1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A標準狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數(shù)大于2NAB常溫下，1 mol L-1的Na2CO3溶液中CO32-的個數(shù)必定

2、小于NAC1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2的分子個數(shù)為NAD1 mol苯分子中含有3NA個碳碳雙鍵2、新型鋰空氣電池具有使用壽命長、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點。其原理如圖所示（電解質(zhì)為離子液體和二甲基亞砜），電池總反應(yīng)為：下列說法不正確的是( )A充電時電子由Li電極經(jīng)外電路流入Li2O2B放電時正極反應(yīng)式為2Li+O2 +2e-=Li2O2C充電時Li電極與電源的負極相連D碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進入電解質(zhì)3、已知X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表中的相應(yīng)位置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）A若X為金屬元素，則其與氧元素形成的化

3、合物中陰陽離子個數(shù)比可能是12B若Z、Y能形成氣態(tài)氫化物，則穩(wěn)定性一定是ZHnYHnC若Y是金屬元素，則其氫氧化物既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)D三種元素的原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）4、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是（）ACl2具有漂白性，可用作自來水的消毒BSiO2具有高沸點，可用作制備光導纖維CNH3具有還原性，可用作制冷劑DNa2O2能與CO2反應(yīng)，可用作潛水艇內(nèi)的供氧劑5、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是A1L0.1molL1Na2S溶液中含有的S2的數(shù)目小于0.1NAB同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2NAC1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)

4、為3NAD78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為4NA6、最近科學家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構(gòu)成的黑磷(黑磷的磷原子二維結(jié)構(gòu)如圖)是比石墨烯更好的新型二維半導體材料.下列說法正確的是A石墨烯屬于烯烴B石墨烯中碳原子采用sp3雜化C黑磷與白磷互為同素異形體D黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在7、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A18gT2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB1L1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-離子數(shù)之和為NAC78gNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子

5、數(shù)小于0.1NA8、有機化合物在食品、藥物、材料等領(lǐng)域發(fā)揮著舉足輕重的作用。下列說法正確的是（ ）A甲苯和間二甲苯的一溴代物均有4種B按系統(tǒng)命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名稱為2，2，3-三甲基-3-丁醇C2-丁烯分子中的四個碳原子在同一直線上D乙酸甲酯分子在核磁共振氫譜中只能出現(xiàn)一組峰9、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z，Y和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )A原子最外層電子數(shù)：XYZB單質(zhì)沸點：XYZC離子半徑：X2YZ D原子序數(shù)：XYZ10、25C 時，向 20 mL 0.10 molL-1的一元

6、酸 HA 中逐滴加入 0.10 molL-1 NaOH 溶液，溶液 pH隨加入 NaOH 溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）AHA為強酸Ba點溶液中，c（A-）c（Na+）c（H+）c（OH-）C酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚酞Db點溶液中，c（Na+）=c（A-）11、化學與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）A乙醇汽油可以減少汽車尾氣污染B化妝品中添加甘油可以起到保濕作用C有機高分子聚合物不能用于導電材料D葡萄與浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮12、下列各項中的兩個量，其比值一定為21的是 （ ）A在反應(yīng)2FeCl3+Fe =3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量B相

7、同溫度下，0.2 molL1CH3COOH溶液與0.1 molL-1CH3COOH溶液中c(H+)C在密閉容器中，N2+3H22NH3已達平衡時c(NH3)與c(N2)D液面均在“0”刻度時，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛溶液的體積13、關(guān)于常溫下 pH2 的草酸(H2C2O4)溶液，下列說法正確的是A1L 溶液中含 H+為 0.02molBc(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)C加水稀釋，草酸的電離度增大，溶液 pH 減小D加入等體積 pH2 的鹽酸，溶液酸性減小14、某無色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪種溶液不會使其變色A淀粉

