2022年浙江學考化學模擬測試一1C12O16Mg24Al27S32Cu64Ba137一、選擇題（本題包括25小題，每小題只有一個選項符合題意）近期微博熱傳苯寶寶表情是一系列苯的衍生物配以相應的文字形成（如右圖示。苯屬于（ ）A．氧化物 B．硫化物C．無機物 D．有機物2．下列儀器名稱長頸漏的是（ A B C D下列屬于非電解質的是（ ）A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．NH4Cl D．KOH下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是（ A．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ B．CaO+H2O＝Ca(OH)2C．2KClO

催化劑

2KCl

↑ D

＋Cl

2HCl3 △ 2 2 2下列物質的水溶液呈酸性的是（ ）A．NH4Cl B．Na2SO4 C．Na2CO3 D．NH3下列有關物質用途的說法的是（ ）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．Al(OH)3用作制胃酸的中和C用作銅制線路板的蝕刻劑 D．濃硫酸用作NH3的干燥劑7．下列化學用語表示正確的是（ ）A．N2的電子式： B．乙酸的結構簡式2H4O22C的結構示意圖： D．Ba(OH)2的電離方程式2=Ba2++(OH)22下列關于新制氯水性質的說法的是（ A．溶液呈無色 B．強光照射可放出O2C．具有漂白性 D．具有酸性和氧化性下列過程只涉及物理變化的是（ ）A．臭氧消毒 B．丹桂飄香 C．牛奶變酸 D．食醋除10．下列實驗操作正確的是（ ）A．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶B．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加下列說法正確的是（ ）A．1H、2H和3H互為同素異形體 B．C2H4和C3H8互為同系物1 1 1CC6H14的同分異構體有3種 DC(CH34的名稱是2,2二甲基丙烷12．在密閉容器中進行的反應2+3H2 2NH3，下列說法正確的是（ A．加入適當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻俾蔅．N2H2NH3時反應達到平衡1C正)=逆)=D2和H2100%轉化為NH313．下列離子方程式正確的是（）AAl3++3OH3↓3B3

3↓+2OH-C2OD+===2Fe3++3H2↑14．下圖是元素周期表的一部分，關于元素XYZ的敘述不正確的是（ ）AR單質的化學物質很穩(wěn)定BXYC．ZD．Z所在的周期中含有32種元素15．下列關于有機物的說法錯誤的是（ ACCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘BCKMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應D．可用溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙16．下列關于有機物的描述中正確的是（ ）A．葡萄糖和果糖互為同分異構體，淀粉和纖維素也互為同分異構體B．利用蛋白質的顏色反應可以鑒別所有的蛋白質C．多糖、蛋白質、脂肪和聚丙烯等都屬于高分子化合物D．淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同17．用M表示金屬，下列有關金屬的腐蝕與防護的敘述正確的是（ ）A．金屬的化學腐蝕比電化學腐蝕普遍BCM==Mn+而被損耗D．用鋁質鉚釘來接鐵板，鐵板易被腐蝕18．能說明醋酸是弱電解質的事實是（ A．醋酸溶液的導電性比鹽酸弱B．醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L19已知化學反應A(g)+(g)==2AB(g的能量變化如圖所示判斷下列敘述正確的（ ）A2分子AB吸收bB．該反應熱Hab)kJmol-1C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D．斷裂1mol和1mol鍵，放出a能20．下列說法中正確的是（ ）A．分子的鍵長越長，鍵能越高，分子越穩(wěn)定B族（除H外）CHO—H180°DHO鍵鍵能為462.8kol-，即18gO分解成H2和O2時，消耗能量為2462.8kJ22NO2(g)+3(g)N2O5(g)+(g，一定條件下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0molN2和1.0mol3，一段時間后達到平衡。下圖曲線aT下O3b表示該反應在某一起始條件改變時O3的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是（）A2NON2O5(g)+O2(g)△S＜0BbKbC．曲線b對應的條件改變可能是密閉容器的體積變?yōu)?.0LD．若＝0.3molL-，從反應開始到平衡時該反應的速率(NO2＝0.005mo--1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A．標準狀況下22.4L2H6和22.4L6H14所含的分子數(shù)均為NB．0.2重水16O）中含有的質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1N2 AC．21LpH=1的Ba(OH2溶液中含有的OH的數(shù)目為0.02AD1.52OH和C2H416NA2325℃時，用2amolL-1NaOH溶液滴定1.0L2amo-1氫氟酸溶液，得到混合液中HF的物質的量與溶液pH的變化關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）ApH=3時，溶液中：BC．pH=3.45NaOH溶液恰好與HF完全反應DpH=4時，溶液中：＜2amolL-1此判斷下列說法不正確的是（）序號 反應物 產物① KMnO

4、H

2、H

2SO

K

4、MnSO

4、……② ClFeBr

FeCl

、FeBr2 2 3 3③ MnO

、濃鹽酸

、Mn2+、……AKMnO2，氧化產物是O2B．第②組反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1C．第③組反應中被氧化的Cl-占Cl-總物質的量的5/8D

->Cl>

>F3+4 2 23H+、Na+Al3+、Ba2+OHHCO離子中的兩種3組成，為了確定四種化合物的組成，設計實驗分析，發(fā)現(xiàn)它們可以發(fā)生如下圖所示的轉化，列說法不正確的是（ ）ANaHCO3HClBa(OH)2B．白色沉淀A既能溶于丙溶液中，也能溶于D溶液中C．將過量氣體B通入丁的溶液中一定有白色沉淀生成D2++OH-==BaCO↓+HO3 3 2二、非選擇題（本大題包括4小題）3化合物A結構簡式為示轉化關系：足量

Cl（其中R為飽和烴基，在一定條件下發(fā)生如圖所148請完成下列填空：關于上述各步轉化，下列說法正確的是 （選填序號。a.以上轉化未涉及加成反應 b.比C的相對分子質量小18c.BCD中都含—COOH d.跟C發(fā)生酯化反應產物分子式為C18H18O4Cl（2）A可能的結構簡式有： 。（3）D的分子式為 。RCOOH 2（4）若D中除苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)，寫出A→B的化學方程式： 。某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X﹤908l的組成和性質，設計并完成了如下實驗：

570℃

A BaClD EB隔絕空氣

紅色固體H黑色固體C 足量D（aq）隔絕空氣 紅色固體G

藍色溶液I取一定量的淺綠色鹽X23.3g白色沉淀E28.8gG12.8g紅色固體H1）淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應。A （2）常溫下B呈液態(tài)且1個B分子B有10個電子 C請回答如下問題：寫出B分子的電子式： SO4。已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。請寫該反應的離子方程式：的化學式是 ，在隔絕空氣570℃溫度下加熱X至完全分解的化學反方程式為 。NaClaq

