PAGE7-第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第1課時化學(xué)反應(yīng)的速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1.含義:用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的物理量。

2.表示方法:通常用單位時間內(nèi)的減小或的增大(均取正值)來表示。

3.計算公式及單位v=ΔcΔt,單位:二、化學(xué)反應(yīng)速率的計算1.定義式法:利用公式v=Δc2.關(guān)系式法:化學(xué)反應(yīng)速率之比=

之比=之比=

之比。對于任意反應(yīng)aA(g)+bB(g)===cC(g)+dD(g),單位一致時總有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=。

三、反應(yīng)速率大小比較的兩種方法同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同。(1)方法一:換算成同一物質(zhì)、同一單位表示,再比較數(shù)值大小。(2)方法二:比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值。四、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素1.內(nèi)因:反應(yīng)物本身的性質(zhì)。反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑,化學(xué)反應(yīng)速率越。

2.外因:(1)在其他條件相同時,改變某一條件影響因素速率變化催化劑加快或減慢溫度升高

降低

濃度增大

減小

壓強(對有氣體參加的反應(yīng))增大(縮小容器體積)

減小(增大容器體積)

(2)對于有氣體物質(zhì)參加的反應(yīng),壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過實現(xiàn)的,壓強對速率影響的幾種情況:

①恒容時:充入氣體反應(yīng)物壓強增大濃度

速率。

②恒容時:充入無關(guān)(不參與反應(yīng)等)氣體總壓強增大,但各氣體濃度,反應(yīng)速率。

③恒壓時:充入無關(guān)(不參與反應(yīng)等)氣體容器容積增大各氣體濃度

反應(yīng)速率。

1.將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol·L-1稀硫酸中,2min時鐵粉剛好完全溶解。下列有關(guān)這個反應(yīng)的反應(yīng)速率表示正確的是 ()A.鐵的反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1B.硫酸的反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1C.硫酸亞鐵的生成速率為0.25mol·L-1·min-1D.氫氣的反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-12.對反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)來說,下列反應(yīng)速率最快的是 ()A.v(A)=0.02mol·L-1·s-1B.v(B)=0.6mol·L-1·min-1C.v(C)=0.5mol·L-1·min-1D.v(D)=0.01mol·L-1·s-13.不同反應(yīng)進(jìn)行的速率不同,人們可以通過控制反應(yīng)條件來控制反應(yīng)速率。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是 ()A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時,改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率B.100mL2mol·L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變C.SO2的催化氧化反應(yīng)是一個放熱的反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率變慢D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強反應(yīng)速率變慢4.H2O2可用于羊毛、生絲、紙漿等的漂白。5%H2O2溶液在常溫下分解速率很慢,為了加快H2O2分解,改變某一條件,下列裝置與改變的條件相對應(yīng)的是 ()A.甲-溫度、乙-濃度、丙-催化劑B.甲-濃度、乙-催化劑、丙-溫度C.甲-催化劑、乙-溫度、丙-濃度D.甲-溫度、乙-催化劑、丙-濃度5.容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進(jìn)行反應(yīng):WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),下列說法不正確的是 ()A.將容器的體積縮小一半,其反應(yīng)速率增大B.保持體積不變,充入氬氣,其反應(yīng)速率不變C.保持壓強不變,充入氖氣,H2O(g)的生成速率增大D.增加H2O(g)的量,消耗H2(g)的速率減小6.新型RuO2催化劑對HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的反應(yīng)2HCl(g)+12O2(g)H2O(g)+Cl2(g)具有很好的催化活性。一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下:t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.2計算2.0~6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以mol·min-1為單位,寫出計算過程)。7.為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率,某同學(xué)通過實驗測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時間的變化情況,繪制出如圖所示的曲線甲。下列有關(guān)說法不正確的是 ()A.在O~t1s、t1~t2s、t2~t3s中,t1~t2s生成的CO2氣體最多B.因反應(yīng)放熱,導(dǎo)致O~t1s內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大C.若用單位時間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則t2~t3s內(nèi)的反應(yīng)速率為V3-D.將碳酸鈣固體研成粉末,則曲線甲將變成曲線乙8.A與B在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aA(s)+bB(g)===cC(g)+dD(g),t1、t2時刻分別測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反應(yīng)時間/min0.120.060.10t10.060.120.20t2下列說法正確的是 ()A.0~t1內(nèi),平均反應(yīng)速率v(B)=0.4t1B.若起始時n(D)=0,則t2時v(D)=0.20t2C.升高溫度,v(B)、v(C)、v(D)均增大D.b∶d=6∶19.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計實驗方案如下(KMnO4實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液(1)該實驗探究的對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;

如圖一,相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系②①。

(2)若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO4-)為(3)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外,本實驗還可通過測定來比較化學(xué)反應(yīng)速率。