8、溶液B硫酸氫鈉溶液CH2O2溶液D氯水15、以下制得氯氣的各個反應(yīng)中，氯元素既被氧化又被還原的是A2KClO3I2=2KIO3ClBCa(ClO)24HCl=CaCl22Cl22H2OC4HClO2 2Cl22H2OD2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl216、常溫下，向20 mL 0.1 molL-1 HCN溶液中滴加0.1 molL-1NaOH的溶液,由水電離的氫氧根離子濃度隨加入NaOH體積的變化如圖所示,則下列說法正確的是 ( )A常溫下,0.1 molL-1HCN的電離常數(shù) K a數(shù)量級為10-8Ba、c兩點溶液均為中性C當 V(NaOH)=10mL時：c(Na+)c(CN-)c(

9、HCN)c(OH-)c(H+)D當V(NaOH)=30mL時：2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)二、非選擇題（本題包括5小題）17、據(jù)研究報道，藥物瑞德西韋(Remdesivir)對2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物合成的中間體，其合成路線如下：已知：R-OH R-Cl(1)A中官能團名稱是_；C的分子式為_(2)A到B為硝化反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_，A到B的反應(yīng)條件是_。(3)B到C、D到E的反應(yīng)類型 _(填“相同”或“不相同”)；EF的化學方程式為_ 。(4)H是C的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_種。硝基直接連在苯環(huán)上 核磁

10、共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1遇FeCl3溶液顯紫色(5)參照F的合成路線圖，設(shè)計由、SOCl2為原料制備的合成路線_(無機試劑任選)。18、某新型藥物H()是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示：已知：(1)E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色(2) （R為烴基）(3)請回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_；D的官能團的名稱為_。(2)的反應(yīng)類型是_；的反應(yīng)條件是_。(3)寫出BC的化學方程式_。(4)寫出F+GH的化學方程式_。(5)E有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種。.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) .能發(fā)生水解反應(yīng) .分子中含的環(huán)只有苯環(huán)(6)參照H的

11、上述合成路線，設(shè)計一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3CONHCH(CH3)2的合成路線_。19、某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。實驗一 制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_。（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：試管編號12

12、340.20molL-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0molL-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實驗現(xiàn)象系列a實驗的實驗?zāi)康氖莀。設(shè)計1號試管實驗的作用是_。若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入_溶液顯藍色。實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）：_。資料：次氯酸會破壞酸堿指示劑；次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。20、硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫

13、酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：已知： SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) H97.3 kJ/mol。 硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為54.1，沸點為69.1，在潮濕空氣中“發(fā)煙”。 100以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。回答下列問題：(1) 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2) 裝置B的作用為_，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。(3) 儀器F的名稱為_，E中冷凝水的入口是_(填“a”或“b”)，F(xiàn)的作用為_。(4) 當裝置A中排出氯氣1.12 L(已折算成標準

14、狀況)時，最終得到5.4 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_。為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有_(填序號)。 先通冷凝水，再通氣 控制氣流速率，宜慢不宜快 若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫 加熱三頸燒瓶(5) 氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分離產(chǎn)物的方法是_A重結(jié)晶B過濾 C蒸餾D萃取(6) 長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為_。21、氫能作為高效清潔的二次能源，應(yīng)用前景日益廣泛。二甲醚制氫技術(shù)是實現(xiàn)小規(guī)模現(xiàn)場制氫的一種理想方案。其反應(yīng)原理主要分兩步：二甲醚水解：CH3OCH3(g)H2O(g) 2CH3OH(g)

15、 H1+23.53kJ/mol 反應(yīng)甲醇與水蒸汽重整：CH3OH(g)H2O(g) 3H2(g)CO2(g) H2+49.48kJ/mol 反應(yīng)回答下列問題。(1)反應(yīng)CH3OCH3(g)3H2O(g) 6H2(g)2CO2(g) H3_。該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是_(填“高溫”、“低溫”或“任意條件”)。(2)實驗室條件下，二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比1：3混合，以固定的高流速通過填充有催化劑HZSM-5(分子篩)反應(yīng)器。測得如下關(guān)系圖（圖1和圖2）。圖2中的平衡值是指不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。已知：二甲醛轉(zhuǎn)化率= 下列說法合理的是_A圖1中表明，催化劑HZSM-5的活性只受溫度影響，與反應(yīng)持續(xù)時

