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·C.CH4分子中的四個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的2p軌道形成的s-pσ鍵D.CH4分子中的碳原子以四個sp3雜化軌道分別與四個氫原子的1s軌道重疊,形成四個C—Hσ鍵14.下列關于苯分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述錯誤的是()A.苯分子呈平面正六邊形,六個碳碳鍵完全相同,鍵角皆為120°B.苯分子中的碳原子采取sp2雜化,六個碳原子中未參與雜化的2p軌道以“肩與肩”形式形成一個大π鍵C.苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊類型的鍵D.苯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色15.下列有關苯分子中的化學鍵描述正確的是()A.每個碳原子的一個sp2雜化軌道參與形成大π鍵B.每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵C.碳原子的三個sp2雜化軌道與其他兩個碳原子形成兩個σ鍵,與一個H原子1s電子配對形成一個σ鍵D.碳原子未參加雜化的2p軌道與其他碳原子的2p軌道形成σ鍵16.有關甲醛分子的說法正確的是()①碳原子采取sp雜化②甲醛分子為三角錐形結(jié)構(gòu)③碳原子采取sp2雜化④甲醛分子為三角形結(jié)構(gòu)A.①② B.②③ C.③④ D.①④17.順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物;碳鉑是1,1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱,屬于第二代鉑族抗癌藥物,結(jié)構(gòu)如圖所示,其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是()A.碳鉑中所有碳原子在同一平面上B.順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp3雜化C.碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子數(shù)目之比為2∶1D.1mol1,1-環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為12NA18.下列分子中中心原子的雜化方式為sp雜化,分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形且分子中沒有形成π鍵的是()A.C2H2 B.CO2 C.BeCl2 D.BF319.已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,下列有關說法正確的是()A.氧原子發(fā)生sp雜化B.氧原子與H、Cl都形成σ鍵C.該分子為直線形分子D.該分子電子式是H·20.判斷下列中心原子的雜化軌道類型(標“·”的原子為中心原子)。微粒雜化軌道數(shù)雜化軌道類型①H3O+②CH2CH2③CCl4④NCl3⑤PH3C級學科素養(yǎng)拔高練21.“三鹿奶粉事件”曾在社會上引起人們對食品質(zhì)量的恐慌,三鹿奶粉中摻雜了被稱為“蛋白精”的工業(yè)原料三聚氰胺。已知三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。三聚氰胺是氰胺(H2N—C≡N)的三聚體,請回答下列問題:(1)寫出基態(tài)碳原子的電子排布式:。

(2)氰胺中—C≡N中的氮原子、三聚氰胺環(huán)狀結(jié)構(gòu)中的氮原子和氨基中的氮原子,這三種氮原子的雜化軌道類型分別是、、。

(3)一個三聚氰胺分子中有個σ鍵。

(4)三聚氰胺與三聚氰酸()分子相互之間通過氫鍵結(jié)合,在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。三聚氰酸分子中碳原子采取雜化。該分子的結(jié)構(gòu)簡式中,形成雙鍵的兩個原子之間的共價鍵是(填字母)。

