1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、室溫下，pH相同的鹽酸和醋酸的說(shuō)法正確的是()A醋酸的濃度小于鹽酸B鹽酸的導(dǎo)電性明顯大于醋酸C加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸的pH變化更明顯D中和兩份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的體積更小2、關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) H0，下列說(shuō)法正確的是（

2、 ）A恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動(dòng)D升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移3、下列能源中不屬于化石燃料的是（ ）A石油B生物質(zhì)能C天然氣D煤4、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A1mol氮?dú)馀c3mol氫氣反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目為2NAB1.0molL-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子數(shù)目為NAC電解飽和食鹽水，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生11.2LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD常溫下，3L0.1molL-1FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA5、NaFeO4是一種高效多功能水處

3、理劑。制備方法之一如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。下列說(shuō)法正確的是A氧化產(chǎn)物是Na2FeO4B1molFeSO4還原3mol Na2O2C轉(zhuǎn)移0.5mo1電子時(shí)生成16.6g Na2FeO4D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:26、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A11 g硫化鉀和過(guò)氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NAB28 g聚乙烯（）含有的質(zhì)子數(shù)目為16NAC將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mLSO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、HSO3-、SO32-三者數(shù)目之和為0.01NAD含63 gHNO3的濃硝酸與足量銅完

4、全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA7、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A分子式為C3H2O3B分子中含6個(gè)鍵C分子中只有極性鍵D8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO28、通過(guò)下列反應(yīng)不可能一步生成MgO的是A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)D置換反應(yīng)9、下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是A向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl（s）+S2（aq）Ag2S（s）+2Cl（aq）B向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，溶液紫色褪去：2MnO4+5SO32+6H+=2Mn2+5SO42+3H2OC向橙色

5、K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色:Cr2O72+2OH2CrO42+H2OD向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍(lán)色：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O10、室溫下，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3、OH、I中的幾種，水電離出的c（H+）=1l0-13mol/L。當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。下列分析正確的是（ ）A溶液的pH=1或13B溶液中一定沒(méi)有Fe3+，Na+C溶液中陰離子有I，不能確定HCO3D當(dāng)Cl2過(guò)量，所得溶液只含有兩種鹽11、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列錯(cuò)誤的是A用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，發(fā)生的是物理變化B“碳九

6、”（石油煉制中獲取的九個(gè)碳原子的芳烴）均屬于苯的同系物C蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號(hào)鈦元素屬于過(guò)渡元素D波爾多液（硫酸銅、石灰和水配成）用作農(nóng)藥，利用Cu2+12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()A25 時(shí)，pH1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H的數(shù)目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.1NAC室溫下，14.0 g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目一定為NAD在0.5 L 0.2 molL1的CuCl2溶液中，n(Cl)0.2NA13、某化學(xué)興趣小組對(duì)教材中乙醇氧化及產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)和創(chuàng)新，其改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所

7、示，按圖組裝好儀器，裝好試劑。下列有關(guān)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是A點(diǎn)燃酒精燈，輕輕推動(dòng)注射器活塞即可實(shí)現(xiàn)乙醇氧化及部分產(chǎn)物的檢驗(yàn)B銅粉黑紅變化有關(guān)反應(yīng)為：2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OC硫酸銅粉末變藍(lán)，說(shuō)明乙醇氧化反應(yīng)生成了水D在盛有新制氫氧化銅懸濁液的試管中能看到磚紅色沉淀14、已知：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)c(AlO2)

8、c(OH)B0.01c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)c(AlO2)C0.015c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)D0.03c(Na+)c(H+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)AABBCCDD15、為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀FeCl2溶液、KSCN溶液溶液變紅由上述實(shí)驗(yàn)可得新制氯水的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是A實(shí)驗(yàn)說(shuō)明新制氯水中含有H、HClOB實(shí)驗(yàn)發(fā)生的反應(yīng)為HCO3HClO=ClOCO2H2OC實(shí)驗(yàn)說(shuō)明新制氯水中有Cl

9、，ClAg+=AgClD實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氯氣具有強(qiáng)氧化性，Cl22Fe2=2Cl2Fe316、分類是化學(xué)研究的重要方法,下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是( )A化合物：干冰、明礬、燒堿B同素異形體：石墨、C60、金剛石C非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣D混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸17、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A每升溶液中的H數(shù)目為0.01NABNa2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)c(H+)=2c(OH-)C向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸，溶液中減小DNaHSO4不是弱電解質(zhì)18、下列對(duì)圖像的敘述正確

10、的是 甲 乙 丙 丁A圖甲可表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)： 的影響B(tài)圖乙中，時(shí)刻改變的條件一定是加入了催化劑C若圖丙表示反應(yīng)：，則、D圖丁表示水中和的關(guān)系，ABC所在區(qū)域總有19、25時(shí)，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列敘述錯(cuò)誤的是A從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過(guò)程中，c(H2C2O4)逐漸增大B直線n表示pH與的關(guān)系C由N點(diǎn)可知Ka1 (H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10 -2DpH=4.18的混合溶液中：c(Na+)c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-) c(H+)c(OH-)20、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)性質(zhì)

