化實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)加熱時(shí)，應(yīng)當(dāng)采用水浴加熱；題干中提到了疊氮酸鈉易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗滌產(chǎn)品時(shí)，為了減少洗滌過程中產(chǎn)品的損耗，應(yīng)當(dāng)用無水乙醇洗滌；(3)通過題干提示的反應(yīng)產(chǎn)物分析，可知反應(yīng)過程中Ce4+和中的元素發(fā)生了變價(jià)，所以反應(yīng)的方程式為：；在計(jì)算疊氮化鈉的含量時(shí)，一定要注意疊氮酸鈉溶液配制完成后只取了與過量的六硝酸鈰銨反應(yīng)，再用Fe2+去滴定未反應(yīng)完的正四價(jià)的Ce，因此有：，考慮

22、到Fe2+與Ce4+的反應(yīng)按照1:1進(jìn)行，所以2.0g疊氮化鈉樣品中疊氮化鈉的物質(zhì)的量為：，所以疊氮化鈉樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；A潤洗錐形瓶，會(huì)使步驟消耗的六硝酸鈰銨的量增加，通過分析可知，會(huì)使最終計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，A項(xiàng)正確；B量取40mL六硝酸鈰銨溶液時(shí)若前仰后俯，則會(huì)量取比40ml更多的六硝酸鈰銨溶液，那么步驟會(huì)需要加入更多的Fe2+來消耗疊氮酸鈉未消耗掉的Ce4+，通過分析可知，最終會(huì)導(dǎo)致計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C步驟用Fe2+標(biāo)定未反應(yīng)的Ce4+，若開始尖嘴無氣泡，結(jié)束后出現(xiàn)氣泡，則記錄的Fe2+消耗量比實(shí)際的偏小，通過分析可知，最終會(huì)使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，C正確；D將掛在錐形瓶壁上的

23、Fe2+溶液沖入錐形瓶，相當(dāng)于讓溶液混合更均勻，這樣做會(huì)使結(jié)果更準(zhǔn)確，D項(xiàng)不符合；答案選AC；(4)反應(yīng)后溶液堿性增強(qiáng)，所以推測生成了OH-；產(chǎn)生的無色無味無毒氣體，推測只能是氮?dú)?，所以離子方程式為：?！军c(diǎn)睛】滴定計(jì)算類的題目，最?？疾斓男问街皇桥渲仆甏郎y樣品溶液后，只取一部分進(jìn)行滴定，在做計(jì)算時(shí)不要忘記乘以相應(yīng)的系數(shù)；此外，?？疾斓男问揭灿校河么郎y物A與過量的B反應(yīng)，再用C標(biāo)定未反應(yīng)的B，在做計(jì)算時(shí)，要注意A與C一同消耗的B。26、弱 還原 分液漏斗 排除裝置中的空氣 Cu2+H2S=CuS+2H+ 將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收 洗滌 干燥

24、 2.5mol/L 偏高 【解析】（1）根據(jù)鹽類水解原理及酸性高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性分析解答；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)裝置及空氣的組成和H2S的還原性分析解答；運(yùn)用關(guān)系式法進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！驹斀狻浚?）在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，洲得溶液pH=10，溶液顯堿性，說明鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽；向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去證明鹽被氧化發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2CS3具有還原性，故答案為：弱；還原性；（2）根據(jù)儀器構(gòu)造分析，儀器d的名稱分液漏斗；N2化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，為了防止空氣中氧氣將H2S氧化，所以反應(yīng)開始時(shí)需要先通入一段時(shí)間N2，排除裝置中的空氣，故答案為：分液漏斗；排除裝置中的空

25、氣；B中發(fā)生反應(yīng)是硫酸銅和硫化氫反應(yīng)生成黑色硫化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2+H2S=CuS+2H+，故答案為：Cu2+H2S=CuS+2H+；反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間，其目的是：將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收，故答案為：將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收，將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收；稱量B中沉淀質(zhì)量之前需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是：過濾、洗滌、干燥，若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g，物質(zhì)的量=，物質(zhì)的量守恒，CS32-+2H+=CS2+H2S，Cu2+H2S=CuS+2H+，得到定量關(guān)系：CS32H2SCu

26、S， n（Na2CS3）= n（CuS）=0.0875mol，則35.0mL三硫代碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，故答案為：洗滌、干燥； 2.5mol/L；若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計(jì)算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時(shí)，C中除吸收二硫化碳還會(huì)吸收空氣中二氧化碳，溶液質(zhì)量增加偏大，計(jì)算得到溶液濃度或偏高，故答案為：偏高。27、II I 除去氯氣中的氯化氫，安全瓶（監(jiān)測裝置H是否堵塞） U型管中左邊有色布條褪色，右邊有色布條沒有褪色 Cl2+2I-2Cl-+I2 取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明N