16、間無關(guān)B圖1中使用不同的催化劑可以改變二甲醚水解的平衡轉(zhuǎn)化率C圖2中曲線數(shù)值高于平衡值，是因為催化劑可能會吸附部分未反應(yīng)的二甲醚D圖2中曲線和曲線在275前二甲醚的轉(zhuǎn)化率與平衡轉(zhuǎn)化率的趨勢一致，這與反應(yīng)I和反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)有關(guān)E.圖2中曲線在在較低溫度時二甲醚的轉(zhuǎn)化率與平衡值保持一致，主要是反應(yīng)持續(xù)280min后已達到平衡狀態(tài)圖2曲線數(shù)值在280之后明顯下降，解釋可能原因_(3)在固定體積容器內(nèi)，二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比1：3投料，溫度恒定為150，二甲醚的平衡轉(zhuǎn)化率約為15%，平衡時容器內(nèi)總壓為P0，升溫到280并保持恒定，再次達到平衡，此時二甲醚平衡轉(zhuǎn)化率接近22%，而容器內(nèi)總壓約為

17、1.5P0，請解釋升溫二甲醚平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因。_(4)研究表明，在相同條件下，反應(yīng)的活化能遠小于反應(yīng)的活化能，在固定體積容器內(nèi)，二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比1：3投料，溫度恒定為250，反應(yīng)在t1時刻達到平衡，在圖中作出甲醇含量隨時間變化的關(guān)系圖_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A甲醇在標況下為液體，12 L的甲醇的物質(zhì)的量大于25mol，故所含有的氫原子數(shù)大于2NA，A正確；B沒有指明碳酸鈉的體積，不能計算出碳酸根離子的個數(shù)是否小于NA，B錯誤；C隨著反應(yīng)的進行濃硫酸的濃度會降低，銅不與稀硫酸反應(yīng)，故2mol H2SO4不能完全反應(yīng)，生成的SO2的分子個數(shù)會

18、小于NA，C錯誤；D苯分子中不含有碳碳雙鍵，D錯誤；故答案為A。2、A【解析】這是二次電池，放電時Li是負極，充電時Li是陰極；【詳解】A. 充電時電子經(jīng)外電路流入Li，A錯誤；B. 放電時正極為還原反應(yīng)，O2得電子化合價降低，反應(yīng)式為2Li+O2 +2e-=Li2O2，B正確；C. 充電時Li電極為陰極，與電源的負極相連，C正確；D.碳酸鋰涂層的覆蓋可阻止鋰電極的氧化，但是涂層能讓鋰離子進入電解質(zhì)定向移動形成閉合回路，D正確；答案選A?！军c睛】關(guān)鍵之一是正確判斷電極。關(guān)于負極的判斷可以從這幾方面入手：如果是二次電池，與電源負極相連的那一極，在放電時是負極；電子流出那一極是負極；發(fā)生氧化反應(yīng)的

19、一極是負極；陰離子向負極移動。3、C【解析】由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；當X為金屬時，X可能為Na、Mg、Al，若Y為金屬時可能為Mg或者Al，根據(jù)常見氧化物以及鎂、鋁化合物的性質(zhì)分析?！驹斀狻坑深}中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；A、當X為金屬時，X可能為Na、Mg、Al，與氧氣形成的化合物分別為Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3，陰陽離子個數(shù)比有為1:2、1:1、2:3，故A不符合題意；B、由于Z、Y同族，從上至下非金屬性逐漸減弱，Z的非金屬性大于Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZHnYHn，故B不符合題

