12023年上海市一般高中學業(yè)水平考試化學試卷相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-231.可以用電子式表示的微粒是一、選擇題〔4021.可以用電子式表示的微粒是A. He B. Ne C. Na+ D. S2-以下物質(zhì)中只存在共價鍵的是A. 金剛石 B. 鋁 C. 氬氣 D. 硫酸鉀6關于14C的表達錯誤的選項是6A. 質(zhì)子數(shù)為6 B. 電子數(shù)為6 C. 中子數(shù)為6 D. 質(zhì)量數(shù)為144.大多數(shù)有機化合物不具有的性質(zhì)是A. 熔、沸點高 B. 易燃燒 C. 熱穩(wěn)定性差 D. 反響慢且副反響多以下各組物質(zhì)組成一樣的是A. 乙炔、電石氣 B. 乙酸、食醋 C. 乙醇消毒酒精D. 甲醛、福爾馬林40.10mol/LNHCl溶液中，離子濃度最小的是44A. NH+ B. H+ C. Cl- D. OH-43 AgNO溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，參與稀HNO3 A. NaCl B. NaBr C. KI D. K2CO38.既能由單質(zhì)間通過化合反響值得，又能在溶液中通過復分解反響值得的物質(zhì)是9.Cu-Zn原電池的裝置示意圖，以下表達正確的選項是A．9.Cu-Zn原電池的裝置示意圖，以下表達正確的選項是A．Zn片是陽極B．H+在銅片上得電子C．反響過程中電能轉變?yōu)榛瘜W能D．電子從鋅片通過硫酸溶液流向銅片10.以下電離方程式正確的選項是C．HClOClO-+H+A．NaOH→Na++O2-+H+B．HC．HClOClO-+H+D．CHCOONH3D．CHCOONH34CHCOO-+NH+342 A．用NH2 C．用向上排空氣法收集

B．用堿石灰枯燥D．用潮濕的藍色石蕊試紙驗滿某古玩愛好者保藏的“商代鋁碗”在“鑒寶”時被專家產(chǎn)場否認，其理由是鋁的導熱性較強，不易做碗鋁元素易導致老年癡呆，不易盛放食物粗鹽提純的試驗中，不需要進展的操作是

鋁的質(zhì)地較軟，易變形，不易做碗D．鋁的性質(zhì)較活潑，難提煉，商代不行能有鋁制品4Ba+、NH+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是4A. Fe3+ B. CO- C. Mg2+ D. OH-32 H(g)+Br(l)→2HBr(g)+72.8kJ。以下表達正確的選項是A．該反響放熱，無需加熱即可反響B(tài)2 2 molH1molBr72.8kJ2 2 D．H(g)+Br(g)→2HBr(g)+Q，2 手指上有油脂、氯化鈉、水等分泌物。將按有指紋的白紙置于盛有少量碘的燒杯上，微熱，即可顯現(xiàn)出棕色指紋。以下碘的性質(zhì)與該試驗無關的是A. 易升華 B. 蒸氣呈紫色 C. 易溶于油脂 D. 與淀粉顯藍色，能夠說明該反響到達平衡的是某固定容積的密閉容器中發(fā)生反響，能夠說明該反響到達平衡的是A．物質(zhì)的總質(zhì)量不變 B．C．反響速率不變 D．氣體的密度不變以下事實能說明醋酸〔CH3COOH〕是弱酸的是A．醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅B．將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍，溶液的pH<4C．醋酸溶液能與雞蛋殼反響生成二氧化碳D．等體積濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反響用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液〔甲基橙作指示劑A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用氫氧化鈉溶液潤洗B．滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準鹽酸進展滴定C．地定時，邊搖動錐形瓶邊觀看瓶中溶液的顏色變化D．當?shù)味ㄖ寥芤河牲S色變?yōu)槌壬珪r，即為滴定終點22 3 3 硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵xeOyO·zH。5.130g樣品溶于足量鹽酸中，然后參與過量的BaCl溶液，5.825gNaOH溶液，經(jīng)過濾、1.600g22 3 3 FeO

