計(jì)專如將溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的硝酸鉀溶液需加入水的質(zhì)量為多少、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常到較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸，稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的硫酸。稀釋后硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為多少

，稀釋時(shí)所需水的質(zhì)量為多少。、現(xiàn)有%的氯化鈉溶50g，若是其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增達(dá)1，可采用的方法是：①需要蒸發(fā)多少克水？②要加入多g氯鈉？③需要入多少40%的氯化鈉溶液？、氧乙酸是一種常用消毒劑，具強(qiáng)氧化能力，可將各種病原微生物殺滅。工業(yè)品過氧乙酸原通常是％氧乙酸溶液（密度1.15g/cm3用，通常取原，加自來水稀釋至1000mL攪拌均勻，即配制成1000mL(密度約為g/cm3)于空氣噴霧消毒、環(huán)境地面消毒的過氧乙酸溶液。（１）20mL15%過氧乙酸原液的質(zhì)量是多少克？其中含過氧乙酸多少克？②配制成的過乙酸溶液中，過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多？、電解水時(shí)，常要加入少量氫氧化鈉使反應(yīng)容易進(jìn)行?，F(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電段時(shí)間后，產(chǎn)生lg氫氣其氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由8變?yōu)?。計(jì)算(1)生成氧氣的質(zhì)量電解后剩余水的質(zhì)量。、某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示化課外興趣小組的同學(xué)為了測定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤海尤肓看呋瘎?，待完全反?yīng)后，共收集到0.32g氧氣。試計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)。7、將10g不的鋅粒（雜質(zhì)不與水也不與酸反應(yīng)）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到氣，計(jì)算）鋅粒中純鋅的質(zhì)量稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反、黃（Cu-Zn合）與稀酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為克求：⑴黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)精確到）、了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化驗(yàn)人員將取來的樣品先加工粉末，然后利用該粉末與稀硫酸

在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)。在所進(jìn)行的三次實(shí)驗(yàn)中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全應(yīng)的。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)所取黃銅樣品的質(zhì)量）

320.0加入稀硫酸的質(zhì)量（）反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量）

80.099.8請分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下列問題：

）銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為________________，黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（2）計(jì)算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11、某同學(xué)為了測定黃銅屑（由和銅形成的合金）樣品組成。分四次取樣品與稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。取樣品質(zhì)量（g）取稀硫酸質(zhì)量（）產(chǎn)生氣體質(zhì)量（）

150.040.00.4

250.080.00.8

350.0120.01.0

450.0160.01.0試計(jì)算（）黃銅中鋅的質(zhì)量分（）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。、一塊質(zhì)量為8.5g的合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入一定10%稀硫酸，恰好與鐵合金中的鐵完全反應(yīng)（碳不溶于稀H得氣的質(zhì)為0.3g。已知含碳量高于2%的鐵合金為2生鐵，含碳量低于的合金為鋼，試根據(jù)計(jì)算回答：（1該鐵合金是生鐵還是鋼？）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？、取石灰石（主要成分是CaCO，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入50g稀酸，二者恰好3完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)計(jì)算石灰石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)314、石灰廠為了測定一批石灰石品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀酸分次加人樣品中樣中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量

第一次加入g第次加入g第次加5g第四次加人g剩余固體的質(zhì)量3g2l1g(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)分?jǐn)?shù)是多少計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取樣，向其中加入稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體，請回答下列問題：（1）小明要從反應(yīng)后的溶液中提取NaCl應(yīng)用的方法是；（2）純堿樣品中的Na的量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫出計(jì)算過程）23（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的量分?jǐn)?shù)是多少？16工業(yè)上用侯氏制堿法制得的堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)稱取只含氯化鈉的純堿樣品全部溶解在50g水，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時(shí)恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為121g，求：

（）該純堿樣品的純度（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）2所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。、50g)溶與K溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得5g沉。反322應(yīng)的化學(xué)方程式是：K)↓。請計(jì)算：232參加反應(yīng)的K的量。過后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。218為定某碳酸氫銨化肥中的含氮量濱在實(shí)驗(yàn)室里取用8.5g該肥樣品與NaOH溶共熱恰好完全反應(yīng)殘物為（示的化學(xué)方程式為+2NaOH==NaCO+2H4323生成的氨氣全部逸出，其他成分不含氮，也不參加反)。試求：生氨氣的質(zhì)量(2)該化肥氮元素的質(zhì)量分(計(jì)算結(jié)果精確到0.1％)。(3)所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。、種含碳酸鈣的“石頭紙測定其中碳酸鈣的含量，課外活動(dòng)小的同學(xué)稱取50g碎紙樣品。分別在只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下（其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)加入樣品的質(zhì)量/加入稀鹽酸的質(zhì)/g充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)/g

燒杯①

燒杯②

燒杯③X

燒杯④

燒杯⑤（1）表中X的為）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶的質(zhì)量為g、根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部出），回答下列問