20、意；C、若Y為金屬時可能為Mg或者Al，因為Mg(OH)2不與強堿反應(yīng)，故C符合題意；D、因電子層數(shù)X=YZ，故半徑Y(jié)Z，同周期原子半徑從左至右逐漸減小，故原子半徑：r(X)r(X)r(Z)，故D不符合題意。故選C。4、D【解析】A氯氣沒有漂白性，是氯氣和水之間反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)，故A錯誤；B二氧化硅熔點高，具有傳輸信息的特點，所以是制造光導纖維的材料，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)，故B錯誤；C氨氣常用作制冷劑，是因為其易液化，不是因為還原性，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)，故C錯誤；D過氧化鈉可以和人體呼出的氣體二氧化碳等反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，常做供氧劑，質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)

21、，故D正確；故答案為D。5、A【解析】A、由于硫離子水解，所以1L0.1molL-1Na2S溶液中含有的S2-的個數(shù)小于0.1NA，選項A正確；B、同溫同壓下不一定為標準狀況下，鹵素單質(zhì)不一定為氣體，體積為22.4L的鹵素單質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為1mol，故所含的原子數(shù)不一定為2NA，選項B錯誤；C、苯中不含有碳碳雙鍵，選項C錯誤；D、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，78g過氧化鈉固體為1mol，其中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA，選項D錯誤。答案選A。6、C【解析】A石墨烯是碳元素的單質(zhì)，不是碳氫化合物，不是烯烴，A錯誤；B石墨烯中每個碳原子形成3鍵，雜化方式為sp2雜化，B錯誤；C黑磷與白磷

22、是磷元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D黑磷是磷單質(zhì)，高溫下能與O2反應(yīng)，在空氣中不能穩(wěn)定存在，D錯誤；答案選C。7、D【解析】AT2O的摩爾質(zhì)量為22，18gT2O的物質(zhì)的量為mol，含有的質(zhì)子數(shù)為NA，A選項錯誤；B1mol/L的Na2CO3溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=2mol/L,則c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L，c(CO32-)+c(HCO3-)1mol/L，即離子數(shù)之和小于NA，B選項錯誤；C78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol，與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為1NA，C選項

23、錯誤；D隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度降低變成稀硫酸后，不會再與銅發(fā)生反應(yīng)，故加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，D選項正確；答案選D。8、A【解析】A甲苯有4種等效氫（），間二甲苯也有4種等效氫（），因此它們的一溴代物均有4種，A項正確；B醇的系統(tǒng)命名，選含羥基的最長碳鏈為主鏈，從距羥基較近的一端開始編號，該化合物名稱應(yīng)為：2，3，3-三甲基-2-丁醇，B項錯誤；C2-丁烯的結(jié)構(gòu)為或，分子中的四個碳原子不在一條直線上，C項錯誤；D乙酸甲酯分子中有2種等效氫（），在核磁共振氫譜中會出現(xiàn)2組峰，D項錯誤；答案選A?！军c睛】用系統(tǒng)命名法命名的一

24、般原則： 選擇含官能團的最長碳鏈為主鏈； 編號時，先考慮使官能團所在碳的編號盡可能小，再考慮使其它支鏈的編號盡可能小； 寫名稱時，先寫支鏈名稱，再寫主鏈名稱，阿拉伯數(shù)字與漢字之間以“-”相隔。9、D【解析】X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，則X為第A族元素，Z為A族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，AX、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，即原子最外層電子數(shù)：ZXY，故A錯誤；B常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點較低，但鈉的沸點高于硫，順序應(yīng)為NaSF2，故B錯誤；CNa+、F

25、-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F-Na+，S2-電子層最多，離子半徑最大，故離子半徑S2-F-Na+，故C錯誤；DX、Y、Z分別為S、Na、F，原子序數(shù)分別為16、11、9，則原子序數(shù)：XYZ，故D正確。答案選D。10、D【解析】A、根據(jù)圖示可知，加入20mL等濃度的氫氧化鈉溶液時，二者恰好反應(yīng)生成NaA，溶液的pH7，說明NaA為強堿弱酸鹽，則HA為弱酸，故A錯誤； B、a點反應(yīng)后溶質(zhì)為NaA，A-部分水解溶液呈堿性，則c(OH-)c(H+)，結(jié)合電荷守恒可知：c(Na+)c(A-)，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)，故B錯誤；