璃儀器有 。配制溶液有下列幾步操作：abcdef至容量瓶注入試劑瓶，貼標簽定容。正確的操作順序是 。下列操作結果使溶液物質的量濃度偏低的是 。A．沒有將洗滌液轉入容量瓶中 B．容量瓶洗滌后，未經干燥處理C．定容時，俯視容量瓶的刻度線 D．加水定容時，水的量超過了刻度線29．在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60mL同濃度鹽酸溶液，加入一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數(shù)據列表如下：實驗序號甲乙丙合金質量/mg510770918氣體體積/mL560672672鹽酸的物質的量濃度為。。（3）丙組中鋁的物質的量為。4參考答案及解析1D【解析】苯是碳氫化合物（烴，是有機物。2．D【解析】A是錐形瓶，B是普通漏斗，C是分液漏斗。3．B【解析】酸、堿、鹽是電解質，乙醇是非電解質。4．D【解析】A是置換反應，B、D是化合反應，C是分解反應；B反應中元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應。45．A【解析】NH4Cl+水解使溶液顯酸性。46．D【解析】濃硫酸能與NH3(NH4，不能用濃硫酸干燥NH。7．A【解析】乙酸的結構簡式應為CH3COOH；C2的電離方程式應為Ba(OH)2=Ba2++2OH。8．A【解析】新制氯水中有Cl2，溶液呈淡黃綠色。9．B【解析】丹桂飄香是分子的運動所致，沒有新物質生成，是物理變化。10．D【解析】中和滴定實驗中，用待測液潤洗錐形瓶會導致測定結果偏高；NaOH能腐蝕玻璃，盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞；苯比水輕，分液時，溴的苯溶液應從分液漏斗上口倒出。【解析】A2H43H85H123C6H14312AN、HNH3的反應速率之比總為1:3:；達到0可逆反應的反應物不可能全部轉化為生成物。13CNH3HO是弱堿，不能拆成OHOHFe2+H2?！窘馕觥恐芷诒碇杏疑辖堑脑厥荋eR元素的位置比較特殊，由此可依次HeXNYS，ZBr。He是稀有氣體，性質穩(wěn)定；向空氣中排NSNO、NO、SO2單質；溴所在的第四周期只有18種元素。15．C【解析】苯能燃燒，燃燒就是發(fā)生氧化反應?！窘馕觥康矸酆屠w維素分子式中的n子中含有苯環(huán)結構的蛋白質；脂肪不是高分子化合物。17．C【解析】金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍，A錯；圖中裝置應屬于外接電源的陰極保護法，B錯；鋁比鐵活潑，用鋁質鉚釘來接鐵板時，鋁易被腐蝕，D錯?！窘馕觥緼C項說明醋酸在溶液中只能部分電離，是弱電解質。19BC1mol2(g1molB2(g2molAB(g－)kABD20．B【解析】鍵長越長，鍵能越小，分子越不穩(wěn)定，A項錯誤；共價鍵一般是形成于項104.5C2mol—O鍵形成HO原子時吸收2462.8kJH2O221．AS＜0，A正確。催化劑不能改變化學平衡狀態(tài)，不能改變O3錯誤。如果容器體積由2.0L壓強減小，曲線b對應條件下達到平衡的時間應比曲線a錯誤。若＝0.3molL-OD

0.3)mo-/40s=0.005mo--(NO2＝(O3)=0.01mo--，2【解析】標準狀況下，2H66H14錯誤；g的物質的252D216O中所含質子、中子和電子的物質的量均為10mol0.2gD16O中含有的質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為，B正確；25℃LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH的數(shù)目為0.01AC錯誤；等物質的量的CHCHOH和CH4完全燃燒時的耗氧量1molC2H4完全燃燒需要消耗3molO2，反應中轉移12mol電子，則完全燃燒molCH3CH2OHC2H418NA，D223．D【解析】c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，pH=3時，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，則錯誤；錯誤；HF過量，錯誤；時，V＞1L，所以(HF)(Na+(H+(OH＜2amolL-，D正確。24．B【解析】第①組反應中的氧化劑是KMnO2，還原劑是H2O2，氧化產物是O2，A正確；第②組反應中，氧化劑是，還原劑是FeBr3，只有Fe3+4+16HCl(濃)=2KCl+MnCl后弱”的反應規(guī)律，可知D正確。3 【解析】所有離子中，只有HCOH+Al3+反應放出3 NaHCO3HClBa(OH)2，A是Al(OH)3，BCO2，CBaCO3，DNaOH。將過量CO2Ba(OH)2溶液中，反應生成可溶性Ba(HCO26（）a（）Cl （4） Cl

、+2NaOH

9H8O2+NaCl+A分子中含有氯原子和羧基，具有鹵代烴和羧酸的性質，與NaOH溶液共熱時，CC發(fā)生分子內酯化反應生成環(huán)酯D（C也可能發(fā)生消去反應脫去一分子水生成碳碳雙鍵。上述轉化主要涉及取代反應，沒有涉及加成反應；C酯化時脫去一分子水，D比C的相對33

DD的分子式為CbO2148，則D的分子式為C9H8OA的分子式為C9H9O的分子式為C9H10O分子中的羧基CH CC18H17O。227（）CH （）3CuO+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O（Cu

(OHSO

Cu(OH)SO

△

↑+3HO↑4CH6 4

4 6

3 2 HCH 有關實驗現(xiàn)象和信息，推出A是SO3，B是HO2C是CuOD是H2SO，COH 23.3白色沉淀E是BaSOF是O28.8紅色固體G是CuO12.8紅色固體H是Cu，4 2 2ICuSO4。COONa（1）B2價化合物。COONaO（2）GCu2OCu2O與稀硝酸反應生成Cu(NO、NO和水。O（3）X中含有S、CuH、O四種元素。n(Cu)=2n(CO)=228.8g144gmol-=0.4mo，n(S)=n(BaS4)=23.3g233gmol-=0.1mo，則n(Cu):n(S)=41因為鹽X受熱能生成CuO、SO和水，故X是堿式硫酸銅，化學式為Cu4(OH)6SO4。28（）500mL容量瓶、膠頭滴管（2）eadfchbg （3）AD【解析】沒有將洗滌液轉入容量瓶中，導致溶質的量減少；加水定容時，水的量超過了刻度線，導致溶液體積偏大，都導致溶液濃度偏小。29（）∶1 （20.6mo-1 （）0.018mol【解析】分析實驗數(shù)據可知，甲實驗中鹽酸過量，丙實驗中合金過量。設甲實驗中，Mg、6Al的物質的量分別為24gmol-+27gmol-=0.51+1.=0.56L/22.4ol-，1∶1。由甲組數(shù)據可知，生成672mLH時，所需合金的質量為＜770mg組實驗中H2的量計算鹽酸的濃度為(HCl)=(H2)/0.06L=0.06mol/0.06L=1m的物質的量為0.01mol918mg/510mg=0.018mol。2022年浙江學考化學模擬測試二1N14O16Na23S32Fe56Ba137一、選擇題（本題包括25小題，每小題只有一個選項符合題意1．下列物質屬于堿的是（ ）A．純堿 B．氨氣 C．燒堿 D．氨2．下列儀器能直接加熱的是（ ）A．燒瓶 B．燒杯 C．容量瓶 D．蒸發(fā)3．下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ）A．KOH B．CO2 C．CaO D．O24．工業(yè)上生產氮化硅陶瓷的反應為：3SiCl4+2N

2+6H

Si

4+12HCl，有關該反應的3說法正確的是（ ）3A是氧化劑 B．N2是還原劑 C．H2被還原 D．N2發(fā)生還原反5．下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）A．NH3 B．CH3COONa C．BaCl2 D6．下列說法的是（ ）A．陶瓷的主要成分是硅酸鹽C．電解氯化鈉溶液制取金屬鈉和氯氣7．下列化學用語使用正確的是（

