xxx公司文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計，管理制度化學(xué)方程式一、化合反應(yīng)：1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。銅在空氣中受熱：2Cu+O2△2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。5、氫氣中空氣中燃燒或爆炸：2H2+O2點燃2H2O現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO10、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO（是吸熱的反應(yīng)）11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。某些非金屬氧化物＋水→酸如:SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO413、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）14、無水硫酸銅鑒定水：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O現(xiàn)象：白色粉末變成藍色15、工業(yè)上制鹽酸（氫氣在氯氣中燃燒）：H2+Cl2點燃2HCl16、溶洞的形成中碳酸鈣的溶解：CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)217、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。18、乙炔的充分燃燒：2C2H2+5O2點燃4CO2+2H2O現(xiàn)象：乙炔在空氣中燃燒火焰明亮、帶濃煙，在氧氣中燃燒火焰明亮不冒煙。19、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁20、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O二、分解反應(yīng)：21、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。正氧負(fù)氫，氫二氧一（體積比）正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰22、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。23、加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑24、加熱氯酸鉀（少量的二氧化錳）制氧氣：2KClO3MnO22KCl+3O2↑25、加熱氧化汞：2HgO△2Hg+O2↑26、工業(yè)電解氧化鋁制取金屬鋁：2Al2O3通電4Al+3O2↑27、氯化鎂電解制取金屬鎂：MgCl2通電Mg+Cl2↑28、高溫鍛燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑（工業(yè)制取氧化鈣、二氧化碳）29、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色30、碳酸氫鈉加熱分解制純堿：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑31、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。32、溶洞的形成碳酸氫鈣的分解：Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑33、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O(由藍色晶體變成白色粉末）三、置換反應(yīng)：34、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑35、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑36、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑37、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑38、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑39、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑34－39的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。40、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑41、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑40－41的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。42、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))43、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色。44、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。45、鋅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)46、鐵絲放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Fe==Fe(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成淺綠色。47、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁。48、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁49、氫氣還原氧化銅：H2+CuO△Cu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成50、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）51、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，管內(nèi)壁有水珠生成。52、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2高溫2Fe+3H2O現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，管內(nèi)壁有水珠生成。53、氫氣與四氧化三鐵反應(yīng)：Fe3O4+4H2高溫3Fe+4H2O54、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO255、木炭還原二氧化硅：2C+SiO2高溫2CO↑+Si(粗硅)56、氫氣與四氯化硅的反應(yīng)：2H2+SiCl4==4HCl+Si(高純硅)57、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO（制取水煤氣）四、復(fù)分解反應(yīng)：1、金屬氧化物＋酸→鹽＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成黃色（稀酸除銹）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色2、堿＋酸→鹽＋H2O（又叫中和反應(yīng)）Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O現(xiàn)象：紅褐色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成黃色NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、鹽＋酸→新鹽＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（實驗室制取二氧化碳）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑（CaSO4微溶于水阻止反應(yīng)進行）現(xiàn)象：有大量的氣泡生成。AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳狀沉淀。Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（滅火器原理）4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。5、鹽＋堿→新鹽＋新堿CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4CuCl2+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaCl2CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成藍色沉淀。FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀。Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH（制取燒堿）現(xiàn)象：生成白色沉淀。MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2現(xiàn)象：生成白色沉淀。NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O（銨鹽的特性、銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣）(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O(銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合)2NH4NO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O現(xiàn)象：生成具有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙（或pH試紙）變藍的氣體。五、其它反應(yīng)：1、二氧化碳通入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗澄清石灰水）2、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O3、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H20氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O6、海水制堿中制取碳酸氫鈉：NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl7、光合作用：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O28、工業(yè)制玻璃：CaCO3+SiO2高溫CaSiO3+CO2↑Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2↑9、防毒面具原理：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（一）固體的顏色1、紅色固體：銅Cu，氧化鐵Fe2O3，紅磷P2、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO33、藍色固體：氫氧化銅Cu(OH)2，硫酸銅晶體(五水硫酸銅)CuSO4·5H2O4、紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO45、淡黃色固體：硫磺S6、無色固體：冰H20，干冰CO2，金剛石C7、銀白色固體：銀Ag，鎂Mg，鋁Al，汞Hg等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭(碳黑，活性炭），氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4，鐵Fe(不純)9、紅褐色固體：氫氧化鐵Fe(OH)310、白色固體：氯化鈉NaCl，氯化鉀KCl,氯酸鉀KClO3,碳酸鈉Na2CO3，氫氧化鈉NaOH(片狀固體)，氫氧化鈣Ca(OH)2，碳酸鈣CaCO3，碳酸鋇BaCO3,氧化鈣CaO，無水硫酸銅CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化鎂MgO，白磷P，氫氧化鎂Mg(OH)2,硫酸鋇BaSO4,氯化銀AgCl（BaSO4和AgCl既不溶于水，也不溶于酸）（二）液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水H2O2，鹽酸HCl（濃鹽酸具有揮發(fā)性），硫酸H2SO4（濃硫酸具有吸水性），硝酸HNO3（濃硝酸具有揮發(fā)性）等一些溶液12、藍色溶液：硫酸銅溶液(CuSO4)，氯化銅溶液(CuCl2)，硝酸銅溶液[Cu(NO3)2](含銅離子Cu2+的溶液)13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液(FeSO4)，氯化亞鐵溶液(FeCl2)，硝酸亞鐵溶液[Fe(NO3)2]（含亞鐵離子Fe2+的溶液）14、黃色溶液：硫酸鐵溶液[Fe2(SO4)3]，氯化鐵溶液(FeCl3)，硝酸鐵溶液[Fe(NO3)3]（含鐵離子Fe3+的溶液）15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液(KMnO4)（含高錳酸根離子MnO4-的溶液）16、紫色溶液：石蕊溶液（三）氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮NO218、黃綠色氣體：氯氣Cl219、無色氣體：氧氣，氮氣N2，氫氣H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO（有毒，通常要進行尾氣處理），二氧化硫SO2，氯化氫HCl氣體等大多數(shù)氣體。20、刺激性氣味氣體：SO2、HCl、HNO3初中化學(xué)常見混合物的重要成分1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)3、煤氣:一氧化碳(CO)