26、 C、根據(jù)圖示可知，滴定終點時溶液呈堿性，甲基橙的變色范圍為3.14.4，酚酞的變色范圍為810，指示劑應(yīng)該選用酚酞，不能選用甲基橙，故C錯誤； D、b點溶液的pH=7，呈中性，則c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，故D正確； 故選：D。【點睛】本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系。11、C【解析】A選項，乙醇汽油燃燒生成二氧化碳和水，可以減少污染，故A正確；B選項，甘油丙三醇可以起到保濕作用，故B正確；C選項，聚乙炔膜屬于導電高分子材料，故C錯誤；D選項，浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土反應(yīng)

27、掉葡萄釋放出的乙烯氣體，起保鮮作用，故D正確。綜上所述，答案為C?！军c睛】乙烯是水果催熟劑，與高錳酸鉀反應(yīng)，被高錳酸鉀氧化。12、A【解析】A、還原產(chǎn)物由氧化劑FeCl3被還原得到，氧化產(chǎn)物由還原劑Fe被氧化得到，顯然二者的物質(zhì)的量之比為21，正確；B、CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3OO+H+，加水稀釋時促進電離，故0.2 mol L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol L-1CH3COOH溶液中c(H+) 之比小于21，錯誤；C、在密閉容器中進行的合成NH3反應(yīng)，達到平衡時c(NH3)與c(N2)之比與N2的轉(zhuǎn)化率有關(guān)而與各自的化學計量數(shù)沒有必然聯(lián)系，錯誤；D、由堿

28、式滴定管的結(jié)構(gòu)可知滴定管50 mL或25 mL的刻度線以下的部分還裝有液體，故二者體積之比不等于21，錯誤，答案選A。13、B【解析】A選項，c(H+) =0.01mol/L，1L 溶液中含 H+為 0.01mol，故A錯誤；B選項，根據(jù)電荷守恒得到c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，故B正確；C選項，加水稀釋，平衡正向移動，氫離子濃度減小，草酸的電離度增大，溶液pH增大，故C錯誤；D選項，加入等體積pH2的鹽酸，溶液酸性不變，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！军c睛】草酸是二元弱酸，但pH =2，氫離子濃度與幾元酸無關(guān)，根據(jù)pH值可得c(H+) =0.01mol/

29、L，很多同學容易混淆c(二元酸) =0.01mol/L，如果是強酸c(H+) = 0.02mol/L，若是弱酸，則c(H+) 0.01mol/L。14、A【解析】Na+、I-、NO3-、Cl-可以共存，在酸性條件下I-可以NO3-被氧化為I2，加強氧化性物質(zhì)也能把I-氧化為I2，生成單質(zhì)碘，則溶液會變色。A.加淀粉溶液，與I-不反應(yīng)，則溶液不變色，A符合題意；B.溶液中硫酸氫鈉溶液，硫酸氫鈉電離出氫離子，在酸性條件下I-可以NO3-被氧化為I2，則溶液會變色，B不符合題意；C.H2O2具有強氧化性，能把I-氧化為I2，則溶液會變色，C不符合題意；D.氯水具有強氧化性，能把I-氧化為I2，則溶液

30、會變色，D不符合題意；故合理選項是A。15、B【解析】氧化還原反應(yīng)中，元素失電子、化合價升高、被氧化，元素得電子、化合價降低、被還原。A. 反應(yīng)中，氯元素化合價從+5價降至0價，只被還原，A項錯誤；B. 歸中反應(yīng)，Ca(ClO)2中的Cl元素化合價從1降低到O價，生成Cl2，化合價降低，被還原； HCl中的Cl元素化合價從-1升高到0價，生成Cl2，化合價升高被氧化，所以Cl元素既被氧化又被還原，B項正確；C. HCl中的Cl元素化合價從-1升高到0價，生成Cl2，化合價升高，只被氧化，C項錯誤；D. NaCl中的Cl元素化合價從-1升高到0價，生成Cl2，化合價升高，只被氧化，D項錯誤。本題