11、與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）A硅膠吸水能力強(qiáng)，可用作食品、藥品的干燥劑B氫氧化鋁堿性不強(qiáng)，可用作胃酸中和劑C次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作織物的漂白劑D葡萄糖具有氧化性，可用于工業(yè)制鏡21、HIO3是強(qiáng)酸，其水溶液是強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上，以KIO3為原料可制備HIO3。某學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置制備碘酸。M、N為惰性電極，ab、cd為交換膜。下列推斷錯(cuò)誤的是（ ）A光伏電池的e極為負(fù)極，M極發(fā)生還原反應(yīng)B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時(shí)KIO3溶液減少3.6gCY極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-O2+4H+D制備過(guò)程中要控制電壓，避免生成HIO4等雜質(zhì)22、化學(xué)科學(xué)與技術(shù)在宇宙探索、改進(jìn)

12、生活、改善環(huán)境與促進(jìn)發(fā)展方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。正確的是A“玉兔號(hào)”月球車帆板太陽(yáng)能電池的材料是氮化硅或二氧化硅B“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤氣的主要成分都是可再生能源C“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維材料、光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D所有糖類、油脂和蛋白質(zhì)等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體吸收后都能被水解利用二、非選擇題(共84分)23、（14分）酯類化合物H是一種醫(yī)藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實(shí)驗(yàn)室由化合物A和E制備H的一種合成路線如下圖:已知回答下列問(wèn)題:(1)經(jīng)測(cè)定E的相對(duì)分子質(zhì)量為28，常用來(lái)測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的儀器為_。F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。

13、(2)(CH3)2SO4是一種酯，其名稱為_。(3)A能與Na2CO3溶液及濃溴水反應(yīng)，且1molA最多可與2molBr2反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。C中含氧官能團(tuán)的名稱為_。(4)D+GH的化學(xué)方程式為_。(5)C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_種(不含立體異構(gòu))。遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由和(CH3)3CCl為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選)； _。24、（12分）合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（P

14、VA），具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）。已知：.RCHO+RCH2CHO+H2O.（R、R可表示烴基或氫原子）.A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%，請(qǐng)回答：（1）C中官能團(tuán)的名稱為_，該分子中最多有_個(gè)原子共平面。（2）D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）的反應(yīng)類型是_。（4）PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（5）寫出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_（任寫一種）。（6）參照上述信息，設(shè)計(jì)合成路線以溴乙烷為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）合成。_。25、（12分）碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和

15、水合肼(N2H4H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)水合肼的制備反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH= N2H4H2O +NaCl+Na2CO3制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序?yàn)開(按氣流方向，用小寫字母表示)。若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為_。制備水合肼時(shí)，應(yīng)將_滴到_中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過(guò)快。尿素的電子式為_(2)碘化鈉的制備：采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流

16、程如圖所示： 在“還原”過(guò)程中，主要消耗反應(yīng)過(guò)程中生成的副產(chǎn)物IO3-，該過(guò)程的離子方程式為 _。(3)測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a稱取10.00 g樣品并溶解，在500 mL容量瓶中定容；b量取25.00 mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：c. 用0.2000 molL1的 Na2S2O3標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 滴 定 至 終 點(diǎn)(反 應(yīng) 方 程 式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00 mL。M為_(寫名稱)。該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。26、（10分）氯化亞銅(CuCl)

17、晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設(shè)計(jì)如下兩種方案在實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅。方案一：銅粉還原CuSO4溶液 已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-CuCl3 2-(無(wú)色溶液)。(1)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)步驟中，加入大量水的作用是_ 。(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止_ 。方案二：在氯化氫氣流中加熱CuCl22H2O晶體制備，其流程和實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器略)如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(4)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是 a_e (填操作的編號(hào))a檢査裝置的氣密性后加入藥品 b點(diǎn)燃酒精燈，加熱c在“氣體入口”處通入干燥

18、HCl d熄滅酒精燈，冷卻e停止通入HCl，然后通入N2(5)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是_。(6)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì)，請(qǐng)分析產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因 _。(7)準(zhǔn)確稱取0. 2500 g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5 mol/L FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0. 1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24. 60 mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl-、Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，計(jì)算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分

19、數(shù)是_ %(答案保留4位有效數(shù)字)。27、（12分） (NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽，簡(jiǎn)稱FAS，它是淺藍(lán)色綠色晶體，可溶于水，難溶于水乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：. FAS的制取。流程如下：(1)步驟加熱的目的是_。(2)步驟必須在剩余少量鐵屑時(shí)進(jìn)行過(guò)濾，其原因是(用離子方程式表示)： _。.NH4+含量的測(cè)定。裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)步驟：稱取FAS樣品a g，加水溶解后，將溶液注入Y中 量取b mL c1 mol/LH2SO4溶液于Z中 向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應(yīng)后通入氣體N2，加熱(假設(shè)氨完全蒸出)，蒸氨結(jié)束