B．硅可用作半導體材料D．鐵槽可存放冷的濃硝酸、濃硫酸A．乙烯的結構簡式2CH2 B的結構示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：20Cl D．NH3的電子式：178．加入下列物質能使紫色石蕊試液先變紅后褪色的是（ ）A．二氧化硫 B．新制氯水 C．過氧化鈉 D．活性9．下列物質燃燒時可實現(xiàn)二氧化碳零排放的是（ ）A．水煤氣 B．天然氣 C．氫氣 D．石10．下列做法不正確的是（ ）A．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣C．在50mL量筒中配制0.1000mo-1碳酸鈉溶D．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火下列各組物質互為同分異構體的是（ ）A．甲烷和乙烷 B．1H2O和2H2OC．石墨和金剛石 D．CH3CH2CH2CH3和(CH3將0.5molS2和0.2mol22SO+O于該反應的說法正確的是（ ）

高溫

2SO3。下列關A．最終可生成0.4molS3 B．縮小體積增大壓強反應速率增大C．升高溫度反應速率減小 D．當7

(O)=2正2

(SO)=時一定達化學平衡2逆2下列離子方程式正確的是（ ）4 ACuSO4溶液和Ba(OH)22+4

↓B．FeO和稀HNO3的反應：FeO+2H+==Fe2++H2OCNH4Cl

＋+OH-

3HO423D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2 2AlO+CO2+3HO==2Al(OH)+CO2－423YZW四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為。下列判斷正確的是（ ）A．四種元素的原子半徑＞r＞r＞r W X YZ X Y WB．四種元素形成的單質最多有6種 ZC．四種元素均可與氫元素形成電子總數(shù)為18的分子D．四種元素中的最高價氧化物對應的水化物酸性最15．下列過程與加成反應有關的是（ ）A．苯與溴水混合振蕩，水層顏色變淺B．乙烯與溴水混合振蕩，水層顏色變C．乙烯與高錳酸鉀溶液褪色 D．甲烷與氯氣在一定條件生成四氯化16．下列關于糖類、油脂、蛋白質的說法正確的是（）A．大多數(shù)能在一定條件下發(fā)生水解反應BCHD．蛋白質遇飽和硫酸銨溶液會凝聚，失去生理功能17．如圖是用鐵鉚釘固定兩個銅質零件的示意圖，若該零件置于潮濕空氣中，下列說法正確的是（ ）AH2BO2CF－2-==F2+D．發(fā)生化學腐蝕2+==Cu+Fe2+18．下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（ A．相同濃度的兩溶液中相同B．100mL0.1mo-1的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉C．(H+110-mol/L的兩溶液稀釋100(H+D19．今有三個熱化學方程式：1①H2(g＋2O2(g)==2O(g)H＝akol－11②H2(g＋2O2(g)==2O(l)H＝bkol－1③2H2(gO2(g)==2O(l)H＝cl則關于它們的下列表述正確的是（ ）A．它們都是吸熱反應 B．a、b和c均為正值 C．a＝b D．2b＝c20．氯化硼的熔點沸點為在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它水解，有關敘述正確的是（ ）A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電 B．氯化硼晶體是離子晶C．氯化硼遇水蒸氣會產生白霧 D．氯化硼分子屬極性分在一定條件下，向2L密閉容器中進行一定量MgSO4和CO的反應：MgSOMgO(s)+CO2(g)+S2(g8下列說法正確的是（ ）A．升高溫度時，正反應速率增大，逆反應速率減小B．隨著反應的進行，混合氣體的平均相對分子質量增大C．增加硫酸鎂的質量時，正反應速率將增大D．在～10min內，(CO)=0.01mo-min-1已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（ ）A．32gSO2與足量O2在一定條件下反應，轉移電子的數(shù)目為NB．500mL0.1molL-1的MgCl2Mg2+所帶正電荷數(shù)為C244g14CO2中所含分子數(shù)均為NAD0.1molA0.1000mo-NaOH溶液滴定20.00mL0.1000m1HCl溶液，滴定曲線如右圖所示。下列說法不正確的是（ A．a=20.00B(C(H+(N+(OH)C停止滴定DpH=7時，24撞擊10NaN+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2。下列有關說法正確的是（ ）A．KNO32OC．1molNaN33molC44.8L標準狀況D65g參加反應，則被氧化N3.2mol為了檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，化學小組的同學進行了如下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結是（ ）Ba(NO溶液 HCl

白色沉淀AgNO

白色沉淀溶液 溶液

NaOH 氣體4 A．原溶液中一定含有SO離子 B．原溶液中一定含有NH+離C．原溶液中一定含有離子 D．原溶液中一定含有Fe3+離子二、非選擇題（本題包括44 甲苯是有機化工生產的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按下列路線合成分子式均為C9H10O2的有機化工產品E。9已知以下信息：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。②G的核磁共振氫譜表明其只有三種不同化學環(huán)境的氫。請回答下列問題：（1）C的分子式是 。寫出G→H的反應方程式： 。①的反應類型為 ；②的反應類型為 。（4）F的結構簡式為 。3 4 3 某溶液X中可能含有NO、、SO、CONH+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質的量相等。為確定該溶液3 4 3 請回答：（1）X溶液中肯定存在的離子是 ，可能存在的離子是 。（2）由溶液X生成氣體乙的離子方程式為 28．某同學要配制100mL3.6mo-1的稀硫酸。若采用18molL-1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 mL。該同學量取濃硫酸后，按正確的操作步驟配制溶液。①洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 。②用膠頭滴管往容量瓶中加水時，若不小心液面超過了刻度，處理的方法是 。配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是 。A．轉移時有少量溶液濺出 B．定容時俯視讀取刻度C．原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥 D．定容時液面超過了刻度線29．為了防止污染環(huán)境并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣中的SO2、SO等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及(NH4和NH4HSO4固體。(NH4NH4HSO4濃度的NaOH50.00mL120[(NH4NH4HSO4的分解溫度均高于20（氣體的體積都在標準狀況下測定：實驗序號樣品的質量/gNaOH溶液的體積/mL氨氣的體積/L13.6250.000.89627.2450.001.792310.8650.002.016414.4850.001.558由1組數(shù)據直接推測：用1.81g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積為 L。該混合物(NH4和NH4HSO4的物質的量之比為 。求所用NaOH溶液的物質的量濃度為 。10參考答案及解析1CNH3NH3H2O是堿；燒堿是NaOH是混合物。2．D【解析】燒瓶和燒杯可隔石棉網加熱，容量瓶不能加熱，蒸發(fā)皿可直接加熱。【解析】KOH中，+OH_內的HO接；CO2和O2中只有離子鍵。4DN2是氧化劑，被還原（發(fā)生還原反應；2是還原劑，被氧化（發(fā)生氧化反應。5．D【解析】FeCl3是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解使其溶液顯酸性。6．C【解析】電解NaCl溶液得到的是NaOH、H2，電解熔融的NaCl鈉和氯氣。7．B【解析】乙烯的結構簡式應為CH2=CH220的氯原子應表示為37D17項中，N原子中最外層的一對未成鍵電子應該畫出。8．B【解析】新制氯水中存在酸，可使紫色石蕊試液變紅；存在HClO，可使石蕊試液褪色。9．C【解析】化石燃料中都有碳元素。氫氣中沒有碳元素，其燃燒產物只有水。10．C【解析】不能在量筒中配制溶液。11．D【解析】D中兩物質分子式相同，結構不同，互為同分異構體。12．B(O2)=v

