浙江省杭州高中2022屆高三第三次月考試題（化學(xué)）注意事項(xiàng)： 1．本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，考試時(shí)間100分鐘，滿分100分； 2．本試題必須答在答題卷上,答題時(shí)不得使用計(jì)算器； 3．本卷可能用到的相對(duì)原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35．5Ⅰ卷（選擇題，共40分）本題共20小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是 （） A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （） A．7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA B．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA D．1L0．5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為0．5NA3．已知，同溫度下的溶解度：Zn（OH）2>ZnS，MgCO3>Mg（OH）2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS>H2S>CuS，則以下離子方程式錯(cuò)誤的是 （） A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－→Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O B．Cu2++H2S→CuS↓+2H+ C．Zn2++S2－+2H2O→Zn（OH）2↓+H2S↑ D．FeS+2H+→Fe2++H2S↑4．若HA、H2B為兩種濃度均為0．1mol/L的酸溶液，常溫下測(cè)得pH分別為：1．5和1．8。下列說法中正確的是 （） A．HA和H2B都是弱酸，且H2B酸性強(qiáng)于HA B．當(dāng)NaA，NaHB，Na2B都是0．1mol/L時(shí)，Na2B的pH最小 C．把等量的鎂粉放入等體積、等物質(zhì)的量濃度HA，H2B中，H2B溶液中反應(yīng)比HA劇烈 D．Na2B溶液中離子種類與NaHB溶液中離子種類相同，且比NaA溶液中離子種類多5．下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向電離方向移動(dòng)，且pH＜7的是 （） ①向水中加少量Na2CO3 ②向水中加少量FeCl3 ③向水中加少量NaHSO4 ④將水加熱到90 A．①② B．①③ C．②④ D．③④6．下列說法中，正確的是 （） A．SO2和CO2分子中，S和O之間、C和O之間都是共價(jià)鍵 B．同一周期元素的原子半徑越小越容易失去電子 C．堿金屬元素是指第=1\*ROMANIA族的所有元素 D．P和As屬于第=5\*ROMANVA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱7．A、B、C短周期元素在周期表中的位置如右圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說法，判斷正確的是（）ABC A．B形成的單質(zhì)存在同素異形體，C的單質(zhì)不存在同素異形體 B．C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與A的常見氫化物形成三種鹽 C．常溫下，B的氫化物中無H+ D．Y的種類比X多8．下列各項(xiàng)所給的兩個(gè)量，前者—定大于后者的是 （） ①純水在25℃和80 ②1moINaHSO4和1mo1Na2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù) ③25℃時(shí)，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl3 ④含1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù) A．②④ B．①③ C．只有① D．②③9．把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會(huì)增加的是 （） A．H2SO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．FeC13溶液10．對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列敘述正確的是（） A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO） B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大 D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）11．下列說法正確的是 （） B．在0．1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中 c（H+）+c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42- C．向醋酸溶液中加入適量醋酸鈉，所得酸性溶液中 c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） D．0．4mol/LHCl與0．1mol/LNaAlO2等體積混合，所得溶液中： c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）12．已知在等溫、等容條件下，有如下可逆反應(yīng)：2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度均為6mol/L和2mol/L。下列敘述正確的是 （） A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的濃度相同 B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同 C．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率υ1等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率υ2 D．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑混合氣體的密度等于Ⅱ途徑混合氣體的密度13．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H=－QkJ/mol（Q＞0）， 某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（）IIIIII A．圖I研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 B．圖II研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響 C．圖III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 D．圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低14．COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）△H＞0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是 （） A．①②④ B．②③⑥ C．①④⑥ D．③⑤⑥15．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為： 下列敘述錯(cuò)誤的是： （） A．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng) B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原 C．充電時(shí)鋅極與外電源負(fù)極相連 D．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e－+H2OFeO42-+5H+16．已知25℃時(shí)，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分別為1．8×l0-l0、5．O×10—13、8．3×10—17，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹵素離子的過程，以滴入AgNO3溶液的體積為橫坐標(biāo)，pX為縱坐標(biāo)：[pX=-lgc（X）]，就可繪得滴定曲線。現(xiàn)以O(shè)．1mol·L-lAgNO3溶液分別滴定20．00mL0．1mol·L-lCl、Br、I繪得滴定曲線如圖，下列有關(guān)說法中正確的是（） A．a(chǎn)、b、c分別表示Cl、Br、I B．a(chǎn)、b、c分別表示I、Br、Cl C．a(chǎn)、b、c分別表示Br、I、Cl D．用硝酸銀滴定法測(cè)定試樣中c（Cl），可用KI作指示劑17．X為短周期元素，某溶液中存在，則一定能在此溶液中大量共存的離子組是（） A．Na＋、H＋、、K＋ B．Na＋、Ba２＋、、A1３＋ C．Na＋、Ｋ＋、Fe2＋、H+ D．Ｋ＋、、Cl—、18．斯坦福大學(xué)B．M．Trost教授提出了綠色化學(xué)的核心概念——原子經(jīng)濟(jì)性。