20、后取下Z。 用c2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Z中過(guò)量的硫酸，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗d mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。(3)儀器X的名稱_；N2的電子式為_。(4)步驟蒸氨結(jié)束后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行處理的操作是_；NH4+質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)_。. FAS純度的測(cè)定。稱取FAS m g樣品配制成500 mL待測(cè)溶液。分別取20.00mL待測(cè)溶液，進(jìn)行如下方案實(shí)驗(yàn)：(5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定過(guò)程中需用到的儀器中(填圖中序號(hào))_。滴定中反應(yīng)的離子方程式為_。 (6)方案二： 待測(cè)液 足量BaCl2溶液過(guò)濾洗滌(7)方案一、二實(shí)驗(yàn)操作

21、均正確，卻發(fā)現(xiàn)方案一測(cè)定結(jié)果總是小于方案二的，其可能的原因是_；為驗(yàn)證該猜測(cè)正確，設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作為_，現(xiàn)象為_。28、（14分）鐵末端亞胺基物種被認(rèn)為是鐵催化的烯烴氮雜環(huán)丙烷化、CH鍵胺化反應(yīng)以及鐵促進(jìn)的由氮?dú)夥肿拥胶衔锏霓D(zhuǎn)化反應(yīng)中的關(guān)鍵中間體。對(duì)這類活性金屬配合物的合成、譜學(xué)表征和反應(yīng)性質(zhì)的研究一直是化學(xué)家們關(guān)注的重點(diǎn)。我國(guó)科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)了首例兩配位的二價(jià)鐵末端亞胺基配合物的合成?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題。（1）Fe2+的價(jià)電子排布式_。（2）1molNH4BF4（氟硼酸銨）中含有的配位鍵數(shù)是_。（3）pH=6時(shí)，EDTA可滴定溶液中Fe2+的含量，EDTA的結(jié)構(gòu)如圖所示。結(jié)構(gòu)中電負(fù)性最大的

22、元素是_，其中C、N原子的雜化形式分別為_、_。EDTA可與多種金屬陽(yáng)離子形成穩(wěn)定配合物的原因是_。（4）我國(guó)科學(xué)家近年制備了熱動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定的氦-鈉化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_。其晶胞參數(shù)為a=395pm，晶體密度為_g/cm3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，列出計(jì)算式即可）29、（10分）研究CO2的綜合利用對(duì)促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的發(fā)展有重要意義。(1)工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素CO(NH2)2，反應(yīng)實(shí)際為兩步進(jìn)行：I：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) H1=-272kJmol-1II：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H

23、2=+138kJmol-1已知：H2O(l)=H2O(g) H3=+44kJmol-1請(qǐng)寫出以NH3、CO2為原料，合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_。T1時(shí)，在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn)，n(NH3)/n(CO2)=x，如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率()與x的關(guān)系。求圖中A點(diǎn)NH3的平衡轉(zhuǎn)化率=_。當(dāng)x=1.0時(shí)，若起始的壓強(qiáng)為p0kPa，水為液態(tài)，平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?/2。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_(kPa)-3(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。(2)用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0kJmol-1。在T時(shí)，甲、乙、丙三個(gè)

24、2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：甲容器10s達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得x=39.2，則甲中CO2的平均反應(yīng)速率_。下列說(shuō)法正確的是_(填字母編號(hào))。A2c1c3 Bz2p2 D1+31(3)用NaOH溶液做碳捕捉劑可獲得化工產(chǎn)品Na2CO3。常溫下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_K1(H2CO3)=4.410-7、K2(H2CO3)=510-11，溶液中c(Na+)_c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“”“=”或“”)。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】鹽酸為強(qiáng)酸，完

25、全電離，醋酸為弱酸，部分電離，相同pH時(shí)，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，據(jù)此分析；【詳解】A、醋酸為弱酸，部分電離，鹽酸為強(qiáng)酸，完全電離，相同pH時(shí)，醋酸的濃度大于鹽酸，故A錯(cuò)誤；B、電解質(zhì)導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，醋酸和鹽酸都是一元酸，相同pH時(shí)，溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)相等，導(dǎo)電能力幾乎相同，故B錯(cuò)誤；C、加水稀釋，兩種酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀釋，促進(jìn)電離，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸溶液中c(H)大于鹽酸c(H)，即鹽酸的pH變化更明顯，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)A選項(xiàng)分析，c(CH3COOH)c(HCl)，中和相同的NaOH溶液時(shí)，濃度大的醋酸消耗的體積小，故D正確；答案選D。2、A