正2(SO)0升高溫度或增大壓強可使反應速率加快。2逆【解析】A反應中海油Cu(OH)2反應中硝酸會氧化反應中應產生NH3。14．C【解析】設X元素原子的最外層電子數(shù)為x，根據四種元素在元素周期表中的位置關系，可知：x－1+x+x+x+1=20，解得：x=5，則X是氮、Z是磷、W是碳、Y是氧。，A錯；碳的單質有金剛石、石墨、C60O2O36B錯；四種元素182H6N2H4H2O2PHCP315．B【解析】A中變化是萃取，C中變化是氧化，D中變化是取代。16．A【解析】糖類中的二糖和多糖、油脂、蛋白質都能在一定的條件下水解；單糖、二糖、油脂都不是高分子化合物；蛋白質的組成元素除CHO外，還有NSP蛋白質遇飽和硫酸銨溶液會發(fā)生鹽析，不會失去生理功能。O2+2H2O+4e==4OH鐵為負極，鐵易被腐蝕，發(fā)生的是電化學腐蝕。18．B【解析】鹽酸和醋酸的濃度相同時，因兩者電離能力不同，c(H+)>c(H+)；兩鹽酸 醋酸者均為一元酸，在同體積、同濃度的前提下，鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的能力相同；C項稀釋后，鹽酸的(H+)=110-mol/，而醋酸電離平衡被促進，其(H+＞11-mol/；DH+幾乎不變?！窘馕觥繗錃馊紵欠艧岱磻?，應為負值，故AB錯；根據物質的聚集狀態(tài)也不同，則a和b，故D在空氣中產生白霧。21．B應前的氣體是COCO2SO的量減少，2SO的增加，混合氣體的平均相對分子質量增大，B正確；增加固體的量，不能改變化學反應速率，C錯誤；從化學方程式看，每消耗 1molCO，固體質量減少在0～10min內11v(CO)=

=0.005molL-min-，D錯誤。80gmol1 2L10min22．D【解析】SO2O2錯誤；MgCl2溶液中Mg2+B1CO2的摩爾質量為46gmol-4414CO2的物質的量不是lC錯誤；NaHSO4晶體中的陽離子為Na+，陰離子為HSO正確。23．D【解析】鹽酸是強酸，NaOH是強堿，滴定終點時溶液顯中性，因為鹽酸和NaOHpH=7項正確。滴定過程中，當鹽酸過量時，溶液中的溶質是NaCl和HCl(C(H+(N+(OHB項正確。若用酚滴定到pH=7【解析】發(fā)生反應時，3N3中N元素化合價降低，是氧化劑，2錯誤。1molNaN3完全反應時，轉移1mol錯誤。氧化產物與還原產物的物質的量之比為44.8L標準狀況正確。若65gN3mol，D錯誤。3 4 25BBa(NO32能將SO2氧化為SO2SO23 4 Fe2+能被硝酸氧化為Fe3+，溶液中可能含有的是Fe2+；實驗中引入了含有。26．（1）C7H7Cl （2） -CCl3+4NaOH -COONa+3NaCl+2H2O（3）取代反應 酯化反應（或取代反應） -CHOCH3CH2OH催化氧化得到CH3CHO（A3CHO進一步被氧化得到CH3COOH（B）發(fā)生取代反應，生成3種不同取代產物，其中C是 -CH是 此3種取代產物在NaOH的水溶液中分別發(fā)生水D是

-CH2OH，F(xiàn)是 -CHO，H是 -COONa，I是 -COOHB與D、I與乙醇的反應都是酯化反應。27（NH4+、F2+NO3、SO42-K+、C-（2）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O4X中加入過量NaOH溶液得到氣體甲0.02moX中含有0.02molNH+AlO2X中沒有Al3+4.66g4沉淀乙是BaSO4，說明溶液X0.02molFe2O3，說明溶液X中含有0.02molF3（或F2+、或F2+和F3+；因為F2+和F3+與CO32不能共存，所以溶液X中沒有COXFe2+液X中含有Fe2+NO。28（）20.（或2）（2）①使溶質完全轉移到容量瓶中 ②重新配制（3B【解析】（1）0.1L3.6mo-18molL-=0.02L=20mL。（2）加水超過刻度線時，只能重新配制。（3）A、D操作會導致所配溶液濃度偏低，容量瓶實驗前不需要干燥；定容時俯視讀取刻度會導致溶液體積變小，濃度偏高。29（）0.448L ）1:2 3）3.00mol/L【解析】四組實驗中所加NaOH溶液的體積都相同，樣品的質量不一樣，實驗21121NaOH肯定過量。123131331244334中NH4HSO4+消耗的OHNH+反應的OH44都應根據NaOH的量進行計算。（1)1.81g樣品是3.62g樣品的一半，因為NaOH溶液過量，所以放出氨氣的體積為實驗1的一半，即0.448L。1(NH4、NH4HSO4的物質的量分別為、4因為NaOH過量，所以NH+440.896L4

++OH-

NH

↑+H2O。2x+y= =0.04molmol1132x+115y=3.62g(NH4和NH4HSO4。取實驗3的數(shù)據進行計算其樣品質量是實驗1的3倍故樣品(NH4為NH4HSO4為0.06mol。中和0.06molNH4HSO4 中的H+需要0.06molNaOH，3n(NH3

)= =0.09mol，放出

0.09mol氨氣需要0.09molNaOH，所以22.4Lmol1c(NaOH)=0.06mol0.09mol＝3.00mol/L。0.05L2022年浙江學考化學模擬測試三1C12O16S32Ba137一、選擇題（本題包括25小題，每小題只有一個選項符合題意1．下列物質中屬于鹽的是（ ）A．MgO B．H2SO4 C．NaOH D．KNO3儀器名稱蒸發(fā)的是（ ）A． B． C． D3．下列物質屬于電解質且能導電的是（ ）A.石墨 B.液態(tài)HCl C.熔融的Na2CO3 D.1mol/L溶液4．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2的反應類型是（ ）A．化合反應 B．置換反應 C．氧化還原反應 D．復分解反5．下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）A．氯水 B．CH3COONa C．Fe(NOD．KCl6．化學知識在生產和生活中有著重要的應用。下列說法中的是（ A．SiO2通常用于通訊行業(yè) B．氫氧化鈉可用于治療胃酸過多C．明礬可用作凈水劑 D．金屬鈉可用于冶煉鈦等金7．下列表述正確的是（ ）AC．過氧化氫的電子式：

B．乙醇的結構簡式：CH3CH3ODH2O8．下列有關硫及其化合物說法正確的是（ A．有濃硫酸參與的反應都是氧化還原反應BSO3CSO2抑制酒類中細菌生長13D．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了漂白9．下列說法正確的是（ ）A．在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中量筒是必需儀器B．實驗室中，盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞4CNaOH知液中不含NH+4D．用pH試紙測定某溶液的pH時，需預先用蒸餾水濕潤pH試10．下列物質一定屬于同系物的一組是（ ）A．CH4與C2H4 B．C．C2H6與C3H8 D．C2H4與C3H下列說法正確的是（ ）