我們常用原子利用率來衡量化學(xué)反應(yīng)過程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計(jì)算公式為： 下面是聯(lián)合工藝法制備新型自來水消毒劑ClO2，其反應(yīng)原理由三步組成：①電解氯化鈉溶液NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑②氫氣和氯氣合成氯化氫③生成二氧化氯↑+↑+此方法的原子利用率最大為 （） A．37．6 B．53．6% C．62．2% D．94．4%19．鉍（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其價(jià)態(tài)為＋3價(jià)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色，取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色 關(guān)于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（） A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O220．（） A．若鹽酸的濃度為0．2，則第一次測(cè)出的鹽酸的濃度偏高 C．開始讀數(shù)時(shí)仰視滴定管讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)也仰視滴定管讀數(shù)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響 D．第二次測(cè)定的數(shù)據(jù)可能是由于滴定時(shí)不小心把鹽酸滴到錐形瓶外面引起的卷Ⅱ（填空題，共60分）21．把氯氣通入稀氨水中，NH3分子上的一個(gè)H被Cl取代生成氯氨，然后加入過量的氨和氯氨作用，得到聯(lián)氨（N2H4）。（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________（2）聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知32．0gN2H4和H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退鈶B(tài)），放出熱量642kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： _______________________________________________________________________（3）聯(lián)氨的水溶液顯弱堿性，用離子方程式表示其顯弱堿性的原因： ____________________________________________________________________（4）聯(lián)氨—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。聯(lián)氨—空氣燃料電池放電生成N2和H2O，其電極反應(yīng)式是：正極________________________；負(fù)極_____________________。22．在100℃和200kPa的條件下，反應(yīng)aA（g）bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強(qiáng)（維護(hù)溫度不變），下表列出的不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度。壓強(qiáng)（kPa）2005001000B的濃度（mol/L）0．040．10．27 根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）壓強(qiáng)從200kPa增加到500kPa時(shí)，平衡移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不”）， 理由是。（2）壓強(qiáng)從500kPa增加到1000kPa時(shí)，平衡移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為。23．下圖為常溫下向25mL0．1mol·L-1MOH溶液中逐滴 滴加0．2mol·L-1 回答下列問題：（1）上圖能確定MOH為（“強(qiáng)”或“弱”）堿, 理由是。（2）上圖能確定HA為（“強(qiáng)”或“弱”）酸, 理由是。24．某溫度（t℃）下的溶液中，c（H＋）＝10－xmol/L， c（OH－）＝10－ymol/L，x與y的關(guān)系如下圖所示． 請(qǐng)回答下列問題：（1）此溫度時(shí)，水的離子積Kw為， 則該溫度t25℃（2）若將此溫度（t℃）下，pH＝11的苛性鈉溶液aL 與pH＝1的稀硫酸bL混合（假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小． ①若所得混合液為中性，則a∶b＝；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是． ②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是．25．雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功。直到1986年，化學(xué)家KarlChriste首次用化學(xué)方法制得了F2。他提出的三步反應(yīng)如下（反應(yīng)①、②里氟元素化合價(jià)不變）：①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+____________+H2O②SbCl5+HF→SbF5+____________③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑請(qǐng)根據(jù)以上反應(yīng)回答問題：（1）反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為______________，為什么填這一物質(zhì)，試用氧化還原反應(yīng)理論解釋_______________________________________________________。（2）完成反應(yīng)②：______________________________________________________。（3）反應(yīng)③中的氧化劑為________________，被氧化的元素為________________。（4）配平反應(yīng)①，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（將答案寫在下面空格上） ___________________________________________________________________________。26．如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時(shí)VA=VB=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)： 2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)V（B）=0．9a升，試回答：（1）B中X的轉(zhuǎn)化率α（X）B為（2）A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較： n（W）An（Z）B（填＜、＞、或＝）（3）打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)， B的體積為升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)）（4）要使B容器恢復(fù)原來反應(yīng)前的體積，可采取的措施是。27．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡

移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大”“減小”或“不改變”）。（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）;△H=－571．6kJ·mol－1 2CO（g）+O2（g）＝2CO2

（g）;△H=－566kJ·mol－1 又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O（l）時(shí)放出44．0kJ熱量。寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（3）在25℃下，向濃度均為0．1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1．8×10-11,Ksp[Cu（OH）2]=2．2×10（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式

。（5）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0．01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝1的H2SO4溶液VaL與pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則 Va︰Vb＝

。（6）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0．01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4＋）=c（Cl-（7）NH4Cl是一種重要的化肥。 ①用0．1mol·L—1的鹽酸滴定0．1mol·L—1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是：a．b．c．d． ②NH4Cl溶液中存在：NH4++H2ONH