26、【解析】A. 恒溫恒容，充入H2，氫氣濃度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正確；B. 恒溫恒容，充入He，各反應(yīng)物濃度都不變，v（正）不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C. 加壓，體積縮小，各物質(zhì)濃度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D. 升溫，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反應(yīng)放熱，所以平衡左移，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查影響反應(yīng)速率和影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素；注意恒容容器通入惰性氣體，由于濃度不變，速率不變、平衡不移動(dòng)，恒壓條件下通入惰性氣體，容器體積變大，濃度減小，相當(dāng)于減壓。3、B【解析】化石能源指由古動(dòng)物、植物遺體變化形成的能源，主要有煤、石油、天然氣等

27、，其特點(diǎn)是具有不可再生性。【詳解】化石能源指由古動(dòng)物、植物遺體經(jīng)過(guò)復(fù)雜的物理化學(xué)變化形成的能源，主要有煤、石油、天然氣等，故A、C、D不選；B、生物質(zhì)能可通過(guò)植物光合作用獲得，不屬于化石燃料，故B選；故選：B。4、D【解析】A氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以1mol氮?dú)馀c3mol氫氣反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目小于2NA，故A錯(cuò)誤；B溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算S原子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C氣體狀況未知，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，故無(wú)法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，故C錯(cuò)誤；D三價(jià)鐵離子為弱堿陽(yáng)離子，水溶液中部分水解，所以常溫下，3L0.1molL-1FeCI3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA，故D正確；故選：D。5

28、、C【解析】該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、-2價(jià)，所以硫酸亞鐵是還原劑、過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。A、化合價(jià)升高的元素有+2價(jià)的鐵和-1價(jià)的氧元素，氧化產(chǎn)物是Na2FeO4和氧氣，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有Fe，由+2價(jià)+6價(jià)，化合價(jià)升高的元素還有O元素，由-1價(jià)0價(jià)，2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有2mol4+1mol2=10mol電子轉(zhuǎn)移，6molNa2O2有5mol作氧化劑、1molNa2O2作還原劑，其中2molFeSO4還原4mol Na2O2，即1molFeSO4還原

29、2mol Na2O2，故B錯(cuò)誤；C、由方程式轉(zhuǎn)移10mol電子生成2molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移0.5mo1電子時(shí)生成2166gmol1=16.6g Na2FeO4，故C正確；D、每2FeSO4和6Na2O2發(fā)生反應(yīng)，氧化產(chǎn)物2molNa2FeO4和1molO2，還原產(chǎn)物2molNa2FeO4和2molNa2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:4，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、計(jì)算，解題關(guān)鍵：明確元素化合價(jià)變化和電子得失的多少。難點(diǎn)：B和C選項(xiàng)，注意過(guò)氧化鈉的作用，題目難度較大。6、B【解析】AK2S、K2O2的式量是110，11 gK2S、K2O2的混合

30、物的物質(zhì)的量是=0.1 mol，1 mol K2S含有2 mol K+、1 molS2-，1 mol K2O2中含有2 mol K+、1 molO22-，則0.1 mol混合物中含有離子數(shù)目為0.3NA，A錯(cuò)誤；B聚乙烯最簡(jiǎn)式是CH2，式量是14，其中含有的質(zhì)子數(shù)為8，28 g聚乙烯中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是n(CH2)= =2 mol，則含有的質(zhì)子數(shù)目為2 mol8NA/mol=16NA，B正確；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mLSO2的物質(zhì)的量是0.01 mol，SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中存在少量SO2分子，H2SO3是二元弱酸，發(fā)生的電離作用分步進(jìn)行，存在電離平衡，根據(jù)

31、S元素守恒可知溶液中S元素存在微粒有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-四種，故H2SO3、HSO3-、SO32-的數(shù)目之和小于0.01NA，C錯(cuò)誤；D63 g HNO3的物質(zhì)的量為1 mol，若只發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.50 mol，但是由于銅足量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度逐漸變稀，濃硝酸后來(lái)變成了稀硝酸，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，若反應(yīng)只產(chǎn)生NO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75 mol，所以1 mol硝酸與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.50NA而小于0.75NA，D

32、錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7、A【解析】A、雙鍵兩端的碳原子上各有一個(gè)氫原子，所以分子式為C3H2O3，故A正確；B、分子中的單鍵為鍵，一共有8個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、該分子中碳碳雙鍵屬于非極性鍵，故C正確；D、此選項(xiàng)沒(méi)有說(shuō)明溫度和壓強(qiáng)，所以所得二氧化碳的體積是不確定的，故D錯(cuò)誤。此題選C。8、C【解析】A. 2Mg+O22MgO屬于化合反應(yīng)，A不選；B. Mg(OH)2MgOH2O屬于分解反應(yīng)，B不選； C. 復(fù)分解反應(yīng)無(wú)法一步生成MgO，C選；D. 2MgCO22MgOC屬于置換反應(yīng)，D不選；答案選C。9、B【解析】A.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液時(shí)，由于Ag2S比AgCl更難溶，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)