與CH3CH2CH2CH3A．煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生資源B．大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用C．石油的分餾、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均為得到更多的汽油D．化肥的大量使用不會造成環(huán)境污染下列關于反應速率的說法中，的是（ A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B．決定反應速率的主要因素有濃度、壓強、溫度和催化劑C．可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應的速率相等且都不為D．增大反應物濃度、提高反應溫度都能增大反應速率13．實現(xiàn)下列轉化的反應方程式中，正確的是（ ）A．H2SO3→H2SO4： H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2OB．Fe→Fe3+： 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑CDCu→CuSO4： Cu2HSOCuSOSO＋2HO14．右圖為周期表中短周期的一部分，若X3，列說法的是（ ）AX的最高價氧化物對應水化物的化學式為H3PO4B．元素Y有兩種常見的氧化物且都能與元素R的氫化物反應生成對應價態(tài)的酸CRXYD．Z的單質能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應苯環(huán)結構中不存在碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間的結構，下列作為事實依據的是（ ）AKMnO4溶液褪色B．苯不能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色C．苯在加熱和有催化劑存在條件下與H2反應生成環(huán)己烷D．鄰二氯苯只有一種結構下列說法正確的是（ ）A．糖類物質都有甜味，都能發(fā)生水解反應B．植物油和礦物油都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．從混合物中分離提純蛋白質可采用過濾的方法D．糖類、油脂和蛋白質中一定都含有碳、氫、氧三種元素17．某原電池裝置如右圖所示，下列有關說法的是（ 14A．鋅是該電池的負極B．鋅電極上發(fā)生氧化反應C2↑D．若將電解質溶液換成AgNO3溶液，兩電極的反應式均發(fā)生改變18．在一定溫度時，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g，經5min后，測得容器內B的濃度減少了0.2mo-。下列敘述正確的是（ ）A．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02nB．5min時，容器內D的濃度為0.2mo-1CD5min3mol19．反應2C+O2=2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是（ A12gC()一定量O2(g反應生成14gCO(g)放出的熱量為110.5kJB2molC()足量O2(g反應生成CO2(g放出的熱量大于221kJC．該反應的熱化學方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) =－221D．該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的20．下列說法正確的是（ ）A．碘單質的升華過程中，只需克服分子間作用力B．NH4ClCN2CO2和SiO2物質中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成D60）均為原子晶體212℃時甲乙兩燒杯分別盛有5mLpH1的鹽酸和硫酸下列描述中的（ A．物質的量濃度=2c甲 乙BOH濃度：c(OH＝c(OH甲 乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：=乙D．將甲、乙燒杯中溶液混合后（忽略體積變化，所得溶液的pH22．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A．1L1mol/L的鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為NAB．1mol與足量的鐵反應轉移的電子數(shù)是3NACAD重水(D2O2NA23．常溫下向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲如圖所忽略溫度變。下列說法中的是（ ）A．由題可知HA為弱酸BcdC．滴定到bn(Na+)+(H+n(OH)+(HA)=0.002molD．滴定到d點時：c(OH24．向僅含F(xiàn)e2+、、的溶液通入適量氯氣，溶液中是（ ）A．線段Ⅲ代表Fe2+BBr－的變化情況C．a615D．原混合溶液中n(FeBr2)=4mol4 25．6、SO、HCONa+K+、Mg2+，200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4 有2.33g沉淀不溶。關于原溶液組成的結論，不的是（ ）4 ASO、HCO、Mg2+，至少存在Na+K+4 3B．為了確定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液C．c(HCO-)=0.05mol/L3D．4.88g沉淀中含有3種成分二、非選擇題（本題包括4小題）26．（1）B的分子式是 。向試管中加入甘蔗渣經濃硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液，再加新制氫氧銅，加熱，可看到 （現(xiàn)象。寫出C→D的化學方程式： 。下列轉化中，固體D混合氣體A通入足量NaOH溶液后，溶液B中屬于鹽的溶質有 。白色沉淀C中加入鹽酸的實驗現(xiàn)象為 。固體D與HCl溶液反應的離子方程式為 。28．為了探究實驗室制氯氣過程中反應物與生成氯氣之間量的關系，設計了如下圖所示裝置。裝置A的名稱是 。該實驗裝置檢查氣密性的方法是 。20mL12mol/L16于其可能原因有 。加熱使?jié)恹}酸揮發(fā)出大量HCl b．鹽酸變稀后不發(fā)生該反應燒瓶中殘留有氯氣 d．裝置B中液面高于A29．某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物，取mg固體樣品進行加熱，完全分解產生CO2112mL另取mg固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀鹽酸時產生CO2112mL，過量時產CO2448mL（氣體體積均為標準狀況。碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質的量之比 。鹽酸的物質的量濃度為 （保留2位有效數(shù)字）參考答案及解析1．D【解析】MgO是氧化物，2SO4是酸，NaOH是堿。2．D【解析】ABC3．C【解析】A是單質，HCl是電解質，但HCl沒有電離，不能導電；2CO3是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導電。屬于氧化還原反應。5．C【解析】Fe(NO是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解導致溶液顯酸性。6．B【解析】NaOH堿性太強，不能用于治療胃酸過多，3可作胃酸中和劑。7．D【解析】A項沒有寫出CH3CH2OH，錯誤；H2O28CCuSO45HO脫水生成CuSO4A錯誤；硫在足量空氣中燃燒生成的是SO2，B錯誤；SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了還原性，D錯誤。9．B【解析】用固體配制一定物質的量濃度的溶液時，可以不適用容量瓶，A錯誤；稀NaOH溶液與稀的銨鹽溶液反應，不加熱時可能沒有NH3放出，C錯誤；用pH試紙測定某溶液的pH時，不能用蒸餾水濕潤pH試紙，否則可能產生誤差，D錯誤?！窘馕觥緾H42H4錯誤；CH3CH2CH2CH32H6C3H8C2H43H6錯誤。11．B【解析】化石燃料屬于不可再生資源，A錯誤；石油的分餾是為了得到石油中不同沸點范圍的餾分，裂解是為了得到短鏈的不飽和烴，C錯誤；大量使用化肥會導致水體富營養(yǎng)化，D錯誤?！窘馕觥繘Q定反應速率的主要因素是反應物本身的性質，外界因素有濃度、壓強、溫度和催化劑等?！窘馕觥縃2SO3有較強還原性，可被H2O2氧化為H2SO正確；Fe2+，B錯誤；稀硫酸不能將銅氧化，D錯誤。X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則X5P元素，A正確；根據X推出YS，Z是是OSO3和SO2都能與H2O反應生成酸，YX，則RYX錯誤；H2S或Na2S發(fā)生置換反應生成S，D15．C劑存在條件下與H2反應生成環(huán)己烷，不能說明苯環(huán)結構中不存在碳碳雙鍵。16．D【解析】糖類物質中的單糖、二糖等物質有甜味，淀粉、纖維素等多糖是沒有甜其中一般不含不飽和烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。蛋白質溶于水形成膠體，從混合物中17分離提純蛋白質應采用鹽析的方法。【解析】若將電解質溶液換成AgNO3應式還是2+，正極的電極反應式則變?yōu)?Ag。18DB的濃度減少了0.2mo-，則C的濃度為0.1mo-，D的濃度為0.2molL-(C＝0.1mo-/5mi0.02mo-min-。這是一個反應前后氣體物質的量不等的反A是固體，。19B【解析】反應生成14gCO(g)放出的熱量為55.25J2molC(

O2(gCO(g221221221中斷裂的化學鍵還要包括碳中的化學鍵。20．ANH4Cl錯誤；SiO260）21D【解析】兩溶液的pH=1，則(H+)=0.1mol/(HCl)(H+)=0.1mol/(H2SO4)=0.5c(H+)=0.05molLA(H+B正確；被NaOH溶液C正確；將兩溶液混合后（忽略體積變化，所得溶液的pH=1D22．C【解析】鹽酸中不存在HCl錯誤；1mol與足量的鐵反應轉移的電子2NACH3CH37mol3CH33.5mol錯誤。23．D【解析】0.1mol/LpH=3，說明HA沒有完全電離，為弱酸，正確。pH發(fā)生突變，NaAcd正確。滴定到b過量，根據物料守恒，可知0.002mol；根據電荷守恒，可知n(Na+)+n(H+)=n(An(OHC中等式，C正確。滴定到d點時，NaOH過量，溶液顯堿性，溶質為NaA和NaOH，則錯誤。24C【解析】因為還原性－＞F2+＞Br－，所以向僅含F(xiàn)2+Br的溶液通入適量氯氣時，I－、Fe2+、Br－依次發(fā)生反應，則I代表I－變化情況，II代表Fe2+變化情況，III代表Br－變化情況，三者必然滿足電荷守恒，根據橫坐標消耗氯氣的量，可以判斷三者物質的量之比為13a=6－F2+Br－物質的量分別為2mol4mol6moln(FeB2)=3mol。25．B【解析】最后不溶的2.33g沉淀是BaSO4，其物質的量為0.01mol，則原溶液中含40.01molSO2.55g0.01mol4