﹒2SO

﹒7HO4FeO

﹒10SO

﹒25HO2 3 3 2 2 3 3 22 3 3 2 3 3 3FeO﹒6SO﹒20HO D．2FeO﹒5SO﹒17H2 3 3 2 3 3 右表為元素周期表的一局部，表中①～⑥代表六種短周期主族元素。完成以下填空：21.六種元素中非金屬最強的是 右表為元素周期表的一局部，表中①～⑥代表六種短周期主族元素。完成以下填空：21.六種元素中非金屬最強的是 原子半徑最大的是 ?！蔡钤鼐幪枴臣僭O①的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則①在元素周期表中的位置；六種元素中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是 〔填元素符號〕假設②為非金屬元素，則以下推斷正確的選項是 〔選填編號〕a.①確定是金屬元素 b.④確定是金屬元素 c.⑥確定是非金屬元素〔6分〕2 4 2 2 2 某反響中反響物和生成物有：HSO、SO、HO、I和HI。其中I2的轉變?yōu)镮→HI2 4 2 2 2 完成以下填空：2I發(fā) 反響I是 產(chǎn)物〔均選填“氧化”或“復原〕2反響中的復原劑是寫出該反響的化學方程式。 。確定條件下2L的密閉容器中，反響到達平衡。2假設有0.1molI發(fā)生反響，則轉移了 個電子。四確定條件下2L的密閉容器中，反響到達平衡。2假設起始時A為1mol，反響2min到達平衡，A剩余0.4mol，則在0~2min內(nèi)A的平均反響速率為 mol/(L·min)在其他條件不變的狀況下擴大容器體積假設平衡向逆反響方向移動則a+b 填<”或=，v逆 〔選填“增大“減小”或“不變〕致t時刻速率發(fā)生變化的緣由可能是 致t時刻速率發(fā)生變化的緣由可能是 〔選1填編號〕a.A的濃度b.縮小容器體積c.參與催化劑d.上升溫度〔6分〕隨著工業(yè)的進展，酸雨已經(jīng)成為全球性的環(huán)境問題，保護環(huán)境已成為全人類的共識。完成以下填空：檢驗某次降雨是否為酸雨的方法是 2 SOSO排放的措施。2 mol/L。該樣品放置一段時間后，酸雨略有增大，其緣由可能是 〔用化學方程式表示?！?分〕試驗室用乙醇制取乙烯，并驗證乙烯的性質(zhì)。完成以下填空：試驗室制取乙烯的化學方程式為 可用于制取乙烯的發(fā)生裝置是 〔選填編號〕反響液參與碎瓷片的目的是 ?！?分〕用右圖所示裝置測定鎂帶樣品中單質(zhì)鎂的質(zhì)量重量〔雜質(zhì)與酸反響不4SO〔8分〕用右圖所示裝置測定鎂帶樣品中單質(zhì)鎂的質(zhì)量重量〔雜質(zhì)與酸反響不47產(chǎn)生氣體。完成以下填空：用離子方程式表示該試驗的反響原理。 稱量鎂帶所需的定量儀器是 硫酸必需過量的目的是 導管a的作用是 取三份鎂帶樣品分別進展試驗，所得數(shù)據(jù)見下表：假設測定結果偏高，可能的緣由是 〔選填編號〕a.裝置漏氣b.未冷卻至室溫即讀數(shù)c.鎂帶中含有氧化鎂d.未讀數(shù)時量氣管的液面低于水準管〔7分〕碳氫化合物又稱為烴，烴分為脂肪烴和芳香烴兩大類。完成以下填空：614某烴分子式為CH ，有一個甲基支鏈，一氯代物有5種，其構造簡式為61445.乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔〔。苯是 烴45.乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔〔。鑒別苯和二乙烯基乙炔可用的試劑 。將上述試劑參與苯中，能觀看到的現(xiàn)象有 、 。乙炔與氯化氫反響可制得氯乙烯，其反響類型為 。用氯乙烯為原料可以制取聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯的構造簡式為 ?！?分〕/r/