33、化，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2AgCl（s）+S2（aq）Ag2S（s）+2Cl（aq），選項(xiàng)A正確；B. 向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，HSO3將MnO4還原而使溶液紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+5HSO3+H+=2Mn2+5SO42+3H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，發(fā)生Cr2O72+2OH2CrO42+H2O，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色，選項(xiàng)C正確；D. 向稀硝酸中加入銅粉，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，選項(xiàng)D正確；答案選B。10、A【解

34、析】水電離出的c（H+）=1l0-13 mol/L，溶液中氫離子或氫氧根離子濃度為0.1mol/L，該溶液為強(qiáng)酸性或堿性溶液，一定不會(huì)存在碳酸氫根離子；當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，說(shuō)明溶液中一定存在碘離子，能夠與碘離子反應(yīng)的鐵離子一定不會(huì)存在。【詳解】A酸或堿的溶液抑制水的電離，水電離出的c（H+）=1l0-13 mol/L，若為酸性溶液，該溶液pH=1；若為堿性溶液，該溶液的pH為13，故A正確；B溶液中一定不會(huì)存在鐵離子，若是堿性溶液，一定存在鈉離子，故B錯(cuò)誤；C該溶液中一定存在碘離子，一定不會(huì)存在碳酸氫根離子，故C錯(cuò)誤；D氯氣過(guò)量，若為酸性溶液，反應(yīng)后只有一

35、種鹽，即氯化鈉，故D錯(cuò)誤；故選A。11、B【解析】A. 用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，是利用有機(jī)溶劑的溶解性，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；B. “碳九”主要包括苯的同系物和茚等，其中茚的結(jié)構(gòu)為，不屬于苯的同系物，故B錯(cuò)誤；C. 22號(hào)鈦元素位于第四周期第IVB族，屬于過(guò)渡元素，故C正確；D. CuSO4屬于重金屬鹽，病毒中的蛋白質(zhì)在重金屬鹽或堿性條件下可以發(fā)生變性，故D正確；答案選B。12、A【解析】A.pH1，c(H)0.1 molL1，n(H)0.1NA，選項(xiàng)A不正確；B.氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是有限度的，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.1NA，選項(xiàng)B正確；C. 乙烯和環(huán)己

36、烷的最簡(jiǎn)式都是CH2，所以14.0 g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的CH2為1mol，碳原子數(shù)目一定為NA，選項(xiàng)C正確；D.n(Cl)0.5 L0.2 molL120.2 mol，即0.2NA，選項(xiàng)D正確。答案選A。13、D【解析】點(diǎn)燃酒精燈，輕輕推動(dòng)注射器活塞即可反應(yīng)，空氣帶著乙醇蒸氣與熱的銅粉發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)A 正確；看到銅粉變黑，發(fā)生2Cu+O22CuO，看到銅粉黑變紅，發(fā)生C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，選項(xiàng)B正確；硫酸銅粉末變藍(lán)，是因?yàn)樯闪宋逅蛩徙~，說(shuō)明乙醇氧化有水生成，選項(xiàng)C正確；乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀需要加熱，選項(xiàng)D不正確。14、C【解析】

37、向含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，首先進(jìn)行的反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氫鈉?！驹斀狻緼. 不通入CO2，0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的稀溶液中，c(Na+)c(OH)c(AlO2)，故A錯(cuò)誤；B. 當(dāng)

38、通入的二氧化碳為0.01mol時(shí)，則溶液為含有0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉的混合液，沒(méi)有HCO3，故B錯(cuò)誤；C. 當(dāng)通入的二氧化碳為0.015mol時(shí)溶液中含有0.015mol碳酸鈉，離子濃度的關(guān)系為c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-)，故C正確；D. 當(dāng)通入二氧化碳的量為0.03mol時(shí)，溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液顯堿性，電荷守恒關(guān)系為：c(Na+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。【點(diǎn)睛】本題將元素化合物知識(shí)與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關(guān)元素化合物知識(shí)，理清反應(yīng)過(guò)程，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的

39、用量正確判斷相關(guān)選項(xiàng)中溶液的成分是解題的關(guān)鍵。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個(gè)平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個(gè)微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運(yùn)用。15、B【解析】新制氯水的主要成分有Cl2、H、HClO、Cl等，A. 紫色的石蕊試液變紅，有H存在，后褪色，有HClO，A項(xiàng)正確；B. 碳酸的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，答案不對(duì)，正確為HCO3H=CO2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 新制氯水有Cl，和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，C項(xiàng)正確；D. 新制氯水的Cl2具有強(qiáng)氧化性，可以使

40、亞鐵離子氧化，D項(xiàng)正確；答案選B。16、C【解析】A干冰為二氧化碳、明礬為十二水合硫酸鋁鉀、燒堿為氫氧化鈉，都是化合物，故A正確；B石墨、C60、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；C乙醇、四氯化碳屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、純凈礦泉水是含電解質(zhì)的水，屬于混合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，故D正確；答案選C。17、B【解析】常溫下 的 溶液，溶液中不存在 分子，但存在 離子，說(shuō)明硫酸的第一步完全電離，第二步部分電離。【詳解】A. 由可得，每升溶液中的 數(shù)目為 ，故A正確；B. ，硫酸根有一