A.兩個σ鍵B.兩個π鍵C.一個σ鍵,一個π鍵

第1課時雜化軌道理論1.B原子軌道形成雜化軌道前后,軌道數(shù)目不變,用于形成雜化軌道的原子軌道的能量相近,并滿足最大重疊原理、最小排斥原理。2.B雜化軌道可用來容納未參與成鍵的孤電子對,故B正確,A錯誤;NH3中氮原子的sp3雜化軌道是由氮原子的一個s軌道和三個p軌道雜化而成的,C不正確;在乙烯分子中,一個碳原子的三個sp2雜化軌道中的兩個sp2雜化軌道與兩個氫原子的s軌道重疊形成兩個C—Hσ鍵,剩下的一個sp2雜化軌道與另一個碳原子的sp2雜化軌道重疊形成一個C—Cσ鍵,D不正確。3.ACH4中碳原子為飽和碳原子,采用sp3雜化。A項,亞甲基碳原子為飽和碳原子,采用sp3雜化;B、C項,CC鍵中的不飽和碳原子采用sp2雜化;D項,C≡C鍵中的不飽和碳原子采用sp雜化。A項符合題意。4.BNH3分子中氮原子采用sp3雜化;PCl3可類比NH3,磷原子采用sp3雜化;H2O分子中氧原子采用sp3雜化。5.D甲烷分子中碳原子采取sp3雜化,四個等同的雜化軌道分別與四個氫原子的s軌道重疊,形成正四面體形的分子。6.Asp雜化軌道的夾角為180°,故最大。7.C乙炔是直線形分子,碳原子采取sp雜化形成兩個sp雜化軌道,碳原子上的另兩個p軌道未參與雜化,而是與另一個碳原子同樣的軌道形成兩個π鍵;CS2類似于CO2,是直線形分子,其中碳原子也采取sp雜化;HCHO是三角形分子,碳原子采取sp2雜化;C3H8是烷烴,類似于CH4,碳原子采取sp3雜化。8.ACu的價電子排布式為3d104s1,位于周期表的ds區(qū),故A錯誤;基態(tài)O原子核外電子排布式為1s22s22p4,占據(jù)的最低能級為1s,電子云輪廓圖為球形,故B正確;NH3中的N為sp3雜化,N上有一對孤電子對,使得NH3分子中的鍵角小于109°28',而SO42-中的S也是sp3雜化,但S上沒有孤電子對,所以SO42-中的鍵角為109°28',所以NH3分子中的鍵角小于SO42-中的鍵角,故C正確;基態(tài)S原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4,3p能級上有4個電子,根據(jù)洪特規(guī)則9.C分子中的兩個碳原子都是采用sp2雜化,溴原子的價電子排布式為4s24p5,4p軌道上有一個單電子,與碳原子的一個sp2雜化軌道成鍵。10.BCH4、CF4、SiH4中C與Si的價電子排布式為ns2np2,在參與成鍵時都是形成了4個sp3雜化軌道,故它們的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形。NH4+、SO42-中心原子的價電子對數(shù)分別為12×(5+4-1)=4、12×(6+0+2)=4,所以中心原子都是sp3雜化,NH4+、SO42-都是正四面體結(jié)構(gòu)但不是分子。NH311.答案直線形角形三角錐形正四面體形解析ClO-的組成決定其空間結(jié)構(gòu)為直線形。其他3種離子的中心原子的雜化方式都為sp3雜化,那么從離子的組成上看其空間結(jié)構(gòu)依次類似于H2O、NH3、CH4(或NH4+12.BA選項,CO2中心原子為sp雜化,SO2中心原子為sp2雜化,A不正確;B選項,CH4、NH3中心原子均為sp3雜化,B正確;C選項,BeCl2中心原子為sp雜化,BCl3中心原子為sp2雜化,C不正確;D選項,C2H2中心原子為sp雜化,C2H4中心原子為sp2雜化,D不正確。13.DBF3為三角形,NH4+為正四面體形,CH4分子中碳原子的2s軌道與2p軌道雜化形成四個sp3雜化軌道,然后與氫的1s軌道重疊,形成四個C—H14.D苯分子中的碳原子采取sp2雜化,六個碳碳鍵完全相同,呈平面正六邊形結(jié)構(gòu),鍵角皆為120°;在苯分子中有一個大π鍵,因此苯分子中的碳碳鍵并不是單、雙鍵交替結(jié)構(gòu),也就不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色。15.BC雜化軌道只能形成σ鍵,而不能形成π鍵。每個碳原子的兩個sp2雜化軌道上的電子分別與相鄰的兩個碳原子的sp2雜化軌道上的電子配對形成σ鍵;每個碳原子的另一個sp2雜化軌道上的電子分別與一個氫原子的1s電子配對形成σ鍵;未參與雜化的2p軌道形成大π鍵。16.C甲醛分子(CH2O)中的碳原子采取的是sp2雜化,三個雜化軌道呈三角形,其中兩個sp2雜化軌道分別與一個氫原子的s軌道形成C—Hσ鍵,另一個sp2雜化軌道與氧原子的p軌道形成一個σ鍵,碳原子中未用于雜化的一個p軌道與氧原子的p軌道形成一個π鍵。17.BC根據(jù)碳鉑的結(jié)構(gòu)簡式可知,與4個C相連的碳原子為sp3雜化,存在四面體形結(jié)構(gòu),因此分子中所有碳原子不可能在同一平面上,A錯誤;順鉑分子中N原子形成4個共價單鍵,因此雜化類型為sp3雜化,B正確;碳鉑分子中sp3雜化的碳原子有4個,sp2雜化的碳原子有2個,即數(shù)目之比為2∶1,C正確;由題中信息可知,1,1-環(huán)丁二羧酸的結(jié)構(gòu)簡式為,補全碳環(huán)上的氫原子,可得1mol此有機化合物含有σ鍵的數(shù)目為18NA,D錯誤。18.CC2H2的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH,分子中含有三鍵,所以有π鍵,碳原子采用sp雜化,分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形,不符合題意,故不選A;CO2的結(jié)構(gòu)式為OCO,分子中含有π鍵,碳原子采用sp雜化,分子的空間結(jié)構(gòu)都為直線形,不符合題意,故不選B;BeCl2分子中,鈹原子形成兩個共價單鍵,不含孤電子對,中心原子以sp雜化軌道成鍵,分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形,分子中不含π鍵,故選C;BF3為平面結(jié)構(gòu),中心原子硼原子為sp2雜化,故不選D。19.BHClO分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,氧原子應為sp3雜化,形成四個雜化軌道,其中有兩對孤電子對分布在兩個雜化軌道上,另兩個雜化軌道分別與氫原子和氯原子各形成一個σ鍵。因為氧原子是sp3雜化,所以分子結(jié)構(gòu)為角形,其電子式為H··O··20.答案①4sp3②3sp2③4sp3④4sp3⑤4sp3解析雜化軌道數(shù)為2時雜化方式為sp,