(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二,其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是。

第1課時化學(xué)反應(yīng)的速率必備知識落實一、1.快慢2.反應(yīng)物濃度生成物濃度3.mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1[或者mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1]二、2.物質(zhì)的量濃度變化量物質(zhì)的量變化量化學(xué)計量數(shù)a∶b∶c∶d四、1.快2.(1)加快減慢加快減慢加快減慢(2)改變濃度①增大加快②不變不變③減小減慢知能素養(yǎng)進(jìn)階1.B根據(jù)反應(yīng)速率計算公式,需要計算2min時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量,在反應(yīng)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑中,溶液中溶質(zhì)濃度發(fā)生變化的只有反應(yīng)物硫酸和生成物硫酸亞鐵。5.6gFe的物質(zhì)的量=5.6g56g·mol-1=0.1mol。消耗H2SO4的物質(zhì)的量=生成FeSO4的物質(zhì)的量=0.1mol。H2SO4的消耗速率=FeSO4的生成速率=0.1mol0.1L×2min=0.5mol·L-1·min-12.D反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大,反應(yīng)速率越快。A為固體,不能表示反應(yīng)速率;B項,0.63mol·L-1·min-1=0.2mol·L-1·min-1;C項,0.52mol·L-1·min-1=0.25mol·L-1·min-1;D項,0.01×601mol·L-1·min-1=0.6mol·L3.D鐵遇濃硫酸鈍化,所以錯誤,不選A;加入氯化鈉溶液,鹽酸的濃度減小,所以速率減慢,不選B;升溫,反應(yīng)速率加快,錯誤,不選C;減小壓強,反應(yīng)速率減慢,正確,選D。4.A由題圖可知,甲與常溫下5%H2O2溶液的試管裝置相比,在60℃的熱水浴中反應(yīng)速率快,則改變的條件是溫度;乙與常溫下5%H2O2溶液的試管裝置相比,用10%的過氧化氫溶液反應(yīng)速率快,則改變的條件是濃度;丙與常溫下5%H2O2溶液的試管裝置相比,加了催化劑氯化鐵,則改變的條件是催化劑,所以裝置與改變的條件相對應(yīng)的是甲-溫度、乙-濃度、丙-催化劑。5.C將容器的體積縮小一半,導(dǎo)致壓強增大,氣體濃度增大,則反應(yīng)速率增大,故A正確;保持體積不變,充入氬氣,參加反應(yīng)氣體的濃度不變,則其反應(yīng)速率不變,故B正確;保持壓強不變,充入氖氣,則容器體積增大,參加反應(yīng)氣體的濃度減小,H2O(g)的生成速率減小,故C錯誤;增加H2O(g)的量,容器體積會增大,H2(g)的濃度會減小,消耗H2(g)的速率減小,故D正確。6.【解析】解法一:2.0~6.0min時間內(nèi),Δn(Cl2)=5.4×10-3mol-1.8×10-3mol=3.6×10-3mol,v(Cl2)=3.6×10-所以v(HCl)=2v(Cl2)=2×9.0×10-4mol·min-1=1.8×10-3mol·min-1。解法二:設(shè)HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n,則2HCl(g)+12O2(g)H2O(g)+Cl2(g) 2 1 n (5.4-1.8)×10-3mol解得n=7.2×10-3mol,所以v(HCl)=7.2×10-3答案:1.8×10-3mol·min-1(詳細(xì)過程見解析)7.DA.由題圖可知,t1~t2s生成的CO2氣體最多,故A正確;O~t1s,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度是減小的,反應(yīng)速率增大說明該反應(yīng)一定放熱,溫度升高,反應(yīng)速率加快,故B正確;由題圖知:若用單位時間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則t2~t3s內(nèi)的反應(yīng)速率為V3-V2t3-t2mL·s-1,故C正確;將碳酸鈣固體研成粉末,反應(yīng)物的接觸面積增大,反應(yīng)速率加快8.C不能確定起始時B的物質(zhì)的量,因此0~t1時間段內(nèi),不能確定B的變化量,則不能計算其反應(yīng)速率,A項錯誤;反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率,而不是瞬時反應(yīng)速率,B項錯誤;t1~t2時間段內(nèi),B和D的物質(zhì)的量的變化量分別是0.06mol、0.1mol,所以b∶d=3∶5,D項錯誤。9.【解析】(1)對比①②實驗可探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,②中A溶液的濃度比①中大,化學(xué)反應(yīng)速率大,相同時間內(nèi)所得CO2的體積大;(2)CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=4.48×10-3L22.4L·mol-1=0.0002mol,根據(jù)2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O,所以反應(yīng)的MnO4-的物質(zhì)的