31、選B。16、D【解析】A. 常溫下，0.1 molL-1HCN溶液中，水電離出的氫離子濃度為10-8.9mol/L，則溶液中的氫離子濃度=10-5.1，則電離常數(shù) Ka=10-9.2，數(shù)量級為10-,9，故A錯誤；B. a點為HCN和NaCN的混合溶液顯中性，c點為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，故B錯誤；C. 當 V(NaOH)=10mL時，為HCN和NaCN的混合溶液且二者物質(zhì)的量濃度相等，溶液顯酸性，c(OH-)c(H+)，故C錯誤；D. 當V(NaOH)=30mL時，為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，鈉離子的總物質(zhì)的量為0.003mol，NaCN中CN-以CN-和HCN兩種形式

32、存在，總物質(zhì)的量為0.002mol，則物料守恒為2c(Na+)=3c(CN-)+3c(HCN)，該混合溶液中電荷守恒式為：c(Na+)+ c(H+)= c(CN-)+ c(OH-)，則c(Na+)= c(CN-)+ c(OH-)- c(H+)，代入物料守恒式，可得：2c(CN-)+ c(OH-)- c(H+)=3c(CN-)+3c(HCN)，2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酚羥基 C8H7NO4 濃硫酸、濃硝酸、加熱 相同 ：+HCl 2 +H2 【解析】根據(jù)流程圖，A在濃硫酸、濃硝酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生

33、成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為，B和發(fā)生取代反應(yīng)生成C()，C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D，D在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為E()，E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F，根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式可判斷，A的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析答題?！驹斀狻?1)根據(jù)流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡式分析，官能團名稱是羥基；根據(jù)圖示C中的每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子連接4個共價鍵，不足鍵由氫原子補齊，則分子式為C8H7NO4；(2)A到B為硝化反應(yīng)，根據(jù)分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為，A到B的反應(yīng)條件是濃硫酸、濃硝酸、加熱；(3)根據(jù)分析，B和發(fā)生取代反應(yīng)生成C()，C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D，則B到C、D到E的反應(yīng)類型相同；E與A發(fā)生被取

34、代轉(zhuǎn)化為F， A的結(jié)構(gòu)簡式為，化學方程式為：+HCl； (4)C的結(jié)構(gòu)簡式為 ，H是C的同分異構(gòu)體， 硝基直接連在苯環(huán)上，核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1，說明分子結(jié)構(gòu)中含有4中不同環(huán)境的氫原子，且氫原子的個數(shù)比為2:2:2:1，遇FeCl3溶液顯紫色，說明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，根據(jù)不飽和度可知，還存在CH=CH2，滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為、，共有有2種；(5) 與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為，則合成路線為：+H2。18、 羥基、羧基 加成反應(yīng) 濃硫酸、加熱 5 【解析】由B的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合反應(yīng)條件，逆推可知A為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為

35、，結(jié)合D的分子式可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為，E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則D是發(fā)生消去反應(yīng)生成E，故E為，E發(fā)生信息(3)中的反應(yīng)生成F為，結(jié)合信息(2)中H的結(jié)構(gòu)簡式，可知G為；(6)乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙酸與PBr3作用生成，最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2?！驹斀狻?1)據(jù)上所述可知：A的結(jié)構(gòu)簡式為；D為，D官能團的名稱為羥基、羧基；(2)A變?yōu)锽的反應(yīng)，A是，A與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生B：，所以的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；的反應(yīng)是D變?yōu)镋，D是，D發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)生E：的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；(3) B是，B與Na