27、a2SO3已被氧化 Cl2也可與KI反應(yīng)生成I2，乙組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中并沒有排除Cl2對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，故不能比較Cl、Br、I的非金屬性 或Cl2未充分接觸到溴化鈉溶液中，未必能看到現(xiàn)象 無尾氣處理裝置，污染環(huán)境 【解析】(1)結(jié)合反應(yīng)原理甲組利用固體與液體加熱制備氯氣；乙組利用固體與液體反應(yīng)不加熱制氯氣；(2)乙組制得的Cl2中混有揮發(fā)的HCl氣體，裝置G中CaCl2是干燥劑；(3)氯氣能氧化I-生成I2；裝置C中氯氣氧化了亞硫酸鈉，所得溶液中含有SO42-，只要利用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在SO42-，即可判斷有沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(4)NaBr溶液未能完全吸收Cl2，有部分Cl

28、2參與KI氧化為I2的反應(yīng)；(5)Cl2是有毒氣體，需要處理含氯氣的尾氣。【詳解】(1)甲組用漂白粉與硫酸溶液混合加熱制取氯氣，實(shí)驗(yàn)中A選用裝置II；而乙組用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)不需要加熱，則E選用裝置I；(2)乙組制得的Cl2中混有揮發(fā)的HCl氣體，可利用裝置F中飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，同時(shí)根據(jù)長頸漏斗中液面是否上升，達(dá)到監(jiān)測裝置H是否堵塞的目的；從F中進(jìn)入G中的Cl2混有水蒸氣，能使U型管中左邊有色布條褪色，而潮濕的氯氣經(jīng)過無水CaCl2干燥后，不再具有漂白性，則右邊有色布條沒有褪色；(3)氯氣能氧化I-生成I2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-2Cl-+I2；驗(yàn)證

29、裝置C中氯氣是否氧化亞硫酸鈉的操作方法是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化；(4)乙組中H裝置中NaBr不能完全吸收Cl2，將有部分Cl2也可與KI反應(yīng)生成I2，干擾Br2氧化I-的實(shí)驗(yàn)，則無法判斷Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱，也不能比較Cl、Br、I的非金屬性；(5)甲組實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是無尾氣處理裝置，污染環(huán)境。【點(diǎn)睛】本題考查氯氣的制備與氯氣的性質(zhì)探究，明確實(shí)驗(yàn)原理解題關(guān)鍵，難點(diǎn)是氯氣有強(qiáng)氧化性，但沒有漂白性，氯氣使?jié)駶櫽猩紬l褪色的根本原因是氯氣與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性，易錯(cuò)點(diǎn)是裝置G中左

30、側(cè)干燥有色布條能褪色，原因是制得的氯氣中混有水蒸氣。28、C10H8O4 濃硫酸 消去反應(yīng) 羧基、羥基、碳碳雙鍵 +H2O 8 第一種路線：第二種路線：CH2=CH2CH2BrCH2BrCH2=CH-CH=CH2CH3CH=CHCH3 【解析】（1）（6）A發(fā)生加成反應(yīng)生成的B為HOOCCH（OH）CH2CH2Br，B和HCHO發(fā)生已知的反應(yīng)生成C：，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D：，醇發(fā)生消去反應(yīng)需要在濃硫酸作催化劑、加熱條件下進(jìn)行，所以試劑a為濃硫酸；D與I2反應(yīng)生成E，根據(jù)F的分子式和白頭翁素的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)發(fā)生已知的反應(yīng)生成白頭翁素，則F為，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，鹵代烴在NaOH醇溶液、加熱條件下

31、發(fā)生消去反應(yīng)，則b為NaOH醇溶液。(7)以乙烯為起始原料合成，可由CH3CH=CHCH3發(fā)生已知的反應(yīng)得到；CH3CH=CHCH3可由CH3CH2Br與CH3CHO發(fā)生已知的反應(yīng)獲得，CH2=CH2與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得乙醇，乙醇催化氧化可制得CH3CHO；CH3CH=CHCH3也可由CH2=CHCH=CH2和氫氣發(fā)生1，4加成反應(yīng)得到，CH2=CHCH=CH2可由CH2BrCH2Br和HCHO發(fā)生已知的反應(yīng)得到，CH2BrCH2Br可由CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng)得到?！驹斀狻?1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定白頭翁素的分子式為C10H8O4；(2)CD為醇

32、的消去反應(yīng)，則試劑a為濃硫酸，EF的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為；(4) C的結(jié)構(gòu)簡式為，C中含有的官能團(tuán)名稱為羧基、碳碳雙鍵、羥基；(5)A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，AB反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(6)F為，F(xiàn)與足量氫氣加成得到G，G的分子式為C5H8O2，G的不飽和度是2，G有多種同分異構(gòu)體，其中屬于鏈狀羧酸類，羧基的不飽和度是1，說明含有-COOH、碳碳雙鍵；如果碳鏈結(jié)構(gòu)為C=C-C-C，有4種；如果碳鏈結(jié)構(gòu)為C-C=C-C，有2種；如果碳鏈結(jié)構(gòu)為，有2種，所以符合條件的有8種；(7)以乙烯為起始原料合成，可由CH3CH=CHCH3發(fā)生已知的反應(yīng)得到；CH3CH=CHCH3可由CH3CH2Br與CH3CHO發(fā)生已知的反應(yīng)獲得，CH2=CH2與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得乙醇，乙醇催化氧化可制得CH3CHO；CH3CH=CHCH3也可由CH2=CHCH=CH2和氫氣發(fā)生1，4加成反應(yīng)得到，CH2=CHCH=