3（1.97g）和0.01mol34 2 4 Mg(OH)2（0.58）的混合物，則原溶液中含有0.01molHCO和0.01molM2+可知A正確；溶液中含有SOSO是不溶于稀硝酸的白色沉淀，34 2 4 0.01mol0.2L=0.05mol/，C4.88沉淀中含有BaSOBaCO3和Mg(OH)23正確。26（C6H1O6 （）磚紅色沉淀CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OCu(OH)2Cu2O沉淀。葡萄糖在酒化酶的作用下可分解生成乙醇，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。27（Na2SO3NaSO4（）產生氣泡，沉淀部分溶解3F2O3+6H+=2Fe3++3H2OD是FeSO4分解得到的一種紅色氧化物，則D是Fe2O318變?yōu)镕e3++6價變?yōu)?4價，所以混合氣體中含有SO2和SO3NaOH反應所得溶液中的鹽有Na2SO3和NaSO4BaSO4BaCO33溶于鹽酸有SO2氣體產生。（（球形）干燥管 （）關閉分液漏斗旋塞，向B中加水至液面高于A，液面差保持不變則裝置氣密性好 （3）abdMnO2MnO2氧化。隨不斷消耗和揮發(fā)，鹽酸變稀后則發(fā)生該反應。另外，當置B中液面高于A時，干燥管中氣體的壓強大于大氣壓，體積減小，也使實驗結果偏小29（）1:1 20.10mol/Lmg樣品受熱分解產生的CO2為0.112L22.4L/mol=0.005mo，根據化學方程式：2NaHCO3NaCO3+CO2↑+2O，可知n(NaHCO3)=0.01momgCO2為0.448L22.4L/mol=0.02mo0.01molNaHCO3反應生成的CO2為0.01moNa2CO3反應生成的CO22CO3。（1）n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=0.01mol:0.01mol=1:1.33 3 （2）H+變?yōu)镠COHCOH+生成CO。在mg固體樣品溶液中逐滴加入150mL0.01molC32結合0.01mol+，反應生成COHCO又結合了0.005mol+H+一共為0.015mo0.015mol0.15L=0.10mol/33 3 2022年浙江學考化學模擬測試四一、選擇題（本題包括25小題，每小題只有一個選項符合題意1．下列能夠與氫氧化鈉溶液反應的非金屬氧化物是（ ）A．H2SO4 B．CO C．SO2 D下列儀器常用于物質分離的是（ ）下列化學方程式中，屬于復分解反應的是（ ）A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OC．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2火箭和飛船升空所需的巨大能量可由下列化學反應提供：C2HN2+22O4=2C2↑+↑+O有關該反應的說法正確的是（ ）A．該反應是分解反應 B．反應中碳元素的化合價降低C．反應中氮元素得到電子 D．該反應不是氧化還原反5．下列不是利用鹽類水解原理的是（ ）A．NH4Cl溶液可以清洗一些金屬表面的氧化膜B．白色的無水CuSO4粉末可用于檢驗水的存在C溶液放置一段時間后會出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)D．Na2CO3溶液呈堿性而被稱純”6．下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（ ）A．氯氣作殺菌消毒劑 B．用干冰營造舞臺氣氛C．對煤進行干餾、氣化和液化 D．用純堿洗滌油脂性污7．下列化學用語正確的是（ ）19A3CHOBC．CCl4的電子式： D．中子數(shù)為10的氧元素的一種核素8．下列有關于的說法中，不正確的是（）A．Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產生白色煙霧C．工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉D能與水反應生成鹽酸和次氯9．下列敘述中不正確的是（ ）A．干燥的氯氣不能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色B．鎂條可以在二氧化碳氣體中燃燒C．二氧化硫能漂白某些物質，加熱后可恢復原D．常溫下鐵片遇濃硫酸會發(fā)生鈍化10．下列實驗方法或結論中不正確的是（ ）ANaCl、KCl和Na2SO4三種物質B．向某溶液中加入淀粉溶液變藍色，說明原溶液中含CNa2SO4D．用含NaOHCu(OH)2懸濁液檢驗病人尿樣中葡萄糖的含量是否偏高11．下列敘述不正確的是（）A．14C與12C、13C互為同位素 B．乙醇和二甲醚是同分異構體C．金剛石和石墨互為同素異形體 D．14C與12C的化學性質完全不同12反應3Fe(s)+4O(g) F3O4(s)+42(g在一體積可調的密閉容器中進行下列條件改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）A．增加Fe的表面積 B．保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大C．將容器的體積縮小一半 D．保持總壓強不變，充入Ne使容器的體積增13．下列離子方程式正確的是（ ）AB2+==CaCO3↓C3+2H==Ca2++CODFe3++Cu==Fe2++Cu2+14．右圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分的單質是空氣中成分最多物質。下列說法不正確的是（ ）A．X對應的單質和Y對應的單質具有相同類型的化學鍵B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z>WC．原子半徑大小順序：Z>W>X>YD．Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定15．下列物質不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ A．乙烯 B．苯 C．乙炔 D．乙醛16．下列說法的是（ ）A．乙烯在空氣中燃燒時有黑煙，因此可以用燃燒法區(qū)別甲烷和乙烯B．苯與濃硝酸在濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生取代反應C．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液的反應是皂化反應，可用于制肥皂D．氨基酸能夠以不同數(shù)目和順序相結合形成結構復雜的多肽2017．有甲、乙兩個裝置，下列說法錯誤的是（ ）A．甲、乙裝置中的質量均減小 B．甲、乙裝置中上均有氣泡產C．化學反應速率：>甲 D．甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu18．在相同溫度和相同濃度下的各種稀溶液中，下列各項排列不正確的是（ ）A．溶液的酸性2SO4＞Al2(SONH4NO3BpH：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONaCc(OHHClD2S＞H2SO4＞Mg(OH)219．反應Br+H2→HBr＋H的能量變化示意圖如下，下列敘述中正確的是（ ）A．該反應的正反應為吸熱反應B．吸熱反應一定要加熱后才能發(fā)生C．反應物總能量高于生成物總能量D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速20．下列說法中錯誤的是（ ）ASO、SO3都是極性分子B．在NH

+和[Cu(NH)]2+中都存在配位鍵4 34C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H圖1表示反應過程中能量的變化，圖2表示反應過程中物質濃度的變化。下列有關說法正確的是（ ）ABK增大C3OH)/n(COD．從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率為2.25mo－min－1設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ A0.5mo-1的NaOH溶液OH數(shù)目為0.NAB．由反應2F3++2- 2F2++2推斷2molF3+能氧化得到2的數(shù)目是NAC11.2LC4中含有CH鍵的數(shù)目為NAD．實驗室法制備氯氣時，當轉移電子數(shù)目為2NA時，生成氯氣44.8（標況下）23．25℃時，在20mL0.1mo-1鹽酸中逐滴加入0.2mo-1的氨水，溶液的pH與所加21氨水的體積關系如圖所示。下列有關粒子濃度的關系不正確的是（ A．在b點，鹽酸與氨水恰好完全中和44B．在b點：(H+(OH(NHC．在a點：(C－(NH＋)>(H＋(OH－)444D．在c4