41、部分水解成硫酸氫根，c(Na+)2c(SO42-)，根據(jù)電荷守恒式可知，c(OH-) c(H+)，所以應(yīng)該為c(Na+)2c(SO42-)c(OH-) c(H+)，故B錯(cuò)誤；C.據(jù)已知可知 ，當(dāng)向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸 會(huì)增大，所以減小，故C正確；D. NaHSO4屬于鹽，完全電離，故不是弱電解質(zhì)，D正確； 故答案為：B。18、C【解析】本題考查化學(xué)平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知識(shí)遷移能力?！驹斀狻緼.合成氨反應(yīng)壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯(cuò)誤；B.若反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，平衡后增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，但平衡不

42、移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.分析曲線a、b可知，曲線b先出現(xiàn)拐點(diǎn)，則p2p1，T1、p2條件下平衡時(shí)C%比T1、p1時(shí)的大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則xT2，故C正確；D.BC線上任意點(diǎn)都有c(H+)=c(OH-)，ABC區(qū)域位于直線BC的左上方的區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)c(OH-)，故D錯(cuò)誤；答案：C19、D【解析】A. 如圖所示，從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過(guò)程中，pH減小，氫離子濃度增大，c(H2C2O4)逐漸增大，故A正確；B. pH增大，增大，減小，則直線n表示pH與的關(guān)系，故B正確；C. 由N點(diǎn)可知Ka1 (H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10 -2Ka1(H2C2O4)= ，在N點(diǎn)=-1，即，N點(diǎn)的pH2

43、.22，則c(H+)102.22mol/L，所以Ka1(H2C2O4)10102.221.0101.22，故C正確；D. M點(diǎn)：-lg=0，Ka2=10-3.1810-1=10-4.18，pH=4.18時(shí)，c(HC2O4-)= c(C2O42-)，但無(wú)法判斷c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)，故D錯(cuò)誤；故選D。20、D【解析】A硅膠具有吸水性，而且無(wú)毒，能用作食品、藥品干燥劑，故A正確；B氫氧化鋁具有弱堿性，能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用作胃酸中和劑，故B正確；C次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作織物的漂白劑，C正確；D葡萄糖具有還原性，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可用于工業(yè)制鏡，故D錯(cuò)誤；

44、故答案為D。21、B【解析】根據(jù)圖示，左室增加KOH，右室增加HIO3，則M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+2OH-，所以原料室中K+透過(guò)ab膜進(jìn)入陰極室生成KOH，即ab膜為陽(yáng)離子交換膜，N室為陽(yáng)極室，原料室中IO3-透過(guò)cd膜進(jìn)入陽(yáng)極室生成HIO3，即cd膜為陰離子交換膜。【詳解】A由上述分析可知，M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，即e極為光伏電池負(fù)極，陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，故A正確；BN室為陽(yáng)極室，與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，M極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+2OH-，標(biāo)準(zhǔn)狀況下6720mL

45、氣體即6.72L氣體物質(zhì)的量為6.72L22.4L/mol=0.3mol，其中含有O2為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，為平衡電荷，KIO3溶液中0.4molK+透過(guò)ab膜進(jìn)入陰極室，0.4molIO3-透過(guò)cd膜進(jìn)入陽(yáng)極室，KIO3溶液質(zhì)量減少0.4mol214g/mol=85.6g，故B錯(cuò)誤；CN室為陽(yáng)極室，與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，故C正確；D制備過(guò)程中若電壓過(guò)高，陽(yáng)極區(qū)（N極）可能發(fā)生副反應(yīng)：IO3-2e-+H2O=IO4-+2H+，導(dǎo)致制備的HIO3不純，所以制備過(guò)程中要控制電壓適當(dāng)，避免生成HIO4等雜質(zhì)，故D正確；故答案選B。22、C【

46、解析】A、太陽(yáng)能電池帆板的材料是單質(zhì)硅，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、汽油、水煤氣是不可再生能源，乙醇是可再生能源，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、碳纖維、光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故選項(xiàng)C正確；D、葡萄糖是單糖，不水解，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、質(zhì)譜儀 硫酸二甲酯 羧基、醚鍵 +HOCH2CH2OH +H2O 19 【解析】A能與Na2CO3溶液及溴水反應(yīng)，A發(fā)生信息中的取代反應(yīng)生成B，A的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)合B的分子式，可知B為，逆推可知A為；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為，C發(fā)生信息中的反應(yīng)生成D為，E的相對(duì)分子質(zhì)量為28，E催化氧化產(chǎn)生的F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，