36、OH的水溶液在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生C，所以BC的化學方程式為：；(4) F為，G是，二者發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：及HBr，該反應(yīng)的化學方程式為：；(5)E()的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且同時滿足下列條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有甲酸形成的酯基，分子中含的環(huán)只有苯環(huán)，說明苯環(huán)側(cè)鏈含有碳碳雙鍵，只有一個取代基為CH=CHOOCH、有2個取代基為CH=CH2、OOCH，兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對3不同的位置，故符合條件的共有5種；(6)乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸CH3COOH，乙酸與PBr3作用生成，最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2，合成路線流程圖為：

37、?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成的知識，側(cè)重考查分析推斷、知識綜合運用能力，充分利用反應(yīng)條件、有機物分子式與結(jié)構(gòu)簡式進行分析推斷，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、官能團之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。19、燒杯、漏斗、玻璃棒 可能 研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響 硫酸濃度為0的對照實驗 淀粉； 量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得 【解析】（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒

38、；（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來的氣體有Cl2和HCl，氣體進入C裝置，HCl溶于水后，抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；（3）研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實驗?zāi)康臑檠芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響；設(shè)計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗，故答案為：硫酸濃度為0的對照實驗；淀粉遇碘單質(zhì)變藍，若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色，故答案為：淀粉；（4）由資料可知，次氯酸會破壞酸堿指示劑

39、，因此設(shè)計實驗不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設(shè)計簡單實驗為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得?！军c睛】本題的難點是（4），實驗?zāi)康氖菧y定飽和氯水中氯元素的總量，氯水中氯元素以Cl、HClO、Cl2、ClO形式存在，根據(jù)實驗?zāi)康男枰獙l元素全部轉(zhuǎn)化成Cl，然后加入AgNO3，測AgCl沉淀質(zhì)量，因此本實驗不能用SO2和

40、FeCl3，SO2與Cl2、ClO和HClO反應(yīng)，SO2被氧化成SO42，SO42與AgNO3也能生成沉淀，干擾Cl測定，F(xiàn)eCl3中含有Cl，干擾Cl測定，因此只能用H2O2。20、2MnO4 + 10Cl + 16H+2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O 除去HCl SO2 + Cl2 + 2H2O2HCl + H2SO4 球形干燥管 a 防止空氣中的水蒸汽進入；吸收尾氣，防治污染空氣 80% C 硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣溶解在硫酰氯中導致其發(fā)黃 【解析】由合成硫酰氯的實驗裝置可知，A中發(fā)生2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，因濃鹽酸易揮發(fā)，B中飽和食鹽水可除去

41、氯氣中的HCl氣體雜質(zhì)，C中濃硫酸可干燥氯氣，D為三頸燒瓶，D中發(fā)生SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，E中冷卻水下進上出效果好，結(jié)合信息可知，F(xiàn)中堿石灰吸收尾氣、且防止水蒸氣進入D中，據(jù)此解答(1)(3)；(4) ，由SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)可知，理論上生成SO2Cl2為；為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，應(yīng)在低溫度下，且利于原料充分反應(yīng)；(5)生成物均為液體，但沸點不同；(6)由信息可知，硫酰氯易分解。【詳解】(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，故答案為:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+

42、5Cl2+8H2O；(2)裝置B的作用為除去HCl，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案為：除去HCl;SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；(3)儀器F的名稱為三頸燒瓶，為保證良好的冷凝效率，E中冷凝水的入口是a。硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”說明其與水蒸汽可以發(fā)生反應(yīng)；實驗中涉及兩種有毒的反應(yīng)物氣體，它們有可能過量，產(chǎn)物也易揮發(fā)，因此，F(xiàn)的作用為吸收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進入。故答案為：球形干燥管；a；吸收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進入；(4) ，由SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)可知，理論上生成SO2Cl2為，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為，為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有：先通冷凝水，再通氣，以保證冷凝效率；控制氣流速率，