3H

2O)2(C－)用高鐵酸鈉2FeO4）對自來水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是（ A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑BNa2FeO4既是氧化產物又是還原產物C．3molNO2發(fā)生反應，有12molDNa2FeO4Fe+42 3 3 3 X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+AlO、SiO、SOCO、SO2 3 3 3 下列判斷正確的是（ A．氣體甲一定是純凈物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物2 3 C．K+、AlOSiOXDCOSO2 3 二、非選擇題（本題包括4小題）有機物ABCDE（1）C中官能團的名稱是 。反應②的化學方程式為 ，反應類型為 。某烴X的最簡式與上述C2H239分別加入適量溴水，實驗操作及現(xiàn)象如下：有關X的說法正確的是 A．X難溶于水22B．煤炭中含有這種烴CXD．實驗后試管2中的有機層是上層還是下層，可通過加水確定27．下圖中，A～D中均含有同一種元素（反應中部分產物略去）。單質A酸單質A

B

aCO

→C溶液紅褐色沉淀D① ② ③C溶液紅褐色沉淀D請回答下列問題：（1）紅褐色沉淀D的化學式為。寫出C―→D的離子方程式：寫出B―→C。。28．海藻中富含碘元素。某小組同學在實驗室里用灼燒海藻的灰分提取碘，流程如下圖?；曳只曳炙輵覞嵋汗腆w操作①含I-的溶液Cl2氧化碘水CCl4操作②I2操作③CCl4溶液分離I2寫出操作名稱：操作① ，③ 。用NaOH濃溶液反萃取后再加稀酸，可以分離CCl43+3H2O酸性條件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO2O以下是反過程的操作，請?zhí)顚懴嚓P空格：①向裝有2的CCl4溶液的 （填儀器名稱）中加入少量1molL-1NaOH溶液；②振蕩至溶液的 色消失，靜置、分層，則 （填下）層為CCl4；③將含碘的堿溶液從儀器的 （上、）口倒入燒杯中；④邊攪拌邊加入幾滴1molL-1H2SO4溶液，溶液立即轉為棕黃色，并析出碘晶體。29．200mL含有BaCl2Ba(NO通入足量SO2，最終得到amol沉淀（設硫元素全部轉化為沉淀。3則原溶液中（用含a的數(shù)值表示。3向另一份溶液中加入0.005mol后溶液的pH約為 。參考答案及解析1．C【解析】H2SO4和SO2是非金屬氧化物，但CO不與NaOH溶液反應。2．D【解析】分液漏斗常用于分液。3．B【解析】A中反應是置換反應，C中反應是化合反應，D中反應是氧化還原反應。4．C【解析】該反應中的反應物有兩種，不是分解反應。反應中碳元素的化合價升高，失去電子；氮元素的化合價降低，得到電子，該反應是氧化還原反應。5．B【解析】白色的無水CuSO4粉末吸收水分后可變成藍色的CuSO45HOCuSO4的水解。而出現(xiàn)水霧，該變化中沒有新物質生成，是物理變化。BCCl41018O8．B【解析】紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產生棕黃色的煙。9．A【解析】濕潤的有色布條中有水，Cl2與水反應生成有強氧化性的HClO，可漂白有23色布條。10．A【解析】NaCl和Na2SO4的焰色反應都呈黃色，不能用焰色反應鑒別它們。11．D【解析】同位素原子的核外電子排布完全相同，化學性質幾乎相同。12．B【解析】保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大，氣體的濃度不變，則反應速率不變。13．C【解析】A2OB項反應中存在HCO

與OHCa2++2OH↓+2HO+CO

2-或3 3 3 2 3Ca2++OH

↓+HOD項中反應電荷不守恒，應寫為：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+。3 3 214．B【解析】用元素周期律分析元素的結構及其化合物的性質，X是突破口，為氮元素，再推出YZ、W依次是氧、硫、氯元素。15．B【解析】苯分子中既沒有單鍵，也沒有雙鍵，其碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。16．C【解析】油脂在堿性下的水解反應是皂化反應，乙酸乙酯與NaOH溶液的反應不是皂化反應。17．B【解析】甲裝置不能形成原電池，乙裝置可構成原電池。甲裝置鋅片上有氣泡產生，乙裝置中銅片上有氣泡產生。18．CNaOH溶液中，由水電離出的C19．A【解析】該反應中，反應物的能量低于生成物，是吸熱過程，A正確，C錯誤；氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應是吸熱反應，反應不需要加熱，B錯誤；升高溫度時，正、逆反應速率都要增大，D錯誤。20．A【解析】SO2分子的空間構型為V形，屬于極性分析；SO3分子中的硫原子以sp2形式雜化，形成平面形分子，鍵角為120°，屬于非極性分子。21．B0錯。溫度降低，平衡正向移動、平衡常數(shù)增大，Bn(CH3OH)/n(COmol減小，C錯。從反應開始到平衡，3(CO2＝0.225mo－1min－1D錯。

10min

＝0.075molL－1min－1，(H2＝22CAB2molF3+2NA時，生成氯氣22.4（標況下）23．ANH4ClB正確；NH正確；C點，所加氨水中溶質的量是鹽酸中溶質的量的兩倍，由物料守恒可知D正確。24．B【解析】分析題目中的反應方程式可知：2O2－2AFe2O3+3Na2FeO4+6Na2FeO4既是氧化產物又BDC中3molN2O2發(fā)生反應時，有6mol電子轉移。2 4 3 3 3 3 3 3 3 25．CX中加入過量鹽酸后有氣體和沉淀產生，說明原溶液中至少存在SOCOSiOSiO、SO、COMg2+、Al3+都不能大量共存，所以一定不存在Mg2+Al3+，一定存在K+Al3+，即原溶液中一定含有AlOSOSOSOCO2 4 3 3 3 3 3 3 3 催化劑26．1）羥基（CHCH+HCl→CH==CHCl 加成反應 （3AD【解析】根據框圖轉化關系，可推出A為CH2=CH2，C為CH3CH2OH，D為CH3COOH，24ECH3COOC2H5，BCH2CHClX78C6H6，是苯，苯能萃取溴水中的溴，該過程是物理變化。煤中不含有苯，煤的干餾產物煤焦油中含有苯。27．（1）Fe(OH)

（2）Fe3++3NH

3H

2O==Fe(OH)

↓+3NH＋43（3）2Fe2++ClO+==2Fe3++Cl-+43【解析】根據紅褐色沉淀可以判斷DFe(OH)3，則C。在B→C的轉化中，具有強氧化性的ClOFe2+Fe3+，ClO溶液顯酸性，反應中有H2O28（）過濾；分液）分液漏斗；紫紅；下；上（1）從懸濁液中分離出含混合物的實驗方法是分液。（2）CCl4NaOH溶液完全反應時，紫紅色消失。29（）20amol/L （2133 4 【解析2能被NOSONONO3 4 3固體是BaSO43