47、則E是乙烯CH2=CH2，E發(fā)生催化氧化生成F，F(xiàn)中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)與水反應(yīng)產(chǎn)生的G是乙二醇； G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，結(jié)合H的分子式可知H為；(6)由苯酚和(CH3)3CCl為起始原料制備，可先由苯酚發(fā)生信息反應(yīng)，再發(fā)生硝化反應(yīng)，最后與HI反應(yīng)可生成目標(biāo)物，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為；B為；C為；D為；E為CH2=CH2；F為；G為HOCH2CH2OH；H為。(1)經(jīng)測(cè)定E的相對(duì)分子質(zhì)量為28，常用來(lái)測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的儀器為質(zhì)譜儀。F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)(CH3)2SO4是一種酯，是硫酸與2個(gè)甲醇發(fā)生酯化

48、反應(yīng)產(chǎn)生的酯，因此其名稱為硫酸二甲酯。(3)根據(jù)上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C為，可見C中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、醚鍵。(4)D+G發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生H的化學(xué)方程式為+HOCH2CH2OH +H2O。(5)C為，其中含有的官能團(tuán)是-COOH、，C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足條件遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，如含有3個(gè)取代基，則可為-OH、-OOCH、-CH3，有10種同分異構(gòu)體，如含有2個(gè)取代基，一個(gè)為-OH，另一個(gè)可為-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3，各有鄰、間、對(duì)3種，因此共有19種同分異構(gòu)體；(6)由苯酚和(CH3)3CCl為起始原

49、料制備，可先由苯酚發(fā)生信息反應(yīng)，再發(fā)生硝化反應(yīng)，最后與HI發(fā)生反應(yīng)可生成目標(biāo)物，則該反應(yīng)的流程為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成的知識(shí)，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫、官能團(tuán)的判斷、化學(xué)方程式的書寫及同分異構(gòu)體種類的判斷等，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)、合成反應(yīng)中官能團(tuán)的變化及碳原子數(shù)變化為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。24、碳碳雙鍵、醛基 9 CH3CH2CH2CHOH2O 加成反應(yīng) HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2 【解析】A為飽和一元醇，通式為CnH2n2O，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%，

50、則有100%=34.8%，解得n=2，A為CH3CH2OH，根據(jù)PVAc可知，A氧化成E，E為CH3COOH，E與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc，PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，堿性水解得到PVA（），A在銅作催化劑的條件下氧化得到B，B為CH3CHO，根據(jù)信息I，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCHO，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CHO，據(jù)此分析；【詳解】A為飽和一元醇，通式為CnH2n2O，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%，則有100%=34.8%，解得n=2，A為CH3CH2OH，根據(jù)PVAc可知，A氧化成E，E為CH3COOH，E

51、與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc，PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，堿性水解得到PVA（），A在銅作催化劑的條件下氧化得到B，B為CH3CHO，根據(jù)信息I，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCHO，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CHO，(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCHO，含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基；利用乙烯空間構(gòu)型為平面，醛基中C為sp2雜化，CHO平面結(jié)構(gòu)，利用三點(diǎn)確定一個(gè)平面，得出C分子中最多有9個(gè)原子共平面；答案：碳碳雙鍵、醛基；9；(2)利用信息I，D與苯甲醛反應(yīng)的方程式為CH3CH2CH2CHOH2O；答案：CH3CH2C

52、H2CHOH2O；(3)根據(jù)上述分析，反應(yīng)為加成反應(yīng)；答案：加成反應(yīng)；(4)根據(jù)上述分析PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；答案：；(5)F為CH3COOCH=CH2，含有官能團(tuán)是酯基和碳碳雙鍵，與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2；答案：HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2；(6)溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與乙醇反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：；答案：。【點(diǎn)睛】難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書寫，同分異構(gòu)體

53、包括官能團(tuán)異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，因?yàn)閷懗雠cF具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，因此按照官能團(tuán)位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)進(jìn)行分析，從而得到HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2。25、ecdabf 5：3 NaClO溶液 尿素溶液 2IO3-+3N2H4H2O=3N2+2I-+9H2O 淀粉 90% 【解析】(1)根據(jù)制備氯氣，除雜，制備次氯酸鈉和氧氧化鈉，處理尾氣分析；三頸瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol，根據(jù)得失電子守恒，生成5 molClO- 則會(huì)生

54、成Cl-5 mol，生成1 molClO3-則會(huì)生成Cl-5 mol，據(jù)此分析可得；NaClO氧化水合肼；尿素中C原子與O原子形成共價(jià)雙鍵，與2個(gè)-NH2的N原子形成共價(jià)單鍵；(2)碘和NaOH反應(yīng)生成NaI、NaIO，副產(chǎn)物IO3-，加入水合肼還原NaIO、副產(chǎn)物IO3-，得到碘離子和氮?dú)?，結(jié)晶得到碘化鈉，根據(jù)流程可知，副產(chǎn)物IO3-與水合肼生成碘離子和氮?dú)?，?jù)此書寫；(3)碘單質(zhì)參與，用淀粉溶液做指示劑；根據(jù)碘元素守恒，2I-I22Na2S2O3，則n(NaI)=n(Na2S2O3)，計(jì)算樣品中NaI的質(zhì)量，最后計(jì)算其純度?！驹斀狻?1)裝置C用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，用B裝置的

55、飽和食鹽水除去雜質(zhì)HCl氣體，為保證除雜充分，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，氯氣與NaOH在A中反應(yīng)制備次氯酸鈉，為使反應(yīng)物充分反應(yīng)，要使氯氣從a進(jìn)去，由D裝置吸收未反應(yīng)的氯氣，以防止污染空氣，故導(dǎo)氣管連接順序?yàn)椋篹cdabf；三頸瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1的物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol，根據(jù)得失電子守恒，生成6 molClO-則會(huì)生成Cl-的物質(zhì)的量為5 mol，生成1mol ClO3-則會(huì)生成Cl- 5 mol，則被還原的氯元素為化合價(jià)降低的氯元素，即為Cl-，n(Cl-)=5 mol+5 mol=10mol，被氧化的氯元素為化合

56、價(jià)升高的氯元素，其物質(zhì)的量為ClO-與ClO3-物質(zhì)的量的和，共5 mol+1 mol=6mol，故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為10：6=5：3；制備水合肼時(shí)，將尿素滴到NaClO溶液中或過(guò)快滴加，都會(huì)使過(guò)量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率，故實(shí)驗(yàn)中制備水合肼的操作是：取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過(guò)快；尿素CO(NH2)2中C原子與O原子形成共價(jià)雙鍵，與2個(gè)NH2的N原子形成共價(jià)單鍵，所以其電子式為：；(2)根據(jù)流程可知，副產(chǎn)物IO3-與水合肼生成碘離子和氮?dú)?，反?yīng)的離子方程式為：2IO3-+3N2H4H2O=3

57、N2+2I-+9H2O； (3)實(shí)驗(yàn)中滴定碘單質(zhì)，應(yīng)該用淀粉作指示劑，所以M是淀粉；根據(jù)碘元素守恒，2I-I22Na2S2O3，則n(NaI)=n(Na2S2O3)，故樣品中NaI的質(zhì)量m(NaI)=150 g/mol=9.00 g，故樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=90.0%?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、純度計(jì)算等，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作方法、試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，注意題目信息的應(yīng)用，學(xué)會(huì)使用電子守恒或原子守恒，根據(jù)關(guān)系式法進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。26、Cu+Cu2+6Cl-=2CuCl32- 稀釋促進(jìn)平衡CuCl(白色)

58、+2Cl-CuCl32-(無(wú)色溶液)逆向移動(dòng)，生成CuCl CuCl在潮濕空氣中被氧化 c b d 先變紅后褪色 加熱時(shí)間不足或溫度偏低 97.92 【解析】方案一：CuSO4、Cu在NaCl、濃鹽酸存在條件下加熱，發(fā)生反應(yīng)：Cu+Cu2+6Cl-=2CuCl32-，過(guò)濾除去過(guò)量的銅粉，然后加水稀釋濾液，化學(xué)平衡CuCl(白色)+2Cl-CuCl32-(無(wú)色溶液)逆向移動(dòng)，得到CuCl沉淀，用95%的乙醇洗滌后，為防止潮濕空氣中CuCl被氧化，在真空環(huán)境中干燥得到純凈CuCl；方案二：CuCl2是揮發(fā)性強(qiáng)酸生成的弱堿鹽，用CuCl22H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水得到無(wú)水CuCl2，然后在高

59、于300的溫度下加熱，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生CuCl和Cl2?！驹斀狻?1)步驟中CuSO4、Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生的Cu+與溶液中Cl-結(jié)合形成CuCl32-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu+Cu2+6Cl-=2CuCl32-；(2)根據(jù)已知條件：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-CuCl3 2-(無(wú)色溶液)，在步驟中向反應(yīng)后的濾液中加入大量的水，溶液中Cl-、CuCl3 2-濃度都減小，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，從而產(chǎn)生CuCl沉淀；(3)乙醇易揮發(fā)，用95%乙醇洗滌可以去除CuCl上的水分，真空干燥也可以避免CuC

60、l在潮濕空氣中被氧化；(4)CuCl22H2O晶體要在HCl氣體中加熱，所以實(shí)驗(yàn)前要先檢查裝置的氣密性，再在“氣體入口”處通入干燥HCl，然后點(diǎn)燃酒精燈，加熱，待晶體完全分解后的操作是熄滅酒精燈，冷卻，為了將裝置中殘留的HCl排出，防止污染環(huán)境，要停止通入HCl，然后通入N2，故實(shí)驗(yàn)操作編號(hào)的先后順序是 acbde；(5)無(wú)水硫酸銅是白色固體，當(dāng)其遇到水時(shí)形成CuSO45H2O，固體變?yōu)樗{(lán)色，HCl氣體遇水變?yōu)辂}酸，溶液顯酸性，使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色，當(dāng)CuCl2再進(jìn)一步加熱分解時(shí)產(chǎn)生了Cl2，Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，HC使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色，HClO具有強(qiáng)氧化性