NO

)=a/3mo，33c(NO33

)=a/3

203

mol/L。（2）SO3在溶液中先轉化為0.005molH2SO4，H+(H+)≈0ol/，pH=1。2022年浙江學考化學模擬測試五一、選擇題（本題包括25小題，每小題只有一個選項符合題意1．能產丁達爾效的是（ ）A．飽和食鹽水 B．Fe(OH)3膠體 C．渾濁的泥漿水 D．硫酸銅溶2．下列儀器中，不能作為反應容器的是（ ）A．試管 B．燒杯 C．量筒 D．集氣3．下列物質是電解質且能導電的是（ ）A．熔融的氧化鋁 B．氯化鎂晶體 C．稀硫酸 D．晶體4．在反應C+2H2SO4濃) CO2+2SO2+2H2O中，還原劑是（ ）A．C B．H2SO4 C．CO2 D．SO2下列物質對水的電離平衡無影響的是（ ）AB．H2SO4 C．Na2CO3 D．KNO3下列有關物質應用的說法正確的是（ ）A．生石灰用作食品抗氧化劑 B．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一C．鹽類都可作調味品 D．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制7．下列化學用語正確的是（ ）A．乙酸的結構式3COOH B．CS2的球棍模型：C．羥基的電子式： D．K+的結構示意圖8．下列關于鐵及其化合物的說法中不正確的是（ ）A．金屬鐵可以被磁鐵吸引 B．鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe2O3和H2C．鐵元素有可變化合價 D．常溫下鐵片遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化25（生物質能等太陽能的轉換形態(tài)）A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料B．發(fā)展太陽能經濟有助于減緩溫室效應CD在粗鹽的提純實驗中，下列操作不正確的是（ A．先用酒精燈加熱蒸發(fā)皿，再將濾液倒入蒸發(fā)皿B．蒸發(fā)過程中用玻璃棒不斷攪拌C．當加熱至蒸發(fā)皿中有較多固體析出時停止加熱，利用余熱將液體蒸D．蒸發(fā)完成時，用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至石棉網上11．下列敘述正確的是（ ）A．由分子組成的物質中不一定存在共價鍵B．金剛石、石墨、足球烯均是碳元素的同素異形體，性質都相似C．由非金屬元素組成的晶體一定是分子晶體D．僅由非金屬元素組成的物質不可能含有離子鍵12．在密閉容器中進行如下可逆反應2(g)+Y2(g) 2XY(g)，已知X、YXY三者起始濃度分別為0.1mo-、0.3mo-、0.2mo-，在一定條件下反應處于平衡，此時容器不可能出現(xiàn)的情況是（ ）AX2為0.2mo-1 BY2為0.35mo-1CXY為0.25mo-1 DX2Y2XY總濃度為0.613．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ）AAgNO3Ag=AgBr↓2 B2＋H2O=HClOHCOCAl3++4NH3HO=AlO-+4NH++2HODCH3COOH是弱電解質：3COO2OCH3COOH+OH2 14．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（ ）A．元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B．MgMgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2+)>r(Mg)CD．該反應中涉及的三種元素在周期表中位于兩個周15．有關苯的結構和性質，下列說法正確的是（ ）A．分子中含有碳碳雙鍵和碳碳單鍵 B．容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化C．與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色 D．也液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反16．下列說法正確的是（ ）A．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B．蛋白質在一定條件發(fā)生水解反應生成葡萄糖C．煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣作用轉化為可燃性氣體的過程D．食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物17．銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法錯誤的是（ A．正極電極反應式為++2e-==H2↑B2+2H2O+O2==4Fe(OH)3C．此過程中Cu并不被腐蝕D．此過程中電子從Fe移向Cu2618．常溫下關于pH＝3的醋酸溶液，下列說法正確的是（ A．(H+＝3molL-1BCH3COOH+CCH3COOHD．加水稀釋該溶液值變小19．分析下列硫燃燒時的能量變化圖，判斷有關熱化學方程式和說法正確的是（ A)+O

H+297.16kol-1B．S()+O2(g)==S2(g)H＝296.83kol-1C．S()+O2(g)==S2(g)H＝296.83lD下列物質性質的變化規(guī)律，與共價鍵的穩(wěn)定性有關的是（ A．F2、、Br2、的熔點、沸點逐漸升高BHFHClHBrHIC．堿金屬單質的熔點依次降低DNaFNaClNaBrNaI某化學學習小組在探究其他條件不變，只改變某一個條件對反應： A2AB3(g的化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律，由此可得出的判斷結論不正的是（圖中T為溫度為物質的量）（ ）A．達到平衡時，A2的轉化率大小為b>aB．a、b、c三點的平衡常數(shù)相同C．如果T2>T1，則正反應一定是吸熱反應D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1:1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的（ A．9.2甲苯中含有的C—H鍵數(shù)目為AB．1mol10NAC．1mol乙醇催化氧化生成乙醛時轉移的電子數(shù)為4NADC3H6的有機物一定含有NA個碳碳雙鍵2325℃時向10mL0.1m1C3COONa溶液中加入0.1mo-1鹽酸溶液pH隨加入鹽酸的體積變化情況如右圖所示。下列說法正確的是（ ）pH①②(OH(+(C3COOH)點②所示溶液中(CCOOH)+(C3COO0.05mo-1C．點③所示溶液中D．點④所示溶液中(N+)((C3COO)(C)24．根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是（ ）

7 ③④0 5 9V/mL序號 氧化劑① ② KClO3③ KMnO

FeBr2H2O2

其它反應物//H2SO27

氧化產物O2

還原產物Cl-Mn2+A．表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化B．氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2C．表中②組反應的還原產物是KCl，電子轉移數(shù)目是6e-D．表中③組反應的離子方程式為：2MnO

-+3HO+6H+=2Mn2++4O↑+6HO4 22 2 2325．+、NH4+Fe2+、Fe3+、Ba2+、SOHCO為檢驗其中含有的離子，進行如下實驗：3①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③?、谥猩蠈忧逡杭尤胨峄南跛徙y溶液，生成白色沉淀下列關于原溶液的說法正確的是（ ）4ASO43BKSCN，溶液顯血紅色，則原溶液一定有CBa2+和HCO-3D．為確定原溶液中是否含有K+，可通過焰色反應直接觀察焰色是否為紫色來確定二、非選擇題（本題包括4小題）烴的含氧衍生物A蒸氣的密度是H2密度的45倍，其中氧元素的質量分數(shù)為53.3%；C能使溴的四氯化碳溶液褪色，C在一定條件下轉化為高分子化合物D，A中不含甲基，B不屬于醚類。已知：CH3CH

濃HSO2

CH==CH2+H2OD 一定條件

A

B（分子式為C4H8O3）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A的結構簡式是，C分子中的官能團名稱是。（2）C→D（3）A轉化為B的化學方程式是，A→B的反應類型是。。（4）3.6g物質與足量金屬鈉反應生成的氣體在標況的體積 L。在溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（含有Fe2+Fe3+Cu2+）源回收很有意義，下列是回收金屬銅和刻蝕液再生的流程圖，回答下列問題：沉淀A中含有的單質的化學式是 。通入的氣體C的化學式是 。濾液與氣體C反應生成刻蝕液的離子方程式為 28．如圖為濃硫酸與銅片反應的裝置。請回答下列問題：濃硫酸與銅片反應的化學方程式為 28反應一段時間后，試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是 。下列有關該實驗的說法，不正確的是 A．該反應中濃硫酸只體現(xiàn)酸性BSO2，防止環(huán)境污染C．反應一段時間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，溶液顯藍色D0.04溶質的濃硫酸與足量的銅片反應，能收集到448mLSO